AtommasseAtommasse,1)absolute A., FormelzeichenA, die Masse
eines Atoms. Sie ist wegen ihrer Kleinheit (Grenordnung 10-24bis
10-22g) nicht direkt bestimmbar (nicht "wgbar"), kann aber fr ein
Element X als Quotient aus seiner relativen A.Arund der
Avogadro-KonstanteNAberechnet werden:Ax=Ar/NA.Danach ergibt sich fr
die absolute A. von Wasserstoff, also fr die Masse eines
H-Atoms,
Die absolute A. ist fr das praktische Rechnen eine unhandliche
Gre und wird in der Chemie nur selten bentigt.
2)relative A., FormelzeichenAr, eine Verhltnisgre, die angibt,
wievielmal so gro die Masse eines Atoms ist wie1/12der Masse des
Kohlenstoffisotops12C. Die frher fest eingebrgerte
BezeichnungAtomgewichtfrArberuhte auf einer Verwechslung der
Begriffe Masse und Gewicht und ist heute unzulssig. Die relative A.
eines Elementes X gibt das Verhltnis seiner absoluten A.Axzu einer
einheitlich festgelegten Bezugsmasse, deratomaren Masseneinheit u,
an:
mit
Die relativen A. der Elemente verhalten sich zueinander wie ihre
absoluten A. Die meisten chem. Elemente sind in ihren natrlichen
Vorkommen Isotopengemische mit einer (fast immer) konstanten
Hufigkeitsverteilung der einzelnen Isotope. Die A. derartiger
Mischelemente stellt deshalb einen Durchschnittswert dar, der sich
aus der relativen Hufigkeit, ausgedrckt durch den
Stoffmengenanteilxi(Zusammensetzungsgren), und die relative
A.Ar,xijeder Isotopenartides betreffenden
Elementes X ergibt:Ar,X=
Relative A.
wurden frher vor allem durch Gasdichtemessungen und auf chem.
Wege, d. h. durch genaueste quantitative Analysen geeigneter
Verbindungen, bestimmt. Dabei erhielt man bei Mischelementen die
vorstehend beschriebenen Durchschnittswerte. Eine hhere Genauigkeit
erzielt man heute durch Anwendung der Massenspektroskopie, die die
relativen A. der einzelnen Isotope liefert.
In analoger Weise wie die relative A. lassen sich auch andere
relative Teilchenmassen, wie die
relativeMoleklmasse,Formelmasseundquivalentmasse, definieren.
