Säure-Base-Gleichgewichte 2

1. Puffersysteme2. pH-Wert von Salzen (Hydrolyse) von Julia Lorenz

Gliederung

1. Puffersysteme 1.1 Was sind Puffersysteme? 1.2 Diskussion von Titrationskurven und Pufferwirkung 1.3 Berechnung des pH-Werts 1.4 Pufferungskurve

2. pH-Wert von Salzen (Hydrolyse) 2.1 Salzlösevorgang 2.2 Berechnung des pH-Werts

1.1 Was sind Puffersysteme?

▪ Systeme, die den pH-Wert, trotz Zugabe begrenzter Mengen Säure oder Base, konstant halten

▪ bestehen aus einer schwachen Säure und ihrer korrespondierenden Base (ihrem Salz) oder aus einer schwachen Base und ihrer korrespondierenden SäureBeispiel: CH3COOH + H2O CH3COO ˉ +

▪ beste Pufferwirkung: beim Konzentrationsverhältnis 1:1

1.1 Was sind Puffersysteme?

Vorkommen/Anwendung▪ In der Natur: Im Blut H2CO3 / HCO3 ˉ

H2PO4 /ˉ

Aminosäurepuffer

▪ In der Technik

1.3 Berechnung des pH-Werts

HA + H2O A + ˉ

= c () ∙ c ( Ac )ˉ c (HA) c () = ∙ c (HA) c (A )ˉpH = p - lg c (HA) HENDERSON – HASSELBALCH- c (A ) ˉGLEICHUNG

1.2 Diskussion von Titrationskurven (mit NaOH-Maßlösung)

Starke Säure Schwache Säure

1.4 Pufferungskurve

Gliederung

1. Puffersysteme 1.1 Was sind Puffersysteme? 1.2 Diskussion von Titrationskurven und Pufferwirkung 1.3 Berechnung des pH-Werts 1.4 Pufferungskurve2. pH-Wert von Salzen (Hydrolyse) 2.1 Salzlösevorgang 2.2 Berechnung des pH-Werts

2.1 Salzlösevorgang NaCl NaAc NH4Cl

Dissoziation Na+/Cl- Na+/Ac- NH4

+/Cl-

Protolyse

keine Protolyse Ac + Hˉ 2O HAc + OH NHˉ 4+ + H2O NH3 + H3O+

pH-Wert = 7 pH-Wert > 7 pH-Wert < 7 -> neutrales Salz -> basisches Salz -> saures Salz

2.2 Berechnung des pH-Werts (Bsp. Ammoniumchlorid)