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7/23/2019 Und. 03.- Modelo Atmico Moderno - Qumica Nivel Pre
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UNIDAD 03: MODELO ATMICO MODERNO Qumica Nivel Pre
Captulo 3.1. Modelo Cuntico de la Materia
01. Subnivel: 4d
n = 4 = N. cuntico principal
= 2 = N. cuntico secundario
m= N. cuntico magntico
m= 2; 1; 0; +1; +2
ms= N. cuntico spin
ms= +1/2; 1/2
4, 2, 2, +1/2
CLAVE : B
02. Datos: n = 3; = 0; 1; 2; m= +2
Luego: posible= 2
CLAVE : B
03. Slo los primeros tres nmeros cunticos (n,, m) son soluciones de la ecuacin de onda
de Schrdinger.
CLAVE : D
04. En la expresin: #emx= 2n2
n: nivel de energa
Se comprueba: #emx(n = 3)= 2(3)2= 18
Adems: #orbitales(subnivel)= 2+ 1
#orbitales(subnivel)= 2(3)+ 1= 7 orbitales (subnivel f)
Luego, todas son correctas. 4
CLAVE : E
05. Estado cuntico: (6, x, 2, y)
5 +1/2
4 -1/2
3
2
Nmero de electrones posibles es igual a 8.
CLAVE : C
06. n, , m sealan a un orbital
n > siempre
4p n = 4 y = 1
Todo orbital como mximo posee 2e
FFFF
CLAVE : E
07. La ecuacin de Schrdinger define a unorbital con los siguientes N.C: n, , m.
Son correctas: I y II
CLAVE: A
08. Correcto: (4, 2, 0, 1/2)
CLAVE : D
09. Estado cuntico (ltimo e) = 4, 2, +2, +1/2
n = 4 subnivel d
Luego, configuracin electrnica
correspondiente es:1s22s22p63s23p6 4s23d10
4p65s24dx
x = 5 carga nuclear = z = 43
CLAVE : B
10. A + z = 180
z + N + z = 180
N = 180 2z
#e(n = 4)= 14
Luego:
2 2 6 2 6 2 10 6 2 61s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d
z = 44
Reemplazamos: N = 180 2(44)
N = 92
CLAVE : E
Prof. Jorge Vergaray Rosas - 1 -
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UNIDAD 03: MODELO ATMICO MODERNO Qumica Nivel Pre
11. Configuracin electrnica mxima(condicin: un subnivel difuso).
18Ar #emx= 38
CLAVE : D
12. C.E: Configuracin electrnica
C.Emn (4 niveles):
118 4sAr
z = 19
C.Emx (4 niveles): 2 10 64s 3d 4pAr
z = 36
19 y 36
CLAVE : B
13. A = 108
Condicin: 7 orbitales llenos en (n = 4)
C.E: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d8
z = 46
Luego: N = A z = 62
CLAVE : B
14. Todos son posibles.
Correctas: 6
CLAVE : B
15. 87Fr C.E:
186 7sRn
Luego: NC: (7; 0; 0; +1/2)
CLAVE : E
16. Estado cuntico posible: (n, , m, ms)
Es: (4; 3; 0; -1/2)
CLAVE : D
17. Energa relativa = n +
Para: electrn I: ER = 3
electrn II: ER = 5
electrn III: ER = 5
Relacin de E.R: I < II = III
CLAVE : D
18. N.C. SPIN indica el giro del electrn.
Valores n = 1, 2, .....
< n
N.C. magntico: orientacin del orbital
N.C. secundario o azimutal: forma del orbital.
Verdadera IVCLAVE : D
19. Para el tomo x
= =
A 82istonoz 4(igual #n)
N 42 N 42
x x0
Luego: A + z = 114
N = A z = 42
Luego: z = 36
C.E:
2 10 618 4s 3d 4pAr
Para el ltimo e:
n = 4; = 1; m= +1; ms= -1/2
CLAVE : E
20. Orbital ms estable es el de menor energa
Cumple: 2px
ER = 2 + 1 = 3
CLAVE : E
21. En un orbital los electrones son derotacin contraria.
Un orbital cualquiera puede contener comomximo 2e.
FFVV
CLAVE: C
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UNIDAD 03: MODELO ATMICO MODERNO Qumica Nivel Pre
Captulo 3.2. Estructura Electrnica del tomo
01. El grfico A muestra la forma del orbital
tipo S (= 0)
Son correctas: I, II, IV
CLAVE : A
02. C.E(arsnico z = 33):
2 10 34s 3d 4pAr
#evalencia = 5
#orbitales llenos = 15
#orbitales semillenos = 3
CLAVE : C
03. La configuracin electrnica debera ser:
12 2 2 2 2
9 x1s 2s 2p 2p 2pF y zCLAVE : E
04. Para un tomo:A
zE z = 7 k A = 16 k N = 8 k
Por la condicin:
zmx... (2 subniveles p llenos)
zmx= 35 = 7k k = 5
#N = 8 k = 40
CLAVE : A
05. C.Ecloro= 1s22s22p63s23p5, luego:
Incorrecto: k = LCLAVE : E
06. Para un elemento (z = 55)
#e(en subniveles s) = 11
CLAVE : E
07. De los datos: tomo con 5een n = 5,
corresponde con z = 51
Luego, la condicin: =A 2 z #n
Reemplazando: = A 2 51 (A 51)
Calculando: A = 102
CLAVE : E
08. Orbital f: = 3 y m= 3, ..., +3
N.C ms probable: (5; 3; 2; +1/2)
CLAVE: A
09. : 1s22s22p63s23p64s23d104p652Te
5s
2
4d
10
5p
4
Por tanto: # niveles llenos = 3
# subniveles llenos = 10
# orbitales llenos = 25
CLAVE : B
10. C.Emx: z = 43
2 536 5s 4dKr
Tiene 19 orbitales llenos
Su catin pentavalente posee: #e = z 5 = 38
CLAVE: A
11. NC (4, 1, 0, 1/2) = 4,5 = A
NC (7, 0, 0, 1/2) = 6,5 = B
NC (3, 1, 0, +1/2) Producto = 0 = C
Luego:+ +
= =+ +
A B 4,5 6,5Q
11 C 11 0
Q = 1
CLAVE: A
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UNIDAD 03: MODELO ATMICO MODERNO Qumica Nivel Pre
12. C.Emx(con 4edesapareados):
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d10
5p66s24f10
zmx= 66
CLAVE : E
13. Tanto el flor (z = 9) como cloro (z = 17)presentan 7 electrones de valencia, por tantoposeen propiedades qumicas semejantes(pertenecen a la familia de los halgenos).
CLAVE : D
14. El calcio (z = 20) posee 4 niveles 1 Falsa, 3 Verdaderas
CLAVE : D
15. Orbital difuso
(Forma geomtrica)
Alberga como mximo 2e
son verdaderas todas.
CLAVE : E
16. 1 2
7 3
z zyT W
+
z1+ z2 7 + 3 = 186 z1+ z2= 190
+
1 2
12
z zyT W #eT= 190 1 = 189
++
1 2
27
z zyMn Fe #e: z1+ z2 7 2 = 42 z1+ z2= 51
= = =5z 7776 6 z N = 6
A = 12
: Posee 74 neutrones-1127
53I Son no correctas IV
CLAVE : B
17. Para el hidrgeno: in unipositivo.
+
=1
1 : #e ceroH Luego: VFVV
CLAVE: C
18. Los elementos de transicin terminan suconfiguracin en subnivel d.
La correcta es: 1 105s 4dKr
CLAVE : D
19.+6158
84E Es un catin hexavalente con 84p+, 74 n y78e.
Es falso: 74 nucleones
CLAVE : D
20.2
1 21 2
AA
istonos1z z#N #Nx y= Por dato: z1+ z2= 39, N2= z2
Reemplazando: A1 z1= z2
A1= z1+ z2= 39
CLAVE : E
21. Para dos istopos:2AA1
13 13x y
N1= A1 13; N2= A2 13
Dato: 1 2 1 2A A
(N N ) 122
+ + =
( )1 2 1 2A A
A 13 A 13 122
+ + =
Operando obtenemos: A1+ A2= 28
CLAVE : B
22. Los elementos del grupo IV A no tienen 6
sino 4 electrones de valencia.
CLAVE: C
Prof. Jorge Vergaray Rosas - 4 -