Elektrolytisches Schreiben

Versuch 1) verwendeter Indikator: Phenolpthalein

Versuch 2) verwendeter Indikator: Bromthymolblau

Versuch 3) verwendeter Indikator: Phenolpthalein

+ Zusatz von Kaliumiodid

M etallp latte

10V

F ilterpapierA node

K athode

E lektro lytisches S chre iben

Ve rwe nd e te r Ind ika to r: Phe no lp tha le in

Warum färbt sich

die Kathode rot?

Ka tho d eAno d e

O H -

H O3+

H O3+

C l-

Auto p ro to lyse d e s Wa sse rs:

2 x H O2 H O3+ O H -+

Na +

e -

H O3+

C l-

O H -H O2

O H -

C l2

C l2

C l2

H2

H2

H2

C l2

C l2

H2

H2

O H -

Na +

Sch

emat

isch

e D

arst

ellu

ng

Warum entsteht an der Kathode

Wasserstoff und nicht Natrium?

Ausschnitt aus der

elektrochemischen Spannungsreihe

Na+ + e- <-> Na E0 = -2,714 V

2H+ +2e- <-> H2 E0 = 0,0 V

Cl2 + 2e- <-> 2Cl- E0 = 1,3595 V

Ausschnitt aus der

elektrochemischen Spannungsreihe

Na+ + e- <-> Na E0 = -2,714 V

2H+ +2e- <-> H2 E0 = 0,0 V

Cl2 +2e- <-> 2Cl- E0 = 1,3595 V

E0 = 1,3595 V

E0 = 3,0735 V

Sc he m a tisc he Da rste llung

Ka tho d eAno d e

e -

C l2

C l2

C l2

H2

H2

H2

C l2

C l2

H2

H2

Fa rb re a ktio n d e s Ind ika to rs:Phe no lp tha le inFa rb um sc hla g na c h ro t

M etallp latte

10V

F ilterp ap ierA no d e

K atho d e

Elektro ly tisches Schreiben

Ve rwe nd e te r Ind ika to r: Bro m thym o lb la u

Warum färbt sich

die Kathode blau?

Ka tho d eAno d e

O H -

H O3+

H O3+

C l-

Auto p ro to lyse d e s Wa sse rs:

2 x H O2 H O3+ O H -+

Na +

e -

H O3+

C l-

O H -H O2

O H -

C l2

C l2

C l2

H2

H2

H2

C l2

C l2

H2

H2

O H -

Na +

Sch

emat

isch

e D

arst

ellu

ng

Sc he m a tisc he Da rste llung

Ka tho d eAno d e

e -

C l2

C l2

C l2

H2

H2

H2

C l2

C l2

H2

H2

Fa rb re a ktio n d e s Ind ika to rs:Bro m thym o lb la uFa rb um sc hla g na c h b la u

M etallp latte

10V

F ilterp ap ier 1)F ilterp ap ier 2)

A node

K athode

E lektro lytisches S chre iben

Ve rwe nd e te r Ind ika to r: Phe no lp tha le in (Ro tfä rb ung )

Bla ufä rb ung d urc h J o d -Stä rke -Ko m p le x

Warum färbt sich die Kathode rot und

die Anode blau?

1. Die Kathode

Hier geschieht dasselbe wie in Versuch 1

2. Die Anode

An der Anode werden I--Ionen zu I2 oxidiert. Die I2-Moleküle werden in der Stärke eingelagert und verursachen so die Blaufärbung

Sche

ma

tisc

he D

ars

tellu

ng Ka tho d eAno d e

O H -

H O3+

H O3+

I-

Auto p ro to lyse d e s Wa sse rs:

2 x H O2 H O3+ O H -+

K+

e -

H O3+

O H-H O2

O H -

I2

H2

H2

H 2

H 2

H2

O H -

K+I-

I2

I2

I2

Io d -Stä rke -Ko m p le x:

n x I + Stä rke2 b la ue r Io d -Stä rke ko m p le x

Ausschnitt aus der

elektrochemischen Spannungsreihe

K+ + e- <-> K E0 = -2,925 V

2H+ +2e- <-> H2 E0 = 0,0 V

I2 + 2e- <-> 2I- E0 = 0,5355 V

Ausschnitt aus der

elektrochemischen Spannungsreihe

E0 = 0,5355 V

E0 = 3,4605 V

K+ + e- <-> K E0 = -2,925 V

2H+ +2e- <-> H2 E0 = 0,0 V

I2 + 2e- <-> 2I- E0 = 0,5355 V

Ka tho d eAno d e

e -

I2

H2

H2

H2

H2

H2

I2

I2

I2

Fa rb re a ktio n d e s Ind ika to rs:Phe no lp tha le inFa rb um sc hla g na c h ro t

Io d -Stä rke -Ko m p le x:tie fb la ue Fä rb ung

Sc he m a tisc he Da rste llung

Ende der Präsentation

Inhalt

Versuch 1)

Versuch 2)

Versuch 3)

Präsentation Vorlesungsfolien

Amalgamverfahren

Normalpotential

Indikatoren

Iodstärkekomplex