Reinstoffe Alle Stoffe, wie sie in der Natur vorkommen · -Kation (positiv geladene Ionen; Bsp:...

Reinstoffe

• Alle Stoffe, wie sie in der Natur vorkommen

Elementare Stoffe

• nur aus Atom einer Art aufgebaut

Chemische Verbindungen

• aus Atom unterschiedlicher Art• Molekülstrukturen oder

Ionenstrukturen

Atome

• kleinste, gleiche

Teilchen

Moleküle

• elektrisch neutrale Teilchen

• Aus mehreren Atomen

Aus gleichen

Atomen

Aus verschiedenen

Atomen

Ionen

• Atom-/ Molekülionen• Positiv geladen Kation• Negativ geladen Anion

Sauerstoffmolekül

O2

Wasserstoffmolekül

H2O http://www.google.de/ imgres?q=o2+chemie&um=1&hl=de&tbm=isch&tbnid=E8L6Rued43zsZM:&imgrefurl=http://www.gida.de/ testcenter/chemie/chem-dvd001/aufgabe_07.htm&docid=-VwRLefgtcm7WM&imgurl=http://www.gida.de/ testcenter/chemie/ chem-

dvd001/ jpg/O2.jpg&w=250&h=164&ei=ngG AUMvcCMaO4gTmlIG wDw&zoom=1&iact=rc&dur=259&sig=103682534683414304577&page=1&tbnh=131&tbnw =200&start=0&ndsp=39&ved=1t:429,r:1,s :0,i:72&tx=67&ty=80&biw=1680&bih=945

Kation Anion

h ttp ://www.go ogle.de /imgre s?q =ato m&um=1 &hl=de &tb m=isch&tbn id =Ifn s0i8OKfzK2 M:&imgre furl=h ttp ://www.simp lyscie nce.ch /Ho me/AHA/Stories/Strom-au s-de m-Atom.asp x&docid =uq bISanp kMxK yM&imgu rl= http://www.simp lyscience .ch /Po rtald ata/1 /Reso urce s/image s_ 201 1/2_ aha/2 .2._stories/Atom_4 66x4 12 .jpg&w= 466 &h =41 2&ei=o waAUKf-DM K l4 gTC i IHgDg&zo om= 1&iact=rc&d ur=1 &sig= 103 682 534 683 414 304 577 &page =1 &tb nh= 142 &tb nw=16 1&start=0 &n dsp= 42&ve d=1 t:4 29,r:1,s:0 ,i :138 &tx= 95&ty= 40&biw=1 680 &b ih =94 5

o;l-

=oJ

1ffO(!--o:q-=J--cccJE

Eö

-cgEqO

icF,

9loc€gb!l-

t-Lln(Jtn=

CJ

-bs=O

O

|n r-

.:- t-

()LtJ

(u ru

c-Zo(.-c-cc-c?io.t<

;r

rvf +

_)c\.9

.E F

IE

roö.2

E

ä2 *'>

v) .9ö

roc

'[!ho c

€ Li!

c-ici,-\;E

-(U

.=r*

tn-c

(-q?ö#.cro.--bO(u:

.aJF

übf

o-co

=U

- J-

o6E9NNcoGco.9po@N€nI

O€@oI

Nooril'cqE€.9= fqGEä!

t'i

c(u+)tF(o(-rtr(J(nCo.go(uqt-Ltt-o.l-,v)

.gpE1*:üq*(/)rsuCI

r*l0Jlm

l{,r} IrE

l

Fl

bocij 'atnl

mül

::), .1 -f-ülulcl:t'S I"irlr/ll

=t

FJI

Lr}l4-' IrulU

d .r-r

ül t;':'

rd ,Ehd<

l(.J

rurüä18-:c-o

ö g

üf!*!\n:YC

ct 3

ä öc-J

- -a-c

c{J '6

i0(Lr*r-fOb ö

g cr

L-';i:-c ar

öö 3

3 E

##,irF

b

F:g

,cr I S

fig€c -

tr ,p E

äi'r^

ü q ,- fil il ; n r fi äl üC

I cr aJ tsl " rä Y

W-c *l

osä F

ö =l *

_-c';l uiol

a.)

g*sslEF

lF#läölE

Yu#0

\*-\"J

O

::!*

L-O

='p

(-)

':3F:{ -c: o)rurcvtt-rcr cl n* sl ö!-

(Jl r

\- a.l

a) .yl c)F

* v)l :c

r*{,Jr'ü-{ffsc{.lryqJE-cULN

col--l-(J.IoFEcIJOlrFC{-o{-,v1

*Ä-E

gl

üAel

.Lrrql

;lifh

LJ I r-,.'e'

\r- I

*'Ft!i

€ I

f, tt

^d /^!

{}J I

}\ )

t Ä

,/ t

'F-.7 ll

' d

*.ixJYl

i:is_ry]

+

"$-

(o

oT

NI r/A

b0 ^,r

o-l

Ä'

<o ü)

=l öug'.g

Dl

'd(o,^. E

El fiääE

=t

ütü'o

(o

Eo

=l

nr(l')ü

ogH

l öigS

I :AT

ff\-tol-sl 'qä>

t IrA

Gl

o.'frql

tL<

t

CJ

r-i\lF

{ä(.) HrJXrkJF

-{ Ld

cü a"C

n L'r-1

CF

{ }.<

Orr

'ij äv/ö

t-{ \".

(üäC

J€,\/

E.rl

H.{ L-)G4ts

G

-G-

5I H

üE

I -KE

.ril o +

Y-lt\-,

O-

t t-

äl fi9ä€l

ä=cl

Za

äf *g

-F

cocoII*r,.Y(EotoFtoal-Eoe-o

\'rl

^ Ü

ü*üCI t:ü

ü6 r:

*0*s

^-E

fqa

oco0pü

eo oel

c'qc

oIIct)LocIJJ

IrÄo/|c;tb.s-rsF

Orcg<

(,

c,g+J,s+J(uE

!J

ä =

N

?€EF

f;Is

-b6_U#E

s!'F

o=H

a) T; (6€

F* r g gA

hy ö-rA

. (\

ü ö 9Pg tr !E

hE +

;.$o=

ö uo'5 = ä"-

ä'E Ä

c ä9tr

H

rr ;

Hr

U

: r!.,

'J \-/

Lo+r(üo-G+)r!V- q$ä0€(!o+,d)

6F1

-t(l),:cdI-r

.i f t't

o c)-.l:

V)

xlrs-q YE

8 =

EE

E

.EE

E.=

(r>m

q(-/rr 9g

r-r X

O

)\IJ

9'a ätr

X'lr

L-f/\dVN

_i_: =

fis E

(Jho5b..g

s _9

EE

3trHqE

V

q)

^S

8 EE

*=

€EF

4'fl6qp=

I+

, (l)lS

-(o.l..ho>:

-i-.^.--

*äääEC

c,

i äBE

: g F

.E

gEE

=iH

q th

aJ-O

5 N

ll]

-r-rlgq-r&

tr

VT

-G)

Sa

rlu_TJ

.-E

oa- (E*,(EYaaa

aa

ot$t$älE(Ev

rl(E0o-

+.(Ji,9--

Etr

!L

trF?ra

o!(nn-o,=.9 F

'Nb

It

I '6 to.gP

q,)Ji

-E

V

--iE

hIqE

oEnE

=

€

0.1 .c:Jtr:it j

C!: 'v

E

= ,c

:(6rr s-.E

q)Y-

-qo ß

äsVV

tr

EI€#E

E

€; ?s,a_g_e

ü.äg 6 ö 6 I

ät!qJ!!!1Q

) U

^r) U

(J

(J

*€EE

E6

5E

.=F

ünF

F

-9ng.

oIIJ

älclolP

IJ4lc6lolül

.c.gTJ{t}Ng(5

Atombau

Dimension = 1 / 10

Elementarteilchen:Bausteine eines Atoms

Schalenmodell:räumliche Darstellung

des Aufenthaltsraumes der

Elektronen

Valenzelektronen:- Elektronen der äußersten Schale

- Darstellung:

einzelnes Elektron = Punkt Elektronenpaar = Strich

http://file2.npage.de/012028/87/bilder/atom.jpg

Atommodelle: Demokrit ( kleinste Teilchen ) Dalton ( Atom & Molekül ) Thomson Rutherford / Lenard ( Kern-Hülle-Modell ) Schalenmodell / Energiestufenmodell

http://www.hamm-chemie.de/images/k10/energiestufen.gif

Energiestufenmodell:- Besetzung der

Energiestufen mit max.

2n² Elektronen

- Von niedrig nach hoch

Periodensystem der Elemente

• Hauptgruppen: zeigen die Anzahl der Valenzelektronen (steigen von links nach rechts)• Periode: zeigt die Anzahl der Schalen (steigt von oben nach unten)• Edelgase: Atome in der 8. Hauptgruppe, haben das Oktett erreicht • Atommasse: steht über dem Elementsymbol • Ordnungszahl: Anzahl der Protonen im Kern bzw. der Elektronen in der Schale Ladungszahl

P

E

R

I

O

D

E

H A U P T G R U P P E N

http://frustfrei-lernen.de/images/chemie/periodensystem-gross.jpg

=b9calc'Focoo!cfUooCoc

Grundwissen: SALZE

BILDUNG:Reaktion von Metallen als

Elektronendonator (gibt Elektron(en) ab) und Nichtmetallen als

Elektronenakzeptor (nimmt Elektron(en) auf)

EIGENSCHAFTEN:-Sprödigkeit

-hohe Schmelz und Siedetemperatur-Feststoff als Kristall

-Löslichkeit in Wasser (geringe Gitterenergie gut; hohe Gitterenergie schlecht)

-Leitfähigkeit (im Feststoff: feste Gitterplätze keine)

IONENGITTER:-Kation (positiv geladene Ionen; Bsp: Na+) und Anionen (negativ geladene

Ionen; Bsp: Cl-) ziehen sich elektrostatisch an

-Koordinationszahl: Anzahl der direkten Nachbarn eines Ions (hier: verbunden

durch blaue Linien)

ht t p: / /upload.wikimedia.org/wikipedia/comm ons/thumb/ 6/ 6b/NaCl- Ionengitt er .svg/300px-NaCl- Ionengit ter .svg.png

ht t p: / /www.miner aliencent er .ch/ images/Bilder /Salzkr istall- Rohsteine- tit .jpg

ht t p: / /www.google.de/imgr es?q=salze+bildung&um =1&hl=de&sa=N&tbm=isch&tbnid=YN22NTENB1XhsM: &im grefurl=htt p: //www. zum. de/Faecher /Mater ialien/beck/chemkur s/cs11-12. ht m&docid=CvLGwKazZBUPlM&imgurl=htt p: //www. zum. de/Faecher /Mater ialien/beck/chemkur s/bilder/lewis3.gif &w=450&h=238&ei=nsibUKbpCaOD4gTalI HwCw&zoom=1&iact=r c&dur=1&sig=114836696088481640532&page=1&tbnh=139&tbnw=259&start =0&ndsp=36&ved=1t: 429,r :9,s:0,i: 97&tx=132&t y=19&biw=1680&bih=936

Grundwissen: MOLEKÜLE

BILDUNG:-Entstehen bei der Reaktion von

Nichtmetallen untereinander-energetisches Gleichgewicht zwischen Kern-Kern-Anstoßung und Kern-Hülle-

Anziehung

FORMEL:-exakte Formel:

beschreibt Moleküle exakt-stöchiometrische Wertigkeit

Zahl der möglichen H-Bindungen Fehlende VE-Anzahl zum

Edelgaszustand

BINDUNG:-jedes Atom steuert zur Bindung 1

Elektron bei-Atome „teilen“ sich ein Elektronenpaar

-jedes Atom erreicht damit den Edelgaszustand

gemeinsame Elektronenhülle

BINDUNGSARTEN:-Einfachbindung

-Mehrfachbindung-mehrere Bindungen

BINDUNGSLÄNGEN:-Abstand zwischen Atomkernen ist kleiner

als die Summen der Atomradien-verkürzt sich bei Mehrfachbindungen

ht t p: / /www.google.de/imgr es?q=molek%C3%BCle+chemie&um=1&hl=de&t bm =isch&tbnid=5GQeqsOCkbCp_M :&imgrefur l=ht tp:// wissen.dradio.de/ chemie-vom-molekuel- zur -str uktur .88. de.html%3Fdr am: ar ticle_id%3D7451&docid=zlDc-3fAF9dzvM&imgur l=http:/ /wissen.dr adio.de/media/ thum bs/c/c5472426d0afdf860fb8fcf7396d7064v1_max_440x330_b3535db83dc50e27c1bb1392364c95a2.jpg&w=440&h=330&ei=_QGAUKy6I5HLswbJuYFI&zoom=1&iact =rc&dur=231&sig=114836696088481640532&page=1&t bnh=139&t bnw=179&st ar t=0&ndsp=39&ved=1t:429, r: 3, s: 0, i:78&t x=148&ty=92&biw=1680&bih=936

ht t p: / /www.t heochem.uni- duesseldorf .de/ forschung/ forsch2002/im age013.jpg