Reinstoffe

• Alle Stoffe, wie sie in der Natur vorkommen

Elementare Stoffe

• nur aus Atom einer Art aufgebaut

Chemische Verbindungen

• aus Atom unterschiedlicher Art• Molekülstrukturen oder

Ionenstrukturen

Atome

• kleinste, gleiche

Teilchen

Moleküle

• elektrisch neutrale Teilchen

• Aus mehreren Atomen

Aus gleichen

Atomen

Aus verschiedenen

Atomen

Ionen

• Atom-/ Molekülionen• Positiv geladen Kation• Negativ geladen Anion

Sauerstoffmolekül

O2

Wasserstoffmolekül

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Kation Anion

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Atombau

Dimension = 1 / 10

Elementarteilchen:Bausteine eines Atoms

Schalenmodell:räumliche Darstellung

des Aufenthaltsraumes der

Elektronen

Valenzelektronen:- Elektronen der äußersten Schale

- Darstellung:

einzelnes Elektron = Punkt Elektronenpaar = Strich

http://file2.npage.de/012028/87/bilder/atom.jpg

Atommodelle: Demokrit ( kleinste Teilchen ) Dalton ( Atom & Molekül ) Thomson Rutherford / Lenard ( Kern-Hülle-Modell ) Schalenmodell / Energiestufenmodell

http://www.hamm-chemie.de/images/k10/energiestufen.gif

Energiestufenmodell:- Besetzung der

Energiestufen mit max.

2n² Elektronen

- Von niedrig nach hoch

Periodensystem der Elemente

• Hauptgruppen: zeigen die Anzahl der Valenzelektronen (steigen von links nach rechts)• Periode: zeigt die Anzahl der Schalen (steigt von oben nach unten)• Edelgase: Atome in der 8. Hauptgruppe, haben das Oktett erreicht • Atommasse: steht über dem Elementsymbol • Ordnungszahl: Anzahl der Protonen im Kern bzw. der Elektronen in der Schale Ladungszahl

P

E

R

I

O

D

E

H A U P T G R U P P E N

http://frustfrei-lernen.de/images/chemie/periodensystem-gross.jpg

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Grundwissen: SALZE

BILDUNG:Reaktion von Metallen als

Elektronendonator (gibt Elektron(en) ab) und Nichtmetallen als

Elektronenakzeptor (nimmt Elektron(en) auf)

EIGENSCHAFTEN:-Sprödigkeit

-hohe Schmelz und Siedetemperatur-Feststoff als Kristall

-Löslichkeit in Wasser (geringe Gitterenergie gut; hohe Gitterenergie schlecht)

-Leitfähigkeit (im Feststoff: feste Gitterplätze keine)

IONENGITTER:-Kation (positiv geladene Ionen; Bsp: Na+) und Anionen (negativ geladene

Ionen; Bsp: Cl-) ziehen sich elektrostatisch an

-Koordinationszahl: Anzahl der direkten Nachbarn eines Ions (hier: verbunden

durch blaue Linien)

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ht t p: / /www.miner aliencent er .ch/ images/Bilder /Salzkr istall- Rohsteine- tit .jpg

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Grundwissen: MOLEKÜLE

BILDUNG:-Entstehen bei der Reaktion von

Nichtmetallen untereinander-energetisches Gleichgewicht zwischen Kern-Kern-Anstoßung und Kern-Hülle-

Anziehung

FORMEL:-exakte Formel:

beschreibt Moleküle exakt-stöchiometrische Wertigkeit

Zahl der möglichen H-Bindungen Fehlende VE-Anzahl zum

Edelgaszustand

BINDUNG:-jedes Atom steuert zur Bindung 1

Elektron bei-Atome „teilen“ sich ein Elektronenpaar

-jedes Atom erreicht damit den Edelgaszustand

gemeinsame Elektronenhülle

BINDUNGSARTEN:-Einfachbindung

-Mehrfachbindung-mehrere Bindungen

BINDUNGSLÄNGEN:-Abstand zwischen Atomkernen ist kleiner

als die Summen der Atomradien-verkürzt sich bei Mehrfachbindungen

ht t p: / /www.google.de/imgr es?q=molek%C3%BCle+chemie&um=1&hl=de&t bm =isch&tbnid=5GQeqsOCkbCp_M :&imgrefur l=ht tp:// wissen.dradio.de/ chemie-vom-molekuel- zur -str uktur .88. de.html%3Fdr am: ar ticle_id%3D7451&docid=zlDc-3fAF9dzvM&imgur l=http:/ /wissen.dr adio.de/media/ thum bs/c/c5472426d0afdf860fb8fcf7396d7064v1_max_440x330_b3535db83dc50e27c1bb1392364c95a2.jpg&w=440&h=330&ei=_QGAUKy6I5HLswbJuYFI&zoom=1&iact =rc&dur=231&sig=114836696088481640532&page=1&t bnh=139&t bnw=179&st ar t=0&ndsp=39&ved=1t:429, r: 3, s: 0, i:78&t x=148&ty=92&biw=1680&bih=936

ht t p: / /www.t heochem.uni- duesseldorf .de/ forschung/ forsch2002/im age013.jpg