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1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle. 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle. 1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle. Elemente, deren Atome analoge Elektronenkonfigurationen besitzen, haben ähnliche Eigenschaften und können zu Gruppen zusammengefaßt werden:. - PowerPoint PPT Presentation
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1 Atombau 1.4 Die Struktur der
Elektronenhülle
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)
Elemente, deren Atome analoge Elektronenkonfigurationen besitzen, haben ähnliche Eigenschaften und können zu Gruppen zusammengefaßt werden:
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)
Elemente, deren Atome analoge Elektronenkonfigurationen besitzen, haben ähnliche Eigenschaften und können zu Gruppen zusammengefaßt werden:
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)
Elemente, deren Atome analoge Elektronenkonfigurationen besitzen, haben ähnliche Eigenschaften und können zu Gruppen zusammengefaßt werden:
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)
Elemente, deren Atome analoge Elektronenkonfigurationen besitzen, haben ähnliche Eigenschaften und können zu Gruppen zusammengefaßt werden:
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)
Johann Wolfgang Döbereiner (13.12.1780 - 24.03.1845)
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)
1829 Aufstellung von Triaden, z.B.:
Cl, Br, I
Ca, Sr, Ba
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)
Dimitri Mendelejew(07.02.1834 - 02.02.1907)
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)
Dimitri Mendelejew Lothar Meyer(07.02.1834 - 02.02.1907) 19.08.1830 - 11.04.1895)
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)
Meyer und Mendelejew stellten 1869 unabhängig voneinanderdas Periodensystem der Elemente (PSE) auf.
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)
Herkömmliche Bezeichnung
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)
Neu IUPAC- Bezeichnung, noch unverbreitet
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)
Stowe - table
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)
Triangel-form
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)
Spiralform
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)
+ Reihenfolge der Nebengruppennummern bringt Ähnlichkeit zwischen Haupt- und Nebengruppenelementen gleicher Gruppennummer zum Ausdruck.
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)
+ Reihenfolge der Nebengruppennummern bringt Ähnlichkeit zwischen Haupt- und Nebengruppenelementen gleicher Gruppennummer zum Ausdruck.
+ Bei Nebengruppenelementen können außer den s- auch d- Elektronen als Valenzelektronen wirksam werden.
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)
+ Reihenfolge der Nebengruppennummern bringt Ähnlichkeit zwischen Haupt- und Nebengruppenelementen gleicher Gruppennummer zum Ausdruck.
+ Bei Nebengruppenelementen können außer den s- auch d- Elektronen als Valenzelektronen wirksam werden.
z. B.: Ga (IIIa) s2p1 Sc (IIIb) s2d1
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)
+ Reihenfolge der Nebengruppennummern bringt Ähnlichkeit zwischen Haupt- und Nebengruppenelementen gleicher Gruppennummer zum Ausdruck.
+ Bei Nebengruppenelementen können außer den s- auch d- Elektronen als Valenzelektronen wirksam werden.
z. B.: Ga (IIIa) s2p1 Sc (IIIb) s2d1
Sn (IVa) s2p2 Zr (IVb) s2d2
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)
+ Reihenfolge der Nebengruppennummern bringt Ähnlichkeit zwischen Haupt- und Nebengruppenelementen gleicher Gruppennummer zum Ausdruck.
+ Bei Nebengruppenelementen können außer den s- auch d- Elektronen als Valenzelektronen wirksam werden.
z. B.: Ga (IIIa) s2p1 Sc (IIIb) s2d1
Sn (IVa) s2p2 Zr (IVb) s2d2
K (Ia) s1 Cu (Ib) d1
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)
+ Im Periodensystem nebeneinander stehende Elemente bilden eine Periode.
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)
+ Im Periodensystem nebeneinander stehende Elemente bilden eine Periode.
+ Die Zahl der Elemente der ersten sechs Perioden beträgt 2, 8, 8, 18, 18, 32.
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)
+ Im Periodensystem nebeneinander stehende Elemente bilden eine Periode.
+ Die Zahl der Elemente der ersten sechs Perioden beträgt 2, 8, 8, 18, 18, 32.
+ Innerhalb einer Periode ändern sich die Eigenschaften der Elemente.
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)
+ Im Periodensystem nebeneinander stehende Elemente bilden eine Periode.
+ Die Zahl der Elemente der ersten sechs Perioden beträgt 2, 8, 8, 18, 18, 32.
+ Innerhalb einer Periode ändern sich die Eigenschaften der Elemente.
+ Nach einem Edelgas beginnt die nächste Periode.
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Periodensystem der Elemente (PSE)
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Ionisierungsenergie
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Ionisierungsenergie
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Ionisierungs-energie der
HGrEl.
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Ionisierungsenergie der HGrEl innerhalb der Perioden.
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Ionisierungsenergie der HGrEl innerhalb der Gruppen.
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Ionisierungsenergie.
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Ionisierungsenergie.
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Ionisierungsenergie.
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Elektronenaffinität.
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Elektronenaffinität.
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Röntgenspektren.
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Röntgenspektren.
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Röntgenspektren.
Moseley (1913):
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Röntgenspektren.
Moseley (1913):
2 Die chemische Bindung
2 Die chemische Bindung
Die Bindungskräfte, die zur Bildung chemischer Verbindungenführen, sind unterschiedlicher Natur.
2 Die chemische Bindung
Die Bindungskräfte, die zur Bildung chemischer Verbindungenführen, sind unterschiedlicher Natur.
Man unterscheidet daher Grenztypen der chemischen Bindung:
2 Die chemische Bindung
Die Bindungskräfte, die zur Bildung chemischer Verbindungenführen, sind unterschiedlicher Natur.
Man unterscheidet daher Grenztypen der chemischen Bindung:
+ Ionenbindung
2 Die chemische Bindung
Die Bindungskräfte, die zur Bildung chemischer Verbindungenführen, sind unterschiedlicher Natur.
Man unterscheidet daher Grenztypen der chemischen Bindung:
+ Ionenbindung+ Atombindung
2 Die chemische Bindung
Die Bindungskräfte, die zur Bildung chemischer Verbindungenführen, sind unterschiedlicher Natur.
Man unterscheidet daher Grenztypen der chemischen Bindung:
+ Ionenbindung+ Atombindung+ metallische Bindung
2 Die chemische Bindung
Die Bindungskräfte, die zur Bildung chemischer Verbindungenführen, sind unterschiedlicher Natur.
Man unterscheidet daher Grenztypen der chemischen Bindung:
+ Ionenbindung+ Atombindung+ metallische Bindung+ van-der-Waals-Bindung
2 Die chemische Bindung
Die Bindungskräfte, die zur Bildung chemischer Verbindungenführen, sind unterschiedlicher Natur.
Man unterscheidet daher Grenztypen der chemischen Bindung:
+ Ionenbindung+ Atombindung+ metallische Bindung+ van-der-Waals-Bindung
Mischtypen sind möglich und häufig!
2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung
2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung
Bei der Reaktion von Natrium mit Chlor geben die Natrium-atome unter Bildung des Natriumions Na+ ein Elektron ab, während die Chloratome unter Bildung des Chloridions Cl- ein Elektron aufnehmen:
2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung
Bei der Reaktion von Natrium mit Chlor geben die Natrium-atome unter Bildung des Natriumions Na+ ein Elektron ab, während die Chloratome unter Bildung des Chloridions Cl- ein Elektron aufnehmen:
Die neu entstandenen Ionen besitzen Edelgaskonfiguration:Na+ 1s22s22p6 (Neonkonfiguration)Cl- 1s22s22p63s23p6 (Argonkonfiguration)
2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung
2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung
2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung
2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung
Das Natriumchloridgitter
2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung
Das Natriumchloridgitter
2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung
Das Natriumchloridgitter
2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung
2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung
2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung
Ionenverbindungen sind schlechte Leiter für den elektrischenStrom; geschmolzen werden die Ionen beweglich und werdendaher elektrisch leitend.
2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung
Ionenverbindungen sind schlechte Leiter für den elektrischenStrom; geschmolzen werden die Ionen beweglich und werdendaher elektrisch leitend.
In polaren Lösungsmitteln wie Wasser bleiben die Ionen ebenfalls erhalten; solche Lösungen sind auch elektrisch leitend.
2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung
2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung
Ausnahmen von der Edelgaskonfiguration sind möglich,z.B. Sn2+ oder Pb2+.Aufgrund von Ionisierungsenergien und Elektronenaffinitätentreten Ionen wie z.B. Na2+, Mg3+ oder Cl2- und O3- nicht inVerbindungen auf.
2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung
Ionenradien
2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung
Ionenradien
Mit wachsender Koordinationszahl KZ vergrößern sich die Abstoßungskräfte und damit die Gleichgewichts-abstände zwischen den Ionen.
2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung
Ionenradien
2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung
Ionenradien
2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung
Ionenradien
2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung
Ionenradien
2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung
Ionenradien