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1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Werner Heisenberg (05.12.1901 - 01.02.1976)Nobelpreis Physik 1932
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Nach der Unbestimmtheitsbeziehung von Heisenberg (1927) ist esunmöglich, den Impuls p und den Ort x eines Elektrons gleich-zeitig zu bestimmen:
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Nach der Unbestimmtheitsbeziehung von Heisenberg (1927) ist esunmöglich, den Impuls p und den Ort x eines Elektrons gleich-zeitig zu bestimmen:
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Louis Victor Herzog de Broglie
(1892 - 1987)
Nobelpreis Physik1929
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Wellenlänge von bewegten Teilchen nach de Broglie:
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Wellenlänge von bewegten Teilchen nach de Broglie:
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Wellenlänge eines Elektrons (der ersten Bahn im H-Atom)
v = 2 106 ms-1
= h (mv) -1 = 6,6 10-34 kgm2s-1 (0,9109 10-30 kg 2 106 ms-1) -1
= 0,333 nm = 3,33 pm
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Elektronen können also je nach den experimentellen Bedingungen sowohl Wellen- als auch Partikeleigenschaften zeigen.
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Autos auch:
v = 190 km/h = 52,778 m/s
m = 1.800 kg
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Wellenlänge eines Autos auf der A2:
v = 52,778 ms-1
= h (mv) -1 = 6,6 10-34 kgm2s-1 (1.800 kg 52,778 ms-1) -1
(S-Klasse) = 6.27 10-29 m = 6.27 10-20 nm
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Elektronenwellen innerhalb eines H-Atoms:
Instabil - Auslöschung durch Interferenz!
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Elektronenwellen innerhalb eines H-Atoms:
Stabil durch Bedingung fürstehende Welle
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Bedingung für stehende Elektronenwellen innerhalb eines H-Atoms:
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Bedingung für stehende Elektronenwellen innerhalb eines H-Atoms:
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De Broglie 1924
Bohr 1913
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Erwin Schrödinger (12.08.1887 - 04.01.1961)Nobelpreis Physik 1933 (gem. mit Dirac)
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Die Schrödinger-Gleichung
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Die Atomorbitale des Wasserstoffs
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Bedeutungen der Orbitalquantenzahlen
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Bedeutungen der Orbitalquantenzahlen
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Bedeutungen der Orbitalquantenzahlen
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Die Größe eines Orbitals wird durch n bestimmt:
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Die Größe eines Orbitals wird durch n bestimmt:
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Die Größe eines Orbitals wird durch n bestimmt:
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Die Gestalt eines Orbitals wird durch l bestimmt:
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Die Gestalt eines Orbitals wird durch l bestimmt:
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Die Gestalt eines Orbitals wird durch l bestimmt:
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Gestalt und räumliche Orientierung der s-, p- und d- Orbitale
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Gestalt und räumliche Orientierung der s-, p- und d- Orbitale
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Gestalt und räumliche Orientierung der s-, p- und d- Orbitale
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Gestalt und räumliche Orientierung der s-, p- und d- Orbitale
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Gestalt und räumliche Orientierung der s-, p- und d- Orbitale
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Gestalt und räumliche Orientierung der s-, p- und d- Orbitale
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Gestalt und räumliche Orientierung der s-, p- und d- Orbitale
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Gestalt und räumliche Orientierung der s-, p- und d- Orbitale
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Gestalt und räumliche Orientierung der s-, p- und d- Orbitale
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Die Spinquantenzahl ms oder einfach s
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Aus der Schrödinger-Gleichung bekommt man und daraus2, die Aufenthaltswahrscheinlichkeit eines Elektrons:
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Die Radiale Dichte
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Die Radiale Dichte
!s - Orbital 2s - Orbital 3s - Orbital
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Beispiele für die Darstellung der Winkelfunktion
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Mehrelektronensysteme
Hier hängt die Energie der Orbitale nicht nur, wie beim H-Atom vonder Hauptquantenzahl n, sondern zusätzlich von der Nebenquantenzahl l ab:
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Die Besetzung wasserstoffähnlicher Orbitale von Mehrelektronen-systemen folgt drei Prinzipien:
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Die Besetzung wasserstoffähnlicher Orbitale von Mehrelektronen-systemen folgt drei Prinzipien:
Wolfgang Pauli
25.04.1900 - 15.12.1998
Nobelpreis Physik 1945
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Die Besetzung wasserstoffähnlicher Orbitale von Mehrelektronen-systemen folgt drei Prinzipien:
1. Prinzip:
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Pauli-Prinzip
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Das Pauli-Prinzip
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Die Besetzung wasserstoffähnlicher Orbitale von Mehrelektronen-systemen folgt drei Prinzipien:
2. Prinzip: Friedrich Hund
04.02.1896 - 31.03.1997
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Die Besetzung wasserstoffähnlicher Orbitale von Mehrelektronen-systemen folgt drei Prinzipien:
2. Prinzip:
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Die Hundsche Regel
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Die Hundsche Regel
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Die Besetzung wasserstoffähnlicher Orbitale von Mehrelektronen-systemen folgt drei Prinzipien:
3. Prinzip:
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
Die Besetzung wasserstoffähnlicher Orbitale von Mehrelektronen-systemen folgt drei Prinzipien:
3. Prinzip:
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
1 Atombau 1.4 Die Struktur der Elektronenhülle
1 Atombau 1.4 Die Struktur der
Elektronenhülle
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