Das Daniellelement (J.F. Daniell, englischer Chemiker, 1835)

-Redoxreaktionen in wässrigen Lösungsmitteln-

Dr. Gerd Gräber

Studienseminar Heppenheim

Versuchsaufbau- galvanische Zelle

+

Zink(II) - chloridlösung

Zink-Elektrode

U-Rohr

Kupfer-Elektrode

Kupfer(II) - chloridlösung

V

-

Voltmeter:U = 1,1 V

Pol?Pol?

Diaphragma

Forscherfragen: ???

•Wodurch wird die Spannung erzeugt?

•Welche chemischen Reaktionen laufen dabei ab?

Stellung der Metalle in der Spannungsreihe

Zn vor Cu !!

Die Zn- Atome können somit jedes Metallion der Metalle unterhalb in der Spannungsreihe aus den entsprechenden wässrigen Salzlösungen reduzieren

Die Zn-Atome werden dabei oxidiert

Formuliere die Teilreaktionen!

1. – Pol: Zn0(s) -> Zn2+ (aq) +2e- (Oxidation)

(Anode = Ort der Oxidation)

2. +Pol: Cu 2+ (aq) + 2e- -> Cu0 (s) (Reduktion)

(Kathode = Ort der Reduktion)

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Ges.: Zn0(s)+Cu2+(aq)+2Cl-(aq) ->Zn2+(aq)+ 2Cl-(aq)+ Cu0 (s)

Zusammenfassung:

Eine galvanische Zelle dient als ortsunabhängige Spannungsquelle

Eine Halbzelle besteht aus einer Metallelektrode und einer wässrigen Metallsalzlösung (Elektrolyt)

Eine galvanische Zelle entsteht durch die Kombination zweier Halbzellen, die elektrisch leitend verbunden werden (Diaphragma)

Elektrisches Gefühl???