Kalk- Das Gespenst in der Wasserleitung Franziska Behrmann verändert; Lp

Kalk-Das Gespenst in der

Wasserleitung

Franziska Behrmann

verändert; Lp

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Gliederung

1. Kalk

2. Was ist Wasserhärte?

3. Wie kommt die "Härte" ins Wasser?

4. Vor- und Nachteile von hartem Wasser

5. Entfernungsmöglichkeiten

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Was ist Kalk?

• Kalk = Calciumcarbonat (CaCO3)

• Modifikationen:

Calcit

Aragonit

Vaterit

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• Naturprodukte

:

• Veredelte

Produkte:

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Was ist Wasserhärte? • Härte:

Eigenschaft von Wasser bei Anwesenheit von Calciumionen die Waschwirkung von Seife herabzusetzen.

• Härtebildner Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2,

CaCl2, CaSO4

• Temporäre und permanente Härte = Gesamthärte

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Wasserhärte• Härteangabe in mmol/L oder °dH: 1 mmol CaO/L = 56 mg CaO/L = 5,6

°dHHärtegrad

Härtebereich

0-4°dH sehr weich4-8°dH weich

8-12°dH mittelhart12-19°dH ziemlich hart19-30°dH hart>30°dH sehr hart

Berlin

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Kalkkreislauf

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Bildung von Kalkseife

• wasserunlöslich

• nicht waschaktiv

• hinterlässt grauen Belag auf der Wäsche

• Angriff auf Faserstruktur

2 C17H35COO- + Ca2+ --> (C17H35COO)Ca

unlösliche Kalkseife

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Nachteile von hartem Wasser • Kesselsteinbildung in Warmwasser- und

Heizungsanlagen

schlechter Wärmeleiter

hoher Energieverbrauch

Überhitzung von Elektrogeräten

Ca2+ + 2 HCO3- --> CaCO3 + H2O + CO2

Bildung von Kesselstein

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Nachteile von hartem Wasser

• gelöste Mineralien kristallisieren beim Trocknen

• Bitterer Geschmack in Trinkwasser & Beeinflussung der Aromen von Tee und Kaffee

• Kalkflecken

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Vorteile von hartem Wasser

• Calcium eines der häufigsten Elemente im menschlichen Körper

• Calciummangel beim Menschen --> Rachitis

• Korrosionsschutzschicht

• Neutralisiert aggressive Kohlensäure

• Pufferwirkung im Boden

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Wasserenthärtungsmöglichkeiten

• Ausfällen

• Auflösen

• Komplexierung

• Ionenaustauscher

• Physikalische Wasserbehandlung

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Kalkentfernung durch Kochen

Ca2+ + 2 HCO3- --> CaCO3 + H2O +CO2

Kesselstein

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Ionenaustauscher

• Ionenaustauscher = makromolekulares, wasserunlösliches Gerüst mit festen Ankergruppen und austauschbaren Gegenionen

Kunstharz mit sauren (-SO3H) oder

basischen (-N(CH3)3OH) Ankergruppen

Kationen- oder Anionenaustauscher

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Zeolithe

• "zeo" (ich siede) und "lithos" (der Stein)

• Anlagerung von Alkalimetall-Ionen

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Zeolithe

• natürliche Zeolithe: Faujasit,

Sodalith, Ultramarin

künstliche Zeolithe: Zeolith X,

Zeolith Y, Zeolith A

• Verwendung: Molekularsiebe, Katalysatoren, Ionenaustauscher, Schmuck

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Zeolith A (Na12[Al12Si12O48]·27H2O)

• Sodalith-Käfige als Baueinheit

• α-Käfig in der Mitte

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Fazit:

Kalk ist ein harmloses

Gespenst, welches mit

einfachen Mitteln vertrieben

werden kann!