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Page 1: SalzeFormelIonenLöslichkeitLösungs- vorgang Natriumchlorid Kaliumchlorid Calciumchlorid Calciumoxid Wasserlöslichkeit von Salzen

Salze Formel Ionen Löslichkeit Lösungs-vorgang

Natriumchlorid

Kaliumchlorid

Calciumchlorid

Calciumoxid

Wasserlöslichkeit von SalzenWasserlöslichkeit von Salzen

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-100

0

100

200

300

400

500

600

700

800

900

1000

KCl NaCl AgF

Gitter-enthalpie

Hydrations-enthalpie

Lösungs-enthalpie

H (

kJ/m

ol)

Lösungsvorgang von Salzen

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0

100

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500

600

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900

1000

KCl NaCl AgF

Gitter-enthalpie

Hydrations-enthalpie

Lösungs-enthalpie

H (

kJ/m

ol)

Lösungsvorgang von Salzen

NaCl(s) Na+ (aq) + Cl–(aq)

Na+(g) + Cl–(g)

Gitter-spaltung HG > 0

Hydration HH < 0

HG = HH temperaturneutral

HG > HH endotherm

HG < HH exotherm

HG >> HH sehr schlecht löslich

HL

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Kräfte zwischen Ionen und MolekülenKräfte zwischen Ionen und Molekülen

––

+ +

+

+ +

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Wasserlöslichkeit von SalzenWasserlöslichkeit von Salzen

+

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Anlagerung von WassermolekülenAnlagerung von Wassermolekülen

+

+ +

+

+

+ +

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Ablösung von IonenAblösung von Ionen

+ +

+

+–

+

+

+

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Ablösung von IonenAblösung von Ionen

+ +

+

+–

+

+

+

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SalzlösungSalzlösung

+ +

+

+–

+

+

+

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Schwer lösliche SalzeSchwer lösliche Salze

+

+ +

+

+

+ +

Salze mit je 2-fach geladenen Ionen sind (meistens)

schlecht löslich.

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Kräfte zwischen Ionen und MolekülenKräfte zwischen Ionen und Molekülen

––

+ +

+

+ +

Ion

Dipol

Ion-Dipol-Kräfte Ion-Dipol-Kräfte

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AquakomplexeAquakomplexe

––

+ +

+

+

+ +

Aquakomplex Aquakomplex

Zentralteilchen

Liganden

stabilerAbstand kleiner

weniger stabilAbstand grösser

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Kräfte zwischen den Stoffteilchen

Van der Waals- Dipol-Dipol- Wasserstoff- Ion-DipolKräfte Kräfte brücken Kräfte

+ -

+ -

++ --

++ ----

++

+

am schwächsten am stärksten

1 2

2

Q QF k

r

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Salzhydrate

CoCl2 CoCl2. 6H2O

[Co(H2O)6]Cl2


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