Elektrolyse von Kupferchlorid

Materialien:Kupferchlorid, U-Rohr mit seitlichen Ausgngen, Netzteil, zwei Kabel, zwei Elektroden aus Grafit, pH-Teststreifen, Halterung fr das U-Rohr

Durchfhrung:In das U-Rohr wird Kupferchlorid gefllt. Die mit den Elektroden verbundenen Kabel werden an das Netzteil geschlossen, die Elektroden auf beiden Seiten in die Kupferchloridlsung gegeben. Das Netzteil wird auf 6V und 4A eingestellt. Nach einigen Momenten wird auf dem seitlichen Ausgang an der Anode ein angefeuchteter Streifen pH-Papier eingefhrt.

Beobachtung:Auf der Anodenseite steigen Gasblschen auf. Das pH-Papier wird an der Abrissstelle weilich, es wurde gebleicht. An der Kathode sehen wir eine kupferfarbene Schicht.

Erklrung:In der Kupferlsung befinden sich Cl(-)-Ionen und Cu(2+)-Ionen, die durch die elektrische Kraft entweder zur Anode, bzw. zur Kathode gezogen werden. An der Kathode sammelt sich das Kupfer. An der Anode steigt das Chlor auf,
dieses bleicht das pH-Papier.

Reaktionsgleichung:Cu(2+) + 2Cl(-) (+ Strom) Cu + Cl2