SalzeFormelIonenLöslichkeitLösungs- vorgang Natriumchlorid Kaliumchlorid Calciumchlorid Calciumoxid Wasserlöslichkeit von Salzen

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  • Folie 1
  • SalzeFormelIonenLslichkeitLsungs- vorgang Natriumchlorid Kaliumchlorid Calciumchlorid Calciumoxid Wasserlslichkeit von Salzen
  • Folie 2
  • KCl NaCl AgF Gitter- enthalpie Hydrations- enthalpie Lsungs- enthalpie H (kJ/mol) Lsungsvorgang von Salzen
  • Folie 3
  • KCl NaCl AgF Gitter- enthalpie Hydrations- enthalpie Lsungs- enthalpie H (kJ/mol) Lsungsvorgang von Salzen NaCl(s) Na + (aq) + Cl (aq) Na + (g) + Cl (g) Gitter- spaltung H G > 0 Hydration H H < 0 H G = H H temperaturneutral H G > H H endotherm H G < H H exotherm H G >> H H sehr schlecht lslich H L
  • Folie 4
  • Krfte zwischen Ionen und Moleklen + + + + +
  • Folie 5
  • Wasserlslichkeit von Salzen +
  • Folie 6
  • Anlagerung von Wassermoleklen + + + + + + +
  • Folie 7
  • Ablsung von Ionen + + + + + + +
  • Folie 8
  • + + + + + + +
  • Folie 9
  • Salzlsung + + + + + + +
  • Folie 10
  • Schwer lsliche Salze + + + + + + + Salze mit je 2-fach geladenen Ionen sind (meistens) schlecht lslich.
  • Folie 11
  • Krfte zwischen Ionen und Moleklen + + + + + Ion Dipol Ion-Dipol-Krfte
  • Folie 12
  • Aquakomplexe + + + + + + Aquakomplex Zentralteilchen Liganden stabiler Abstand kleiner weniger stabil Abstand grsser
  • Folie 13
  • Krfte zwischen den Stoffteilchen Van der Waals- Dipol-Dipol- Wasserstoff- Ion-Dipol Krfte Krfte brcken Krfte + - ++ -- -- ++ + am schwchsten am strksten
  • Folie 14
  • Salzhydrate CoCl 2 CoCl 2. 6H 2 O [Co(H 2 O) 6 ]Cl 2