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h) DIE 3 BINDUNGSARTEN (SEITE 22)
Zuerst Seite 22 durchlesen (+TM)
Dann Seite 29 durchlesen
(Zusammenfassung nur Bindungsarten!!!)
Bearbeite dann die Übungen S. 23/6-8
Bindearme= geben
(vereinfacht) die Anzahl der
besetzten bzw. freien
Elektronenplätze (der
äußersten Schale) an. (Man
benutzt meist den kleineren
der beiden Werte).
Das gleiche wird durch den
Begriff Wertigkeit
angegeben!
i) STRUKTURFORMELN (SEITE 24)
Die Strukturformel zeigt
modellartig die Verteilung
der Atome eines Moleküls
sowie die Anzahl der
chemischen Bindearme an.
B: Wasser H2O
O
H H
Ethanol
C2H5OH
H H
H C C O H
H H
ÜBUNG
Bestimme die Wertigkeit (= Anzahl der Bindearme) und zeichne die Strukturformel:
Element Außen- Freie Binde- Struktur- e- Plätze arme formel
Na 1
Mg
F
C
S
P
B
Schnellerkennung der Bindearme:
Sprünge bis zum nächstliegenden Edelgas!!!!
(Nur Hauptgruppen!!!)
Na 1 7 1
Mg 2 6 2
F 7 1 1
C 4 4 4
S 6 2 2
ÜBUNG 2
Bestimme die Wertigkeit (= Anzahl der Bindearme)!
Se Be Cl Na Al N
2 2 1 1 3 3
C F H Ca Mg Ar
4 1 1 2 2 0
Edelgase haben keine Bindearme! Sie verbinden sich nicht!
j) SUMMENFORMELN (SEITE 24)
Die Summenformel eines Moleküls
zeigt an, aus welchen und wie vielen
Atomen es besteht!
H2O = 1 Wassermolekül = 2H-Atome + 1 O-Atom
CO2 = 1 Kohlenstoffdioxidmolekül =
3 H2O = 3 Wassermoleküle = 3x(2H+ 1 O)
= 6H + 3 O
Man unterscheidet
Elementmoleküle
(z. B. H2 besteht aus zwei H-Atomen, oder auch
O2, N2, O3, …) und
Verbindungsmoleküle
(HF besteht aus einem H-Atom und einem F-
Atom, oder auch HCl, CO2, NH3, C2H5OH…).
Molekül =
Verbindung
aus mehreren
Nichtmetall-
atomen!
j) SUMMENFORMELN (SEITE 24)
3 H2O = 3 Wassermoleküle = 3x(2H+ 1 O)
= 6H + 3 O
Kleine, tiefgestellte Zahlen hinter den
Elementen geben an, wie oft das Element in
jedem Molekül vorkommt.
Große, vorangestellte Zahlen geben an, wie viele
Moleküle vorhanden sind.
ÜBUNG
Wie viele Moleküle und Atome sind …
3CH4 = 3 Moleküle _____ = 3 __ + ___ H
5NH3 = __ Molekül
H2SO4 = __ Molekül
2HCl = __ Molekül
4H2CO3 = __ Molekül
3NaHCO3 = __ Molekül
Mg(CO3)2 = __ Molekül
ÜBERLEGE!!!
Ba + Na2
Ca + CaO
k) CHEMISCHE GLEICHUNGEN
(=REAKTIONSGLEICHUNGEN) (SEITE 32)
Chemische Reaktionen beschreibt man am
kürzesten mit einer Reaktionsgleichung!
Die Art und Anzahl der dabei beteiligten Atome ist
links und rechts gleich groß.
B: Natrium und Schwefel reagieren zu Natriumsulfid
2Na- + -S- Na-S-Na
2Na + S Na2S
Ausgangsstoff(e) Reaktionspfeil Endprodukt(e)
In diese „Richtung“ verläuft die chemische Reaktion!
„Wasserzerlegung“
k) CHEMISCHE GLEICHUNGEN
(=REAKTIONSGLEICHUNGEN) (SEITE 30)
Übungen:
Natrium und Chlor reagieren zu
Kohlenstoff
+ O
k) CHEMISCHE GLEICHUNGEN
(=REAKTIONSGLEICHUNGEN) (SEITE 30)
Übungen:
Magnesium und Schwefel reagieren zu
und Iod
Ca +
k) CHEMISCHE GLEICHUNGEN
(=REAKTIONSGLEICHUNGEN) (SEITE 30)
Übungen:
Calzium und reagieren zu
+ C
und Iod
Ca +
