Upload
emeric-karle
View
107
Download
0
Embed Size (px)
Citation preview
Die Luft
Ein Experimentalvortrag von
Ines Hagmann & Stefanie Kern
Gliederung
1. Bezug zu den Bildungsstandards NWA
2. Wissenswertes zur Luft
3. Zusammensetzung der Luft
4. Dichte der Luft
5. Luftdruck
6. Flüssige Luft
7. Rolle der Luft bei der Verbrennung
1. Einordnung des Themas „Luft“ in die Bildungsstandards NWA (RS)
• „Luft“ im Rahmen des themenorientierten Unterrichts: Klassen 5-7
• Exemplarische Reaktionen mit O2, CO2 und Metalle planen, durchführen, beschreiben
• Verbrennung als lebenswichtige Stoffänderung unter Beteiligung von O2
• Stoffeigenschaften erkennen und einordnen
2. Wissenswertes zur Luft
• Homogenes Gemisch versch. Gase
• Gasförmig
• Farblos
• Sdp. und Smp. können nur näherungsweise angegeben werden (Gasgemisch)Sdp. ca. –194,3 °C(Vgl.: O2 = -183 °C, N2 = -196 °C)
3. Zusammensetzung der Luft
3.1 Bestandteile der Luft
3.2 Nachweis des O2 - Gehalts
3.3 Nachweis von O2 mit Phosphor
3.4 Nachweis von CO2 aus Atemluft
3.5 Nachweis von CO2
3.1 Bestandteile der Luft
Variable Bestandteile: H2O, O3, NH3, SO2, CO, NO2, H2O2, SO3, Rn, Stäube und Aerosole
Sauerstoff20,94%
Edelgasecirca 1%
Kohlenstoff-dioxid
0,038%
Stickstoff78,09%
3.2 Nachweis des O2 – Gehalts
Durchführung:
100 ml Luft über heiße
Eisenwolle leiten.
2 Fe + O2 2 FeO
Ergebnis:
„Verbrauch“ des O2 ablesen
=> O2-Gehalt: etwa 20%
3.3 Nachweis von O2 mit PhosphorDurchführung:Weißer Phosphor entzünden und in die Glasglocke einführen;diese sofort verschließen.P4 + 5 O2 P4O10
Ergebnis:Wassersäule steigt, O2 wird
verbraucht => Luft enthält O2
Hinweis:Versuch demonstriert nicht diequantitative Zusammensetzung der Luft.
Verbrennungs-löffel
Phosphor
Stopfen
Glasglocke
Wanne
Wasser
Stopfen
3.4 Nachweis von CO2 aus Atemluft
Durchführung:
Nachweis von CO2 durch
Bildung von CaCO3:
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
Ergebnis:
Nachweis durch Trübung
des „Kalkwassers“.
3.5 Nachweis von CO2
Durchführung:
Nachweis von CO2 durch
Bildung von CaCO3:
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
Ergebnis:
Im Prinzip:
Nachweis von CO2 durch Trübung
Aber: Keine Trübung erkennbar, da zu
Wenig CO2 in Luft.
4. Dichte der Luft
Durchführung:Glasgefäß wiegen:a) evakuiertb) mit Luft (100 ml)
Ergebnis:Masse der Luftportiondurch ihr Volumendividieren:Dichte = Masse : Volumen(1,205 g/l bei 20°C)Unser Ergebnis: 1,09 g/l
5. Luftdruck
5.1 Eine Dose bekommt Dellen
5.2 Ein Luftballon füllt sich selbst
5.3 Messung mit Barometer
5.1 Eine Dose bekommt Dellen
Durchführung:
Erwärmte Luft dehnt
sich aus,
beim Abkühlen zieht sie
sich Zusammen.
Ergebnis:
Implosion
5.2 Ein Luftballon füllt sich selbst
Durchführung:
Kalte Luft wird durch
heißes Wasserbad
erwärmt.
Ergebnis:
Heiße Luft dehnt sich
Aus, Luftballon bläst sich
auf.
5.3 Messung mit Barometer
Durchführung:
Rundkolben an
Barometer anschließen
und
a) in Eiswasser tauchen
b) in heißes Wasser tauchen
850
900
950
1000
1050
1100
1150
1200
280 331
Temperatur in Kalvin
Dru
ck in
hP
a
Ergebnis:Luftdruck proportional zur Temperatur
6. Flüssige Luft
6.1 Luftverflüssigung nach Linde
6.2 Luftverflüssigung mit flüssigem Stickstoff
6.3 Flüssige Luft fördert Verbrennung
6.4 Aufglühen einer Zigarette in flüssiger Luft
6.1 Luftverflüssigung nach Linde
• Luft komprimieren Erwärmung
• mit Kühlwasser auf Normaldruck expandieren Abkühlung
• Kaltluft dient zum Vorkühlen der komprimierten Luft
• nach der Expansion wird diese noch kälter flüssig
6.2 Luftverflüssigung mit flüssigem Stickstoff
Durchführung:
Mit flüssigem Stickstoff
(- 196 °C) „Luft“
abkühlen.
Ergebnis:
Flüssige Luft (blau)
Flüssiger O2 – 183 °C
6.3 Flüssige Luft fördert Verbrennung
Durchführung:
In die flüssige Luft wird
eine glimmende
Zigarette gegeben.
Ergebnis:
Flüssige Luft beschleunigt
die Verbrennung der
Zigarette.
6.4 Aufglühen einer Zigarette in flüssiger Luft
Durchführung:
Flüssigen Stickstoff in einen Topf geben.
An die gebildeten Tropfen eine glimmende
Zigarette halten.
Ergebnis:
Raureif entsteht durch Kondensation
der Luftfeuchtigkeit.
O2-Anteil der Luft kondensiert als Tropfen
(O2 höhere Kondensationstemperatur als N2).
7. Rolle der Luft bei der VerbrennungDurchführung:Eisenwolle aufBalkenwaage verbrennen:
2 Fe + O2 2 FeO
Ergebnis:Durch die Verbrennungwird die Eisenwolleoxidiert und somitschwerer.
ENDEDanke für die Aufmerksamkeit.