0 00 Deckblatt 24112010 - chemie.tu-berlin.de · Nachbereitung → 90 h Zeitaufwand, entsprechend 3 LP. Gesamter zeitlicher Arbeitsaufwand 210 h, entsprechend 7 LP. 8. Prüfung und

Bearbeiter: Prüfungsausschuss für den Bachelor-Studiengang Chemie,

Prof. Dr. T. Friedrich (friedrich(at)chem.tu-berlin.de)

Marcel König ,Referent für Studium und Lehre der Fakultät II,

(koenig(at)fakii.tu-berlin.de)

Modulhandbuch

Bachelorstudiengang

Chemie

(Aktualisierungsstand: 24.11.2010)

Hinweis:

Prinzipiell werden für alle Module die Modalitäten zu Prüfungsleistungen usw. zu

Beginn der Vorlesungszeit von den Modulverantwortlichen/Lehrenden bekannt

gegeben. Diese Angaben sind verbindlich.

Bei Unklarheiten sollten die Studierenden frühzeitig mit den Modulverantwortlichen/

Lehrenden Kontakt aufnehmen.

Inhaltsverzeichnis

Allgemeine Chemie.................................................................................................. 2

Klassische Methoden in der analytischen Chemie .................................................... 4

Mathematik I............................................................................................................ 6

Physik ..................................................................................................................... 8

Molekülchemie der Hauptgruppenelemente........................................................... 10

Mathematik II......................................................................................................... 12

Grundlagen der Physikalischen Chemie................................................................. 14

Koordinations- und Strukturchemie ....................................................................... 16

Thermodynamik und Elektrochemie....................................................................... 18

Organische Chemie I ............................................................................................. 21

Theoretische Chemie ............................................................................................ 23

Toxikologie............................................................................................................ 25

Einführung in die instrumentelle Analytik ............................................................... 27

Organische Chemie II ............................................................................................ 29

Einführung in die Strukturaufklärung ..................................................................... 31

Organische Chemie III ........................................................................................... 33

Praktikum Synthesechemie ................................................................................... 35

Kinetik und Spektroskopie..................................................................................... 37

Technische Chemie............................................................................................... 39

Polymer- und Kolloidchemie .................................................................................. 41

Grundlagen der Biologischen Chemie.................................................................... 43

Theoretische Chemie (Wahl).................................................................................. 45

Rechtskunde für Studierende der Chemie und Lebensmittelchemie........................47

Anhang IV: Studienverlaufsplan............................................................................. 49

1

Stand: 15.10.2010

Allgemeine Chemie

Titel des Moduls: Allgemeine Chemie

LP (nach ECTS): 12

Verantwortlich: HL der Anorganischen Chemie

Sekr.:

C2, Fr. C. Benzin

Email:

[email protected]

Modulbeschreibung

1. Qualifikationsziele

Grundkenntnisse der Allgemeinen Chemie: Atom- und Molekülbau, Grundlagen der Thermodynamik und Kinetik, Eigenschaften von Gasen, wichtige Reaktionstypen, stoffchemische Grundlagen, Prozesse großtechnischer Bedeutung, Chemie in der Lebenswelt, präparatives Arbeiten im Labor.

Die Veranstaltung vermittelt überwiegend:

Fachkompetenz 80% Methodenkompetenz 10% Sozialkompetenz 10%

2. Inhalte

Chemische Grundbegriffe, Modellvorstellungen, Periodisches System der Elemente, Atombau, Radioaktivität, ionische Bindung, kovalente Bindung, Metallbindung, Flüssigkeiten und Festkörper, Stöchiometrie, Chemisches Gleichgewicht, Massenwirkungsgesetz, Kinetik, Pufferlösungen, Redoxreaktionen, Elektrochemie, wichtige Gebrauchsmetalle, Komplexverbindungen, Wasserstoff, Wasser, Chemie der Metalle und Nichtmetalle; Kohlenwasserstoffe, Funktionelle Gruppen, Polymere, Biomoleküle, Zusammenhang zwischen Struktur und chemisch-physikalischen Eigenschaften sowie Reaktivität. Verlauf chemischer Reaktionen, Verbindungsklassen, ihre chemischen Eigenschaften und technische Herstellung, großtechnische Prozesse, Chemie und Umwelt.

3. Modulbestandteile

LV-Titel LV-Art SWS LP (nach ECTS)

Pflicht(P) / Wahl(W) /

Wahlpflicht(WP)

Semester (WiSe / SoSe)

Allgemeine Chemie VL 4 6 P WiSe

Allgemeine Chemie SE 1 1 P WiSe

Chemisches Arbeiten PR 7 5 P WiSe

4. Beschreibung der Lehr- und Lernformen

Vorlesung: Vermittlung des Stoffes durch Referat und Experiment der Dozentin bzw. des Dozenten

Seminar: Vertiefung des Stoffes durch Beispiele und Übungsaufgaben

Praktikum: Erlernen des Arbeitens in chemischen Laboratorien

2

Stand: 15.10.2010

5. Voraussetzungen für die Teilnahme

VL, SE: keine

PR: Bestehen der Sicherheitsprüfung zu „Arbeiten in chemischen Laboratorien“

7. Arbeitsaufwand und Leistungspunkte

Präsenzzeiten VL: 4 SWS x 15 Wochen = 60 h Präsenzzeiten SE: 1 SWS x 15 Wochen = 15 h Präsenzzeiten PR: 7 SWS x 15 Wochen = 105 h Vor- und Nachbearbeitungszeit VL: 15 Wochen x 6 h = 90 h Vor- und Nachbearbeitungszeit SE: 15 Wochen x 3 h = 45 h Vor- und Nachbearbeitungszeit PR. = 30 h Klausurvorbereitung: = 15 h

Summe = 360 h = 12 LP

8. Prüfung und Benotung des Moduls

Prüfungsäquivalente Studienleistungen (3 Teile): Zwei schriftliche Tests zum Stoff von Vorlesung und Seminar; Praktikum.

Alle drei Teile müssen bestanden sein, um das Modul zu bestehen. Die beiden schriftlichen Tests werden nicht kompensierend gewertet. Die Modulnote setzt sich zu je 50 % aus der Note der beiden schriftlichen Tests zusammen. Das Praktikum wird binär (bestanden/nicht bestanden) bewertet.

Es ist außerdem erforderlich, dass die Rechnung für Chemikalien, Glasgeräte etc. beglichen wurde.

9. Dauer des Moduls

Das Modul kann in 1 Semester abgeschlossen werden.

6. Verwendbarkeit

Pflichtmodul für den Bachelor-Studiengang Chemie sowie für Lebensmittelchemie (Staatsexamen).

10. Teilnehmer(innen)zahl

Die Zahl der Teilnehmer(innen) am Praktikum ist durch die verfügbaren Laborplätze und die Anzahl der zur Verfügung stehenden Betreuer(innen) begrenzt.

11. Anmeldeformalitäten

Die Anmeldung erfolgt vor Ablegen der ersten Prüfungsleistung bei der zuständigen Stelle der Zentralen Universitätsverwaltung.

12. Literaturhinweise, Skripte

Skripte in Papierform vorhanden: ja ΟΟΟΟ nein ⊗⊗⊗⊗ Skripte in elektronischer Form vorhanden ja ΟΟΟΟ nein ⊗⊗⊗⊗

Literatur: - C. E. Mortimer, U. Müller: Chemie, Thieme, Stuttgart 2003 (8. Aufl.), ISBN 3-13-484308-0 - E. Riedel: Allgemeine und Anorganische Chemie, W. de Gruyter, Berlin 2008 (9. Aufl.),

ISBN 978-3-11-020277-9 - C. E. Housecroft, E. C. Constable, Chemistry, Pearson Prentice Hall, Harlow 2006, ISBN 0-13-

127567-4

3

Stand: 11.09.2008

Klassische Methoden in der analytischen Chemie Titel des Moduls: Klassische Methoden in der analytischen Chemie

LP (nach ECTS): 7

Verantwortlicher: Prof. Dr. Thorsten Ressler

Sekr.: C2, Fr. Immler

Email: [email protected] [email protected]

Modulbeschreibung 1. Qualifikationsziele

Theorie, Geschichte und Praxis der quantitativen Analyse auf gravimetrischer und volumetrischer Grundlage. Die Veranstaltung vermittelt überwiegend:

Fachkompetenz 50% Methodenkompetenz 30% Systemkompetenz 10% Sozialkompetenz 10% 2. Inhalte

Analysengang. Fehler, Richtigkeit und Präzision in der Analytik. Mengen- und Gehaltsangaben. Theoretische Grundlagen der Gravimetrie (Massenwirkungsgesetz, Löslichkeitsprodukt, Löslichkeit, Fällungsgrad, Aktivität, Ionenstärke). Säuren, Basen, Protolysegleichgewichte; pH-abhängige Fällungen. Bildung von Niederschlägen; Adsorption. Praxis der Gravimetrie. Berechnung von Analysen. Organische Fällungsmittel. Thermogravimetrie. Indirekte Analyse. Grundlagen der Elektrogravimetrie (Elektrodenvorgänge, FARADAY-Gesetze, NERNST-Gleichung, Berechnung von Elektrodenpotentialen, Überspannung). Praxis der Elektrogravimetrie. Elektrogravimetrische Trennungen. Abscheidung unedler Metalle. Grundlagen der Maßanalyse. Maßlösungen. Urtitersubstanzen. Geräte und Praxis. pH-Titrationen; Ionenaustauscher. Redox-, Fällungs-, komplexometrische Titrationen. Oxidationszahlen, Redoxgleichungen. Titrationskurven. Indikatoren. Alchemie und Chemie, Geschichte des Periodensystems der Elemente, chemische Ausbildung im Wandel der Jahrhunderte, Lebenswerk und geschichtliche Einbindung ausgesuchter Chemiker und Chemikerinnen, Einführung in die Wissenschaftstheorie, Logik naturwissenschaftlichen Forschens und Handelns, Paradigmen in der Forschung und der naturwissenschaftlichen Ausbildung 3. Modulbestandteile


Pflicht(P) / Wahl(W)

Wahlpflicht(WP)


Analytische Chemie I VL 1 2 P WiSe Wissenschaftsgeschichte VL 1 1 P WiSe Analytische Chemie I SE 1 1 P WiSe Analytisch-chemisches Praktikum

PR 4 3 P SoSe


Vorlesung: Vermittlung des Stoffes durch Frontalunterricht.

Seminar: Vertiefung des Stoffes anhand von Beispielen und Übungsaufgaben.

Praktikum: Erlernen der Grundtechniken der analytischen Chemie und Durchführung quantitativer Analysen.

4

Stand: 11.09.2008


obligatorisch: keine


Vorlesung und Seminar: 3 SWS = 45 h Präsenz-Zeit, zusätzlich 75 h für Vor- und Nachbereitung sowie Klausurvorbereitung → 120 h Zeitaufwand, entsprechend 4 LP.

Praktikum: 4 SWS = 60 h Präsenz-Zeit, zusätzlich 30 h für Vor- und Nachbereitung → 90 h Zeitaufwand, entsprechend 3 LP.

Gesamter zeitlicher Arbeitsaufwand 210 h, entsprechend 7 LP. 8. Prüfung und Benotung des Moduls

Prüfungsäquivalente Studienleistungen (3 Teile): Zwei schriftliche Tests zum Stoff von Vorlesung und Seminar; Praktikum. Alle drei Teile müssen bestanden sein, um das Modul zu bestehen. Die beiden schriftlichen Tests werden nicht kompensierend gewertet. Die Modulnote setzt sich zu je 50 % aus der Note der beiden schriftlichen Tests zusammen. Das Praktikum wird binär (bestanden/nicht bestanden) bewertet. Es ist außerdem erforderlich, dass die Rechnung für Chemikalien, Glasgeräte etc. beglichen wurde. 9. Dauer des Moduls

Das Modul kann in 2 Semestern abgeschlossen werden.

6. Verwendbarkeit

Pflichtmodul für die Bachelor-Studiengänge Chemie sowie Lebensmittelchemie.


Die Zahl der Teilnehmer(innen) am Praktikum ist durch die verfügbaren Laborplätze und die vorhandenen Praktikums-Assistent(inn)en begrenzt.




Skripte in Papierform vorhanden: ja Ο nein ⊗ Skripte in elektronischer Form vorhanden ja ⊗ nein Ο Literatur:

- M. Otto, Analytische Chemie, 2. Auflage 2000, Wiley-VCH - G. Jander, E. Blasius, J. Strähle, E. Schweda, Einführung in das anorganisch-chemische

Praktikum, 14. Auflage 1995, S. Hirzel

13. Sonstiges

/

5

Stand: 15.10.2010

Mathematik I

Titel des Moduls: Mathematik I

LP (nach ECTS): 5

Verantwortliche: Prof. Dr. M. Schoen Prof. Dr. T. Friedrich

Sekr.: C 7 PC 14


Modulbeschreibung


Bereitstellung der notwendigen Mathematikkenntnisse für das Verständnis der theoretischen und physikalischen Grundlagen chemischer Fragestellungen Die Veranstaltung vermittelt überwiegend:

Fachkompetenz 50% Methodenkompetenz 25% Systemkompetenz 15% Sozialkompetenz 10%

2. Inhalte

Komplexe Zahlen, Vektoralgebra, unendliche Zahlenfolgen und Reihen, Konvergenz, algebraische und transzendente Funktionen, Differential- und Integralrechnung von Funktionen einer und mehrerer Variablen, Kurvendiskussion, Extremwertprobleme, Taylor-Reihen




Wahlpflicht(WP)


VL 2 3 P WS Mathematik I

UE 2 2 P WS


Vorlesung: Vermittlung des Stoffes durch eine Vorlesung.

Übung: Rechenübungen zur praktischen Umsetzung des in der Vorlesung gelernten Stoffes in kleinen Übungsgruppen.


keine


Vorlesung und Übung: 4 SWS = 60 h Präsenz-Zeit, zusätzlich 90 h für Vor- und Nachbereitung sowie Klausurvorbereitung → 150 h Zeitaufwand, entsprechend 5 LP.

6. Verwendbarkeit

Pflichtmodul für die Studiengänge Chemie (Bachelor) und Lebensmittelchemie (Staatsexamen)

6

Stand: 15.10.2010


Schriftliche Prüfung (Klausur über die Inhalte der Vorlesung Mathematik I zum Ende des Semesters) Siehe auch die Prüfungsordnung für den Bachelorstudiengang Chemie.

9. Dauer des Moduls

Das Modul kann in einem Semester abgeschlossen werden.


nicht begrenzt


Die Einteilung der Übungsgruppen erfolgt in der ersten Vorlesungsstunde. Anmeldung zu den Klausuren und Verwaltung der Prüfungsergebnisse erfolgen über das Online-Anmeldesystem QISPOS (für Studierende des Bachelor-Studiengangs Chemie), oder durch das Studierendensekretariat der Physikalischen Chemie (für Studierende des Studiengangs Lebensmittelchemie).


Skripte in Papierform vorhanden: ja ΟΟΟΟ nein ⊗⊗⊗⊗

Skripte in elektronischer Form vorhanden ja ΟΟΟΟ nein ⊗⊗⊗⊗ Begleitmaterial wird im Internet zur Verfügung gestellt. Literatur:

- H.G. Zachmann, Mathematik für Chemiker, Wiley-VCH, 5. Aufl., 2003; - L. Papula, Mathematik für Ingenieure und Naturwissenschaftler (3 Bände), Vieweg, 4. Aufl., 2004 - I. N. Bronstein, K. A. Semendjajew, Taschenbuch der Mathematik, Verlag Harri Deutsch

13. Sonstiges

7

Stand: 05.05.2008

Physik

Titel des Moduls: Physik für Chemiker und Lebensmittelchemiker

LP (nach ECTS): 9

Verantwortlicher: Prof. Dr. M. Dähne (Prof. Dr. N. Esser) (Prof. Dr. H. Eichler)

Sekr.: PN 4-1 PN 4-1 P 1-1

Email: [email protected] [email protected] [email protected]

Modulbeschreibung


Kenntnisse der Grundlagen der klassischen und modernen Physik sowie wichtiger experimenteller Methoden. Die Veranstaltung vermittelt überwiegend:


2. Inhalte

Einführung in die Mechanik, Wärmelehre, Elektrizitätslehre.




Wahlpflicht(WP)


Physik f. Chemiker I VL 4 5 P WS

Phys. Praktikum f. Chem. PR 4 4 P SS



Praktikum: Selbstständige Durchführung und Auswertung physikalischer Experimente.


keine


Vorlesung: 4 SWS = 60 h Präsenz-Zeit, zusätzlich 60 h für Vor- und Nachbereitung sowie 30 h für Prüfungsvorbereitung 150 h Zeitaufwand, entsprechend 5 LP. Praktikum: 4 SWS = 60 h Präsenz-Zeit, zusätzlich 60 h für Vor- und Nachbereitung sowie Erstellen der Protokolle 120 h Zeitaufwand, entsprechend 4 LP.


6. Verwendbarkeit

Verständnis von Physikalischen Sachverhalten sowie Kenntnis von experimentellen physikalischen Methoden als Grundlage des Studiums der Chemie bzw. der Lebensmittelchemie.

8

Stand: 05.05.2008

Eine mündliche Prüfung nach Absolvierung des Moduls bei einem der verantwortlichen Hochschullehrer. Bei erfolgreicher Teilnahme am Praktikum wird ein unbenoteter Leistungsnachweis (Praktikumsschein) ausgestellt, der zur Anmeldung zur Prüfung vorgelegt werden muss.

9. Dauer des Moduls



nicht begrenzt


Die Einteilung der Praktikumsgruppen erfolgt in der ersten Vorlesungswoche des Sommersemesters. Mündliche Prüfungen werden nach vorheriger Terminabsprache mit dem Prüfer im Prüfungsamt angemeldet.


Skripte in Papierform vorhanden: ja nein

Skripte in elektronischer Form vorhanden ja nein Weitere Hinweise zur Vorlesung im Internet unter: http://puck.physik.tu-berlin.de Literatur:

- H. A. Stuart, G. Klages: Kurzes Lehrbuch der Physik; Springer; - P. A. Tipler: Physik; Spektrum Verlag; - J. Orear: Physik; Hanser Fachbuchverlag; - H. Vogel: Gerthsen Physik; Springer; - K. Lüders: Physik für Naturwissenschaftler; Verlag Dr. Köster; - C. Thomsen, H.-E. Gumlich: Ein Jahr für die Physik; Wiss. & Techn. Verlag; - H. Eichler, D. Kronfeldt, J. Sahm: Das neue physikalische Grundpraktikum; Springer.

13. Sonstiges

9

Stand: 11.09.2008

Molekülchemie der Hauptgruppenelemente

Titel des Moduls: Molekülchemie der Hauptgruppenelemente

LP (nach ECTS): 10

Verantwortlicher:

Prof. M. Drieß

Sekr.:

C2, Fr. Rahmel

Email:

[email protected]

Modulbeschreibung


Grundlagen der Hauptgruppenelement-Chemie; Einführung in eine anorganische Molekülsynthese; Bedeutung der aktuellen anorganischen Molekülchemie in Laboratorium, Technik und Umwelt.



2. Inhalte

Elementstrukturen und Struktur-Eigenschaftsbeziehungen bei Hauptgruppenelementen: Von den Metallen über Halbmetalle zu Nichtmetallen; Zintl-Klemm-Busmann Konzept; Synthese, Struktur und Reaktivität von ausgewählten Stoffklassen: Wasserstoffverbindungen, Halogenide, Oxide/Sulfide, Oxohalogenide, Oxosäuren, Nitride/Phosphide, Carbide, und Einführung in die Metallorganische Verbindungen (Hauptgruppenmetall-Kohlenstoffverbindungen); Anorganische Polymere




Wahlpflicht(WP)


Anorganische Chemie I: Hauptgruppenchemie

VL 2 3 P SoSe


SE 1 1 P SoSe


PR 8 6 P SoSe


Vorlesung: Vermittlung des Stoffes durch Referat der Dozentin bzw. des Dozenten

Seminar: Vertiefung des Stoffes durch Beispiele und Übungsaufgaben

Praktikum: Erlernen des Arbeitens in chemischen Laboratorien


VL, SE: keine

PR: Teilnahme an Sicherheitsbelehrung im Semester

10

Stand: 11.09.2008


Präsenzzeiten VL: 2 SWS * 15 Wochen = 30 h

Präsenzzeiten SE: 1 SWS * 15 Wochen = 15 h

Präsenzzeiten PR: 8 SWS * 15 Wochen = 120 h

Vor- und Nachbearbeitungszeit VL: 15 Wochen* 3 h = 45 h

Vor- und Nachbearbeitungszeit SE: 15 Wochen* 1 h = 15 h

Vor- und Nachbearbeitungszeit PR: 15 Wochen* 4 h = 60 h

Klausurvorbereitung: = 15 h

Summe= 300 h = 10 LP




Es ist außerdem erforderlich, dass die Rechnung für Chemikalien, Glasgeräte etc. beglichen wurde.

9. Dauer des Moduls


6. Verwendbarkeit

Pflichtmodul für die Bachelor-Studiengang Chemie.


Die Zahl der Teilnehmer(innen) am Praktikum ist durch die verfügbaren Laborplätze und die Anzahl der zur Verfügung stehenden Betreuer(innen) begrenzt.


Die Anmeldung zum Praktikum erfolgt im Rahmen der Vorlesung, die Anmeldung zur Prüfung durch das Erscheinen bei der Klausur.



Skripte in elektronischer Form vorhanden ja nein Literatur: - A,Hollemann,N. Wiberg, E. Wiberg : Lehrbuch der anorganischen Chemie, W. de Gruyter, Berlin

2007 (8. Aufl.), ISBN 3-13-484308-0 - E. Riedel, C. Janiak: Anorganische Chemie, W. de Gruyter, Berlin 2007 (102. Aufl.),

ISBN 978-3110126419 - C. E. Housecroft, E. C. Constable, Chemistry, Pearson Prentice Hall, Harlow 2006, ISBN 0-13-

127567-4

11

Stand: 15.10.2010

Mathematik II

Titel des Moduls: Mathematik II

LP (nach ECTS): 4

Verantwortliche: Prof. Dr. M. Schoen Prof. Dr. T. Friedrich

Sekr.: C 7 PC 14


Modulbeschreibung


Bereitstellung der notwendigen Mathematikkenntnisse für das Verständnis der theoretischen und physikalischen Grundlagen chemischer Fragestellungen Die Veranstaltung vermittelt überwiegend:


2. Inhalte

Kurvenintegrale, Vektoranalysis, Matrizen, Determinanten, lineare Gleichungssysteme, Eigenwerte und Eigenvektoren, gewöhnliche und partielle Differentialgleichungen, Systeme linearer Differentialgleichungen, Reihenentwicklung nach orthonormierten Funktionensystemen, Fourier-Reihen




Wahlpflicht(WP)


Mathematik II VL 2 3 P SS

UE 1 1 P SS





keine



6. Verwendbarkeit

Pflichtmodul für die Studiengänge Chemie (Bachelor) und Lebensmittelchemie (Staatsexamen)

12

Stand: 15.10.2010


Schriftliche Prüfung (Klausur über die Inhalte der Vorlesung Mathematik II zum Ende des Semesters) Siehe auch die Prüfungsordnung für den Bachelorstudiengang Chemie.

9. Dauer des Moduls

Das Modul kann in einem Semester abgeschlossen werden.


nicht begrenzt


Die Einteilung der Übungsgruppen erfolgt in der ersten Vorlesungsstunde. Anmeldung zu den Klausuren und Verwaltung der Prüfungsergebnisse erfolgen über das Online- Anmeldesystem QISPOS (für Studierende des Bachelor-Studiengangs Chemie), oder durch das Studierendensekretariat der Physikalischen Chemie (für Studierende des Studiengangs Lebensmittelchemie).



Skripte in elektronischer Form vorhanden ja ΟΟΟΟ nein ⊗⊗⊗⊗ Begleitmaterial wird im Internet zur Verfügung gestellt. Literatur:

- H.G. Zachmann, Mathematik für Chemiker, Wiley-VCH, 5. Aufl., 2003; - L. Papula, Mathematik für Ingenieure und Naturwissenschaftler (3 Bände), Vieweg, 4. Aufl., 2004 - I. N. Bronstein, K. A. Semendjajew, Taschenbuch der Mathematik, Verlag Harri Deutsch

13. Sonstiges

13

Stand: 05.05.2008

Grundlagen der Physikalischen Chemie Titel des Moduls: Grundlagen der Physikalischen Chemie

LP (nach ECTS): 6

Verantwortlicher: Prof. Dr. M. Gradzielski Prof. Dr. P. Hildebrandt Prof. Dr. T. Friedrich Prof. Dr. R. v. Klitzing

Sekr.: TC 7 PC 14 PC 14 TC 9

Email: [email protected] [email protected] [email protected] [email protected]


Überblick über die Hauptgebiete der Physikalischen Chemie: Thermodynamik, Kinetik, Elektrochemie, Spektroskopie und statistische Mechanik Die Veranstaltung vermittelt überwiegend:


Thermodynamik: Eigenschaften von Gasen, Flüssigkeiten und Festkörpern, Kinetische Gastheorie, Thermodynamik der Reinstoffe, Grundlagen der chemischen Kinetik, der Elektrochemie, der Spektroskopie und der statistischen Mechanik




Wahlpflicht(WP)


VL 3 4 P SS Grundlagen der Physikalischen Chemie SE 2 2 P SS 4. Beschreibung der Lehr- und Lernformen


Seminar: Praxisbezogene Umsetzung des in der Vorlesung gelernten Stoffes in kleinen Gruppen mit integrierten Rechenübungen.


keine



6. Verwendbarkeit

Pflichtmodul im Bachelorstudiengang Chemie

14

Stand: 05.05.2008


Eine Klausur über die Inhalte von Vorlesung und Seminar Grundlagen der Physikalischen Chemie zum Ende des Semesters. 9. Dauer des Moduls



nicht begrenzt


Die Einteilung der Übungsgruppen erfolgt in der ersten Vorlesungsstunde.

Die Anmeldung zur Klausur erfolgt durch das Erscheinen.


Skripte in Papierform vorhanden: ja Ο nein ⊗ Skripte in elektronischer Form vorhanden ja Ο nein ⊗ Begleitmaterial wird im Internet zur Verfügung gestellt. Literatur:

- G. Wedler: Lehrbuch der Physikalischen Chemie; VCH, 5. Aufl., 2004 - P.W. Atkins: Physikalische Chemie; VCH-Wiley, 4. Aufl., 2006 - T Engel/P. Reid; Physikalische Chemie

13. Sonstiges

15

Stand: 11.09.2008

Koordinations- und Strukturchemie

Titel des Moduls: Koordinations- und Strukturchemie

LP (nach ECTS): 8

Verantwortlicher: Prof. A. Grohmann Prof. M. Lerch

Sekr.: C2, Fr. C. Benzin

Email: [email protected]


Grundlagen der Werner’schen Koordinationschemie, Reaktionen von Koordinationsverbindungen, Bedeutung von Koordinationsverbindungen in Natur und Technik. Grundlagen der Kristallographie, atomarer Aufbau von Festkörpern, Eigenschaften und Anwendungen. Die Veranstaltung vermittelt überwiegend:


2. Inhalte

Harte/Weiche Donoren, Ligandgeometrien, Chelatliganden, Kristallfeldtheorie, Ligandenfeldtheorie, Molekülorbitaltheorie, Substitutions- und Redox-Reaktionen, Anwendung von Koordinations-verbindungen, Umweltrelevanz. Kristallographische Grundbegriffe, Elementstrukturen, Kugelpackungen, Silicatstrukturen, Strukturen von Ionenverbindungen, theoretische Konzepte, Festkörpersymmetrie und physikalische Eigenschaften, Dielektrika, Supraleiter.




Wahlpflicht(WP)


Koordinationschemie VL 2 3 P WS Koordinationschemie SE 1 1 P WS Strukturchemie VL 2 3 P SS Strukturchemie SE 1 1 P SS


Vorlesung: Vermittlung des Stoffes durch Referat des Dozenten Seminar: Vertiefung des Stoffes anhand von Beispielen und Übungen


Obligatorisch: Die Module „Allgemeine Chemie“ und „Molekülchemie der Hauptgruppenelemente“

16

Stand: 11.09.2008


Präsenzzeiten VL: 4 SWS * 15 Wochen = 60 h Präsenzzeiten SE: 2 SWS * 15 Wochen = 30 h Vor- und Nachbearbeitungszeit VL: 15 Wochen* 6 h = 90 h Vor- und Nachbearbeitungszeit SE: 15 Wochen* 3 h = 45 h Klausurvorbereitung: = 15 h Summe= 240 h = 8 LP


Erfolgreicher Abschluss einer schriftlichen Prüfung (Stoff aus beiden Vorlesungen und dem jeweiligen Seminar). Die Prüfungsnote ist Abschlussnote des Moduls.

9. Dauer des Moduls


13. Sonstiges

/

6. Verwendbarkeit




Die Anmeldung zur Modulabschlussprüfung erfolgt zentral.


Skripte in Papierform vorhanden: ja Ο nein ⊗ Skripte in elektronischer Form vorhanden ja Ο nein ⊗ Literatur: - D. F. Shriver, P. W. Atkins, Inorganic Chemistry, Oxford University Press, Oxford 1999, ISBN 0-19-

850330-X; - L. H. Gade, Koordinationschemie, Wiley-VCH, Weinheim 1998, ISBN 3-527-29503-8. - U. Müller, Anorganische Strukturchemie, Teubner, Stuttgart 2004, ISBN 3-519-33512-3; - A. R. West, Grundlagen der Festkörperchemie, Wiley-VCH, Weinheim 2000, ISBN 3-527-28103-7.

17

Stand: 24.11.2010

Thermodynamik und Elektrochemie

Titel des Moduls: Thermodynamik und Elektrochemie

LP (nach ECTS): 10

Verantwortliche: Prof. Dr. M. Gradzielski Prof. Dr. P. Hildebrandt Prof. Dr. T. Friedrich Prof. Dr. R. v. Klitzing

Sekr.: TC 7, PC 14, PC 14 TC 9


Modulbeschreibung


Grundlegendes Verständnis des Verhaltens von Materie in seinen unterschiedlichen Aggregatzuständen und bei chemischen Reaktionen auf der Basis der Thermodynamik. Entwicklung des Verständnisses für komplexere physikalisch-chemische Aspekte und die Dynamik chemischer Vorgänge. Fähigkeit zum experimentellen quantitativen Arbeiten in der Physikalischen Chemie. Grundlagen des physikalisch-chemischen Experimentierens. Die Veranstaltung vermittelt überwiegend:


2. Inhalte

VL: Thermodynamik der Mehrkomponenten- und Mehrphasensysteme, Latente Wärmen, partielle molare Größen, Dampfdruck-, Siede- und Schmelzdiagramme, Kolligative Eigenschaften, Grundlagen der chemischen Thermodynamik, Chemische Reaktionen und Chemisches Gleichgewicht., Fehlerrechnung , Vertiefung der Elektrochemie, Eigenschaften von Elektrolytlösungen PR: Thermodynamik von Ein- und Mehrphasensystemen, Eigenschaften von Gasen und Flüssigkeiten, Chemische Kinetik, Elektrochemie




Wahlpflicht(WP)


Thermodynamik und Elektrochemie

VL 3 4 P WS

Seminar zur Thermodynamik und Elektrochemie

SE 2 2 P WS

Grundpraktikum Physikalische Chemie

PR 5 4 P WS



Seminar: Praxisbezogene Umsetzung des in der Vorlesung gelernten Stoffes in kleinen Gruppen mit integrierten Rechenübungen.

Praktikum: Erlernen des physikalisch-chemischen Experimentierens anhand selbständig durchgeführter Versuche.

18

Stand: 24.11.2010


obligatorisch: die Module „Physik“ und „Grundlagen der Physikalischen Chemie“ sowie eines der Module „Mathematik I“ oder „Mathematik II

wünschenswert: erfolgreicher Abschluss beider Module „Mathematik I“ und „Mathematik II“



Praktikum: 5 SWS = 75 h Präsenz-Zeit, zusätzlich 45 h für Vor- und Nachbereitung (inklusive Anfertigung der Versuchsprotokolle, wobei sich der hohe Zeitbedarf speziell aus der umfangreichen Auswertung der Praktikumsergebnisse und der Anfertigung der Versuchsprotokolle ergibt) → 120 h Zeitaufwand, entsprechend 4 LP.

Gesamter zeitlicher Arbeitsaufwand 300 h, entsprechend 10 LP.


Als Studienleistung ist das Seminar mit Erfolg zu absolvieren. Hierzu müssen 50% der Übungsaufgaben erfolgreich absolviert sein. Zum Abschluss des Moduls ist ferner erforderlich, dass alle Versuche des Praktikums erfolgreich abgeschlossen sind (durch Testate der Versuchsbetreuer(innen) nachzuweisen). Die Benotung des Moduls erfolgt aufgrund einer Schriftlichen Prüfung über alle Inhalte des Moduls Thermodynamik und Elektrochemie zum Ende des Moduls.

9. Dauer des Moduls


6. Verwendbarkeit

Pflichtmodul im Bachelorstudiengang Chemie und Pflichtveranstaltung für Lebensmittelchemie (Staatsexamen).


Die Zahl der Teilnehmer(innen) ist durch die verfügbaren Laborplätze für das Praktikum und die Zahl der vorhandenen Praktikumsassistent(inn)en begrenzt


Die Einteilung der Übungsgruppen erfolgt in der ersten Vorlesungsstunde. Die Einteilung der Praktikumsgruppen und Praktikumsversuche erfolgt in einer Vorbesprechung vor Beginn des Semesters. Anmeldung zur Modulabschlussprüfung und Verwaltung der Prüfungsergebnisse erfolgen durch das Online-Anmeldesystem QISPOS.

19

Stand: 24.11.2010



Skripte in elektronischer Form vorhanden ja ΟΟΟΟ nein ⊗⊗⊗⊗ Literatur:


13. Sonstiges

/

20

Organische Chemie I Titel des Moduls: Organische Chemie I Struktur, Funktionalität und Reaktivität

LP (nach ECTS): 6

Verantwortlicher: HL der Organischen Chemie

Sekr.: C3

Email: [email protected] www.chemie.tu-berlin.de/OC


Struktur, Funktionalität und Reaktivität in der organischen Chemie, Einführung in die Organische Chemie. Die Veranstaltung vermittelt überwiegend:


Die wichtigsten Stoffklassen und funktionellen Gruppen. Das Strukturmodell der Organische Chemie: Konstitution, Konfiguration und Konformation. Organische Reaktionen: Radikalische Substitution, Nucleophile Substitution am sp3-Kohlenstoff, Eliminierungsreaktionen, Elektrophile Additionen an Mehrfachbindungen, Oxidations- und Reduktionsreaktionen, Substitutionsrekationen an aromatischen Verbindungen. 3. Modulbestandteile



Wahlpflicht(WP)


Organische Chemie I VL 3 3 P WS Organische Chemie I SE 2 3 P WS 4. Beschreibung der Lehr- und Lernformen


Seminar: Vertiefung des Stoffes in Kleingruppen anhand von Übungsaufgaben.


obligatorisch: Allgemeine Chemie

wünschenswert: Molekülchemie der Hauptgruppenelemente


6. Verwendbarkeit

Pflichtmodul des Bachelorstudiums Chemie

21

Vorlesung und Seminar: 5 SWS = 75 h Präsenz-Zeit, zusätzlich 105 h für Vor- und Nachbereitung sowie Klausurvorbereitung: insgesamt 180 h Zeitaufwand, entsprechend 6 LP.


Prüfungsäquivalente Studienleistungen

9. Dauer des Moduls



Maximal 150


Nach Einführung einer Web-basierten Anmeldeprozedur verbindliche Anmeldung über das Internet.


Skripte in Papierform vorhanden: ja Ο nein ⊗ Skripte in elektronischer Form vorhanden ja Ο nein ⊗ Literatur:

- K. P. C. Vollhardt, N. E. Schore, Organische Chemie, 4. Auflage 2005, Wiley-VCH - Organikum, Wiley-VCH, 22. Auflage

13. Sonstiges

22

Stand: 28.10.2009

Theoretische Chemie

Titel des Moduls: Theoretische Chemie - Quantenchemie

LP (nach ECTS): 6

Verantwortlicher: Prof. Dr. M. Schoen

Sekr.: C 7


Modulbeschreibung


Es werden Grundlagenkenntnisse in Quantenmechanik erworben. Durch ein begleitendes Rechenpraktikum werden Kenntnisse im Umgang mit modernen numerischen Methoden der Quantenmechanik vermittelt Die Veranstaltung vermittelt überwiegend:


2. Inhalte

Experimentelle Grundlagen der Quantenmechanik und Schrödinger-Gleichung, Wellenpakete, Zustandsvektoren, Hilbertraum, Eigenwerte, Eigenzustände, Operatoralgebra, Teilchen im Kasten, harmonischer Oszillator, Drehimpuls, H-Atom, Dreikörperproblem, zeitunabhängige Störungstheorie




Wahlpflicht(WP)


Theoretische Chemie VL 2 4 P WS

Rechenübung zur Theoretischen Chemie

UE 2 2 P WS





obligatorisch: Die Module „Mathematik II“ und „Physik“

6. Verwendbarkeit

Pflichtmodul im Bachelor-Studiengang Chemie

23

Stand: 28.10.2009




Schriftliche Prüfung (Klausur) am Ende der Lehrveranstaltung, siehe auch die Prüfungsordnung für den Bachelorstudiengang Chemie.

9. Dauer des Moduls



Die Zahl der Teilnehmer(innen) ist durch die verfügbaren Plätze für die Übungsgruppe(n) und die Zahl der vorhandenen Tutor(inn)en begrenzt.


Die Einteilung der Übungsgruppen erfolgt in der ersten Vorlesungsstunde. Die Anmeldung zur Modulabschlussprüfung erfolgt über das zentrale elektronische Anmeldesystem.




Peter Atkins, Ronald Friedman, Molecular Quantum Mechanics, Oxford University Press

13. Sonstiges

24

Stand: 24.11.2010

Toxikologie

Titel des Moduls: Toxikologie

LP (nach ECTS): 3

Verantwortlicher: PD Dr. Wim Wätjen

Sekr.: TIB4/3-1 FG Lebensmittel-chemie


Modulbeschreibung


Ziel der Veranstaltung ist die Fähigkeit der Bewertung toxikologischer Risiken unter Einbeziehung • der Identifizierung grundlegender Wirkungsmechanismen • von Konzepten der Risikobewertung und Grenzwertsetzung



2. Inhalte

Das Verhalten von Fremdstoffen im Körper (Aufnahme, Resorption, Metabolisierung, Ausscheidung), akute Toxizität und chronische, insbesondere krebserzeugende Wirkungen sowie Möglichkeiten zur Detektion toxischer Wirkungen (Zellkulturen, Tierversuche, epidemiologische Untersucheungen) werden behandelt. Weitere Schwerpunkte sind toxische Effekte in unterschiedlichen Organen, spezifische Wirkungen ausgewählter Substanzklassen (u. a. Metallverbindungen, organische Lösungsmittel, polychlorierte Kohlenwasserstoffe). Schließlich werden grundlegende Konzepte der Grenzwertfestsetzung erläutert und diskutiert. Allgemeine Einführung: Aufgaben und Konzepte der Toxikologie im Wandel der Zeit Toxikokinetik (Aufnahme, Verteilung und Elimination von Fremdstoffen) Fremdstoffmetabolismus (Umwandlung von Fremdstoffen im Körper (Phase I- und Phase II-Reaktionen, Entgiftung, Giftung; Genetische Polymorphismen) Reaktive Metabolite und Bindung an Makromoleküle (Bildung chemisch reaktiver Metabolite aus verschiedenen Substanzklassen; Reaktionen reaktiver Metabolite und ihre Reaktionen mit Makromolekülen Zytotoxizität Chemische Kanzerogenese (DNA-Schäden, Mutagenität; DNA-Reparatur, Zellzykluskontrolle; Onkogene, Tumorsuppressorgene; Testsysteme zur Detektion mutagener/kanzerogener Wirkungen) Toxikologie ausgewählter Organe und Organsysteme (u.a. Inhalationstoxikologie; Lebertoxikologie) Toxikologie spezieller Substanzklassen (u.a. Metalle; Organophosphate; Lösemittel) Bewertung toxischer Wirkungen und Grenzwerte (ADI-Konzept)




Wahlpflicht(WP)


Allgemeine Toxikologie V 2 3 P WS


Die Lehrveranstaltung wird in Form einer Vorlesung angeboten.

25

Stand: 24.11.2010


obligatorisch: /

wünschenswert: Kenntnisse in Chemie und Biologie


Vorlesung: 2 SWS = 30 h Präsenz-Zeit, zusätzlich 60 h für Vor- und Nachbereitung sowie Klausurvorbereitung → 90 h Zeitaufwand, entsprechend 3 LP.


Schriftliche Prüfung (Klausur) am Ende der Lehrveranstaltung.

9. Dauer des Moduls


6. Verwendbarkeit

Pflichtmodul für den Bachelorstudiengang Chemie


Die Teilnehmer(innen)zahl ist unbegrenzt.


Anmeldung zur Modulabschlussprüfung und Verwaltung der Prüfungsergebnisse erfolgen durch das Online-Anmeldesystem der zentralen Universitätsverwaltung (QISPOS).



Skripte in elektronischer Form vorhanden ja ⊗⊗⊗⊗ nein ΟΟΟΟ Literatur:

-

13. Sonstiges

Das Modul wird im Jahresturnus vom Fachgebiet Lebensmittelchemie angeboten.

26

Stand: 11.09.2008

Einführung in die instrumentelle Analytik

Titel des Moduls: Einführung in die instrumentelle Analytik

LP (nach ECTS): 7

Verantwortlicher: Prof. Dr. Thorsten Ressler

Sekr.: C2, Fr. Immler


Modulbeschreibung


Grundlagen und Anwendungsbeispiele physikalisch-chemischer Analysenmethoden. Die Veranstaltung vermittelt überwiegend:


2. Inhalte

Vergleich klassischer und instrumenteller Analysenverfahren. Optische Methoden: Elektromagnetische Strahlung und Wechselwirkung mit Materie. Photometrie im UV-Vis; Atomabsorptions-, Atomfluoreszenz- und Flammenemissions-Spektrometrie; Emissionsspektralanalyse (Bogen und Funken) und ICP-OES. Schwingungsspektrometrie (IR und Raman). Grundlagen der Röntgenmethoden (Röntgenemission, -absorption und -fluoreszenz; Einführung in die Röntgenbeugung). Elektrochemische Analysenverfahren: Coulometrie, Polarographie, Potentiometrie, Konduktometrie, voltammetrische Verfahren, Impedanzanalyse. Einführung in die Chromatographie: Trennprinzipien; GC, HPLC, DC. Thermische Analyseverfahren: TG, DTA, DSC Die angegebenen Themenbereiche umfassen jeweils theoretische Grundlagen, apparative Aspekte, Einsatzgebiete und teilweise Laborpraxis.




Wahlpflicht(WP)


Analytische Chemie II VL 2 3 P SoSe

Analytische Chemie II SE 1 1 P SoSe

Analytisch-chemisches Praktikum

PR 4 3 P WiSe



Seminar: Vertiefung des Stoffes anhand von Beispielen und Übungsaufgaben.

Praktikum: Durchführung instrumentell-analytischer qualitativer und quantitativer Bestimmungen.


obligatorisch: erfolgreicher Abschluss der Module „Physik für Chemiker“, „Allgemeine Chemie“ und „Klassische Methoden in der Analytischen Chemie“

wünschenswert: Teilnahme an der VL „Physikalische Chemie: Thermodynamik und Elektrochemie“.

27

Stand: 11.09.2008



Praktikum: 4 SWS = 60 h Präsenz-Zeit, zusätzlich 30 h für Vor- und Nachbereitung (inklusive Anfertigung der Versuchsprotokolle) → 90 h Zeitaufwand, entsprechend 3 LP.





9. Dauer des Moduls


6. Verwendbarkeit



Die Zahl der Teilnehmer(innen) am Praktikum ist durch die verfügbaren Laborplätze und die vorhandenen Praktikums-Assistent(inn)en begrenzt.





Skripte in elektronischer Form vorhanden ja nein Literatur:

- M. Otto, Analytische Chemie, 2. Auflage 2000, Wiley-VCH - G. Schwedt, Analytische Chemie, 1995, Wiley-VCH - K. Cammann (Hrsg.), Instrumentelle Analytische Chemie, 2001, Spektrum Akademischer Verlag

13. Sonstiges

/

28

Stand: 17.2.2010

Organische Chemie II

Titel des Moduls: Organische Chemie II Reaktionen und Mechanismen

LP (nach ECTS): 15

Verantwortlicher: HLinnen der Organischen Chemie

Sekr.: C3


Modulbeschreibung


Organische Reaktionen und deren Mechanismen, weiterführende Kenntnisse in Organischer Chemie.

Praktikum: Kompetenz zur Planung und Durchführung gezielter Synthesen organischer Verbindungen,

Ausbildung im Labor.



2. Inhalte

Reaktionen von Carbonsäurederivaten, Additionen an die Carbonylgruppe, Chemie der Enolate, Wittig-Reaktion,

Umlagerungsreaktionen, Pericyklische Reaktionen.




Wahlpflicht(WP)


Organische Chemie II VL 3 3 P SoSe

Organische Chemie II SE 2 3 P SoSe

Organische Chemie II PR 12 9 P SoSe




Praktikum: Praktisches Arbeiten im Syntheselabor.


Dringend empfohlen für VL und SE: Module „Molekülchemie der Hauptgruppenelemente“, „Grundlagen der

Physikalischen Chemie“

für das PR außerdem obligatorisch: Modul „Organische Chemie I“


Vorlesung und Seminar: 5 SWS = 75 h Präsenz-Zeit, zusätzlich 105 h für Vor- und Nachbereitung sowie

Klausurvorbereitung: 180 h Zeitaufwand, entsprechend 6 LP.

Praktikum: 12 SWS = 180 h Präsenz-Zeit, zusätzlich 90 h für Vor- und Nachbereitung

6. Verwendbarkeit

Pflichtmodul des Bachelorstudiengangs Chemie

29

Stand: 17.2.2010

sowie Anfertigen der Protokolle (wobei ein Teil der Auswertung und

Nachbereitung bereits während der Präsenzzeit erledigt werden kann):

270 h Zeitaufwand, entsprechend 9 LP.




9. Dauer des Moduls



Die Teilnehmer(innen)zahl ist begrenzt durch die Anzahl an Arbeitsplätzen sowie durch die Zahl der

Praktikumsassistent(inn)en, die zur Verfügung stehen.


Nach Einführung einer Web-basierten Anmeldeprozedur Anmeldung über das Internet.


Skripte in Papierform vorhanden: ja ⊗⊗⊗⊗ nein ΟΟΟΟ Skripte in elektronischer Form vorhanden ja ⊗⊗⊗⊗ nein ΟΟΟΟ Literatur: - K. P. C. Vollhardt, N. E. Schore, „Organische Chemie“, 4. Auflage 2005, Wiley-VCH

- „Organikum“, Wiley-VCH, 22. Auflage

- F. A. Carey, R. J. Sundberg, "Organische Chemie, ein weiterführendes Lehrbuch", 1995, Wiley-VCH

- R. Brückner, "Reaktionsmechanismen", 1996, Spektrum Akademischer Verlag

- L. N. Mander, "Stereoselektive Synthese", 1998, Wiley-VCH

- E.L. Eliel, S. H. Wilen, "Organische Stereochemie", Wiley-VCH

13. Sonstiges

Zum Praktikum wird nur zugelassen, wer eine Versicherung für evtl. auftretende Haftpflichtfälle nachweist.

30

Einführung in die Strukturaufklärung Titel des Moduls: Einführung in die Strukturaufklärung

LP (nach ECTS): 4


Sekr.: C3

Email: [email protected] www.chemie.tu-berlin.de/OC


Aufklärung der Struktur unbekannter organischer Verbindungen mit Hilfe spektroskopischer Methoden (MS, IR, UV, NMR) Die Veranstaltung vermittelt überwiegend:


Anwendung der IR-Spektroskopie, der UV/VIS-Spektroskopie, der 13C und 1H NMR-Spektroskopie, sowie der Massenspektrometrie zur Aufklärung der Konstitution und Konfiguration unbekannter organischer Verbindungen. 3. Modulbestandteile



Wahlpflicht(WP)


Einführung in die Strukturaufklärung

IV 3 4 P SS


In der ersten Semesterhälfte überwiegt der Vorlesungsanteil (Vorstellung der Grundprinzipien der spektroskopischen Methoden, charakteristische Fragmentierungsprozesse in der Massenspektrometrie). In der zweiten Semesterhälfte überwiegt der Seminaranteil (Bestimmung der Strukur einer unbekannten Verbindung anhand ihrer IR-, UV-, Massen- und NMR-Spektren durch Diskussion im Plenum).


obligatorisch: Molekülchemie der Hauptgruppenelemente

wünschenswert: Organische Chemie I


Integrierte Veranstaltung: 3 SWS = 45 h Präsenz-Zeit, zusätzlich 75 h für Vor- und Nachbereitung sowie Klausurvorbereitung → 120 h Zeitaufwand, entsprechend 4 LP.

6. Verwendbarkeit


31



9. Dauer des Moduls



Maximal 150





- M. Hesse, H. Meier, B. Zeeh, Spektroskopische Methoden in der Organischen Chemie, 6. Auflage 2002, Thieme Verlag

13. Sonstiges

32

Organische Chemie III Titel des Moduls: Organische Chemie III Synthesemethoden und -konzepte

LP (nach ECTS): 4


Sekr.: C3



Synthesemethoden und –konzepte der organischen Chemie, weiterführende Kenntnisse in Organischer Chemie, Kompetenz zur Planung gezielter Synthesen. Die Veranstaltung vermittelt überwiegend:


Radikalreaktionen, Photochemie, Konzepte zur Stereokontrolle in der organischen Synthese, Organometallchemie (Borane, Silane, Cuprate, Organomagnesiumverbindungen), Übergangsmetallkatalysierte C-C-Kupplungsreaktionen, Naturstoffchemie (Heterocyklen, Nukleinsäuren, Peptide), Supramolekulare Chemie, Biosynthese wichtiger Naturstoffklassen. 3. Modulbestandteile



Wahlpflicht(WP)


Organische Chemie III VL 2 3 P WS

Organische Chemie III SE 1 1 P WS 4. Beschreibung der Lehr- und Lernformen




obligatorisch: für VL und SE: Organische Chemie I


Vorlesung und Seminar: 3 SWS = 45 h Präsenz-Zeit, zusätzlich 75 h für Vor- und Nachbereitung sowie Prüfungsvorbereitung 120 h Zeitaufwand, entsprechend 4 LP.

6. Verwendbarkeit


33



9. Dauer des Moduls



Maximal 150


Nach Einführung einer Web-basierten Anmeldeprozedur verbindliche Anmeldung über das Internet.



- K. P. C. Vollhardt, N. E. Schore, „Organische Chemie“, 4. Auflage 2005, Wiley-VCH - „Organikum“, Wiley-VCH, 22. Auflage - F. Carey, R. J Sundberg, "Organische Chemie, ein weiterführendes Lehrbuch", 1995, Wiley-VCH - Clayden, Greeves, Warren, Wothers, „Organic Chemistry“, 2001, Oxford University Press - R. Brückner, "Reaktionsmechanismen", 2004, Elsevier/Spektrum Akademischer Verlag - L. N. Mander, "Stereoselektive Synthese", 1998, Wiley-VCH - E.L. Eliel, S. H. Wilen, "Organische Stereochemie", Wiley-VCH

13. Sonstiges

34

F-Praktikum Synthesechemie Titel des Moduls: Praktikum Synthesechemie

LP (nach ECTS): 7

Verantwortlicher: HL der Organischen Chemie HL der Anorganischen Chemie

Sekr.: C3 C2



Es sollen experimentelle Kenntnisse in organischer, anorganischer, metallorganischer und biologischer Chemie sowie Festkörperchemie mit dem Ziel erworben werden, Synthesen von Präparaten aus diesen Fachgebieten eigenständig zu planen und durchführen zu können. Schwerpunkte sollen bei mehrstufigen Synthesen (anorganische, organische, metallorganische und bioorganische Präparate) und ihrer Interpretation (u.a. mechanistische Interpretation und Substanzcharakterisierung) gesetzt werden. Dabei soll begleitend die Anwendung spektroskopischer Methoden (IR-, UV-, NMR-Spektroskopie und Massenspektrometrie) und von Diffraktometrie (z.B. Pulver bzw. Einkristall) erfolgen. Es soll ein eigenständiger und sicherer Umgang mit neuen Synthesemethoden und Reaktionen der Fachgebiete unter Verwendung anspruchsvoller Arbeitstechniken (u.a. Schutzgastechnik) und Reinigungsoperationen (u.a. Chromatographie) erzielt werden. Das F-Praktikum besteht aus je einem anorganischen (40 %) und einem organischen Teil (60 %). Die Veranstaltung vermittelt überwiegend: Fachkompetenz 50% Methodenkompetenz 30% Systemkompetenz 10% Sozialkompetenz 10% 2. Inhalte

Planung und Durchführung der Synthese von Präparaten inkl. Aufarbeitung, Aufreinigung und Charakterisierung unter Anwendung analytischer Methoden zur Strukturaufklärung. Die Synthese der Präparate umfasst auch die Erstellung von Betriebsanweisungen für jede Zwischenstufe sowie die Endstufe, die Bezugnahme auf den Umgang mit Gefahrstoffen, das Führen eines Laborjournals zum Skizzieren der jeweiligen Versuchsdurchführung und der Beobachtungen, und die Anfertigung von einem Versuchsprotokoll zu jedem Präparat. 3. Modulbestandteile



Wahlpflicht(WP)


Praktikum Synthesechemie PR 10 7 P WS, SS 4. Beschreibung der Lehr- und Lernformen

Herstellung der Präparate (Ausbeute: mind. 50% der Literaturangabe) inkl. der schriftlichen Nachweise (u.a. Versuchsprotokolle). Gespräche mit den betreuenden Praktikumsassistent(inn)en zu Sicherheitsaspekten beim Umgang mit Gefahrstoffen und zu den Betriebsanweisungen (Eingangstestate) vor jeder Versuchsdurchführung sowie den Versuchsprotokollen (Abschlusstestate) nach Herstellung der Präparate.


obligatorisch: Organische Chemie II, Einführung in die Strukturaufklärung sowie Koordinations- und Strukturchemie

35


Praktikum

10 SWS (15 Wochen) = 150 h Präsenz-Zeit, zusätzlich 60 h für Vor- und Nachbereitung sowie Anfertigen der Protokolle (wobei ein Teil der Auswertung und Nachbereitung bereits während der Präsenz-Zeit erledigt werden kann)

Gesamter zeitlicher Arbeitsaufwand 210 h, entsprechend 7 LP. 8. Prüfung und Benotung des Moduls


9. Dauer des Moduls


6. Verwendbarkeit



Die Teilnehmerzahl ist begrenzt durch die Anzahl an Laborarbeitsplätzen und die Anzahl der zur Verfügung stehenden Praktikumsassistent(innen).




Skripte in Papierform vorhanden: ja ⊗ nein Ο Skripte in elektronischer Form vorhanden ja ⊗ nein Ο Literatur:

- K. P. C. Vollhardt, N. E. Schore, „Organische Chemie“, 4. Auflage 2005, Wiley-VCH - „Organikum“, Wiley-VCH, 22. Auflage - F. A. Carey, R. J Sundberg, "Organische Chemie, ein weiterführendes Lehrbuch", 1995, Wiley-VCH - R. Brückner, "Reaktionsmechanismen", 2004, Elsevier/Spektrum Akademischer Verlag - Clayden, Greeves, Warren, Wothers, „Organic Chemistry“, 2001, Oxford University Press - C. Elschenbroich, Organometallchemie, Teubner, Stuttgart 2003. - W. Kaim, B. Schwederski, Bioanorganische Chemie, Teubner, Stuttgart 2004. - D. Steinborn, Grundlagen der metallorganischen Komplexkatalyse, Teubner, Stuttgart 2007.

13. Sonstiges

Das Modul kann sich über zwei Semester erstrecken. Die Versuche des Praktikums werden individuell von den Praktikumsassistenten betreut und nach Absprache mit ihnen durchgeführt. Zum Praktikum wird nur zugelassen, wer eine Versicherung für evtl. auftretende Haftpflichtfälle nachweist.

36

Stand: 24.11.2010

Kinetik und Spektroskopie

Titel des Moduls: Kinetik und Spektroskopie

LP (nach ECTS): 9

Verantwortliche: Prof. Dr. M. Gradzielski Prof. Dr. P. Hildebrandt Prof. Dr. T. Friedrich Prof. Dr. R. v. Klitzing

Sekr.: TC 7 PC 14 PC 14 TC 9


Modulbeschreibung


Entwicklung des Verständnisses für komplexere physikalisch-chemische Aspekte und die Kinetik chemischer Vorgänge. Grundlegendes Verständnis der spektroskopischen Eigenschaften von Atomen und Molekülen Die Veranstaltung vermittelt überwiegend:


2. Inhalte

Vertiefung der chemischen Kinetik, Transportphänome, Vertiefung der Spektroskopie; Schwingungs- und Rotationsspektren, Elektronenspektren, Grundlagen der Molekülspektroskopie, Anwendung spektroskopischer Methoden zur Untersuchung von Materie, IR- und Raman-Spektroskopie.




Wahlpflicht(WP)


Kinetik und Spektroskopie VL 2 3 P WS

Seminar zur Kinetik und Spektroskopie

SE 2 2 P WS

Hauptpraktikum Physikalische Chemie

PR 4 4 P SS



Seminar: Praxisbezogene Umsetzung des in der Vorlesung gelernten Stoffes in kleinen Arbeitsgruppen mit integrierten Rechenübungen.

Praktikum: Erlernen des physikalisch-chemischen Experimentierens anhand selbständig durchgeführter Versuche.


obligatorisch: Die Module „Grundlagen der Physikalischen Chemie“, „Thermodynamik und Elektrochemie“ und „Theoretische Chemie“.

6. Verwendbarkeit

Pflichtmodul im Bachelorstudiengang Chemie

37

Stand: 24.11.2010



Praktikum: 4 SWS = 60 h Präsenz-Zeit, zusätzlich 60 h für Vor- und Nachbereitung (inklusive Anfertigung der Versuchsprotokolle, wobei sich der hohe Zeitbedarf speziell aus der umfangreichen Auswertung der Praktikumsergebnisse und der Anfertigung der Versuchsprotokolle ergibt) → 120 h Zeitaufwand, entsprechend 4 LP.



Mündliche Prüfung Die Benotung des Moduls erfolgt aufgrund einer mündlichen Prüfung über die gesamten Inhalte des Moduls Kinetik und Spektroskopie. Um das Modul abzuschließen, ist der Vorlesungs- und Seminarteil mit Erfolg zu absolvieren (durch Bestehen einer Klausur zum Abschluss des Vorlesungssemesters nachzuweisen), ferner müssen alle Versuche des Praktikums erfolgreich abgeschlossen sein (durch Testate der Versuchsbetreuer(innen) nachzuweisen).

9. Dauer des Moduls



Die Zahl der Teilnehmer(innen) ist durch die verfügbaren Laborplätze für das Praktikum und die Zahl der vorhandenen Praktikumsassistent(inn)en begrenzt


Die Einteilung der Seminargruppen erfolgt in der ersten Vorlesungsstunde. Die Einteilung der Praktikumsgruppen und Praktikumsversuche erfolgt in einer Vorbesprechung vor Beginn des Praktikumssemesters. Anmeldung zur Modulabschlussprüfung und Verwaltung der Prüfungsergebnisse erfolgen durch das Online-Anmeldesystem QISPOS.





13. Sonstiges

/

38

Stand: 05.05.2008

Technische Chemie

Titel des Moduls: Technische Chemie

LP (nach ECTS): 12

Verantwortlicher: Prof. Dr. R. Schomäcker

Sekr.: TC 8


Modulbeschreibung


Vermittlung der Grundlagen der chemischen Reaktions- und Verfahrenstechnik. Befähigung zur Berechnung und Auslegung chemischer Reaktoren und verfahrenstechnischer Anlagen, letztere auch im Hinblick auf die Aufbereitung und Trennung von Einsatzstoffen und Produkten.



2. Inhalte

Grundlagen der Reaktionstechnik: Mikro- und Makrokinetik, heterogene Katalyse, Bauarten und Berechnung chemischer Reaktoren, Strömungslehre und Fördern fluider Medien, Rührtechnik, mechanische und thermische Trennverfahren, Wärmetauscher, Auslegungsprinzipien der Rektifikation, Gaswäsche und weiterer thermischer Trennverfahren.




Wahlpflicht(WP)


Technische Chemie RT

VL 2 3 P WS

SE 1 1 P WS

Technische Chemie VT VL 2 3 P SS

SE 1 1 P SS

Grundpraktikum Technische Chemie

PR 4 4 P WS



Seminar: Vertiefung des Vorlesungsstoffes anhand ausgewählter Beispiele sowie durch Berechnungen/Auslegungen von Reaktoren und verfahrenstechnischer Anlagen.

Praktikum: Praktische Anwendung der Vorlesungs- und Seminarstoffes an ausgewählten Experimenten. Durchführung der Versuche in 2er-Gruppen.


obligatorisch: Mathematik, Physik und Physikalische Chemie I

6. Verwendbarkeit

39

Stand: 05.05.2008


Vorlesung und Seminar: 6 SWS = 90 h Präsenzzeit, zusätzlich 150 h für Vor- u. Nachbereitung sowie Klausurvorbereitung 240 h Zeitaufwand, entsprechend 8 LP Praktikum 4 SWS = 60 h Präsenzzeit, zusätzlich 60 h für Vor- u. Nachbereitung sowie Anfertigung von Versuchsprotokollen 120 h Zeitaufwand, entsprechend 4 LP Gesamtzeitaufwand: 360 h, entsprechend 12 LP.


Studienleistungen: Je 2 Klausuren über die Inhalte der Vorlesungen Technische Chemie I und Technische Chemie II in der Mitte und am Ende des jeweiligen Semesters (2 unbenotete Übungsscheine). Zum Abschluss des Moduls müssen alle Versuche des Praktikums erfolgreich abgeschlossen und durch Testate nachgewiesen sein. Die beiden Übungsscheine und der Abschluss des Praktikums sind Voraussetzung zur Teilnahme an der Modul-Abschlussklausur.

9. Dauer des Moduls



Die Teilnehmer(innen)zahl ist begrenzt durch die Anzahl an Arbeitsplätzen sowie durch die Zahl der Praktikumsassistent(inn)en, die zur Verfügung stehen.


Die Einteilung der Praktikumsgruppen folgt zu einem Termin, der in der Vorlesung gesondert bekanntgegeben wird. Der Zeitplan für die Durchführung der Praktikumsversuche wird durch Aushang bekannt gegeben. Die Anmeldung zur Modulabschlussklausur erfolgt durch Erscheinen zur Klausur.



Skripte in elektronischer Form vorhanden ja nein Literatur: - M.Baerns, H. Hofmann, A. Renken: Chemische Reaktionstechnik; G.Thieme Verlag, 1992 - O. Levenspiel: Chemical Reaction Engineering; John Wiley & Sons, 1972 - W.R.A. Vauck, H.A. Müller: Grundoperationen chemischer Verfahrenstechnik, VCH, 1987 - M. Jakubith: Grundoperationen und chemische Reaktionstechnik, Wiley-VHC, 1998

13. Sonstiges

40

Stand: 24.11.2010

Polymer- und Kolloidchemie

Titel des Moduls: Polymer- und Kolloidchemie

LP (nach ECTS): 9

Verantwortlcher: Prof. Dr. M. Gradzielski Prof. Dr. R. Schomäcker

Sekr.: TC 7 TC 8


Modulbeschreibung


Verständnis der Grundlagen der Polymerchemie, kolloidaler Systeme, der Phänomene der Selbstaggregation und der Eigenschaften von Oberflächen und Grenzflächen. Kenntnis der grundlegenden Charakterisierungstechniken für Polymer und Kolloide. Die Veranstaltung vermittelt:


2. Inhalte

Konstitution und Konformation von Makromolekülen, Methoden der Polymerisation und resultierende Molmassenverteilungen, Charakterisierung von Makromolekülen, Methoden zur Bestimmung von Molmassen, Thermische und mechanische Eigenschaften von Polymeren, Grundlagen der Thermodynamik und Kinetik selbstaggregierender Systeme, Kolloide und Mizellen, Kolloidstabilität, Aufbau und Eigenschaften Supramolekularer Systeme




Wahlpflicht(WP)


VL 3 4 P SS Polymer- und Kolloidchemie

SE 2 2 P SS

Polymer- und Kolloidchemie PR 4 3 P WS



Seminar: Seminar zur praktischen Umsetzung des in der Vorlesung gelernten Stoffes in kleinen Übungsgruppen.

Praktikum: Erlernen des Experimentierens anhand selbständig durchgeführter Versuche


Keine

6. Verwendbarkeit

Wahlmodul im Bachelorstudiengang Chemie

41

Stand: 24.11.2010



Praktikum: 4 SWS = 60 h Präsenz-Zeit, zusätzlich 30 h für Vor- und Nachbereitung (inklusive Anfertigung der Versuchsprotokolle) → 90 h Zeitaufwand, entsprechend 3 LP.



Eine Schriftliche Prüfung über die Inhalte der Vorlesung zum Ende des Semesters.

Zum Abschluss des Moduls ist ferner erforderlich, dass alle Versuche des Praktikums erfolgreich abgeschlossen sind (durch Testate der Versuchsbetreuer(innen) nachzuweisen).

Sofern es organisatorisch möglich ist, kann die Prüfung auch mündlich erfolgen.

9. Dauer des Moduls



Die Zahl der Teilnehmer(innen) ist durch die verfügbaren Laborplätze für das Praktikum und die Zahl der vorhandenen Praktikumsassistent(inn)en begrenzt.


Die Einteilung der Übungsgruppen erfolgt in der ersten Vorlesungsstunde.

Die Anmeldeformalitäten zur Prüfung werden zu Beginn des Moduls bekannt gegeben.


Skripte in Papierform vorhanden: ja ΟΟΟΟ nein ⊗⊗⊗⊗ Skripte in elektronischer Form vorhanden ja ΟΟΟΟ nein ⊗⊗⊗⊗ Begleitmaterial wird im Internet zur Verfügung gestellt. Literatur:

- H.G. Elias: An Introduction to Polymer Science; VCH-Wiley, 1997 - B. Tieke, Makromolekulare Chemie; VCH-Wiley, 2. Aufl., 2005

42

Stand: 24.11.2010

Grundlagen der Biologischen Chemie

Titel des Moduls: Grundlagen der Biologischen Chemie

LP (nach ECTS): 9

Verantwortliche:

Prof. Dr. Roderich Süssmuth

Prof. Dr. Nediljko Budisa

Sekr.:

C3

Email:

[email protected]

[email protected]

Modulbeschreibung


Grundlagenkenntnisse der biologischen Chemie, Kompetenz in Bearbeitung biologischer Fragestellungen in der Chemie.



2. Inhalte

Pro- und Eukaryotische Zelle, kleine Einführung in die Mikro- und Zellbiologie, Organellen und Membranen auf molekularer Ebene, Bioenergetik und Umwelt, Bausteine der Zelle, Struktur und Funktion von Biopolymeren: Proteine, Nukleotide, Nukleinsäuren, Lipide, Kohlenhydrate, Peptid- und Proteinchemie, Biokatalyse, Enzyme, Kinetik, Inhibition, Spezifität, inter- und intramolekulare Wechselwirkungen in der Biochemie, Antikörper: Grundlagen und Anwendungen, Grundlegende Prozesse des Metabolismus, einfache und grundlegende Stoffwechselwege




Wahlpflicht(WP)


Biologische Chemie I VL 3 4 P WiSe

Biologische Chemie I SE 1 2 P WiSe

Biologische Chemie I PR 5 3 P SoSe


Vorlesung: Vermittlung des Lehrstoffes durch Frontalunterricht

Seminar: Vertiefung des Lehrstoffes anhand von Übungen zum Stoff der Vorlesung und mündlichen themenorientierten Präsentationen der Teilnehmer(innen)

Praktikum: Einführung in ausgewählte grundlegende Arbeitstechniken der biologischen Chemie.


obligatorisch: Organische Chemie I

43

Stand: 24.11.2010


Präsenzzeiten VL: 3 SWS x 15 Wochen = 45 h Präsenzzeiten SE: 1 SWS x 15 Wochen = 15 h Präsenzzeiten PR: 5 SWS x 15 Wochen = 75 h

Vor- und Nachbearbeitungszeit: 15 Wochen x 3 h = 135 h (Vorbereitung auf die schriftliche Prüfung, Nach- und Vorbereitung von Praktikum, Seminar und Vorlesung, Anfertigung der Protokolle)

Summe = 270 h = 9 LP



9. Dauer des Moduls


6. Verwendbarkeit

Wahlmodul für den Bachelor-Studiengang Chemie sowie für Lebensmittelchemie (Staatsexamen).


Maximal 36




Skripte in Papierform vorhanden: ja ΟΟΟΟ nein ⊗⊗⊗⊗ Skripte in elektronischer Form vorhanden ja ΟΟΟΟ nein ⊗⊗⊗⊗ Literatur: - Stryer, L.: Biochemie, Spektrum Akademie-Verlag - Alberts B.M.: Molekulare Zellbiologie., Wiley-VCh - M. Köningshoff, T. Brandenburger: Kurzlehrbuch Biochemie. - J. Koolman, K.H. Röhm; Taschenatlas der Biochemie, Thieme-Verlag - Waldmann, Janning; Chemical Biology. A Practical Course. Wiley-VCH (Mai 2004)

44

Stand: 24.11.2010

Theoretische Chemie (Wahl)

Titel des Moduls: Theoretische Chemie - Molekulare Thermodynamik

LP (nach ECTS): 9

Verantwortlicher: Prof. Dr. M. Schoen

Sekr.: C7


Modulbeschreibung


Es werden Grundkenntnisse in der Statistischen Thermodynamik von Vielteilchensystemen vermittelt. Die Veranstaltung vermittelt überwiegend:


2. Inhalte

Prinzipien der statistischen und phänomenologischen Thermodynamik, molekulare Interpretation thermodynamischer Größen, Ideale Gase, Phasenübergänge, Verteilungsfunktionen, Zustandsgleichungen, Joule-Thomson-Effekt




Wahlpflicht(WP)


Molekulare Thermodynamik VL 2 2 P WiSe

Rechenübung zur Molekularen Thermodynamik

UE 2 3 P WiSe

Rechenpraktikum zur Molekularen Thermodynamik

PR 4 4 P SoSe


Vorlesung: Vermittlung des Stoffes durch eine Vorlesung Übung: Rechenübung zur praktischen Umsetzung des in der Vorlesung gelernten Stoffes in kleinen Übungsgruppen Praktikum: Erlernen moderner Verfahren der statistischen Thermodynamik


obligatorisch: Die Module „Mathematik II“, „Physik“, und „Thermodynamik und Elektrochemie“

6. Verwendbarkeit

Empfohlenes Wahlmodul für den Bachelor-Studiengang Chemie

45

Stand: 24.11.2010


Vorlesung und Übung: 4 SWS = 60 h Präsenz-Zeit, zusätzlich 90 h für Vor- und Nachbereitung sowie Klausurvorbereitung → 150 h Zeitaufwand, entsprechend 5 LP. Praktikum: 4 SWS = 60 h Präsenz-Zeit, zusätzlich 60 h für Vor- und Nachbereitung (inklusive umfangreiche Auswertung der Praktikumsergebnisse und Anfertigung der Versuchsprotokolle) → 120 h Zeitaufwand, entsprechend 4 LP.



Prüfungsäquivalente Studienleistungen. Zum Abschluss des Moduls ist ferner erforderlich, dass alle Versuche des Praktikums erfolgreich abgeschlossen sind (durch Testate der Praktikumsbetreuer(innen) nachzuweisen).

9. Dauer des Moduls



Die Zahl der Teilnehmer(innen) ist durch die verfügbaren Plätze für das Praktikum und die Zahl der vorhandenen Praktikumsassistent(inn)en begrenzt.


Die Einteilung der Übungsgruppen erfolgt in der ersten Vorlesungsstunde. Die Einteilung der Praktikumsgruppen und Praktikumsversuche erfolgt in einer Vorbesprechung vor Beginn des Semesters. Anmeldung zu den Prüfungen und Verwaltung der Prüfungsergebnisse erfolgen über das zentrale Anmeldesystem QISPOS. Siehe auch die Prüfungsordnung für den Bachelorstudiengang Chemie.



Skripte in elektronischer Form vorhanden ja ΟΟΟΟ nein ⊗⊗⊗⊗ Literatur: R. Hentschke, Statistische Mechanik, Wiley-VCH, 2004 W. Göpel, H.-D. Wiemhöfer, Statistische Thermodynamik, Spektrum Akademischer Verlag, 2000 W. Nolting, Grundkurs Theoretische Physik, Bd. 6, Statistische Mechanik, Springer-Verlag, 2004 W. Schwabl, Statistische Mechanik, Springer-Verlag, 2000

13. Sonstiges

46

Stand: 10.03.2010

Rechtskunde für Studierende der Chemie und Lebensmittelchemie

Titel des Moduls: Rechtskunde für Studierende der Chemie und Lebensmittelchemie

LP (nach ECTS): 2

Verantwortlicher: Dr. K.-G. Steinhäuser N.N.

Sekr.: MA 4-2

(über die Zentralverwaltung des Instituts für Chemie)

E-mail: [email protected]

[email protected]

Modulbeschreibung


Ziel der Veranstaltung ist die Vermittlung von Grundlagen der nationalen und internationalen Rechtsordnung, der Regulierung von Stoffen und Produkten im Stoff- und Lebensmittelrecht und von Kenntnissen der vielfältigen Rechtsgebiete, die in den Berufsalltag eines Chemikers in Forschung und Industrie unmittelbar eingreifen. Die Veranstaltung vermittelt überwiegend:


2. Inhalte

Inhalte der Vorlesung: Die Vorlesung gibt einen Einblick in die Grundlagen der Rechtsordnung der Bundesrepublik Deutschland und der Europäischen Gemeinschaften. Das Chemikalien- und Gefahrstoffrecht werden als zentrale Elemente des Umwelt-, Gesundheits- und Arbeitsschutzes vorgestellt. Es schließen sich spezielle Stoffregelungen wie für Pflanzenschutzmittel und Arzneimittel an. Weitere Umweltgesetze, die die Verwendung von Stoffen beschränken, sowie ein Ausblick auf andere Rechtsbereiche, insbesondere auf das Lebensmittelrecht, runden die Einführung in eine auf Chemiker zugeschnittene Rechtskunde ab.




Wahlpflicht(WP)


Rechtskunde für Studierende der Chemie und Lebensmittelchemie

VL 1 2 W (BSc / MS Chemie) P (Lm-Chemie)

SoSe


Die Lehrveranstaltung wird in Form einer Vorlesung angeboten. Sie findet an 7 Terminen im Semester jeweils 2-stündig statt.


dringend empfohlen: Module „Allgemeine Chemie“, „Molekülchemie der Hauptgruppenelemente“, „Organische Chemie I“

47

Stand: 10.03.2010


Vorlesung: 1 SWS = 15 h Präsenz-Zeit, zusätzlich 45 h für Vor- und Nachbereitung sowie Klausurvorbereitung → 60 h Zeitaufwand, entsprechend 2 LP.


Schriftliche Prüfung (Klausur) am Ende der Lehrveranstaltungsreihe.

9. Dauer des Moduls


6. Verwendbarkeit

Wahlmodul des Bachelor- und des Masterstudiengangs Chemie, Pflichtveranstaltung für Studierende des Studiengangs Lebensmittelchemie


Die Teilnehmer(innen)zahl ist unbegrenzt.


Die Anmeldung zur Modulabschlussprüfung (Studierende des Bachelor- und Masterstudiengangs Chemie) erfolgt im Prüfungsamt, für Studierende der Lebensmittelchemie durch Erscheinen bei der Klausur.



Skripte in elektronischer Form vorhanden ja x nein ΟΟΟΟ Literatur:

-

13. Sonstiges

Das Modul wird jährlich jeweils im Sommersemester vom Institut für Chemie angeboten.

48

Semester 1 2 3 4 5 6

LP* LP

1 1

2 2

3 3

4 4

5 5

6 6

7 7

8 8

9 9

10 10

11 11

12 12

13 13

14 14

15 15

16 16

17 17

18 18

19 19

20 20

21 21

22 22

23 23

24 24

25 25

26 26

27 27

28 28

29 29

30 30

* LP: Leistungspunkte1 Wahlmodule können grundsätzlich aus dem kompletten Modulangebot der Berliner Universitäten gewählt werden. 2 Es wird empfohlen, eines der folgenden Module im Umfang von je 9 LP im Wahlbereich zu belegen: Polymer-Kolloidchemie, Biologische Chemie oder Theoretische Chemie.

Allgemeine Chemie (12 LP)

Anorganische

Chemie:

Molekülchemie derHauptgruppen-

elemente(10 LP)

Mathematik I (5 LP)

Wahl1

(4 LP)

Anorganische Chemie:

Koordinations- und Strukturchemie(8 LP)

Physikalische Chemie:

Thermodynamik undElektrochemie

(10 LP)

Organische Chemie:

Organische Chemie I -Struktur, Funktionalität und

Reaktivität(6 LP)

Theoretische Chemie:

Theoretische Chemie -Quantenchemie

(6 LP)

Physikalische Chemie:

Kinetik und Spektroskopie(9 LP)

Wahl1

(4 LP)

Analytische Chemie:

Klassische Methoden in der analytischen Chemie (7 LP)

Technische Chemie(12 LP)

Organische Chemie:

Organische Chemie II -Reaktionen und Mechanismen

(15 LP)

(Organische Chemie):

Einführung in die Strukturaufklärung

(4 LP)

Wahl1

(3 LP)

Toxikologie(3 LP)

Wahl1,2

(4 LP)

Organische Chemie/Anorganische Chemie:

Praktikum Synthesechemie(7 LP)

Anlage 2: Aufbau des Bachelorstudienganges Chemie der Technischen Universität Berlin (exemplarischer Studienverlaufsplan)

Physikalische

Chemie:

Grundlagen derPhysikalischen

Chemie(6 LP)

Organische Chemie:

Organ. Chemie III -Synthesemethoden u.

-konzepte (4 LP)

Bachelorarbeit(12 LP)

Wahl1,2

(6 LP)

Physik für Chemiker und Lebensmittelchemiker

(9 LP)

Mathematik II (4 LP)

Wahl1

(3 LP)

Analytische Chemie:

Einführung in die instrumentelle Analytik(7 LP)

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Documents

0 00 Deckblatt 24112010 - chemie.tu-berlin.de · Nachbereitung → 90 h Zeitaufwand, entsprechend 3 LP. Gesamter zeitlicher Arbeitsaufwand 210 h, entsprechend 7 LP. 8. Prüfung und