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Ionen-Fällungsreaktionen. Ionen-Austauschreaktionen. Tritt bei der Mischung zweier wasserlöslicher Ionenverbindungen auf, welche sich zu einem schwerlöslichen Ionengitter umlagern. Fällungsreaktionen sind Nachweisreaktionen für bestimmte Ionen. 1. Summenformel-Schreibweise:. - PowerPoint PPT Presentation
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Reaktions-Typen
Standards für Klasse 9
Säure-Base-Reaktionen
Ionen-Fällungsreaktionen
Redox-Reaktionen
Tritt bei der Mischung zweier wasserlöslicher Ionenverbindungen auf, welche sich zu einem schwerlöslichen Ionengitter umlagern. Fällungsreaktionen sind Nachweisreaktionen für bestimmte Ionen.
2. Strukturformel-Schreibweise
Redox-Reaktionen sind Elektronen-Austauschreaktionen:
Oxidation: Abgabe von Elektronen, Zunahme d. Ox-Zahl
Oxidationsmittel: Elektronen-Empfänger (Akzeptor)
Reduktion: Aufnahme v. Elektronen, Abnahme d. Ox-Zahl
Reduktionsmittel: Elektronen-Spender (Donator)
1. Redox-Reaktion zwischen Metallen und Nichtmetallen
Natrium + Chlor → Natriumchlorid
a. Summenformel-Schreibweise
1. Summenformel-Schreibweise:
2. Redox-Reaktion zwischen zwei Nichtmetallen
Wasserstoff + Sauerstoff → Wasser
a. Summenformel-Schreibweise
Die Elektronenübergänge ermittelt man mit Hilfe
der Oxidationszahlen. Im Gegensatz zu echten
Ladungen (Ionen-Ladungen) werden römische
Zahlen verwendet – 4 Regeln!
Säure-Base-Reaktionen sind Protonen-Austauschreaktionen:
Brönsted-Säure: Protonen-Spender (Donator)
Brönsted-Base: Protonen-Empfänger (Akzeptor)
Eigenschaften einer Brönsted-Säure:
Damit ein Teilchen Protonen abspalten kann muss ein
stark positiv polarisiertes Wasserstoffatom kovalent
gebunden vorliegen. Dies ist in der Regel bei Bindungen
des Wasserstoffs zu den stark elektronegativen
Elementen Fluor, Sauerstoff, Chlor und Stickstoff der
Fall.
δ-
OHH
δ+
OO
O
H
H
Eigenschaften einer Brönsted-Base:
Damit ein Teilchen Protonen aufnehmen kann muss ein
stark negativ polarisiertes Atom mit einer voll besetzten,
nicht bindenden Elektronenwolke vorliegen, die die
Elektronen für die Ausbildung einer
Elektronenpaarbindung zum Proton bereit hält.
δ+
δ-
OO
O
H
1-
O2- N
HH
H
δ+δ-
der anorganischen Chemie
Ionen-Austauschreaktionen
Bildquellen:Klett, Schroedel – Zusammenstellung von StD Colberg, OStR Harder, StD List
b. Strukturformel-Schreibweise
3. Redox-Reaktion zwischen Metall und Wasser
b. Strukturformel-Schreibweise