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(Hetero)Molybdate in der Katalyse
Bayreuth, 21.06.2011Carina Bojer
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Gliederung
• Kondensationsreaktion komplexer Ionen
• Molybdän und Molybdate
• Isopolysäuren
• pH-Abhängigkeit der Molybdate
• Heteropolysäuren
• Katalyse
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Komplexe IonenKomplexe Ionen + Wasser Hydrolyse + Kondensation- , Reaktion zu Di- und Polysulfaten
durch thermische Deyhdrierung- , Reaktion zu Polyphosphatketten- , exotherme Kondesation zu Silicaten- Chromate:
- Oxide: z.B , unendliche, eckenverknüpfte Ketten.
- Hydroxokationen: z.B ,
n+2 -
n 3n+1P O
2-4[SO ]
3-4[PO ]
4-4[SiO ]
pH > 6 pH 2-6 pH < 13-
4[CrO ] 2- -2 7 2 4[Cr O ] + H O 2 [HCrO ] 2 4[H CrO ]
3CrO
4+4 4[Pb (OH) ]
pH < 6 pH 6-11 pH 12-
3[Pb(OH) ]4+4 4[Pb (OH) ] 4+
6 6[Pb O(OH) ]
4
Kondensation von Silicaten
- intermolekular
- exotherm[SiO4]4-
Inselsilicat[Si2O7]6-
Gruppensilicat
[SiO3]2-
Bandsilicat
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MolybdateWichtige Molybdänvorkommen:
- Molybdänit (MoS2) - Wulfenit (PbMoO4)
Wichtige Verbindungen:
- Molybdäntrioxid MoO3 (ReO3-Typ)
- Molybdänmonohydrat H2MoO4
Herstellung der Molybdate2 2 2 3- MoS + 1,5 O 2 SO + MoO bei 400 - 600 °C
3 2 4 2- MoO + 2 MOH M MoO +H O
6
pH-Abhängigkeit der Molybdate
ansäuern
Höhere Molybdate
ansäuern
Octamolybdat
pH ca. 6
Heptamolybdat(p, q) Anion
(1, 0) [MoO4]2-
(7, 8) [Mo7O24]6-
(7, 9) [HMo7O24]5-
(8, 11) [H3Mo8O28]5-
(8, 12) [Mo8O26]4-
(13, 21) [HMo13O42]5-
(17, 27) [HMo17O55]7-
(18, 32) [Mo18O56(H2O)8]4-
2- + (2p-q)-4 4 p qp[MoO ]+ qH [(MoO ) H ]
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Kondensation zu Polymolybdaten
3. Kondensationsreaktion
1. Protonierung des Molybdats
2. Wasseranlagerung
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Kondensation zu PolymolybdatenAusbildung der Oktaederstruktur
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Isopolysäuren
Heptamolybdat [Mo7O24]6-
Isopolysäuren:- anionische Polysäuren- durch Kondensation- nur eine Sorte Zentralatome
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Molybdatophosphorsäure Heteropolysäure (= Isopolysäure mit einem weiteren Zentralatom)
Herstellung durch Reaktion der Phosphorsäure mit MoO3
Struktur:
- Zentralatom mit tetraedischer Koordination- Mo-Atom oktaedrisch verknüpft mit
je 6 O-Atomen- Je 3 MoO6-Oktaeder über je ein O-Atom
mit dem zentralen Phosphor verknüpft- 3er Gruppe verknüpft über Oktaederkanten- Verknüpfung der Nachbar 3er Gruppe
über Oktaederecken
3 4 3 3 12 40H PO + 12 MoO H P Mo O
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Keggin
• Molybdatophosphorsäure:
• Wolframatophosphorsäure:
• Al13:
• Benannt nach seinem Entdecker J. F. Keggin
(Strukturaufklärung 1934)
• Stabilste und Katalytisch aktivste Form der
Polyoxometallate
3 12 40[H (PMo O )]
3 12 40[H (PW O )]
7+13 4 24 2 12[Al O (OH) (H O) ]
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Koordination der Kationen
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Strukturen von HeteropolysäurenStrukturname Koordination des
HeteroatomsAnion Mögliche
HeteroatomeKeggin tetraedisch [Mo12O40]8- SiIV; GeIV; PV; AsV; SbV
Anderson-Evans oktaedrisch [Mo6O24]12- TeVI; IVII; CrIII; NiII
Weakly qudratisch-antiprismatisch [Mo10O36]12- YIII; LaIII; NdIII
Dexter-Silverton
ikosaedrisch [Mo12O42]12- ZrIV; CeIV; CeIII; ThIV; UV
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Anforderungen an Katalysatoren
- große Oberfläche
- thermische Stabilität
- keine Toxizität
- Regeneration des Katalysators
- hohe Selektivität
- hohe Ausbeute
- niedrige Kosten
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Katalysetypen- surface type: Reaktion findet auf der Oberfläche statt.
z.B Oxidation von Aldehyden und CO
- bulk type (I): Reaktanden werden vom Katalysator absorbiert und reagieren.
z.B Dehydration von Alkoholen
- bulk type (II):Hauptreaktion auf der Oberfläche, durch Diffusion ist der ganze
Katalysator beteiligt.
z.B Oxidative Dehydrierung
und Wasserstoffoxidation
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Herstellung von Essigsäure
Katalysator:
Mo1V0,33Nb0.041Ox
Umsatz:
-Essigsäure: 25,8 %-Ethen: 65,5 %
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Herstellung von MAA Oxidative Dehydrierung von Isobuttersäure zu Methacrylsäure
Verwendeter KatalysatorCu0.5H3PVMo11O40
Nebenprodukte: Aceton, Propen, CO2 und CO Selektivität bei ca. 75-80% Ausbeute bei ca. 65% Motivation: Ersetzen des Acetoncyanohydrins Dient zur Herstellung von Kunststoffen
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Zusammenfassung
- Hohe Vielfalt an Verbindungen
- Verschiedenste Katalytische Anwendungen- Oxidationskatalye- Säurekatalyse
- Selektivität kann variiert werden
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Literaturverzeichnis
- http://www.crystalimpact.com/images/diamond/v2featured-spheres1.gif- Hollemann, A.F.; Wiberg, N; Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, Walter de Gruyter, 2007- Riedel, E.; Janiak, C.; Anorganische Chemie, 7. Auflage, Walter de Gruyter, 2007- Moffat, J.B; Metal-Oxygen Clusters, Kluwer Academic, 2001- Greenwood, N.N.; Earnshaw, A.; Chemistry of the Elements, 2. Edition, Butterworth Heinemann, 1997- Willmes, A.; Taschenbuch der chemischen Substanzen, 3. Edition, Harri Deutsch, 2007- Pope, M. T. in: Heteropoly and Isopoly Oxometallates, Springer, 1983- Lunkenbein, T.; Diplomarbeit, Universität Bayreuth 2009- Linke, D.; Dissertation, TU Berlin 2001- Mizuno, N.;Misono, M.; Journal of Molecular Catalysis, 1994, 86, 319-342.- Mizuno, N.; Watanabe, T.; Mori, H.; Misono, M.; Journal of Catalyses, 1990, 123, 157-163.- Cruywagen, J.J.; Draaijer, A.G.; Heyns, J.B.B.; Rohwer, E.A.; Inorganic Chimica Acta, 2002, 331, 322-329.- Bi, S.; Wang, C.; Cao, Q.; Zhang, C.; Coordination Chemistry Reviews, 2004, 248, 441-455.- Deshmukh, S.A.R.K; van Sint Annaland, M.; Kuipers, J.A.M.; Applied Catalyses, 2005, 289, 240-255.- Wagner, J.B.; Abd Hamid, S.B.; Othman, D., Timpe, O; Knobl, S.; Niemeyer, D.; Su, D.S.; Schlögl, R.; Journal of Catalyses, 2004, 225, 78-85.
-Uchida, Y; Mestl, G.; Ovsitser, O.; Jäger, J.; Blume, A.; Schlögl, R.; Journal of Molecular Catalysis, 2002, 187, 247-257.-http://www.uni-ulm.de/nawi/nawi-anorg1/lehrveranstaltungen/archiv/ss-2009/anorganische-chemie-iv-komplexchemie/polyoxometallate-multimedia/aufbauprinzip.html
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