© 2012, Cornelsen Verlag 1. Wiederholung Salze 2. Nachweisreaktionen 3. Kalkkreislauf 4. Elektronenübergang bei chemischen Reaktionen 5. Redoxreihe der

© 2012, Cornelsen Verlag

1. Wiederholung

Salze

2. Nachweisreaktionen

3. Kalkkreislauf

4. Elektronenübergang bei chemischen Reaktionen

5. Redoxreihe der Metalle


Simulation: „Nomenklatur anorganischer Salze “

1. Wiederholung

(Online-Version – alternativ können Sie die Simulation auch von DVD starten > Rubrik „Simulationen“)


1. Wiederholung

Animation: „Lösen von Salz in Wasser“

(Online-Version – alternativ können Sie die Animation auch von DVD starten > Rubrik „Animationen“)


Nachzu-weisendes

Ion

Chlorid-IonCl- (aq)

Bromid-IonBr- (aq)

Iodid-IonI- (aq)

Verkürzte Ionen-

gleichung

Ag+ (aq) + Cl- (aq) -> AgCl (s)

Ag+ (aq) + Br- (aq) -> AgBr (s)

Ag+ (aq) + I- (aq) -> AgI (s)

Nieder-schlag

weißes Silberchlorid

hellgelbes Silberbromid

gelbes Silberiodid


Nachweis von Halogenid-Ionen

Bei Zugabe von Silbernitratlösung zu einer Lösung von z.B. Natriumchlorid

bilden die Chlorid-Ionen mit Silber-Ionen schwer lösliches Silberchlorid.


Nachzuweisendes Ion

Sulfat-IonSO4

2- (aq)

Verkürzte Ionengleichung

SO42- (aq) + Ba2+ (aq) -> BaSO4 (s)

Niederschlag weißes Bariumsulfat


Nachweis von Sulfat-Ionen

Bei Zugabe von Bariumchloridlösung zu einer Lösung von z.B. Natriumsulfat

bilden Barium-Ionen mit Sulfat-Ionen schwer lösliches Bariumsulfat.


Nachzuweisendes Ion

Carbonat-IonCO3

2-

Reaktionsgleichung CO32- (aq) + 2 H3O+ (aq) -> CO2 (g) + 3 H2O (l)

Nachweis des entstandenen

Kohlenstoffdioxids

Ist bei einer Reaktion Kohlenstoffdioxid entstanden, kann das entstandene Gas zum Nachweis in Kalkwasser (Calciumhydroxid) eingeleitet werden:

CO2 (g) + Ca2+ (aq) + 2 OH- (aq) -> CaCO3 (s) + H2O (l)

Niederschlag weißes Calciumcarbonat


Nachweis von Carbonat-Ionen

Versetzt man ein z.B. eine Natriumcarbonatlösung mit Salzsäure, ist eine

Gasentwicklung zu beobachten. Es entsteht gasförmiges Kohlenstoffdioxid.



Nachweis von Nitrat- und Phosphat-Ionen

Nitrat- und Phosphat-Ionen

lassen sich mithilfe von

Farbreaktionen auf

Teststäbchen nachweisen.


Schaubild: „Kalkkreislauf“

3. Kalkkreislauf

(Online-Version – alternativ können Sie das Schaubild auch von DVD starten > Rubrik „Schaubilder“)


Erkläre den Ablauf des natürlichen Kalkkreislaufs.

3. Kalkkreislauf

Wasser Kohlensäure Kohlenstoffdioxid

Calciumhydrogencarbonatlösung Kalk ++

WasserWasserWasser

KalkKalkKalk +++Calciumhydrogencarbonatlösung

KohlensäureKohlensäure KohlenstoffdioxidKohlenstoffdioxidKohlenstoffdioxid


Erkläre den Ablauf des natürlichen Kalkkreislaufs.

3. Kalkkreislauf

Wasser Kohlensäure Kohlenstoffdioxid

Calciumhydrogencarbonatlösung Kalk ++

WasserWasser

Kohlensäure

KohlenstoffdioxidCalciumhydrogencarbonatlösung

Kalk

Kalk

Kalk+

Wasser Kohlenstoffdioxid+



Reaktion von Natrium mit Chlor

Vorsicht! Abzug! Schutzbrille!

In einem Reagenzglas, das seitlich unten ein

Loch hat, wird ein erbsengroßes Stück

Natrium(GHS02/05) erhitzt, bis es zu glühen

beginnt. Das Reagenzglas wird in einen mit

Chlor(GHS06/09) gefüllten Standzylinder

gehalten, der rasch mit einer Glasplatte

abgedeckt wird.


Beobachtung:




Beobachtung:

Das Metall Natrium reagiert mit

dem Nichtmetall Chlor in einer

exothermen Reaktion zu einem

weißen Salz.




Auswertung: Erkläre die Vorgänge bei der Reaktion von Natrium mit Chlor.


Elektronenabgabe/Oxidation:

Elektronenaufnahme/Reduktion:

Elektronenübergang/Redoxreaktion:


Auswertung: Erkläre die Vorgänge bei der Reaktion von Natrium mit Chlor.

1 Elektron

Na(Natrium-Atom)

Cl(Chlor-Atom)

Na+ (Natrium-Ion)

Cl-

(Chlor-Ion)


Elektronenabgabe/Oxidation:

Elektronenaufnahme/Reduktion:

Elektronenübergang/Redoxreaktion:

Na Na+ + e-

Cl + e- Cl-

2 Na + Cl2 2 NaCl

Oxidation Reduktion


Redoxreaktionen sind Reaktionen mit Elektronenübergang. Bei der

Oxidation werden Elektronen abgegeben, gleichzeitig werden bei der

Reduktion Elektronen aufgenommen.

Auswertung: Reaktion von Natrium mit Chlor

Die Chloratome wirken als Elektronenakzeptoren.

Die Natriumatome wirken als Elektronendonatoren.


1 Elektron

Na(Natrium-Atom)

Cl(Chlor-Atom)

Na+ (Natrium-Ion)

Cl-

(Chlor-Ion)


Bereite 5%ige Lösungen von Zink-

chlorid(GHS07), Eisensulfat(GHS07),

Kupfersulfat(GHS07/09) und Silber-

nitrat(GHS07). Tauche jeweils einen gut

gesäuberten Eisennagel in die vier Lösungen.

Beobachte einige Minuten. Tauche auch gut

gereinigte Kupferbleche, Zinkbleche und

Silberbleche in die Lösungen.

Notiere deine Beobachtungen. Fertige eine

Tabelle an, aus der ersichtlich ist, welche

Metalle und welche Lösungen miteinander

reagieren und welche nicht.

Entsorgung: Lösungen in den Sammelbehälter II

geben. Kupfer- und Silberbleche einsammeln,

werden wieder verwendet. Zink- und Eisenreste

in den Sammelbehälter für Hausmüll geben.

Untersuche das Verhalten von Metallen gegenüber Metallsalzlösungen.



Ordne die Metalle sinnvoll in die Abbildung ein.


Al

Zn

Au

Ca

Cu

Fe

Mg

Pb

Ag

Al3+

Zn2+

Au3+

Ca2+

Cu2+

Fe2+

Mg2+

Pb2+

Ag+



Ordne die Metalle sinnvoll in die Abbildung ein.

Al Zn

Au

Ca

Cu

Fe

Mg

Pb

Ag

Al3+ Zn2+

Au3+

Ca2+

Cu2+

Fe2+

Mg2+

Pb2+

Ag+



Das Bestreben der Metallatome, Elektronen abzugeben, ist

unterschiedlich stark. Atome unedler Metalle geben ihre Elektronen

leichter ab als die Atome edler Metalle. Ionen der edlen Metalle sind

bestrebt, Elektronen aufzunehmen.

Al Zn

Au

Ca

Cu

Fe

Mg

Pb

Ag

Al3+ Zn2+

Au3+

Ca2+

Cu2+

Fe2+

Mg2+

Pb2+

Ag+



?

Findet eine Reaktion statt, wenn man Eisennägel in eine Kupfersulfatlösung

eintaucht?



Kupfer-Ionen haben gegenüber Eisenatomen ein höheres Bestreben zur

Elektronenaufnahme. Es findet eine Redoxreaktion statt. Eisenatome

werden zu Eisen-Ionen oxidiert, die in Lösung gehen. Kupfer-Ionen werden

zu Kupferatomen reduziert. Auf den Nägeln bildet sich eine Kupferschicht.

Findet eine Reaktion statt, wenn man Eisennägel in eine Kupfersulfatlösung

eintaucht?

Documents

© 2012, Cornelsen Verlag 1. Wiederholung Salze 2. Nachweisreaktionen 3. Kalkkreislauf 4. Elektronenübergang bei chemischen Reaktionen 5. Redoxreihe der