Ammoniaksynthese (NH3)N2 (g)+ 3 H2 (g) 2 NH3 (g) ;∆H≤O

Wie kann man die Lage eines Gleichgewichtes beeinflussen?

Einfluss der Temperatur

Iod-Stärkenachweis

Iod + Stärke Iodstärke ; exotherm

Temperatur

Möglichst tiefe Temperaturen bei der Synthese

Einfluss der Konzentration

Fe 3+ (aq) + 3 SCN- (aq) Fe(SCN)3 (aq)

Rgl. 1: Zugabe von festem Eisen-(III)-chloridRgl 2: Zugabe von festem AmmoniumthiocyanatRgl. 3: Zugabe von fester Silbernitrat-LösungRgl. 4: Zugabe von NatronlaugeRgl. 5: bleibt unverändert als Vergleich

Konzentration

Produkt aus dem Gleichgewicht nehmen, damit keine Rückreaktion mehr stattfindet

Einfluss des Druckes

H2O (l)+ CO2(g) H2CO3 (aq)

Übung

Gleichgewichtsreaktion Druckerhöhung Druckverringerung

2 NO2 (g) N2O4 (g)

C (s) + CO2 (g) 2 CO (g)

H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g)

CaCO3 (s) CO2 (g) + CaO (s)

Druck

Eine Erhöhung des Druckes begünstigt hier die Seite der Produkte (weniger Gasteilchen)

Und Katalysatoren?

Prinzip von Le Chatelier

Übt man auf ein chemisches Gleichgewicht einen äußeren Zwang aus, so weicht es diesem in die Richtung aus, in der die Folgen des Zwangs verringert werden. Katalysatoren beeinflussen chemische Gleichgewichte nicht.