Gasflamme eines Brenners mit verschiedenen Chemikalien• Lithium: rot• Natrium: gelb• Kalium: violett• Strontium: rot• Barium: gelbgrün• Blei: farblos/weiß• Kupfer: grün und blau
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Die Flammenfärbung
• Methode zur Analyse von chemischen Elementen und oder deren Ionen
Entstehung
• durch Energieumwandlung von Wärmeenergie zu Strahlungsenergie
Arbeitsschritte
• die Stoffprobe meist einfach auf einem Platindraht in die farblose Flamme eines Bunsenbrenners halten
• Farbe kann nun auf die Ionen in der Probe rückgeschlossen werden
Unterscheidung
• Unterscheiden muss man die Flammenfärbung von der Lichtabgabe der Edelgase
Erklärung der Flammenfärbung
• äußersten Elektronen eines Atoms werden durch Zufuhr von Wärmeenergie auf ein Energieniveau gehoben
• diese Elektronen besitzen nun eine höhere Energie
• negativ geladene Elektronen fallen aber auf ein energieärmeres Energieniveau zurück
• beim Zurückfallen frei werdende Energie wird als Photon (Lichtteilchen) abgegeben
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Lichtenergie (Photon)
• hängt von der Differenz der Energieniveaus ab
• die Energie der Photonen bestimmt ihre Wellenlänge (λ) und damit die Farbe
Moderne Techniken
• spektroskopische Verfahren
Spektrometer
• ein Gerät zur Darstellung eines Spektrums
• im Unterschied zu Spektroskopen bieten sie die Möglichkeit, die Spektren auszumessen
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Flammenfärbung
• Danke für eure Aufmerksamkeit!
Referat von Bernhard Novak 5N
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Quellen
Text: © Microsoft Encarta Enzyklopädie 2005
© Wikipedia: www.wikipedia.org
Bilder, Video:
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