LW45 Theorie Angabe Antwort - oecho.at

45. Österreichische Chemieolympiade Landeswettbewerb, Mai 2019

Theoretischer Teil Angabe mit Antwortkästchen

Finale Version Seite 1 von 24

LiebeTeilnehmerin,lieberTeilnehmeramLandeswettbewerb2019!• Sie dürfen als Hilfsmittel einen nicht programmierbaren Taschenrechner, das Perioden-

system,dieFormeln,Konstantenundδ-Werteder1H-NMR(aufdenletztenbeidenSeiten),

verwenden.RechnenSiemitallenStellenderKonstantenundderMolmassenindiesemPSE.

• Schreiben Sie Ihre Nummer in das Feld links oben! Geben Sie dieses Aufgabenheft

(24Seiten)ab.NehmenSiedasHeftnichtauseinander!SiehabenauchKonzeptpapierzur

Verfügung,dieseswirdnichtabgesammeltundnichtbewertet!

• Sollten Sie allerdings in ein Antwortkästchen etwas Falsches geschrieben haben, dann

schreiben Sie die richtige Antwort auf Konzeptpapier. Markieren Sie dabei genau, zu

welchem Antwortkästchen die Antwort gehört und geben Sie dieses Papier mit Ihrer

Platznummerzusätzlichab.

• Wenn Sie aufgefordert werden, eine Berechnung durchzuführen („Berechnen Sie…“), so

müssenSiedieseauchexplizitzeigen,sonstkommteszuPunkteabzügen!

• UnterstreichenSieimFalleinesRechenbeispielsdasgefragteEndresultat.

• FehlendeoderfalscheEinheitenbeiEndergebnissenführenzuPunktabzügen.

• BedenkenSie,dassjedesBeispielleichteundschwierigeAbschnittehat,wobeidieleichteren

Teile ohne weiteres nach einem schwierigen Abschnitt kommen können. Es ist daher

anzuraten,sichjedeAufgabebiszumEndedurchzulesen,umsomehr,alsBeispielteileauch

voneinanderweitgehendunabhängigseinkönnen.

• SiehabenfürdengesamtentheoretischenWettbewerbsteil180MinutenZeit.Diespäteste

AbgabezeitwirdaufdieTafelgeschrieben.

Platznummer:




ProblemA 8Punkte

MultipleChoice

VondenangebotenenAntworten/Feststellungenistjeweilsnureineanzukreuzen!1. WelcheOxidationszahlistfürManganineinerVerbindungnichtmöglich?

□ 2 □ 4 □ 6 □ 7 □ 8

2. Wiegroß istdieSummealler freienElektronenpaare in jeeinemMolekülder folgendenVerbindungen:Ammoniak,Ethanol,Essigsäure,2,2-Dichlorethanol?

□ 5 □ 10 □ 12 □ 14 □ 153. BeiwelcherReaktionkanndieBildungeinesfarbigenGasesbeobachtetwerden?

□ CaH2mitH2O □PbmitHNO3 □

Na2CO3mitH2SO4

□ ZnSmitHCl □

Na2S2O3mitHCl

4. WelchesVermischenvonjeweils0,1MLösungenfolgenderSubstanzenführtzurBildungvonzweiverschiedenenNiederschlägen?

□ AlCl3mitCu(NO3)2 □Pb(Ac)2mitSrBr2 □

Mg(ClO4)2mitLi2CO3

□ Ba(OH)2mitCuSO4 □

AgNO3mitNH4Cl

5. WelchesGasverursachtbeimEinleitenineinegesättigteCalciumhydroxid-LösungdieBildungeinesmilchigenNiederschlags?

□ H2 □ O2 □ CO2 □ CH4 □ CO

6. FürwelchewässrigenLösungenfolgenderSalzekanndieKonzentrationmittelsPhotometriebestimmtwerden:

I)Cr(NO3)3 II)KMnO4 III)Zn(NO3)2?

□ I □ III □ IundII □ I,IIundIII □ keine




7. WelcheSubstanzhatbei25°Cund1,0bardiehöchsteLöslichkeit(inmol/L)inWasser?

□ CH4 □ NH3 □ AgCl □ CaSO4 □ CO2

8. WelchederfolgendenSalzformelnistfalsch?

□ NaHPO4 □ (NH4)2SO4 □ FeO(OH) □ Al2(SO4)3 □ Ca(CH3COO)2

9. WielautendieKoeffizientena,b,cunddinderuntenabgestimmtenReaktionsgleichung?aCa(NO3)2+bNa3PO4→cCa3(PO4)2+dNaNO3?

□ 3,1,1,3 □ 3,2,1,3 □ 3,1,1,6 □ 3,2,2,6 □ 3,2,1,6

10.WelchederfolgendenorganischenSubstanzenhabendiegleicheSummenformel? I:Pentan-1,3-diol II:Pent-4-en-1,3-diol III:Butan-1,3-diol IV:2-Methylbutan-1,3-diol V:2-Methylbutan-1,2-diol

□ alle □ keine □ IundII □ I,IVundV □ IIundIII

11.WelchederfolgendenLösungenmit𝑐 = 2mol/Lkannverwendetwerden,umAl3+-IonenvonFe3+-Ionen(jeweilsgelöstinWasser)zutrennen?

□ NaOH □ HCl □ H2SO4 □ NaCl □ AgNO3

12.WelcheProduktewerdenbeiderElektrolyseeiner1MNaBr-LösungineinerLösungmit1MH3O+gebildet(esgibtkeinerleiÜberspannungen)?

O2+4H++4e–→2H2O 𝐸°= 1,23VBr2+2e–→2Br– 𝐸°= 1,08V2H++2e–→H2 𝐸°= 0,00VNa++e–→Na 𝐸°= –2,71V

□ Na+O2 □ Na+Br2 □ H2+Br2 □ H2+O2 □ Na+H2




ProblemB 7Punkte

Vier„kleine“Rechenbeispiele

B.1. Konzentrationen

a) Berechnen Sie die Konzentration der Na+-Ionen in einerwässrigen Lösung, die durch

Auflösen von 8,40 g NaHCO3 und 21,2 g Na2CO3 inwenigWasser und nachfolgendemAuffüllenauf500mLentstandenist.

B.2. ZweiSummenformeln

Die hochexplosive Substanz HNS (M < 500 g/mol) hat die folgenden Elementar-zusammensetzung:37,35%C,1,34%H,18,67%N,RestSauerstoff.BatrachotoxinistdasGiftderPfeilgiftfrösche,eshatdienebenstehendeStruktur:




b) BerechnenSiedieSummenformelvonHNS.c) ErmittelnSiedieSummenformelvonBatrachotoxin.

B.3. EinAzeotrop

Die azeotrope Mischung von HCl und H2O enthält 20,24% (m/m) HCl, besitzt eine Dichte𝜌 = 1,102g/cm3undsiedetbei110°C.d) BerechnenSiedieKonzentrationderHClimAzeotropinmol/L.

e) WelchesVolumendiesesAzeotropesistzumvollständigenAuflösenvon25,0geiner

MischungausZnundAl(1:1(m/m))mindestensnotwendig?SolltenSiebeid)keinenWerterhaltenhaben,dannrechnenSiemitc(Azeotrop)=5,80mol/L.




B.4. Eine(?)Redoxreaktion

①2MnO4-+1H2O2+6H+⇄2Mn2++3O2+4H2O②2MnO4-+3H2O2+6H+⇄2Mn2++4O2+6H2O③2MnO4-+5H2O2+6H+⇄2Mn2++5O2+8H2O④2MnO4-+7H2O2+6H+⇄2Mn2++6O2+10H2O

f) Von den obigen Gleichungen beschreibt/beschreiben die Reaktion von Kaliumper-

manganatmitWasserstoffperoxidrichtig(kreuzenSiean):

□alleGleichungen □② □ ③ □③und④ □②und④ □ keine

g) Berechnen Sie die Masse KMnO4, die mindestens notwendig ist, um bei 25,0°C und1,01bar112cm3Sauerstoffzuerzeugen.




ProblemC 12PunkteAnorganischeszumKuchenbacken

Bei Lebensmittelchemie und Chemie in der Küche denkt man zu Recht in erster Linie anorganischeVerbindungen.DochauchanorganischeStoffe-vonWasserganzabgesehen-sindvonBedeutung.DreiTypenwerdenindiesemBeispielindenBlickgenommen.C.1.Halogenide–SalzundSalmiakÜberdieRollevonKochsalzbrauchtmanwohlkeineWortezuverlieren.Wenigerbekanntundkulinarisch auch vonwesentlich geringerer Bedeutung ist vermutlich Salmiak. Beides sindChloride,alsoHalogenide.a) DieAbbildungenAbisDrepräsentierenjeweilseinesderfolgendenSalze:Natriumchlorid,

Kaliumchlorid,AmmoniumchloridundNatriumfluorid.Alle Ionensind imselbenMaßstabdargestellt.SchreibenSiejeweilsdierichtigeIonenformelunterdieAbbildungen(alsoz.B.Na+oderCl–)

__________ __________ __________ __________Speisesalz ist natürlich kein Reinstoff. Es werden sogar ganz bewusst Stoffe zugesetzt, diebestimmte Eigenschaften bringen sollen.Medizinisch interessant ist die Iodprophylaxe, dieSchilddrüsenerkrankungenvorbeugensoll.InÖsterreichistsienach§2desSpeisesalzgesetzesvorgeschriebenunddarfnurinAusnahmefällenweggelassenwerden.HäufigwirdIodinFormvon Natriumiodat (NaIO3) zugesetzt. Gehen wir von der gesetzlich vorgesehenenMaximalmassevon20mgIodprokgSpeisesalzaus.b) BerechnenSiedieMasseanNatriumiodat,welcheineinemPäckchen(250g)Speisesalzmit

derobengegebenenIodmasseenthaltenist.

−+ + −−+ −

A B C D




JugendlicheinIhremAlterhabeneinenBedarfvonetwa40-200µgIodproTag.c) BerechnenSiedieMasseanSpeisesalzmitdemobenangegebenenIodgehaltvon20mg/kg

die eine Iodzufuhr von 180µg ermöglicht. (1) wenn man von 100%iger Iodaufnahmeausgeht(2)wennmanvonnur85%igerAufnahmedesIodsausgeht.

(1)(2)Das Iod wird in der Schilddrüse gebraucht, die damit hauptsächlich Thyroxin(Tetraiodthyronin,T4)undTriiodthyronin(T3)produziert.

DiebeidenHormonelagenbeieinemProbandenineinemMassenverhältnisvonT4:T3=40:1imBlutvor,ihreGesamtmassenkonzentrationbetrugbeiihm61,5µg/LBlut.d) BerechnenSiefürdengenanntenProbandendieeinzelnenMassenkonzentrationenvonT3

undT4inµg/L.DieSchilddrüsenhormonebeeinflussenWachstum,ReifungundStoffwechseldesKörpers.ZurSynthesebenötigtdieSchilddrüseallerdingsIodidundnichtIodat.LetztereswirdimKörperhauptsächlichvonGlutathion,einemTripeptid,abgekürztGSHreduziert.GSHdimerisiertdabeinachderHalbgleichung

2GSH®GSSG+2H++2e–

ONH2

O

OH

I

I

I

HO

ONH2

O

OH

I

I

I

HO

I

Thyroxin (C15H11I4NO4) Triiodthyronin (C15H12I3NO4)




e) GebenSiedieOxidationszahlenvonIodinIodatundIodidan.

inIodat: inIodid:f) GebenSieeineabgestimmteGesamtgleichungfürdieReduktionvonIodatzuIodidmitHilfe

vonGlutathionan.VerwendenSieGSHbzw.GSSGalsAbkürzungen.C.2.Carbonate–HirschhornsalzundNatronVomHirschhorn,ausdemesursprünglichtatsächlichgewonnenwurde,istdemHirschhornsalzbisheutederNamegeblieben.EsbestehthauptsächlichausAmmoniumhydrogencarbonatundAmmoniumcarbonat und ist ein Backtriebmittel, das für Lebkuchen, Mürbteige oderSpekulatiusverwendetwird.ReinesNH4HCO3zerfälltbeimErhitzenimBackofennach

NH4HCO3®NH3(g)+H2O(g)+CO2(g).g) Berechnen Sie das Gasvolumen, das gemäß dieser Gleichung aus 11g Ammonium-

hydrogencarbonatbei180°Cund1,013barentsteht.Nun ist wie erwähnt Hirschhornsalz eine Mischung aus Ammoniumhydrogencarbonat undAmmoniumcarbonat. Zur Aufklärung der Zusammensetzung wurden 2,384g einerHirschhornsalzprobe auf 473K erhitzt, sodass nur mehr Gase vorlagen. Diese nahmenzusammenbei100000PaeinVolumenvon3,598Lein.h) Geben Sie eine abgestimmte Gleichung für die Zersetzung von (NH4)2CO3 unter den

genanntenBedingungenan.




i) BerechnenSiedieZusammensetzungdesHirschhornsalzesinMassenprozent.______%(NH4)2CO3______%NH4HCO3C.3.Phosphat–imBackpulverDermitAmmoniumsalzengebildeteAmmoniakeignetsichnichtfüralleBackwaren.SeitMittedes19.JahrhundertswurdendaherauchandereBacktriebmittelverwendet.AuchbeiihnenistCO2 das Gas, welches den Teig auftreibt. Eswird im Allgemeinen aus Speisesoda (Natron,Natriumhydrogencarbonat, NaHCO3) durch Reaktion mit einer Säure freigesetzt. Als saureKomponente kommt Calciumdihydrogenphosphat in Frage, dabei entstehtCalciumhydroxidphosphat.j) StimmenSiedieGleichungab.SchreibenSieggf.auch1alsKoeffizientexplizitan.___NaHCO3+___Ca(H2PO4)2®___CO2+___Na2HPO4+___H2O+___Ca5(PO4)3OHWeiter verbreitet ist die Verwendung von Natriumdihydrogendiphosphat Na2H2P2O7. DerGesamtvorgangderGasbildungistetwader:

Na2H2P2O7+2NaHCO3®Na4P2O7+2H2O+2CO2Da das entstehende Natriumdiphosphat einen stumpfen Geschmack hervorruft, istÜberdosierung zu vermeiden. Ein etwas eifriger Küchenchemiker mischt nun sein eigenesBackpulveraus4,50gNa2H2P2O7und4,00gNaHCO3




k) Berechnen Sie die Stoffmenge an CO2, die aus der genanntenMasse an Natronmaximal

entstehenkann.l) Berechnen Sie die Stoffmenge an CO2, die in dem selbstgemachtenBackpulver entstehen

kann,wennmanvonvollständigemUmsatzausgeht.Bei allen genannten Diphosphaten handelt sich um Salze der Diphosphorsäure (auchPyrophosphorsäure,daherauchPyrophosphat),welcheausPhosphorsäureentstehenkann.m)GebenSiedieSummenformelderDiphosphorsäurean.

n) Zeichnen Sie die Valenzstrichformel des Diphosphatanions. Vergessen Sie nicht auf dieformalenLadungenunddienichtbindendenElektronenpaare.




ProblemD 13Punkte

PhysikalischeChemie

D.1.EinigeReaktionenimHochofen

IneinemHochofenfindeteineganzeReihevonVorgängenstatt,sodassletztendlichauseinemoxidischenEisenerz,KoksundZuschlägenkohlenstoffhaltigesEisen,GichtgaseundSchlackeentstehen.WirwollenindieserAufgabedreiReaktionenherausgreifen:

• 2Fe2O3+3C⇄4Fe+3CO2• xFe+C⇄FexC(FexCistZementit,der6,69%(m/m)Centhält)• CO2+C⇄2CO(BoudouardschesGleichgewicht).

EssindhiereinigekalorischeDatengegeben,dieSiezumLösendernachfolgendenAufgabenbenötigenwerden.SiewerdenzurVereinfachungalsT-unabhängigangesehen.

C(s) CO(g) CO2(g) Fe(s) Fe2O3(s)

∆}𝐻��⦵ (kJ/mol) 0 -111 -394 0 -824

𝑆��⦵ (J/mol·K) 5,70 198 214 27,3 87,4

a) BerechnenSiexinderFormeldesZementits.

b) BerechnenSiedie∆�𝐻��⦵ und∆�𝐺��

⦵ derReduktiondesFe2O3mitC.




DasBoudouardscheGleichgewichtistT-abhängig,dieAusbeuteanCOistp-abhängig.BeieinerbestimmtenTemperaturhabensich50,0%desCO2bei𝑝�=1,00barumgesetzt.c) BerechnenSieausdengegebenenDatendieGleichgewichtskonstante𝐾�.SchreibenSie

dafüreineBilanztabelleauf.d) BerechnenSiedieTemperatur,beiderobigeGleichgewichtskonstantegilt.

SolltenSiebeic)keinenWerterhaltenhaben,verwendenSieKp=1,50.




D.2.Goldundwiemanesgewinnt

„UmdieungebrocheneNachfragenachGoldzubedienen,werdenjährlichErzeundAbrauminderGrößevonMegatonnenausgebeutet,neuerdingsauchElektroschrott.DadieseitdemEndedes19.JahrhundertsgebräuchlicheCyanid-LaugereienormeRisikenfürMenschundUmweltmitsichbringt,sindAlternativengefragt.“1BetrachtenwirdieseCyanid-Laugereinäher.Weltweitwerdenjährlich66000tNaCNfürdieGoldherstellungverbraucht.DabeifindetfolgendeReaktionstatt:

4Au+8CN-+O2+2H2O⇄4[Au(CN)2]-+4OH-

e) WieheißtderGoldkomplexaufderrechtenSeitederGleichung?

f) Berechnen Sie die maximale Goldmasse, die mit Hilfe der genannten Cyanidmasse

jährlichhergestelltwerdenkann.g) BerechnenSiedieGleichgewichtskonstantederobigenReaktionbeipH=13,0,wennSie

folgendeDatenkennen: 𝐸⦵(𝐴𝑢�/𝐴𝑢) = +1,69V;𝐸⦵(𝑂�/𝑂𝐻�, 𝑝𝐻 = 13) = +0,461V; 𝛽([𝐴𝑢(𝐶𝑁)�]�) = 1,00 ∙ 10��;

1ChemieinunsererZeit,Heft5aus2018,Seite286




Auf der anderen Seite kann man aus einer [Au(CN)4]--Lösung eine Goldschicht(𝜌(Au) = 19,3g ∙ cm��)auf einem Gegenstand kathodisch abscheiden, was zu einem sehrschönanzusehendenKorrosionsschutzführt.EineStahlkugelmit5,00cmDurchmessersollsomit einer 100 μm dicken Goldschicht überzogen (galvanisiert) werden. Man elektrolysiertdabeimit10,0AundeinerStromausbeutevon95,0%.h) WelcheOxidationszahlhatGoldimKomplex[Au(CN)4]-?

i) BerechnenSiedieDauerderangesprochenenElektrolyse.




ProblemE 20Punkte

EinStudentderorganischenChemie

E.1.EineSyntheseausGroßvatersBuch

EinStudent,nennenwirihninAnlehnunganeinengroßendeutschenChemikerdes19.Jahr-hundertsJustus,findetineinemLehrbuchfürorganischeSynthesenseinesGroßvatersausdemJahr1922eineVorschriftfürdieSynthesederVerbindungXundprobiertsiesofortaus:

Er bringt 100g 1-Brom-2-phenylethenmit 150g heißer KOH bei 200°C zur Reaktion. DieentstehendegelblicheFlüssigkeitwirdkontinuierlichabdestilliert.NachAufarbeitungerhältJustus37,0gderVerbindungX,welchelautElementaranalyse94,08%CaberkeinHeteroatomenthält.

a) Zeichnen Sie alle möglichen Konfigurationsformeln von 1-Brom-2-phenylethen undzusätzlichalleisomerenStrukturenderVerbindungen,dieeinenBenzenringenthalten.

b) BerechnenSiedieSummenformelvonX.

c) ZeichnenSiedieStrukturformelvonXundbenennenSiedieVerbindungnachIUPAC.

1-Brom-2-phenylethenKOH

200oCX




E.2.AlternativeSynthesewege

AnschließendversuchtJustuseineandereSynthesefürdieVerbindungXdurchzuführen:

d) ZeichnenSieStrukturformelnfürdieVerbindungenAundB.A B

EineweitereVariante fürdieSynthesevonX,ebensoausgehendvonBenzen, verläuftnachfolgendemSchema:

O

ClAlCl3

A B X

++PCl5

-POCl3 54,9%Centhält-CH3

+KOH

Δ

Styren

Br2

FeBr3D

MgE

dannH+/H2OF

H+

-H2O

+Br2 inCyclohexan

GKOH

inEtOH

X




e) ZeichnenSieStrukturformelnfürdieVerbindungenD,E,FundG.D E

F G

f) NachwelchenMechanismenverlaufendiefolgendenReaktionen?(Abkürzungschreiben!)Benzen→D: Styren→G:

IneinemerstenVersuchhatteJustusdieBromierungvonStyreninMethanolstattCyclohexanalsLösungsmitteldurchgeführt.StattdesProduktesGerhielterdabeifastausschließlichzweiKonstitutionsisomereH1undH2,mitfolgenden,fürbeideVerbindungenrechtähnlichen1H-NMR-Daten:3,2ppm,s,3H;3,8ppm,m,1H;4,0ppm,m,1H;4,7ppm,t,1H;7,4ppm,m,5H.DieElementaranalysevonHlautet:50,20%C,5,10%H,37,15%Br,RestO.g) BerechnenSiedieSummenformelvonH.

h) ZeichnenSiedieStrukturformelnvonH1undH2.




i) ZeichnenSiedieKonfigurationsformeleinesderbeidenentstehendenIsomeren(H1oderH2)inderR-Konfiguration.

E.3.AlsderAusgangsstoffzurNeigegeht

JustusmöchtedieersteSynthese (TeilE.1.)optimieren,besitzt aberkeinAusgangsmaterialmehr. Er beschließt also, 1-Brom-2-phenylethen selbst zu synthetisieren, auch weil dieVerbindungsehrangenehmnachHyazinthenriecht.AusgangsmaterialfürseineSyntheseistdieZimtsäure(3-Phenylpropensäure).j) ZeichnenSieStrukturformelnderVerbindungenKundL.K L

AlsJustusfeststellt,dassseinProduktKeinGemischist,beginnterüberdieStereochemiederReaktion nachzudenken. Käufliche Zimtsäure ist (E)-3-Phenylpropensäure (trans-3-Phenylpropensäure). Wird diese mit Br2 umgesetzt, sind theoretisch 4 Additionsproduktemöglich.

-CO2

Br2,CCl4K

NaOAc,EtOH/H2O

-HBr2-Brom-3-phenylprop

-2-ensäure

D

1-Brom-2-phenylethen

L




k) ZeichnenSieKonfigurationsformelnderisomerenAdditionsproduktevonKundschreibenSiebeieinerderFormelnzudenAsymmetriezentrendieentsprechendenKonfigurationenmitHilfederStereodescriptorenRundS.

Als Abschluss seines organisch präparativen Praktikums soll Justus die Synthese desheterozyclischenAromatenOausderVerbindungXdurchführen:Mzeigtim1H-NMR-SpektrumnurProtonenimAromatenbereich.Das1H-NMR-SpektrumvonNzeigtnebenaromatischenProtoneneinSingulettbeiδ=3,5ppm,dasIntensitätsverhältnisvonAromaten-HzuAliphaten-Hist5:2.l)ZeichnenSieKonstitutionsformelnderVerbindungenM,NundO.

2CuCl Hg(II)acetat

C16H14O2 C16H12O

X M N OPyridin,-2e- +H2O P2O5




E.4.Imorganisch-analytischenPraktikum

Justusistinzwischenimorganischanalytischen Praktikum ange-kommen.ErfindetsechsFlaschenvor (etikettiert A – F) und dazusechs 1H-NMR-Spektren (1 – 6).Die Strukturen der VerbindungenA–Fkennter,eshandeltsichumStrukturisomere der Summen-formel C9H12O. Die Spektren sindabgebildet(x-Achse:δinppm)

m) HelfenSieJustus,indemSieaufdiepunktiertenLiniendierichtigenBuchstabenschreiben.Spektrum1gehörtzurVerbindung:……. Spektrum2gehörtzurVerbindung:…….

A B C

D E F

5

4

1

1

33

11

3

2




Spektrum3gehörtzurVerbindung:…….Spektrum4gehörtzurVerbindung:…….Spektrum5gehörtzurVerbindung:…….

1

2

24 3

2

1

1

3

5

5

6

1




Spektrum6gehörtzurVerbindung:…….

WichtigeKonstantenundFormeln,dieSiebrauchenkönnen:F=96485A·s·mol-1R=8,314J·mol-1·K-11Nm=1J=1Pa·m3

T(Standard)=298,15K0°C=273Kp(Standard)=1bar

Gesetzmäßigkeit FormelStoffmenge,Stoffmengenkonzentration,

Stoffmengenanteil,Massendichte𝑛 =

𝑚𝑀 𝑐 =

𝑛𝑉

𝑥 =𝑛 ∑𝑛

𝜌 =𝑚𝑉

Doppelbindungsäquivalente 𝐷𝐵𝐸 = �∙¥¦�¥§�¥¨�¥©��

GleichgewichtskonstantefürPartialdrückefüraA(s)+bB(g)⇄xX(g)+yY(g)

𝐾¬ =�(®)∙�¯(°)

�±(²)

ZustandsgleichungidealerGase 𝑝 ∙ 𝑉 = 𝑛 ∙ 𝑅 ∙ 𝑇

KalorischeReaktionsdaten ∆�𝑋 = ∑𝑋¶·¸¹ − ∑𝑋»·}¼·�

FreieStandardreaktionsenthalpie ∆�𝐺⦵ = ∆½𝐻⦵ − 𝑇 ∙ ∆½𝑆⦵FreieStandardreaktionsenthalpie-Gasgleichgewichtbzw.EMK ∆�𝐺⦵ = −𝑅𝑇 ∙ ln𝐾¬ ∆�𝐺⦵ = −𝑧𝐹 ∙ Δ𝐸⦵

SpannunggalvanischerElemente ∆𝐸 = 𝐸�¹¸ − 𝐸ÁÂ

GesetzvonFaraday 𝑚 = Ã∙Ä∙Å∙ÆÇ∙È

Kugelvolumen 𝑉 = ÉÊ�∙ 𝑟�

Struktur δ(ppm) Struktur δ(ppm)-CHn- 1-2 R-CHO 9,5–10,5Ar-CHn- 2–3,5 R-CO-CH3 2,0–2,6CH3O- ≈3,5 Aromaten-H 6-9

3 3

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