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Redoxreaktionen. Reaktion. Eisen in Kupfer(II)-sulfat Fe + CuSO 4 Fe + Cu 2+ + SO 4 2- . Vorgänge im Reagenzglas S-Schema Reaktions-gleichung Übung I Übung II. Fe. Cu 2+ SO 4 2-. Fe. 2+. Fe 2+. Cu. 2+. 2+. 2+. 2+. Cu 2+. 2-. 2-. 2-. 2-. SO 4 2-. - PowerPoint PPT Presentation
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Redoxreaktionen
Reaktion
1.Vorgänge im Reagenzglas
2.S-Schema
3.Reaktions-gleichung
4.Übung I
5.Übung II
Eisen in Kupfer(II)-sulfat
Fe + CuSO4
Fe + Cu2+ + SO42-
Cu2+ SO42-
Fe
Redoxreaktionen
Ausgangsstoffe
Cu
Fe
2+Fe2+
Cu2+ 2+
SO42- 2-
2+
2+
2+
2-
2-
2-
1.Vorgänge im Reagenzglas
2.S-Schema
3.Reaktions-gleichung
4.Übung I
5.Übung II
Redoxreaktionen
Elektronenübertragung
Cu
Fe
2+Fe2+
Cu2+ 2+
SO42- 2-
2+
2+
2+
2-
2-
2-2+
2+
1.Vorgänge im Reagenzglas
2.S-Schema
3.Reaktions-gleichung
4.Übung I
5.Übung II
Redoxreaktionen
Produkte
Cu
Fe
2+Fe2+
Cu2+ 2+
SO42- 2-
2+
2-
2-
2-2+
2+
Fe2+ SO42-
Cu
1.Vorgänge im Reagenzglas
2.S-Schema
3.Reaktions-gleichung
4.Übung I
5.Übung II
1. Ausgangsstoffe
Fe; Cu2+; [SO42-]
2. Was wird oxidiert, bzw. gibt e- ab?
Redoxreaktionen
S-Schema
3. Was wird reduziert, bzw. nimmt e- auf?
4. Vergleich mit Redox-reihe; liegt eine S-Stellung vor?
Die Reaktion läuft spontan ab
1.Vorgänge im Reagenzglas
2.S-Schema
3.Reaktions-gleichung
4.Übung I
5.Übung II
Fe
Cu2+
Redoxreaktionen
Reaktionsgleichung
1. Ergänztes S-Schema als Grundlage
3. Evtl. Anzahl Elektro-nen ausgleichen
4. Elektronen kürzen
Fe
Cu Cu2+ + 2 e-
Fe2+ + 2 e-
2. Reaktionspfeile gleich orientieren
5. Teilreaktionen addieren
Fe
Cu2+ + 2 e- Cu
Fe2+ + 2 e-
Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
6. Kontrolle
1.Vorgänge im Reagenzglas
2.S-Schema
3.Reaktions-gleichung
4.Übung I
5.Übung II
Redoxreaktionen
S-Schema I: Fe + ZnCl2
1. Ausgangsstoffe
Fe; Zn2+; [2 Cl-]
2. Was wird oxidiert, bzw. gibt e- ab?
3. Was wird reduziert, bzw. nimmt e- auf?
4. Vergleich mit Redox-reihe; liegt eine S-Stellung vor?
Zn2+
Fe
Die Reaktion läuft NICHT spontan ab
1.Vorgänge im Reagenzglas
2.S-Schema
3.Reaktions-gleichung
4.Übung I
5.Übung II
Redoxreaktionen
S-Schema II: Mg + AgF2
1. Ausgangsstoffe
Mg; Ag+; [2 F-]
2. Was wird oxidiert, bzw. gibt e- ab?
3. Was wird reduziert, bzw. nimmt e- auf?
4. Vergleich mit Redox-reihe; liegt eine S-Stellung vor?
Ag+
Mg
Die Reaktion läuft spontan ab
1.Vorgänge im Reagenzglas
2.S-Schema
3.Reaktions-gleichung
4.Übung I
5.Übung II
Redoxreaktionen
Reaktionsgleichung II
1. Ergänztes S-Schema als Grundlage
3. Evtl. Anzahl Elektro-nen ausgleichen
4. Elektronen kürzen
Mg
Ag Ag+ + e-
Mg2+ + 2 e-
2. Reaktionspfeile gleich orientieren
5. Teilreaktionen addieren
Mg
2 Ag+ + 2 e- 2 Ag
Mg2+ + 2 e-
Mg + 2 Ag+ Mg2+ + 2 Ag
Mg
Ag+ + e- Ag
Mg2+ + 2 e-
6. Kontrolle
1.Vorgänge im Reagenzglas
2.S-Schema
3.Reaktions-gleichung
4.Übung I
5.Übung II