Und. 03.- Modelo Atómico Moderno - Química Nivel Pre

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  • 7/23/2019 Und. 03.- Modelo Atmico Moderno - Qumica Nivel Pre

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    UNIDAD 03: MODELO ATMICO MODERNO Qumica Nivel Pre

    Captulo 3.1. Modelo Cuntico de la Materia

    01. Subnivel: 4d

    n = 4 = N. cuntico principal

    = 2 = N. cuntico secundario

    m= N. cuntico magntico

    m= 2; 1; 0; +1; +2

    ms= N. cuntico spin

    ms= +1/2; 1/2

    4, 2, 2, +1/2

    CLAVE : B

    02. Datos: n = 3; = 0; 1; 2; m= +2

    Luego: posible= 2

    CLAVE : B

    03. Slo los primeros tres nmeros cunticos (n,, m) son soluciones de la ecuacin de onda

    de Schrdinger.

    CLAVE : D

    04. En la expresin: #emx= 2n2

    n: nivel de energa

    Se comprueba: #emx(n = 3)= 2(3)2= 18

    Adems: #orbitales(subnivel)= 2+ 1

    #orbitales(subnivel)= 2(3)+ 1= 7 orbitales (subnivel f)

    Luego, todas son correctas. 4

    CLAVE : E

    05. Estado cuntico: (6, x, 2, y)

    5 +1/2

    4 -1/2

    3

    2

    Nmero de electrones posibles es igual a 8.

    CLAVE : C

    06. n, , m sealan a un orbital

    n > siempre

    4p n = 4 y = 1

    Todo orbital como mximo posee 2e

    FFFF

    CLAVE : E

    07. La ecuacin de Schrdinger define a unorbital con los siguientes N.C: n, , m.

    Son correctas: I y II

    CLAVE: A

    08. Correcto: (4, 2, 0, 1/2)

    CLAVE : D

    09. Estado cuntico (ltimo e) = 4, 2, +2, +1/2

    n = 4 subnivel d

    Luego, configuracin electrnica

    correspondiente es:1s22s22p63s23p6 4s23d10

    4p65s24dx

    x = 5 carga nuclear = z = 43

    CLAVE : B

    10. A + z = 180

    z + N + z = 180

    N = 180 2z

    #e(n = 4)= 14

    Luego:

    2 2 6 2 6 2 10 6 2 61s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d

    z = 44

    Reemplazamos: N = 180 2(44)

    N = 92

    CLAVE : E

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    11. Configuracin electrnica mxima(condicin: un subnivel difuso).

    18Ar #emx= 38

    CLAVE : D

    12. C.E: Configuracin electrnica

    C.Emn (4 niveles):

    118 4sAr

    z = 19

    C.Emx (4 niveles): 2 10 64s 3d 4pAr

    z = 36

    19 y 36

    CLAVE : B

    13. A = 108

    Condicin: 7 orbitales llenos en (n = 4)

    C.E: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d8

    z = 46

    Luego: N = A z = 62

    CLAVE : B

    14. Todos son posibles.

    Correctas: 6

    CLAVE : B

    15. 87Fr C.E:

    186 7sRn

    Luego: NC: (7; 0; 0; +1/2)

    CLAVE : E

    16. Estado cuntico posible: (n, , m, ms)

    Es: (4; 3; 0; -1/2)

    CLAVE : D

    17. Energa relativa = n +

    Para: electrn I: ER = 3

    electrn II: ER = 5

    electrn III: ER = 5

    Relacin de E.R: I < II = III

    CLAVE : D

    18. N.C. SPIN indica el giro del electrn.

    Valores n = 1, 2, .....

    < n

    N.C. magntico: orientacin del orbital

    N.C. secundario o azimutal: forma del orbital.

    Verdadera IVCLAVE : D

    19. Para el tomo x

    = =

    A 82istonoz 4(igual #n)

    N 42 N 42

    x x0

    Luego: A + z = 114

    N = A z = 42

    Luego: z = 36

    C.E:

    2 10 618 4s 3d 4pAr

    Para el ltimo e:

    n = 4; = 1; m= +1; ms= -1/2

    CLAVE : E

    20. Orbital ms estable es el de menor energa

    Cumple: 2px

    ER = 2 + 1 = 3

    CLAVE : E

    21. En un orbital los electrones son derotacin contraria.

    Un orbital cualquiera puede contener comomximo 2e.

    FFVV

    CLAVE: C

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    Captulo 3.2. Estructura Electrnica del tomo

    01. El grfico A muestra la forma del orbital

    tipo S (= 0)

    Son correctas: I, II, IV

    CLAVE : A

    02. C.E(arsnico z = 33):

    2 10 34s 3d 4pAr

    #evalencia = 5

    #orbitales llenos = 15

    #orbitales semillenos = 3

    CLAVE : C

    03. La configuracin electrnica debera ser:

    12 2 2 2 2

    9 x1s 2s 2p 2p 2pF y zCLAVE : E

    04. Para un tomo:A

    zE z = 7 k A = 16 k N = 8 k

    Por la condicin:

    zmx... (2 subniveles p llenos)

    zmx= 35 = 7k k = 5

    #N = 8 k = 40

    CLAVE : A

    05. C.Ecloro= 1s22s22p63s23p5, luego:

    Incorrecto: k = LCLAVE : E

    06. Para un elemento (z = 55)

    #e(en subniveles s) = 11

    CLAVE : E

    07. De los datos: tomo con 5een n = 5,

    corresponde con z = 51

    Luego, la condicin: =A 2 z #n

    Reemplazando: = A 2 51 (A 51)

    Calculando: A = 102

    CLAVE : E

    08. Orbital f: = 3 y m= 3, ..., +3

    N.C ms probable: (5; 3; 2; +1/2)

    CLAVE: A

    09. : 1s22s22p63s23p64s23d104p652Te

    5s

    2

    4d

    10

    5p

    4

    Por tanto: # niveles llenos = 3

    # subniveles llenos = 10

    # orbitales llenos = 25

    CLAVE : B

    10. C.Emx: z = 43

    2 536 5s 4dKr

    Tiene 19 orbitales llenos

    Su catin pentavalente posee: #e = z 5 = 38

    CLAVE: A

    11. NC (4, 1, 0, 1/2) = 4,5 = A

    NC (7, 0, 0, 1/2) = 6,5 = B

    NC (3, 1, 0, +1/2) Producto = 0 = C

    Luego:+ +

    = =+ +

    A B 4,5 6,5Q

    11 C 11 0

    Q = 1

    CLAVE: A

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    12. C.Emx(con 4edesapareados):

    1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d10

    5p66s24f10

    zmx= 66

    CLAVE : E

    13. Tanto el flor (z = 9) como cloro (z = 17)presentan 7 electrones de valencia, por tantoposeen propiedades qumicas semejantes(pertenecen a la familia de los halgenos).

    CLAVE : D

    14. El calcio (z = 20) posee 4 niveles 1 Falsa, 3 Verdaderas

    CLAVE : D

    15. Orbital difuso

    (Forma geomtrica)

    Alberga como mximo 2e

    son verdaderas todas.

    CLAVE : E

    16. 1 2

    7 3

    z zyT W

    +

    z1+ z2 7 + 3 = 186 z1+ z2= 190

    +

    1 2

    12

    z zyT W #eT= 190 1 = 189

    ++

    1 2

    27

    z zyMn Fe #e: z1+ z2 7 2 = 42 z1+ z2= 51

    = = =5z 7776 6 z N = 6

    A = 12

    : Posee 74 neutrones-1127

    53I Son no correctas IV

    CLAVE : B

    17. Para el hidrgeno: in unipositivo.

    +

    =1

    1 : #e ceroH Luego: VFVV

    CLAVE: C

    18. Los elementos de transicin terminan suconfiguracin en subnivel d.

    La correcta es: 1 105s 4dKr

    CLAVE : D

    19.+6158

    84E Es un catin hexavalente con 84p+, 74 n y78e.

    Es falso: 74 nucleones

    CLAVE : D

    20.2

    1 21 2

    AA

    istonos1z z#N #Nx y= Por dato: z1+ z2= 39, N2= z2

    Reemplazando: A1 z1= z2

    A1= z1+ z2= 39

    CLAVE : E

    21. Para dos istopos:2AA1

    13 13x y

    N1= A1 13; N2= A2 13

    Dato: 1 2 1 2A A

    (N N ) 122

    + + =

    ( )1 2 1 2A A

    A 13 A 13 122

    + + =

    Operando obtenemos: A1+ A2= 28

    CLAVE : B

    22. Los elementos del grupo IV A no tienen 6

    sino 4 electrones de valencia.

    CLAVE: C

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