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E2: Wärmelehre und Elektromagnetismus 3. Vorlesung – 16.04.2018
Prof. Dr. Jan Lipfert [email protected]
16.04.2018 Prof. Dr. Jan Lipfert 1
https://xkcd.com/1978/
Heute: - Gleichverteilungssatz - 1. Hauptsatz - Volumenarbeit - Wärmekapazität - Wärmekapazität des idealen Gases - Kalorimetrie - Wärmekapazität des Festkörpers
16.04.2018 Prof. Dr. Jan Lipfert 2
Münchener Physik Kolloquium SS2018
• Abwechselnd im Physik-Department der TUM in Garching und in der Physik Fakultät der LMU in der Schellingstr. 4, Hörsaal H030
• Nächster Termin: 16.04.2018 (HEUTE!) Dr. Devin Edwards (JILA and University of Colorado, Boulder, USA) „Probing the unfolding/refolding dynamics of individual proteins with AFM by leveraging enhanced spatio-temporal resolution”
• Aktuelles Programm: https://www.physik.uni-muenchen.de/aus_der_fakultaet/kolloquien/physik_kolloquium/index.html
Münchner Physikkolloquium immer montags 17:15h
Wiederholung: Thermische Ausdehnung & Temperaturskalen
16.04.2018 Prof. Dr. Jan Lipfert 3
• Zum Festlegen einer Temperaturskala benötigt man zwei Temperatur-Referenzpunkte und eine Einteilung in Untereinheiten.
• Längenausdehnung: • Volumenausdehnung:
�L
L= ↵�T
Thermischer Längen-ausdehnungskoeffizient:
↵
�V
V= ��T
Thermischer Volumen-ausdehnungskoeffizient (oft auch α oder γ):
�
• Celsius nutzte kochendes Wasser und Eiswasser als Referenzpunkte, eingeteilt in 100 ºC.
TC =lT � l0l100 � l0
· 100�CAnders Celsius
(1701-1744)
https://en.wikipedia.org/wiki/Anders_Celsius
Wiederholung: Ideales Gas & Kelvin-Skala
16.04.2018 Prof. Dr. Jan Lipfert 4
Ein ideales Gas besteht aus Atomen oder Molekülen, die als punktförmige Teilchen mit Masse genähert werden, die sich kräftefrei in einem Volumen V bei einem Druck p und einer Temperatur T aufhalten und nur durch Stöße miteinander wechselwirken.
Zustandsgleichung des idealen Gases:
pV = NkBT N = Anzahl der Teilchen
kB = Boltzmann Konstante = 1,381·∙10-23 J/K
pV = nRT n = Anzahl der Mole
R = NA · kB = Gaskonstante = 8,314 J/(mol K)
Mittlere kinetische Energie eines Gasteilchens:
hEkini =1
2mhv2i = 3
2kBT
Kelvin-Temperaturskala: 0 K = −273,15 ºC 0 K ist der absolute Nullpunkt, an dem die mittlere Geschwindigkeit und der Druck eines idealen Gases Null werden.
Kinetische Gastheorie, fort.
16.04.2018 Prof. Dr. Jan Lipfert 5
Mittlere kinetische Energie eines Gasteilchens
hEkini =1
2mhv2i = 3
2kBT
Maxwell-Boltzmann Verteilung
16.04.2018 Prof. Dr. Jan Lipfert 6
D(v)dv =
✓m
2⇡kBT
◆3/2
4⇡v2 e�mv2/(2kBT )
Wahrscheinlichkeit an, dass ein Gasmolekül der Masse m bei einer Temperatur T eine Geschwindigkeit (in beliebe Richtung!) zwischen v und v + dv hat:
vw hvip
hv2i
Rüttelmodel & Verteilung
PINGO: Geschwindigkeit ideale Gasatome
16.04.2018 Prof. Dr. Jan Lipfert 7
Jeweils ein Mol der Edelgase Helium, Neon und Argon befinden sich in einem Zylinder bei Raumtemperatur (T = 300 K). Ordnen Sie die Edelgase aus der letzten Teilaufgabe nach der mittleren quadratischen Geschwindigkeit <v2> ihrer Atome.
Abstimmen unter pingo.upb.de, #996986 A) He > Ne > Ar B) He < Ne < Ar C) Ne > He > Ar D) He = Ne = Ar
Hinweis:
Mittlere freie Weglänge
16.04.2018 Prof. Dr. Jan Lipfert 8
Berechne die Strecke, die Gasmoleküle im Mittel zwischen Stößen zurücklegen:
R1
R2
d = R1 +R2
Rütteltisch; Video: https://goo.gl/J6wrAc
Gleichverteilungssatz (Äquipartitionstheorem)
16.04.2018 Prof. Dr. Jan Lipfert 9
Wenn sich eine System im thermischen Gleichgewicht befindet, entfällt auf jeden (klassischen) quadratischen Freiheitsgrad im Mittel eine Energie von ½ kBT pro Teilchen.
• Freiheitsgrad = „unabhängige Bewegungsmöglichkeit“ • Quadratische Freiheitsgrade, z.B. Translation, Rotation, Vibration
• Klassische Freiheitsgrade: Können beliebige, kontinuierliche Mengen an Energie aufnehmen (insbesondere beliebig kleine!)
Ludwig Boltzmann (1844-1906)
https://de.wikipedia.org/wiki/Ludwig_Boltzmann
• Im Mittel: gilt nicht für jedes Teilchen zu jedem Zeitpunkt (siehe z.B. Maxwell-Boltzmann Verteilung!), aber für große N sehr genau.
Anwendungen des Gleichverteilungssatz
16.04.2018 Prof. Dr. Jan Lipfert 10
• Ideales Gas:
Animation: Molekularer Motor (XVIVO / Harvard)
• Molekularer Motoren & biologische Kräfte:
• Festkörper: Pierre Louis Dulong
(1785-1838)
https://de.wikipedia.org/wiki/Pierre_Louis_Dulong
Alexis Thérèse Petit
(1791-1820)
https://fr.wikipedia.org/wiki/Alexis_Th%C3%A9r%C3%A8se_Petit
1. Hauptsatz
16.04.2018 Prof. Dr. Jan Lipfert
Die Änderung ΔU der inneren Energie eines Systems ist gleich der Summe der ihm netto zugeführten Wärme Q und der ihm netto zugeführten Arbeit W.
�U = Q+W
Mechanische Wärmeäquivalent nach Joule Video: https://goo.gl/JQZXYp
https://de.wikipedia.org/wiki/Wärmeäquivalent
James Joule (1818-1889)
https://en.wikipedia.org/wiki/James_Prescott_Joule
11
Q, W sind Übertragungs- oder Prozessgrößen (= keine intrinsischen Größen, beschreiben Energietransfers)
Rudolf Clausius (1822-1888)
https://en.wikipedia.org/wiki/Rudolf_Clausius
Volumenarbeit und p-V Diagramm
16.04.2018 Prof. Dr. Jan Lipfert 12
Isotherme (Boyle Mariotte); Video: https://goo.gl/zVrHdz
p,V,T F
Definition Wärmekapazität
16.04.2018 Prof. Dr. Jan Lipfert 13
Die Wärmekapazität eines Körpers C ist definiert als Wärme ΔQ, die zugeführt werden muss, um ihn um eine Temperatur ΔT zur erwärmen:
C =�Q
�T
• Spezifische Wärmekapazität:
• Molare Wärmekapazität:
Wärmekapazität: CV und CP
16.04.2018 Prof. Dr. Jan Lipfert 14
Die Wärmekapazität eines Körpers C ist definiert als Wärme ΔQ, die zugeführt werden muss, um ihn um eine Temperatur ΔT zur erwärmen:
C =�Q
�T
Wärmekapazität(en) des idealen Gases
16.04.2018 Prof. Dr. Jan Lipfert 15
Kalorimetrie
16.04.2018 Prof. Dr. Jan Lipfert 16
Spezifische Wärmekapazität Blei und Aluminium
Dampfreservoir
Bunsenbrenner Wasserbad
Faden
Metall
Dampfkammer
Thermo- meter
Mischkalorimeter:
Messe Wärmekapazitäten mit einem Kalorimeter:
Mechanisches Wärmeäquivalent, revisited
16.04.2018 Prof. Dr. Jan Lipfert 17
Kalorie: 1 cal ≈ 4,18 J Die Energie, die nötig ist um ein Gramm Wasser um ein Grad Kelvin zu erwärmen.
Klassische Wärmekapazität für Festkörper: Dulong-Petitsche Regel
16.04.2018 Prof. Dr. Jan Lipfert 18
Pierre Louis Dulong
(1785-1838)
https://de.wikipedia.org/wiki/Pierre_Louis_Dulong
Alexis Thérèse Petit
(1791-1820)
https://fr.wikipedia.org/wiki/Alexis_Th%C3%A9r%C3%A8se_Petit
https://de.wikipedia.org/wiki/Dulong-Petit-Gesetz