Formelsammlung Chemie - HS-KL · 2018. 10. 5. · Dalton-Gesetz der Partialdrücke 5 ... Xe 4f 10 6s 3 2 Dy *251.08 98 ~1.2 Rn 5f 10 7s 2 3, 4 Cf 164.93 67 1474 2695 1.1 Xe 4f 11

_________________________________________________________________________________ Molter / Saumer ; Stand 24.11.06 1

Formelsammlung Chemie Inhaltsverzeichnis

SÄURE-BASE-REAKTIONEN 3

Säure-Base-Begriffe: 3

Ionenprodukt des Wassers 3

pH-Wert einer schwachen Säure 3

pOH-Wert einer schwachen Base 3

Zusammenhang für konjugiertes Säure-Base-Paar 3

pH-Wert für Pufferlösungen (Henderson-Hasselbalch-Gleichung) 3

ELEKTROCHEMIE 4

Faraday-Gesetz 4

Faradaykonstante 4

Elektrische Maßeinheiten 4

Formen der Nernst-Gleichung 4

THERMODYNAMIK 5

Reaktionsenthalpie 5

Freie Reaktionsenthalpie 5

Zusammenhang zum Massenwirkungsgesetz 5

GASE 5

Ideales Gasgesetz 5

Dalton-Gesetz der Partialdrücke 5

Stoffmengenanteil 5


REAKTIONSKINETIK 5

Arrheniusgleichung 5

THERMODYNAMISCHE DATEN 6

NATURKONSTANTEN 14

STANDARDPOTENZIALE 14

STANDARDPOTENZIALE 15

LÖSLICHKEITSPRODUKTE 16

SÄURE- UND BASEKONSTANTEN 17 PERIODENSYSTEM DER ELEMENTE 18

Säure-Base-Reaktionen

Säure-Base-Begriffe: Arrhenius-Säure: bildet in Wasser H+-Ionen Arrhenius-Base: bildet in Wasser OH--Ionen Brönsted-Säure: Protonen-Donator Brönsted-Base: Protonen-Akzeptor Lewis-Säure: Elektronenpaar-Akzeptor Lewis-Base: Elektronenpaar-Donator

Ionenprodukt des Wassers

2214 /100,1)()( lmolOHcHcKW−−+ ⋅=⋅=

pH-Wert einer schwachen Säure

)log(21

0cpKpH S −≈

pOH-Wert einer schwachen Base

)log(21

0cpKpOH B −≈

Zusammenhang für konjugiertes Säure-Base-Paar pKS + pKB = pKW = 14

pH-Wert für Pufferlösungen (Henderson-Hasselbalch-Gleichung)

)()(log −−=

AcHAcpKpH S


Elektrochemie

Faraday-Gesetz

FL

zMm ⋅= mit m = abgeschiedene Masse

M = molare Äquivalentmasse z = Anzahl der übertragenen Elektronen L = Elektrizitätsmenge (elektrische Ladung)

Faradaykonstante

CmolmolCF 19123 106022,110022,6/96485 ⋅⋅⋅== − ≈ Avogadro-Zahl mal Elementarladung

Elektrische Maßeinheiten 1A = 1 C/s 1 Ω = 1 V/A 1 S = 1 Ω-1

1 J = 1 VC

Formen der Nernst-Gleichung

Allgemeine Form: QnF

RTEE log303,20 −Δ=Δ in Volt

Bei 25°C: Qn

EE log05916,00 −Δ=Δ in Volt

Für Halbreaktionen bei 25°C: ][Re

][log05916,00

rmduzierteFoormOxidierteF

nEE += in Volt

Für Metallelektroden bei 25°C: )(log05916,00 ++≈ nMcn

EE in Volt

Elektromotorische Kraft )()( 000 AnodeEKathodeEEEMK −=Δ=


Thermodynamik

Reaktionsenthalpie

VpUH Δ+Δ=Δ

Freie Reaktionsenthalpie

STHG Δ⋅−Δ=Δ

EFnG Δ⋅⋅−=Δ

Zusammenhang zum Massenwirkungsgesetz

zZxXeEaA +⇔+

)()()()(ln0

EaAaZaXaTRGG ea

zx

⋅⋅

⋅⋅+Δ=Δ

Gase

Ideales Gasgesetz

TRnVp ⋅⋅Δ=Δ⋅

Dalton-Gesetz der Partialdrücke

....)()()( +++= CpBpApp

Stoffmengenanteil

pAxpBnAn

AnAp ⋅=⋅+

= )()()(

)()(

Reaktionskinetik

Arrheniusgleichung

RTEaeAk /−⋅= _________________________________________________________________________________ Molter / Saumer ; Stand 24.11.06 5

Thermodynamische Daten (aus Peter W. Atkins, Kurzlehrbuch Physikalische Chemie, Wiley 3. Auflage)









Naturkonstanten (Aus Charles E. Mortimer, Chemie, Thieme Verlag, 6te Auflage)


Standardpotenziale (Aus Charles E. Mortimer, Chemie, Thieme Verlag, 6te Auflage)


Löslichkeitsprodukte (Aus Charles E. Mortimer, Chemie, Thieme Verlag, 6te Auflage)


Säure- und Basekonstanten


I b

II b

III

a13

IV a14

V a15

VI

a16

VII a

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Formelsammlung Chemie - HS-KL · 2018. 10. 5. · Dalton-Gesetz der Partialdrücke 5 ... Xe 4f 10 6s 3 2 Dy *251.08 98 ~1.2 Rn 5f 10 7s 2 3, 4 Cf 164.93 67 1474 2695 1.1 Xe 4f 11