View
1.497
Download
3
Category
Preview:
DESCRIPTION
struktur atom, perkembangan teori atom, teori atom dalton, teori atom JJ Thompson, milikan, Teori Atom Rutherford, teori atom Bohr, mekanika kuantum, nomor atom, nomor massa, konfigurasi elektron,
Citation preview
STRUKTUR ATOM
SKKD
Standard Kompetensi :1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik
unsur, dan ikatan kimia
Kompetensi Dasar :1.1. Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
1. TEORI ATOM DALTON
Didasarkan pada
Hukum Kekekalan massa (Lavoisier)
Hukum Perbandingan Tetap (Proust)
Dalam reaksi kimia tidak
terjadi perubahan massa zat
Unsur-unsur bergabung
dengan perbandinga
n tertentu
TEORI ATOM DALTONPernyataan Dalton:1. Setiap unsur kimia terdiri atas
partikel kecil yang tidak dapat dibagi lagi atom
2. Semua atom dari suatu unsur memiliki massa (bobot) dan sifat yang sama tetapi atom dari satu unsur berbeda dengan unsur lain
3. Dalam setiap senyawanya, unsur-unsur yang berbeda bergabung dalam rasio numerik sederhana
4. Atom dari suatu unsur tidak dapat diubah menjadi atom unsur lain, tidak dapat dimusnahkan dan diciptakan. Reaksi kimia hanya merupakan penataan ulang atom-atom
TEORI ATOM DALTON
Kelemahan :1. Atom bukanlah sesuatu yang tak terbagi,
melainkan terdiri atas partikel subatom
2. Meski mempunyai sifat-sifat yang sama , atom–atom yang sama mempunyai massa berbeda
3. Melalui reaksi nuklir, atom dari suatu unsur dapat diubah menjadi atom unsur lain
4. Beberapa unsur tidak terdiri atas atom, melainkan molekul
1855Heinrich Geissler gas tekanan rendah dalam tabung 1859 Julius Plucker menggunakan tabung Geissler ditambah 2 plat elektrode , menghasilkan suatu sinar (cahaya listrik biasa) 1876 Eugen Goldstein Berkas sinar yang dihasilkan disebut sinar katode
1880 William Crookes - sinar katode merambat lurus- sinar katode mempunyai muatan - sinar katode mempunyai massa- sinar katode menyebabkan materi berpijar
1891 George John Stoney Menyebut sinar katode sebagai “elektron “
1897 J. J. Thomson Membuktikan bahwa elektron merupakan partikel bermuatan negatif
2. Teori Atom J.J Thomson
Zat yang dapat berpendar bila dikenai sinar
Tabung Sinar Katodaberisi udara pada tekanan atmosferGejala pada tabung: tidak ada
Tabung Sinar Katodaberisi udara pada tekanan 0,001 atmosferGejala pada tabung: atom gas berpendar
Tabung Sinar Katodeberisi udara pada tekanan 10-6 atmosferGejala pada tabung: ujung tabung berpendar
1897- J.J. Thomson menemukan elektron menggunakan tabung sinar katoda
Model Atom Thomson
Berdasarkan simpangan sinar katoda dalam medan listrik, J.J. Thomson dapat menghitung perbandingan muatan dengan massa elektron sebesar 1,76 x 108 Cg-1
minyak
Ke pompaKe kompresor
Sumber arus listrik
PERCOBAAN TETES MINYAK MILLIKAN
Sumber sinar-X
X
Tetes Minyak Milikan
Berdasarkan percobaan, Milikan menemukan bahwa muatan tetes-tetes minyak selalu merupakan kelipatan bulat dari suatu muatan tertentu, yaitu 1,602 x 10-19 C
Sehingga dari penggabungan persamaan Thomson dengan Milikan, maka diperoleh massa elektron
m = 9,11 x 10-28 gram
• Eugene Goldstein ada partikel lain yang bermuatan positif pada percobaan tabung sinar katoda
LHA KOK???
Jadi waktu Si Goldstein percobaan dengan tabung sinar katode, ternyata ada sinar lain
yang bergerak menuju arah berlawanan, maksudnya:
Sinar yg harusnya dari katode ke anode, ternyata ada sinar yang
berlawanan/seballiknya
1903 Philipp Lenard menguji kembali penemuan model atom J.J.Thomson dengan melewatkan suatu sinar katode pada sebuah lempeng Al (Alumunium)
1903 Rutherford melakukan percobaan yang sama dengan Lenard, tapi mengubah sinar katode (elektron) dengan partikel alfa,
Partikel Alfa Rutherford
Lempeng logam
Au
PARTIKEL ALFA(inti HELIUM)
2He4
3. Teori Atom RutherfordDari eksperime tersebut, Rutherford dapat menyimpulkan bahwa :a. Sebagian besar ruang dalam atom
adalah ruang hampab. Terdapat suatu bagian yang sangat
kecil tetapi padat dalam atom yang disebut inti atom
c. Muatan inti atom sejenis dengan muatan partikel alfa, yaitu bermuatan positif
Partikel Alfa Rutherford
+
PARTIKEL ALFA(inti HELIUM) 2He4
Lempeng logam Aucelah
- +
- +-
+-
+
-
+ -
+ -+
-
+-
+-
+ -+ -
Model Atom Rutherford
Atom tersusun dari inti yang bermuatan positif, dikelilingi oleh elektron yng bermuatan negatif, sedangkan sebagian besar volum atom merupakan ruang hampa
+-
Fakta massa proton = ½ massa atom
1920 William Draper Harkins ada partikel lain
selain proton dlm inti yg tdk bermuatan
1932 James Chadwick berhasil
membuktikan adanya neutron dalam initi atom
++neutro
n
neutron
proton
proton
Kelemahan Teori Atom Rutherford
Rutherford tidak dapat menjelaskan mengapa elektron dapat stabil mengelilingi inti atom
4. Teori Atom Bohr1913 Neils Bohr Spektrum Atom HidrogenMenurut Bohr :
“Elektron bergerak mengelilingi atom pada
lintasan-lintasan tertentu dengan energi tertentu
pula”.
Lintasan tersebut disebut “ORBIT atau KULIT”
Inti atom
-
-
-
-
-
-
-
-
-
--
-
- -
-
-
-
Kelemahan Teori Atom Bohr1. Model atom Bohr hanya mampu menjelaskan
spektrum atom hidrogen secara akurat, tetapi gagal menjelaskan spektrum atom yang lebih kompleks
2. Asumsi bahwa elektron mengelilingi inti dalam orbit melingkar tidak sepenuhnya benar, karena orbit yang berbentuk elips dimungkinkan
3. Model atom Bohr tidak dapat menjelaskan adanya garis-garis halus pada spektrum atom hidrogen. Hal ini dikaranakan Bohr masih menganggap elektron hanya sebagai partikel
5. Teori Atom Mekanika KuantumTeori ini menyempurnakan teori atom Bohr.
Menurut teori atom mekanika kuantum, elektron memiliki sifat sebagai partikel dan gelombang (sifat dualisme elektron)
Sifat dualisme elektron ini yang menyebabkan posisi elektron tidak dapat ditentukan dengan pasti, akan tetapi kebolehjadian ditemukannya elektron. Kebolehjadian ditemukannya elektron inilah yang disebut dengan “ORBITAL”
NOMOR ATOMDan
NOMOR MASSA
Nomor Massa (A) merupakan jumlah proton dan neutron dalam atomNomor Massa (A) = Jumlah Proton (p) + Jumlah Neutron (n)
Nomor Atom (Z) menyatakan jumlah proton. Untuk atom netral, maka nomor atom (Z) juga menyatakan jumlah elektron
XA
Z
LAMBANG UNSUR
LIHAT Contoh Berikut !!!!• Isotop : 12C6 13C6
• Isobar : 14C6 14N7
• Isoton : 13C6 14N7
Jadi apa itu...1. Isotop2. Isobar3. Isoton
Konfigurasi Elektron
Inti atom
-
-
-
-
-
-
-
-
-
--
-
- -
-
-
-
K
L
M
-
-
Recommended