Elemente der dritten Hauptgruppe Teil II und der dritten Nebengruppe: Gallium Indium Thallium...
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Elemente der dritten Hauptgruppe Teil II und der dritten Nebengruppe: Gallium Indium Thallium Scandium yttrium Elemente der Seltenen Erden (Lanthan-Cassiopeium) Actinium und Mesothor
DRITTER TElL
UND DER DRITTEN NEBENGRUPPE
ELEMENTE DER DRITTEN HAUPTGRUPPE TElL II
UNO DER
DRITTEN NEBENGRUPPE
(LANTHAN-CASSIOPEIUM) . ACTINIUM UND MESOTHOR 2 ACTINIUM UNO
ISOTOPE
ZWEITE AUFLAGE
BEARBEITET
VON
A. BRUKL . O. ERBACHER t . A. FAESSLER . W. HERR H.-G. JERSCHKEWITZ
. K. LANG· G. RIEN.A.CKER
MIT 8 ABBILDUNGEN
ALLE RECHTE, INSBESONDERE DAS DER ÜBERSETZUNG
IN FREMDE SPRACHEN, VORBEHALTEN.
OHNE AUSDRÜCKLICHE GENEHMIGUNG DES VERLAGES IST ES AUCH NICHT
GESTATTET,
DIESES BUCH ODER TEILE DARAUS AUF PHOTOMECHANISCHEM WEGE
(PHOTOKOPIE, MIKROKOPIE) ZU VERVIELFÄLTIGEN.
SOFTCOVER REPRINT OF THE HARDCOVER 2ND EDITION 1956
ISBN 978-3-662-27307-4 ISBN 978-3-662-28794-1 (eBook) DOI
10.1007/978-3-662-28794-1
Inhaltsverzeichnis. Seite
Gallium. Von Professor Dr. G. RIENACKER, Berlin, und Dr. H.-G.
JERSCHKE- WITZ, Berlin . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . .. 1
Indinm. Von Professor Dr. G. RIENACKER, Berlin, und Dr. H.-G.
JERSCHKEWITZ, Berlin . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . 51
Thallium. Von Professor Dr. G. RIENACKER, Berlin, und Dr. H.-G.
JERSCHKE WITZ, Berlin. (Mit 1 Abbildung) . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . 81
Anhang: Spezielle Methoden zur Bestimmung des Thalliums in
Handelsprapa raten und in biologischem Material. Von Professor Dr.
K. LANG, Mainz. Erganzt von Professor Dr. G. RIENACKER, Berlin, und
Dr. H.-G. JERSCHKE- WITZ, Berlin . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . 135
Nachtrag zu den Kapiteln Gallium, Indium und Thallium. Von
Professor Dr. G. RIENACKER, Berlin, und Dr. H.-G. JERSCHKEWITZ,
Berlin 141
Scandium, Yttrium und die Elemente der seltenen Erden,
Rontgenspektral analyse. Von Professor Dr. techno habil. A. BRUKL,
Wien, und Professor Dr. A. FAESSLER, Freiburg i. Br. (Mit 2
Abbildungen) ...... 163
Actinium und Mesothor 2. Von Professor Dr. O. ERBACHER t. Mit 1
Abbildung. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 415
Actinium und Isotope. Von Dr. W. HERR, Mainz. (Mit 4 Abbildungen.)
Er- ganzungen zum Kapitel Actinium und Mesothor 2. . . . . . . ..
442
Verzeichnis der Zeitschriften und ihrer Abkiirzungen.
Abkiirzung
A.
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VIII Verzeichnis der Zeitschriften und ihrer Abkiirzungen.
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J. chos. med. Assoc. Jernkont. Ann. J. indo eng. Ohem.
J. Indian chem. Soc. J. Indian Inst. Sci. J. Inst. Brew. J. Inst.
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Verzeichnis der Zeitschriften und ihrer Abkiirzungen. XI
,Abkiirzung
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Kolloidchem. Beih. Kolloid-Z. Lantbruks-Akad. Handl.
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Abt. kgl_ ung. Palatin J oseph- U niversitiit Sopron .
Mitt. Forsch.-Anst. G. H. Hutte (Gutehoffnungs
hutte-Konzerns)
Mitt. Geb. Lebensmittel untersuch. Hyg.
Mitt. Kali-Forsch.-Anst. Mitt. K. W. 1. Eisenforschg.
(DUsseldorf) Nachr. Gatting. Ges.
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Lantbruks-Akademiens Handlingar och Tidskrift.
Lantbruks-Hogskolans Annaler. Landwirtschaftliche Versuchsstation.
Monatshefte fiir Chemie. Magyar Chemiai Foly6irat (Ungarische
chemische Zeitschrift). Malayan Agricultural Journal. Meddelande
fran Centralanstalten for Forsoksvasendet pa Jord-
bruksomradet, landbrukskemi.
Meddelanden fran K. Vetenskapsakademiens Nobelinstitut. Medycyna
Doswiadczalna i Spoleczna.
Memoirs of the College of Science, Kyoto Imperal University Metal
Industry (London). Metallurgia Italiana.
Metallwirtschaft, Metallwissenschaft, Metalltechnik.
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Kaiser-Wilhelm-Institut fur Eisenforschung
zu Dusseldorf. Nachrichten der Kgl. Gesellschaft der
Wissenschaften, Gottingen;
seit 1923 faUt "Kgl." fort. Nature (London). Naturwissenschaften.
Natuurwetenschappelijk Tijdschrift. Nederlandsch Tijdschrift voor
Geneeskunde. Neues Jahrbuch fiir Mineralogie, Geologie und
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XII Verzeichnis der Zeitschriften und ihrer Abkilrzungen.
Abkilrzung Zeitschrift
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Pro Am. Acad.
Pro Am. Soc. Test. Mater. (Pr. Am. Soc. lor testing
Materials)
Pro (chem. Soc.) Pro Indian Acad. Sci. Pro internat. Soc. Soil Sci.
Pro Leningrad Dept. Inst.
Fert. Pro Roy. Soc. Edinburgh Pro Roy. Soc. London
Ser.A Pro Roy. Soc. New South
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Pro Soc. expo BioI. Med.
Pro Utah Acad. Sci. Przemysl Chem. Publ. Health Rep. R. Radium Rep.
Connecticut agric.
Exp. Stat. Repert. anal. Chem. Repert. Chim. appl.
Rep. Invest. (Rep. Investig.)
Rev. Centro Estud. Farm. Bioquim.
Rev. Met. Rev. univ. des Min. Roczniki Chem. Schweiz. Apoth. Z.
Schweiz. med. Wschr. Schw. J.
Science Sci. Pap. Inst. Tokyo
Sci. quart. nat. Univ. Peking
New Zealand Journal of Science and Technology. Osterreichische
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Trans. Butlerov Inst. chem. Technol: Kazan
Trans. ceram. Soc. England
Trans. Dublin Soc. Trans. Faraday Soc. Trans. Roy. Soc. Edinburgh
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Mine8 Bl. (U. S. Bur. Min. B.)
U. S. Dep. Interior Bur. (U. S. Mines Bull.)
U. S. Dept. Agric. Bl. U. S. Geol. Surv. Bl. Verh. phY8. Ge8.
Vorratsp/lege u. Lebens-
mittel/orBch. Washington Acad. Science W Bchr. Brauerei
Wied.Ann.
W ien. klin. W Bekr. Wien. med. W8ckr. WiB8. Nackr. Zucker-Ind.
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Konzern Z. anorg. Oh. Zbl. Min. Geol. Paliiont.
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Leder-Ind.
Z. ges. Bra'uw. Z. ges. Kiiltetechnik
(-I ndustrie) Z. Hygiene Z. klin. Med. Z. Krist. Z.landw. Vers.·
Wes. Osterr.
Z. Lebensm.
Huttenmiinn. Verb. Z. allentl. Oh. Z. Pjlanzenerniihr.
Dung. Bodenkunde Z. Phys. Z. pro Geol. Zpravy tesk. keram.
spoZetnosti Z. techno Phys. (russ.) Z. VDI (Z. Ver. dtsch.
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Kolloid-Zeitschrift.
Zeitschrift fiir Deutsche 01- und Fettindustrie. Zeitschrift fiir
Elektrochemie. Zentrales wissenschaftliches Forschungsinstitut fiir
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koshewennoi Promyschlennosti, Sbornik Rabot.
Zeitschrift fiir das gesamte Brauwesen. . Zeitschrift fUr die
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schaft.
Zeitschrift fiir Untersuchung der Lebensmittel; bis 1925: Zeit
schrift fiir Untersuchung der Nahrungs. und GenuBmittel sowie der
Gebrauchsgegenstande.
Zeitschrift fiir Metallkunde. Zeitschrift fiir Naturforschung.
Zeitschrift des Oberschlesischen Berg. und Hiittenmannischen
Verbandes. Zeitschrift fiir offentliche Chemie. Vgl. Bodenkunde
Pflanzenernahr.
Zeitschrift fiir Physik. Zeitschrift fiir praktische Geologie.
Zpravy ceskoslovenske keramicke spolecnosti.
Zeitschrift fiir technische Physik (russ.). Zeitschrift des Vereins
Deutscher Ingenieure.
Abkiirzungen oft benutzter Sammelwerke.
Sammelwerk
GMELINS Handbuch der anorganischen Chemie, 8. Aufl. Berlin.
Handbuch der Pflanzenanalyse (KLEIN). Vgl. BERL-LuNGE. Analyse der
Metalle. Erster Band: Schiedsverfahren. 2. Auf}.
Berlin-Gottingen-Heidelberg 1949.
UND DER DRlTTEN NEBENGRUPPE
Von G-oNTHER RIENACKER, Berlin, und HANS-GEORG JERSCHKEWITZ,
Berlin.
Inhaltsiibersicht. Seite
§ 1. Gravimetrische Bestimmung als Gallium(III)-oxyd. 6
Allgemeines. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6
Dbersicht ilber die Abscheidungsmethoden. . . . . 6 Oberfilhrung
der Niederschlage in Galliumoxyd und Wagung 6
Fallungsverfahren. . . . . . 7 A. Fallung mit Ammoniak. . . . . . .
. 7
Vorbemerkung. . . . . . . . . . . 7 Eigenschaften des
Galliumhydroxyds. 7 Arbeitsvorschrift. . . . . . . . . " 8
Arbeitsvorschrift nach HILLEBRAND und LUNDELL. 8 Bemerkungen . . .
. . . . . . . . 8
I. Auswaschen des Niederschlages 8 II. Genauigkeit. . . . . . . . .
8
III. EinfluI3 anderer Bestandteile . 8 IV. Andere Fallungsmittel .
. . . 8
B. Fallung des Ga(OHla bzw. basi scher Salze durch Hydrolyse. . . .
.. 8 1. Fallung mit Sulfit nach DENNIS und BRIDGMAN bzw. PORTER
und
BROWNING. . . . 8 Vorbemerkung 8 Fallungsreagenzien . 9
Fallungsvorschrift . 9 Bemerkungen . . . 9
I. Genauigkeit . 9 II. EinfluI3 anderer Bestandteile 9
2. Fallung mit Harnstoff nach WILLARD und ~'OGG 9 Vorbemerkung. . .
. 9 Arbeitsvorschrift. . . 9 Bemerkungen. . . . 10
I. Genauigkeit . . . . . . . 10 II. EinfluI3 anderer Bestandteile .
. . . . . . 10
3. Weitere Vorschlage zur Abscheidung durch Hydrolyse 10 Fallung
mit Natriumthiosulfat . . . . . . 10 Fallung mit Natriumazid nach
DENNIS und BRIDGMAN 10 Fallung mit Bromid-Bromat . 10 Fallung mit
Acetat . . . . . 10
C. Fallung mit Tannin nach MOSER und BRUKL 10 Vorbemerkung. . 10
Arbeitsvorschrift. . 10 Bemerkungen . . . 11
I. Tanninlosung 11 II. Genauigkeit . ..... 11
III. EinfluI3 anderer Bestand teile . . . . . . . . . . 11 IV.
Arbeitsvorschrift in Gegenwart 2wertiger Metalle, wie Zink,
Nickel, Kobalt, Mangan, Cadmium, Beryllium 11
* Siehe auch Nachtrag S. 141. Handb. analyt. Chemie, Teil III, Bd.
IIIaIl/rIIb, 2. Auf!.
2 Inhaltsiibersicht.
D. FiUlung mit Kupferron nach MOSER und BRUKL (b) Vorbemerkung. .
Arbeitsvorschrift . Bemerkungen • .
1.. Genauigkeit . . . . . . . . II. EinfluB anderer
Bestandteile.
Seite
11 11 11 12 12 12
E. Fiillung mit Camphersaure nach ATO 12 Vorbemerkung. . 12
Fiillungsreagenzien 12 Waschfliissigkeit . 13 Arbeitsvorschrift .
13 Bemerkungen . . 13
1. Genauigkeit .. ..... 13 II. EinfluB anderer Bestandteile.
13
Litera tur. . . . . . . . . . . . . . . . .. 1'3 § 2. Bestimmung
des Galliums nach Fallung mit 8-0xychinolin nach
GEILMANN und WRIGGE und nach BRUKL 14 Vorbemerkung . . . . . . . .
. . . . . 14
A. Gewichtsanalytische Bestimmung . . 14 Fallungsreagens . . . . .
. . . . 14 Arbeitsvorschrift. . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . 14
a) Fallung aus saurer Losung nach GElLMANN und WRIGGE . . . 14 b)
Fallung aus urspriinglich alkalischer Losung nach GEILMANN
und
WRIGGE . . . . . . . . . . . . . . . 15 c) Fallung aus
ammoniakalischer Losung nach BRUKL 15
Auswagung des Galliums. . . . . . . 15 Bemerkungen . . . . . . . .
. . . . . . . . 16
1. Genauigkeit . . . . . . . . . . . . . . 16 II. EinfluB anderer
Bestandteile. . . . . .. .... 16
B. MaBanalytische Bestimmung nach GEILMANN und WRIGGE . 16
Vorbemerkung. . .. .. 16 Arbeitsvorschrift. . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . 16
Literatur. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . • . . . 16 §
3. Bestimmung des Galliums nach Fallung mit
5,7-Dibrom-8-oxychinolin
nach GASTINGER Vorbemerkung . Fallungsreagens. . Arbeitsvorschrift
.
a) Fallung . .. .. b) Auswagen des Galliums.
Bemerkungen. . . . . . . . I. Genauigkeit . . . .. ..
Vorbemerkung . . . . . . . . Arbeitsvorschrift nach REICHEL
Bemerkungen. . . . . . . . .
I. Genauigkeit. . . . . . . II. EinfluB anderer Bestand teile
Literatur. . . . . . . . . . . . § 5. Fallung mit
Kaliumhexacyanoferrat(II)
Vorbemerkung ............. . A. Gravimetrische Bestimmung. . . . .
. .
I. Genauigkeit . . . . . . . . . . . . . . . II. EinfluB anderer
Bestandteile. . . . . . . . ...
B. Potentiometrische Bestimmung mit Kaliumhexacyanoferrat(II) nach
ATO bzw. KIRSCHMAN und RAMSEY . Vorbemerkung .. Arbeitsvorschrift .
Bemerkllngen . .
'.
17 17 17 17 17 18 18 18 18 18 18 18 18 19 19 19 20 20 20 20 20 20
20 21 21 21
21 21 22 22
I. Genauigkeit . . . . . . . . 22 II. EinfluB anderer Bestandteile.
22
Literatur. . . . . . . . . . . . . . 22 § 6. Optische Bestimmung
des Galliums. . 22
A. Colorimetrische Bestimmung 22 1. Bestimmung mit Chinalizarin
nach WILLARD und FOGG 22
Vorbemerkung. . . . . . 22 Arbeitsvorschrift. . . . . 22
Bemerkungen . . . . . . 23
I. Chinalizarinliisung . 23 II. Genauigkeit. . . . 23
III. EinfluB anderer Bestandteile . 23 Arbeitsvorschrift in
Gegenwart von Aluminium. 23 Arbeitsvorschrift in Gegenwart von
Eisen und Indium 23 Allgemeine Arheitsvorschrift in Gegenwart
stiirender Metalle 24
2. Colorimetrische Mikrobestimmung durch Extraktion mit
Oxychinolin- Chloroform nach MOELLER und COHEN. 24 Vorbemerkungen.
24 Arbeitsvorschrift. 24 Bemerkungen . . 25
I. Genauigkeit 25 II. EinfluB anderer Bestandteile 25
B. Mikrobestimmung unter Verwendung der Papierchromatographie 25
Vorbemerkung 25 Arbeitsvorschrift. . . . . . . . . . . . 25
Bemerkungen. . . . . . . . . . . . . 25
C. Bestimmung durch Spektralanalyse im optischen Gebiet. 25 1. 1m
Flammenspektrum 25 2. 1m Bogenspektrum . . . . . . . . . 26 3. 1m
Funkenspektrum. . . . . . . . . 26
D. Bestimmung durch Riintgenspektralanalyse . 27 Literatur
.................. 28
§ 1. Polarographische Bestimmung des Galliums 28 Literatur.
28
Trennungsmethoden . . . . . . . 29 § 8. Allgemeiner anwendbare
Trennungsmethoden. 29
Allgemeines. . . . . . . . . . . . . 29 A. Fiillungsreaktionen zur
Trennung des Galliums von anderen Elementen. 29
Dbersicht . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. 29
1. Abtrennung des Galliums mit Tannin nach MOSER und BRUKL 30 2.
Abtrennung des Galliums mit Kupferron nach MOSER und BRUKL 30 3.
Abtrennung des Galliums mit Camphersaure nach ATO. . .. 31 4.
Abtrennung des Galliums mit Oxychinolin nach BRUKL . .. 31 5.
Abtrennung des Galliums durch Fallung basischer Salze
(Hydrolyse-
methoden) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 31 6. Abtrennung
des Galliums mit Kaliumhexacyanoferrat(II) in stark
saurer Liisung. . . . . . . . . . .' . . . . . . . . . . . . 32 7.
Abtrennung des Galliums mit Kupfer(I)-oxyd oder Kupfer(II)-
hydroxyd. .'. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 32
Arbeitsvorschrift. . . . . . . . . . . . . . . . . . . 32
8. Abtrennung des Galliums durch Adsorption an Arsensulfid 32
Arbeitsvorschrift. . . . . . . . . . . . . . . . . . . 32 Bemerkung
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 33
B. Extraktionsverfahren nach SWIFT bzw. WAD A und ISHII zur
Trennung des Galliums von anderen Elementen . .'. . 33
Vorbemerkung. . . . . . . . . . . . . 33 Arheitsvorschrift nach W
ADA und ISHII . 34 Bemerkungen . . . . . 34
Litera tur . . . . . . . . . . . 35
§ 9. Spezielle Trennungsmethoden Allgemeines. . . . . . . . .
.
A. Trennung des Galliums von Zink . B. Trennung des Galliums von
Indium
1*
Inhaltsubersicht. Selte
C. Trennung des Galliums von Eisen. . . . . . . . . . . . . . . ..
36 Allgemeines . . . . . . . . . • . . . . . . . . . . . . . . ..
36 Trennungsverfahren . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
37
1. Abtrennung des Eisens von Gallium mit o:-Nitroso-p·Naphthol nach
PAPISH und HOAG 37 Vorbemerkung 37 Reagens . . . . . 37
Arbeitsvorschrift . 37 Bemerkungen . .. ...... 37
I. Vollstandigkeit der Trennung 37 II. Genauigkeit . . . . . . . .
37
2. Abtrennung des Eisens als Eisen(II)·sulfid nach MOSER und BRUKL
Vorbemerkung . . . . . . . . . . . . . . . . 37 Arbeitsvorschrift a
(wenig Gallium, wenig Eisen). 38 Arbeitsvorschrift b (viel Gallium,
wenig Eisen). 31l Bemerkungen. . . . . . . . . . . . . . 38
I. Genauigkeit . . . . . . . . . . . . 38 II. Reinigung del'
Sulfosalicylsaure . . . 31l
3. Abtrennung des Eisens mit Natriumhydroxyd 38 Vorbemerkung . . .
. . . 38 Arbeitsvorschrift nach RIENACKER 39 Bemerkungen. . . . . .
. . . . 39
I. Vollstandigkeit del' Trennung ....... 39· II. Dberfuhren des
Oxydgemisches in den Silbertiegel. 39
III. Verfahren in Anwesenheit von Eisen und Aluminium 39 4. Fallung
des Galliums mit Kupfer(I)-oxyd . . . . . . . . . 40 5. Extraktion
des Galliums mit Ather . . . . . . . . . . . . 40 6. Fallung des
Galliums mit Camphersaure nach Reduktion des Eisens
zur 2wertigen Stufe nach ATO (b) 40 Vorbemerkung. . 40
Fallungsvorschrift . . . . . . 40 Bemerkungen . . . . . . . .
40
7. Fallung des Galliums mit Anilin nach Reduktion des Eisens zur
2wertigen Stufe nach MOSER und BRUKL. 40 Vorbemerkung. . 40
Arbeitsvorschrift . . . . . . . . . . 40 Bemerkungen.. ..........
41
8. Fiillung des Galliums mit Phenylhydrazin nach Reduktion des
Eisens zur 2 wertigen Stufe nach WAINER . 41 Vorbemerkung. . 41
Arbeitsvorschrift. 41 Bemerkung. . . 41
9. Weitere Vorschlage 41 D. Trennung des Galliums von Aluminium
41
Vorbemerkung. . . . . . . . . .. . 4] 1. Fallung des Galliums mit
Kupferl'on 41 2. Fallung des Galliums mit Camphersaure. 42 3.
Fallung des Galliums mit Dibromoxychinolin 42 4. Extraktion des
Galliumchlorids mit Ather. . . . . . . . . .. 42 5. Verfahren zur
Abtrennung groBer Aluminiummengen als AlCI3 • 6H20 42
Vorbemerkung. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 42
Arbeitsvorschriften. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
42
a) Fallung des Aluminiums mit Acetylchlorid nach ATO (a). 42
Bemerkung. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 42
b) Fallung des Aluminiums mit Chlorwasserstoff und Aceton nach ATO
(a). . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 42
c) Fallung des Aluminiums mit Chlorwasserstoff und Ather. 42
Bemerkung. . . . . 42
6. Weitere Trennungsvorschlage . 43 E. Trennung des Galliums von
Blei . . 43 F. Trennung des Galliums von Kupfer . 43 G. Trennung
des Galliums von Arsen. . 43 H. Trennung des Galliums von Germanium
. 43 I. Trennung des Galliums von Wolfram, Molybdan, Vanadium
43
Lit. S. 13.] Eignung der wichtigsten Verfahren. 5 Ga Seite
K. Trennung des Galliums von Titan, Zirkonium und Thorium . . . .
44 Vorbemerkung. . . . • . . . . . . . . . . . . . . . 44
1. Trennung des Titans, Zirkoniums und Thoriums von Gallium mit
Kupferron nach BRUKT. . . . . 44 Bemerkungen. . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . 44
I. Menge der Begleitelemente . . . . . . . . . . . . .. 44 II.
Genauigkeit . . . . . . . . . . . . . . . . • • . .. 44
2. Trennung groBerer Titanmengen von Gallium mit Phenylarsinsaure
nach BRUKL . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . 44
Vorbemerkung. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 44
Arbeitsvorschrift. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
44
3. Trennung groBerer Zirkoniummengen von Gallium mit Phenylarsin·
saure nach BRUKL . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 45
4. Trennung groBerer Thoriummengen von Gallium mit Oxalsaure nach
BRUKL. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. 45
L. Trennung des Galliums von Kieselsaure . . . . . . . . . . . . .
. . 45 M. Trennung des Galliums von Fluorid nach HANNEBOHM und
KLEMM. . 46
Bemerkung, Genauigkeit . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 46
N. Dbersicht tiber die TrennungRmoglichkeiten von den tibrigen
Elementen. 46
Literatur. . . . . . . . . . . . . . . . • . . . . . . . . . . . .
. . . 49 § 10. Anreicherung des Galliums bei der Analyse sehr
galliumarmer Proben 49
Literatur. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . 50
Bestimmungsmogliehkeiten.
Gallium kann bestimmt werden A. Gewiehtsanalytiseh: 1. Als Oxyd
Ga20 a nach Fallung des Galliumhydroxyds mit Ammoniak, nach
Fallung des Hydroxyds oder basischer Salze durch Hydrolyse, nach
Fallung einer Adsorptionsverbinqung von Galliumhydl'oxyd und
Tannin, nach Fallung mit Kupferron, nach Fallung des camphersauren
Galliums, nach Fallung des Gallium dibromoxychinolats.
2. Als GalIium-oxychinolat Ga(C9HsNO)s' 3. Als
Gallium-dibromoxychinolat Ga(C9H4Br2NO)s' 4. Als Galliummetall nach
elektrolytischer Abscheidung. 5. Als Galliumhexacyanoferrat(II)
Ga4[Fe(ON)6JS' B. Ma8analytiseh: 1. Durch bromometrische Titration
des Galliumoxychinolats. 2. Durch potentiometrische Verfolgung cler
Fallung von Ga4[Fe(CN)6Js. C. Optiseh: 1. Durch colorimetrische
Bestimmung. 2. Durch spektralanalytische Bestimmung. 3. Durch
rontgenspektrographische Bestimmung.
Eignung der wiehtigsten Verfahren.
Von den gra vimetrischen Verfahren sind folgende besonders zur
genauen Be stimmung geeignet, die bei Galliummengen von einigen
MiIIigramm bis etwa 0,1 bis 0,3g mit der iiblichen Genauigkeit von
±0,1 bis 0,2 mg arbeiten: Bestimmung als Galliumoxyd nach Fallung
mit Kupferron, mit Tannin und Camphersaure, ferner die sehr genaue
Bestimmung als Oxychinolat. Mengen von 0,1 bis 20 mg lassen sich
genau mit DibromoX'ychinolin bestimmen.
Welches Verfahren zu wahlen ist, hangt im wesentlichen von den
vorhandenen Begleitelementen ab; einige der erwahnten Verfahren
sind recht spezifisch, so daB auch friiher schwierige Trennungen,
wie die von Aluminium, Zink, Indium u. a. heute leicht moglich
sind. Am schwierigsten ist die Trennung von Eisen, die be sondere
Trennungsoperationen erfordert.
Ga 6 § 1. Gravimetrische Bestimmung als GaIIium(III)·oxyd. [Lit. S.
13.
Zur Bestimmung kleiner Mengen Gallium ist als beste Methode die
Spektral· analyse zu empfehlen; sie ist deshalb von besonderer
Wichtigkeit, weil Gallium keine eigenen Mineralien bildet, sondern
in sehr geringen Mengen recht haufig in anderen Mineralien
enthalten ist. In der Mineralanalyse hat man daher immer mit
au.Berordentlich kleinen Galliummengen zu rechnen, und eine
Galliumbestimmung auf chemisch-analytischem Wege ist fast
aussichtslos (s. § 10).
Vorbereitung des Untersuchungsmaterials.
Galliummetall und Galliumverbindungen haben recht gro.Be
Ahnlichkeit mit Aluminium und seinen Verbindungen. Metallische
Proben werden also in Saure gel6st, in den iiblichen Sauren ist
Gallium, wenigstens in der Warme, 16slich. Die Wahl der Saure
richtet sich natu~gema.B nach den etwa vorhandenen
Begleitmetallen.
Oxydisches oder silicatisches Material kann in ublicher Weise
ge16st oder auf geschlossen werden, auch eine Abscheidung der
Kieselsaure durch Abrauchen ist in Gegenwart von Gallium moglich.
Ganz allgemein - auch beim Losen von Legie rungen - ist jedoch zu
beachten, da.B Galliumchlorid leicht fluchtig ist. Salzsaure oder
chloridhaltige Losungen durfen nur auf dem Wasser bad eingedampft
und ab geraucht werden, 'beim Eindampfen auf freier Flamme und
Erhitzen des Ruck standes, ferner beim Abrauchen von
Ammoniumchlorid in Gegenwart von Gallium verbindungen entstehen
sehr gro.Be Galliumverluste.
Bestimmungsmethoden. § 1. Gravimetrische Bestimmung als
Gallium(III)-oxyd.
Ga20 3 , Molekulargewicht 187,44.
Allgemeines.
tJbersicht iiber die Abscheidungsmethoden. Zur Bestimmung des
Galliums als Galliumoxyd kann es aus Losung abgeschieden werden als
Hydroxyd, als basisches Salz, als Adsorptionsverbindung des
Hydroxyds an kolloide Sauren oder als Salz bzw. innerkomplexes Salz
organischer Sauren.
Da Galliumhydroxyd amphoter ist, ist es nur mit schwachen Basen, z.
B. sehr verdunntem Ammoniak, oder durch Hydrolysenmethoden zu
fallen. Die Abschei dung mit Ammoniak ist nicht ganz einfach und
leidet an manchen Schwierigkeiten; haufig ist die Fallung durch
Hydrolyse vorzuziehen. Die Fallung unter Bildung einer sehr schwer
loslichen Adsorptionsverbindung des Galliumhydroxyds an Tannin
(Gerb saure) und die Fallung mit organischen Reagenzien wie
Kupferron u. a. sind der Ammoniakfallung uberlegen, weil diese
Methoden wesentlich empfindlicher und meist selektiver sind. Auf
diese Methoden sei deshalb mit Nachdruck hingewiesen.
tJberfiihrung der Niederschllige in Galliumoxyd und Wagung. Die
wichtigste Wagungsform des Galliums ist das Oxyd, das durch
Vergluhen der bei den er wahnten Fallungsmethoden entstehenden
NiederschHige erzeugt wird.
Zum Veraschen und Vergluhen benutzt man Porzellantiegel und
arbeitet mog lichst in oxydierender Atmosphare, so da.B durch
Filterkohle etwa entstandene Reduktionsprodukte wieder oxydiert
werden. Bis zur endgultigen Oxydation des Tiegelinhaltes soIl
vorsichtig erhitzt werden, da sonst Verluste durch Verfluchtigung
moglich sind. Ga20 a selbst ist bis gegen 20000 nicht merklich
fluchtig (v. WARTEN BERG und REUSCH), auch Galliummetall (Sdp.
2300 0 abs.) ist bei 10000 nicht merk lich fluchtig (HARTECK). Der
Gewichtsverlust beim Gluhen von Galliumoxyd in reduzierender
Atmosphare ist verursacht durch das Auftreten von Ga20, das schon
bei 660 0 sichtbar sublimiert [BRuKL (b)].
Hoch erhitztes (Rotglut) Ga20 3 greift etwas die Tiegelglasuren und
auch Quarz an, was jedoch keine Gewichtsveranderung zur Folge hat
[BRUKL (b)]. Das Gluhen
Lit. S. 13.] Fallung mit Ammoniak. 1 6a
chloridhaltiger Niederschlage fiihrt zu groBen Verlusten infolge
der hohen FHichtig keit des Galliumchlorids; Fallungen aus
chloridhaltiger Losung mussen daher stets mit besonderer Sorgfalt
ausgewaschen werden. Galliumoxyd kann z. B. durch Er~ hitzen mit
der doppelten Menge NH4Cl bei 250° verfluchtigt werden [BRUKL
(b)].
Bei 1200 bis 1300° C gegluhtes Galliumoxyd ist nicht hygroskopisch
(LUNDELL und HOFFMAN), jedoch sind die in ublicher Weise, z. B.
uber starkem TEcLu-Brenner erhaltenen Oxyde stets sehr
hygroskopisch, so daB sie rasch im bedeckten Tiegel oder im
geschlossenen Wageglas gewogen werden mussen [FRICKE und MEYRING;
MOSER -und BRUKL (a); PAPISH und HOAG; DENNIS und BRIDGMAN].
Platintiegel sind zum Gluhen nicht zu verwenden, da in Gegenwart
von Platin oft starkere Reduktion des Oxyds durch Filterkohle
eintritt unter merklicher Bildung von Platin-Gallium-Legierungen
[FRICKE und MEYRING; BRUKL (b)].
Obliche Vorschritt zur Oberfiihrung eines Niederschlages in Oxyd.
Der auf Papier filter filtrierte Niederschlag wird mit dem Filter
getrocknet, mit Filter in einem Porzellantiegel vorsichtig verascht
und in moglichst stark oxydierender Atmosphare bei Rotglut bis zur
Gewichtskonstanz erhitzt. Gewogen wird rasch im bedeckten Tiegel
oder nach Einstellen des kalten Tiegels in ein tariertes,
geschlossenes Wage glas. Dber das Vergluhen des
Ga-dibromoxychinolats zu Ga20 a siehe unter § 3.
Vorschritt nach WILLARD und FOGG. Zur Vermeidung der Reduktion
durch Papier und Filterkohle wird durch einen Porzellanfiltertiegel
filtriert, der nach dem Trocknen bei 850° gegluht und rasch
ge'Y0gen wird. Sodann wird der Tiegelinhalt so weitgehend wie
moglich in einen gewogenen unglasierten Porzellantiegel um
geschuttet, sofort gewogen und bei 1200° konstant gegluht. Der so
gefundene Ge wichtsverlust wird auf die Gesamtmenge
umgerechnet.
FiUlungsverfahren.
A. Fallung mit Ammoniak.
Vorbemerkung. Die Abscheidung des Ga(OH)3 mit Ammoniak [zuerst an
gegeben von LECOQ DE BOISBAUDRAN (a)] ist fruher oft angewandt
worden. Ob wohl sie durch bessere Methoden ersetzt werden kann,
ist eine kurze Beschreibung notig. Die Fallung eignet sich zur
Abscheidung groBerer Galliummengen, sofern man die unten
angegebenen VorsichtsmaBregeln beachtet und geringe Verluste durch
die merkliche Loslichkeit des Galliumhydroxyds in Kauf nimmt.
Eigenschaften des 6alliumhydroxyds. Mit Ammoniak gefalltes
Galliumhydroxyd ist ein Hydrogel, das entsprechend seiner
amphoteren Natur in Sauren und Laugen gut 16slich ist, ferner
merklich in Ammoniak und auch in Wasser. Ga(OH)3 ist noch etwas
starker sauer als AI(OH)3' der Beginn der Fallung von Ga(OH)a und
AI(OH)a liegt, vom sauren und alkalischen Gebiete ausgehend, bei
folgenden Werten (SCHWARZ v. BERGKAMPF; vgl. auch FRICKE
undMEYRING; FRICKE und BLENCKE):
PH des Beginns der Filllung aus
Ga(OH)a AI(OH)a
9,7 10,4-10,8
Loslichkeit des Ga(OH)a in H 20, NHa und NH4-Salzen nach MOSER und
BRUKL (a) bei 20°C:
Losungsmittel
Loslichkeit in mg Ga(OH)'/I
1,0 32,2 57,4 5,2
Ga 8 § 1. Gravimetrische Bestimmung als GalIium(III)·oxyd. [Lit. S.
13.
Die Loslichkeit ist yom Alterungszustand abhangig. Die Auflosung in
Ammoniak ist durch die Gallatbildung zu erklaren, die Loslichkeit
wird bedeutend erhoht durch anwesende Ammoniumsalze, die wohl stets
bei einer Ammoniakfallung zu gegen sind. Fur exakte Analysen ist
die Ammoniakfallung infolgedessen nicht brauchbar und nicht zl!
empfehlen, zumal bessere Verfahren zur Verfugung stehen.
Mit Ammoniak gefalltes gelartiges Ga(OH)3 klebt oft au13erst
hartnackig an der Wand des Becherglases, vor allem das durch
Wegkochen eines Ammoniakuber schusses ausgeschiedene feinteilige
Hydroxyd. Der anklebende Niederschlag ist durch Abwischen meist
nicht quantitativ zu entfernen. Man mu13 daher bei der Fallung
einen gro13eren AmmoniakuberschuB vermeiden.
Eine Fallung aus Alkaligallat16sung durch Kochen mit Ammoniumsalz
ist wegen der Loslichkeit des Hydroxyds in ammoniumsalzhaltigen
Losungen nicht quantitativ und auBerdem wegen der unangenehmen
Eigenschaften des so erzeugten Nieder schlages unbrauchbar [MOSER
und BRUKL (a)].
ATbeitsvoTschrljt. Die zu fallende Losung (Chlorid oder Suifat)
solI nur sehr schwach sauer sein, sie solI auf 10 mg Ga20 3 20 bis
30 cm3 Volumen haben. GroBe Saureuberschusse werden am besten
vorher durch Abrauchen entfernt. Dann wird mit einigen Tropfen
Methylorange versetzt und so viel verdunntes Ammoniak (0,2 bis 0,3
n) zugegeben, bis eben reine Gelbfarbung auftritt; darauf gibt man
noch 1 bis 2 Tropfen im OberschuB zu. AnschlieBend wird die Losung
etwa 1 Std. zum Sieden erhitzt (nach anderen Votschriften kurzere
Zeit, und zwar bis zum Verschwinden des Ammoniakgeruches und bis
zur guten Zusammenballung des Niederschlages), nach dem Absitzen
filtriert man durch ein Papierfilter, wascht den Niederschlag aus
und fuhrt, wie auf S.6 angegeben, in Ga20 3 uber (FRICKE und
MEYRING, FRICKE und BLENCKE, DENNIS und BRIDGMAN, PAPISH und
HOAG).
ATbeitsvoTschrljt nach HILLEBRAND und LUNDELL. Die Losung solI
wegen der Moglichkeit von Galliumverlusten beim Gluhen
chloridhaltiger Niederschlage chlorfrei sein. Sie wird nach dem
Verdunnen auf 200 cm3 mit Methylrot versetzt und zum Sieden
erhitzt. Man setzt carbonatfreies verdunntes Ammoniak zu, bis ein
Niederschlag entsteht, und fahrt unter stetem Kochen mit dem Zusatz
in kleinen Anteilen fort, bis der Indicator gerade nach Gelb
umschlagt. Dann wird etwas Papierbrei zugefiigt, noch 1 bis 2 Min.
gekocht und filtriert. Der an den Wanden des Becherglases haftende
Niederschlag wird anschlie13end rasch mit etwas ver dunnter heWer
Schwefelsaure wieder ge16st, wieder mit Ammoniak in der beschrie
benen Weise gefallt und filtriert.
BemeTkungen. I. Auswaschen des Niederschlages. Das Auswaschen kann
mit kaltem oder heiBem Wasser geschehen, es mu13 unbedingt bis zur
Chlorfreiheit aus gewaschen werden (vgl. S. 7), was nach FRICKE
und MEYRING leicht zu erreichen ist. HILLEBRAND und LUNDELL
empfehlen heiBe, 2 %ige Ammoniumnitrat16sung als W asch
flussigkeit, was nach den Vorbemerkungen auf S. 7 nicht
unbedenklich erscheint.
II. Genauigkeit. Vgl. die Vorbemerkungen auf S.7. III. EinfluB
anderer Bestandteile. Die Fallung ist selbstverstandlich
keineswegs
spezifisch, da alle durch Ammoniak fallbaren Hydroxyde mitfallen,
z. B. AI, Cr, Be, Ti, Zr, Th, Seltene Erden, Fe, In usw. Sie wird
auBerdem durch Oxalsaure und Wein saure verhindert [LECOQ DE
BOISBAUDRAN (b); GOLDSCHMIDT, BARTH und LUNDE].
IV. Andere Fiillungsmittel. Auch mit anderen schwachen Basen ist
Ga(OH)3 zu fallen, z. B. mit Anilin oder Phenylhydrazin, s. unter
Fe-Ga-Trennung, S. 40, 41.
B. Fallung -des Ga(OHla bzw. basischer Salze durch Hydrolyse.
1. Fallung mit Sulfit nach DENNIS und BRIDGMAN bzw. PORTER und
BROWNING.
Vorbemerkung. Durch Sulfite, besser durch saure Sulfite, wird
Gallium- hydroxyd infolge hydrolytischer Spaltung des
Galliumsulfits quantitativ gefallt;
Lit. S.13.] Fii.llung des Ga(OH)a bzw. basischer Salze durch
Hydrolyse. 9 Ga
der Niederschlag ist im Gegensatz zu dem mit Ammoniak gefallten
komig und gut filtrierbar.
Fiillungsreagenzien. a) Festes Na2SOa · 7H20, oder b) L6sung von
Ammonium bisulfit, herzustcllen durch Sattigen von Ammoniakl6sung
(1: 4) mit gasf6rmigem Schwefeldioxyd, oder c) Natriumbisulfit,
herzustellen durch Sattigen einer lO%igen Natriurnsulfitlosung mit
gasformigem Schwefeldioxyd.
ATbeitsvoTschrljt. Die Losung, aus der das Gallium gefallt werden
soll (Volumen ungefahr 200 cmS), muB neutral oder ganz schwach
sauer reagieren. Man setzt auf rund 100 mg Ga entweder 1;5 g festes
Natriumsulfit oder 10 bis 15 cms der Losungen b) oder c) zu; nach
dem Reagenszusatz solI die Lasung gerade deutlich sauer gegen
Lackmus reagieren. Darauf erhitzt man und halt 5 bis 6 Min. in
kraf tigem Sieden, laBt den Niederschlag absitzen und filtriert
durch ein Papierfilter. Es wird mit Wasser bis zur Chloridfreiheit
des Niederschlages ausgewaschen, das Filter wird getrocknet,
verascht, zu Ga20 S vergliiht und gewogen (s. S.6). Von der
Vollstandigkeit der Fallung iiberzeugt man sich durch nochmaligen
Zusatz von Sulfit zurn Filtrat und nochmaliges Kochen. Falls noch
ein geringer Niederschlag ausfallen sollte - was bei richtigem
Arbeiten in ganz schwach saurer Losung nicht eintreten dad -, wird
er gesondert filtriert, das Filter zum ersten ill. den Tiegel
gegeben und mit diesem gemeinsam verascht.
BemeTkungen. I. Genauigkeit. Die Reaktion ist empfindlicher als die
Frulung mit Ammoniak, 0,2 mg Ga in 5 cms fallen mit Sulfit noch
aus. Die Resultate der Beleganalysen (PORTER und BRO'VNING) mit 15
bis 47 mg Ga20 S weichen durch schnittlich urn ± 0,1 mg, hochstens
urn 0,3 mg yom SolI wert ab, auch in Gegen wart von Zink (s.
Bemerkung II).
II. EinHu8 anderer Bestandteile. Die Methode eignet sich bei
doppelter Frulung zur Bestimmung des Galliums in Gegenwart nicht zu
groBer Mengen Zink (bis maximal 350 mg Zink in Gegenwart von 15 bis
47 mg Galliumoxyd). Die doppelte Fallung wird folgendermaBen
ausgefiihrt: Der durch Sulfit oder Bisulfit gefallte Niederschlag
wird im Becherglas belassen, die iiberstehende Li:isung durch ein
Papier filter moglichst vollstandig abdekantiert, darauf der
Niederschlag im Becherglas mit einigen Tropfen Salzsaure gelost;
200 cms Wasser werden hinzugegeben und es wird, eventuell nach
Abstumpfen eines etwa vorhandenen groBeren Saureiiber schusses,
nochmals mit Bisulfit in gleicher Weise gefallt. Man filtriert
durch das schon benutzte Filter, wascht aus und verascht wie oben
angegeben.
Die Ergebnisse in Gegenwart der angegebenen Zinkmengen sind sehr
zufrieden stellend (s. Bemerkung I), durch besondere Versuche ist
erwiesen, daB sogar durch 3malige Fallung keine Galliumverluste
eintreten (PORTER und BROWNING).
2. Fallung mit Harnstoff nach WILLARD und FOGG.
Vorbemerkung. Aus sulfathaltigen, chloridfreien GalliumlOsungen
falIt mit Ham stoff nach dessen hydrolytischer Spaltung in der
Warme basisches GalliumsuI£at als dichter Niederschlag. Das
Li:islichkeitsminimum liegt bei einem PH-Wert von etwa 5, das
Verhrutnis von Ga zu S04 im Niederschlag betragt ungefahr 8: 1. Die
Li:islichkeit des Niederschlages ist mit rd. 0,2 mg Gall wesentlich
niedriger als bei der Fallung mit Ammoniak. Durch Gliihen laBt sich
das basische Gallium suI£at in Galliumoxyd iiberfiihren.
ATbeitsvoTschrl/t. Die schwefelsaure, chloridfreie Lasung
(enthaltend etwa 3 cm S konzentrierter H2S04) wird mit 3 g Hamstoff
versetzt, auf 500 cm S verdiinnt und tropfenweise mit Ammoniak
versetzt bis zur bleibenden Triibung. Dann er hitzt man und halt
im Sieden, bis eine Probe der Losung ein PH zwischen 4 und 5,5
zeigt, d.h. bis sie eben alkalisch gegen Methylorange reagiert. Es
wird filtriert und der Niederschlag nach der auf S. 7 angegebenen
Vorschrift von WILLARD
Ga 10 § 1. Gravimetrische Bestimmung als GaIlium(III)-oxyd_ [Lit_
S.13.
und FOGG in Galliumoxyd iiberfiihrt. Das Auswasehen gesehieht mit
kaltem Wasser, da der Niedersehlag in anderen Wasehfliissigkeiten
lOslieher ist als in kaltem Wasser.
Bemerkungen. I. Genauigkeit. Dureh eolorimetrisehe Bestimmung wurde
fest gestellt, daB rd. 0,1 bis 0,2 mg Galliumox'Yd in je 500 cms
Filtrat verbleiben, ferner werden durch 150 bis 200 em3 Waschwasser
rd. 0,01 mg gelost. Die groBten Fehler entstehen durch das Kleben
des Niederschlages an der Becherglaswand, trotz starken Auswisehens
konnen diese Mengen 0,1 bis 0,6 mg betragen.
II. EinfluD anderer Bestandteile. Calcium stort nicht, falls es
nieht in so groBer Menge vorhanden ist, daB es als Sulfat
auskristallisiert, also etwa iiber 0,2g/500cms. Zink und Mangan
storen nicht bis zu Mengen von 1 g; bei derartigen Mengen ist eine
doppelte Fallung notwendig.
3. Weitere Vorschliige zur Abscheidung durch Hydrolyse.
a) Fiillung mit NatriumthiosuHat. Gallium kann mit
Natriumthiosulfat gefaIlt werden; wegen der nicht vollstandigen
Abscheidung ist eine Nachfallung mit Anilin notig. Diese Methode
ist zur Eisen-Gallium-Trennung anwendbar und wird dort beschrieben
(S.40) [MOSER und BRUKL (b)]_
b) Fiillung mit Natriumazid nach DENNIS und BRIDGMAN. Zur schwach
sauren Losung, deren Volumen etwa 250 cm3 auf 0,07 g Ga betragt,
werden 0,5 g Natrium azid zugesetzt. Nach 2 bis 5 Min. Koehen
fallt gut filtrierbares Galliumhydroxyd aus; die Fallung ist
quantitativ. Langeres Kochen erzeugt einen Niedersehlag, der stark
an der Glaswand klebt. Die Schwierigkeiten der Methode liegen in
dem oft mangelhaften Reinheitsgrad des kaufliehen Natriumazids und
in den unangenehmen physiologisehen Eigenschaften der sehr giftigen
Stiekstoffwasserstoffsaure, die beim Kochen entsteht und teilweise
entweicht.
c) Fiillung mit Bromid-Bromat ergibt quantitative Abscheidung des
Gallium hydroxyds. Da Aluminiumhydroxyd unter den gleichen
Bedingungen mitfaIlt und auBerdem die FaIlung schlecht filtrierbar
ist, besitzt dies Verfahren keinen be sonderen Wert [MOSER und
BRUKL (a) und (b)].
d) Fiillung mit Acetat ist im allgeIlJ.einen nicht quantitativ
[MOSER und BRUKL (a)], durch ausfallendes basisehes Eisenacetat
wird Gallium wie Aluminium jedoch quantitativ mitgerissen
(KRIESEL).
C. Fallung mit Tannin nach MOSER und BRUKL (a). Vorbemerkung.
Tannin (Gallusgerbsaure) tritt als negatives Hydrosol mit
vielen positiven Hydroxydsolen in Reaktion unter Bildung sehr
schwer lOslicher, ausflockender Adsorptionsverbindungen. In
essigsaurer Losung tritt bei gleich zeitiger Anwesenheit von
floekungsbegiinstigenden Neutralsalzen wie NH4NOs eine quantitative
Fallung des Gallium(lU)-ions durch Tannin ein; diese Reaktion ist
wesentlich empfindlicher als z. B. die Fallung mit Ammoniak. Bei
2stiindigem Stehen auf dem Wasserbad lassen sich noch sicher 0,2 mg
Ga20 3/1 naehweisen, die Empfindlichkeit der Reaktion ergab sich zu
rd. 1.10-6 •
Arbeitsvorschrift. Die schwach essigsaure wsung des Galliumsalzes
wird mit so viel Ammoniumnitrat versetzt, daB eine ungefahr 2%ige
wsung entsteht; naeh dem Erhitzen zum Sieden fiigt man unter
Riihren tropfenweise lO%ige Tannin losung zu, bis die Fallung
vollendet ist. 1m allgemeinen geniigt die 10fache Ge wiehtsmenge
an Tannin, ihre absolute Menge soll jedoch aueh bei Vorhandensein
von wenig Gallium nicht unter 0,5 g sinken, da der Niederschlag
sieh sonst zu lang sam absetzt. Es wird mit heiBem Wasser, dem
etwas Ammoniumnitrat und einige Tropfen Essigsaure zugesetzt sind,
gewasehen, das Filtrat ist schwach gelb gefarbt und muB ganz klar
sein. Das Filter wird mit Inhalt getrocknet und durch Ver gliihen
im Porzellan- oder Quarztiegel in rein weiBes, lockeres Galliumoxyd
iiber-
Lit. S.18.] Fallung mit Kupferron nach MOSER und BRUKL. 11 Ga
fiihrt. Man beachte die Bemerkungen iiber das Gliihen und Wagen auf
S. 6 und iiber das Auswaschen bis zur Chloridfreiheit auf S.
7.
Bemerkilngen. I. Tanninliisung. Dber die Bereitung der Tanninlosung
sind keine besonderen Angaben gemacht; es ist anzunehmen, daB es
sich, wie iiblich, um eine Losung von Tannin in kaltgesattigter
AmmoniumacetatlOsung handelt. Dber die Herstellung der Losung und
die eventuelle notige Reinheitspriifung des Tannins vgl. man die
Angaben in Bd. IIa des Teiles III dieses Hand buches , S.24.
II. Genauigkeit. Die Ergebnisse der Beleganalysen sind sehr genau
und weichen im allgemeinen um nicht mehr als ± 0,2 bis 0,3 mg yom
SolI wert abo
III. EinfiuB anderer Bestandteile. Die Anwesenheit von
Komplexbildnern, wie Weinsaure, Sulfosalicyisaure und
Ammoniumacetat, hat keinen storenden EinfluB [BRUXL (a)]. Sehr
schwache Basen, wie Fe(OH)3' AI(OH)3 und andere, werden ebenfalls
in essigsaurer Losung durch Tannin gefaIlt, jedoch nicht die
2wertigen Metalle, wie Zn, Ni, Co, Mn, Cd, Be und auch Tl.
Allerdings neigt der Gallium Tannin-Niederschlag zur Adsorption,
so daB in Gegenwart der erwahnten Begleit elemente beinur Imaliger
Fallung zu hohe Werte erhalten werden. Bei doppelter Fallung
enthalt man jedoch stets richtige Galliumwerte.
IV. Arbeitsvorschrift in Gegenwart 2wertiger Metalle, wie Zink,
Nickel, Kobalt, Mangan, Cadmium, Beryllium. Die schwach saure
Losung der Metallsalze wird mit Ammoniumacetat versetzt, so daB sie
ungefahr 1 % Essigsaure enthalt; ist sie sehr sauer, so
neutralisiert man zuerst annahernd mit Ammoniak. Auf je 100 cm3
Losung fiigt man 2 g Ammoniumnitrat hinzu, erhitzt zum Sieden und
faUt mit 10%iger TanninlOsung, deren Menge etwa 10mai so groB wie
die zu erwartende Menge Galliumhydroxyd sein solI. Nach Filtration
und Auswaschen mit der oben an gegebenen Waschflussigkeit wird der
Niederschlag in heiBer verdiinnter Salzsaure gelOst und die FaUung
wiederholt.
Zur Trennung von den erwahnten MetaUen laBt sich diese Methode mit
sehr gutem Erfolg benutzen, vgl. auch S. 30.
D. Fallung mit Kupferron nach MOSER und BRUKL (b). Vorbemerkung.
Durch Kupferron (Ammoniumsalz des Nitrosophenylhydroxyl
amins) wird Gallium in schwefelsaurer Losung quantitativ gefaIlt,
das Gallium wird nach Vergluhen des Niederschlages als Ga20 3
ausgewogen. Diese Methode ist deshalb besonders wertvoll, weil sie
im Gegensatz zu den meisten anderen Fallungen unter Einhaltung
gewisser VorsichtamaBregeln die Bestimmung des Galliums in
Gegenwart der sonst sehr storenden Ionen AI, Cr, In, Ce (+ Seltene
Erden) und Uranylsalz erlaubt.
Arbeitsvorschrijt. Die etwa 10 bis 300 mg Ga enthaltende Losung,
die nicht frei von Ammoniumsalzen zu sein braucht, wird vorsichtig
neutralisiert, dann durch Zusatz von Schwefelsaure auf eine
Aciditat von moglichst genau 2 n H2S04 ge bracht, das Volumen
betragt 100 bis 500 cm3. Nun versetzt man bei Zimmer temperatur
mit einer 6%igen waBrigen KupferronlOsung unter starkem Umriihren.
Fiir 0,1 Ga benotigt man theoretisch 0,6 g Kupferron, man wendet
aber einen OberschuB an, nach MOSER und BRUKL etwa insgesamt 1 g
Kupferron auf 0,1 g Ga, nach Versuchen von GASTINGER miissen jedoch
3 bis 4,5 g, also 50 bis 75 cm3 der 6%igen Losung verwendet werden
(vgl. auch SCHERRER). Es entsteht ein flockiger Niederschlag, falls
dieser sich zu Klumpen zusammenballt oder an der Glaswand haftet,
wird er mit einem Glasstab zu einem kristallinischen Brei zer
driickt. Der Niederschlag wird durch ein Papierfilter mit
eingelegtem Platinkonus filtriert und zp.letzt schwach abgesaugt.
Der oft an der GefaBwand als dunner Belag haftende Niederschlag
wird mit etwas aschefreiem Filtrierpapier abgewischt und·ebenfalls
auf das Filter gebracht. Das erste Filtrat ist haufig schwach
getriibt, man setzt dann noch 1 bis 2 em 3 Reagens zu, filtriert
nochmals durch das gleiche
Ga 12 § 1. Gravimetrische Bestimmung als GaIIium(III).oxyd. [Lit.
S. 13.
Filter und saugt zuletzt scharf abo In dem Filtrat darf nach
lstiindigem Stehen keine Triibung entstehen, sonst muB die letzte
Operation nochmals wiederholt werden. Nach SCHERRER und GASTINGER
HiBt sich die Filtration wesentlich er leichtern, wenn man die
Fallung 10 Min. in flieBendem Wasser kiihlt und erst dann
filtriert, nachtragliche Ausscheidungen treten dann nicht ein. Das
Filter wird mit 2 n H 2S04 ausgewaschen bis zur volligen
Chlorfreiheit, die Waschfliissigkeit wird jedesmal scharf
abgesaugt. Man trocknet den Niederschlag in einem Porzellantiegel,
verascht, gliiht und wagt als Ga20 3 , wie es auf S.6 angegeben
ist.
Bemerkungen. I. Genauigkeit. Die Ergebnisse der von MOSER und BRUKL
sowie von GASTINGER angegebenen Beleganalysen sind sehr
zufriedenstellend; das Fallungsvolumen ist in recht weiten Grenzen
(100 bis 500 cm 3) ohne EinfluB auf die Ergebnisse.
II. Einfiu8 anderer Bestandteile. Die Fallung mit Kupferron ist
besonders als Trennungsmethode von groBem Wert. Die Methode laBt
sich vermutlich in Gegen wart aller durch Kupferron nicht
fallbaren Metalle ohne weiteres durchfiihren, besonders untersucht
wurde die Abscheidung in Gegenwart von AI, Cr, In, Ce, Sc, Y, Er
und Dranylsalz. Es geniigt meist einfache Fallung zur sauberen
Abtrennung des Galliums.
In Gegenwart von Aluminium muB die Fallung gegebenenfalls
wiederholt wer den, es empfiehlt sich ferner, die Arbeitsweise
etwas zu verandern (Vorschrift siehe § 8, A, 2); eine doppelte
Fallung ist auch erforderlich in Anwesenheit von Scandium, das bei
der ersten Fallung spurenweise mitgerissen wird [BRUKL (a)].
Bei Gegenwart von Indium muB ganz besonders sorgfaltig ausgewaschen
werden; urn die Loslichkeit des Niederschlages in der zum
Auswaschen benutzten 2 n H 2S04
noch herabzusetzen, setzt man der Waschfhissigkeit noch einige
Kubikzentimeter Kupferronlosung zu.
In Anwesenheit von Dran muB darauf geachtet werden, daB alles Dran
in der 6 wertigen Stufe vorliegt und keine Reduktion eintreten
kann, denn 4 wertiges Dran wird durch Kupferron quantitativ
gefallt.
GroBere Mengen von Neutralsalzen, z. B. NaCI oder Na2S04 , storen
bei sorg faltigem Auswaschen nicht. Gegebenenfalls laugt man das
gegliihte Galliumoxyd nochmals mit heiBem Wasser aus, filtriert,
wascht griindlich aus und verascht und vergliiht wiederum das so
gereinigte Oxyd (GASTINGER).
In oxalsaurer wsung bleibt die Fallung des Galliums mit Kupferron
aus [BRUKL (a)]. Bei Anwesenheit von Tartrat ist zu beachten, daB
dann in 2n schwefel saurer Losung keine Fallung eintritt; die
Konzentration der Schwefelsaure darf dann hochstens 0,3 Mol/l
betragen. Diese Konzentration ist nahe an der Grenze, bei der
Aluminium mitfallt, so daB in Gegenwart von Tartrat die Aciditat
mit besonderer Sorgfalt eingestellt werden muB (SCHWARZ v.
BERGKAMPF). Es erscheint daher ratsam, die Weinsaure vor der
Fallung durch Abrauchen in bekannter Weise zu zerstoren. :
E. Fallung mit Camphersaure nach ATO.
Vorbemerkung. Durch Camphersaure [1,2,
2-Trimethylcyclopentandicarbon saure-(l, 3), CsHs{CH3h(OOOH)21
wird Gallium quantitativ in neutraler oder schwach essigsaurer
Losung als camphersaures Gallium gefallt. Die Fallung ist
empfindlich und recht spezifisch, so daB sie eine Trennung des
Galliums von zahlreichen anderen Kationen erlaubt. Der Niederschlag
ist bei 100° in Wasser und in 0,6 n Essigsaure hochstens
spurenweise loslich; zur Wagung wird er durch Gliihen in
Galliumoxyd iibergefiihrt. .
Fallungsreagenzien. Wegen der geringen LOslichkeit der Camphersaure
in Wasser ist eine waBrige Losung nicht zu benutzen. Die Fallung
wird mit einem der folgen den Reagenzien empfohlen:
Lit. S. 13.] Fallung mit Camphersaure nach ATO. 13 Ga
A. Losung von 25 g Camphersaure in 100 em 3 Alkohol. B. Losung von
10 g Camphersaure in 100 em 3 Aeeton. C. Losung von 25 g
eamphersaurem Natrium in 100 em 3 Wasser. D. Feste Camphersaure in
Substanz. Bei der Bestimmung groBer Galliummengen empfiehlt sieh
die Verwendung
des Reagenses in der unter Coder D angebenenen Form, um den Zusatz
groBerer Alkohol- oder Aeetonmengen zu vermeiden.
Wasehfiiissigkeit. Es wird ausgewasehen mit ammoniumnitrathaltiger
Essig saure (10 em3 6 n Essigsaure + 20 em 3 lO%ige
AmmoniumnitratlOsung + 80 em 3
Wasser), die bei Anwendung des Fallungsreagenses C zur Verminderung
der Los liehkeit des Niedersehlages noeh mit fester Camphersaure
gesattigt werden muB.
ATbeitsvoTschrljt. Die zu fallende Losung (Chlorid oder Nitrat)
wird auf dem Wasserbad zur Troekne verdampft und 'der Ruekstand in
100 em3 2 %iger Ammo niumnitratlOsung oder in 100 em 3 0,6 n
Essigsaure, die 2 % Ammoniumnitrat ent halt, gelOst. Zur Losung
wird ungefahr 1 bis 2 g Camphersaure (Losungen A, B, Coder aueh
festes Reagens D) hinzugefiigt und das Reaktionsgemiseh etwa 10
Min. im siedenden Wasserbad unter kritftigem Dmruhren erhitzt.
AnsehlieBend erfolgt die Filtration dureh ein Papierfilterj zum
Auswasehen werden rd. 50 em3 der an gegebenen Wasehflussigkeit in
kleinen Anteilen benutzt. Der getroeknete Nieder sehlag wird im
gewogenen Porzellantiegel mogliehst getrennt vom Filter veraseht,
sehlieBlieh wird das Filter hinzugefugt und alles zu Ga20 S
vergluht und gewogen (s. S.6).
BemeTkungen. I. Genauigkeit. Die Ergebnisse der mitgeteilten
Beleganalysen sind sehr zufriedenstellend.
II. Einfiu8 anderer Bestandteile. Falls keine anderen Bestandteile
zugegen sind, lOst man naeh dem Eindampfen bessel' in Wasser statt
in Essigsaure~ da sieh der Niedersehlag dann besser filtrieren
laBt. Bei Fallung aus e'ssigsaurer Losung kann der Niedersehlag
gelegentlieh fest an der Beeherglaswand haften, eventuell konnen
aueh die ersten Anteile des Filtrats trube durehlaufen, man muB sie
dann zuruek geben.
Die Bestimmung des Galliums ist naeh dem Verfahren in essigsaurer
Losung moglieh in Gegenwart von Alkalien, Mg, Ca, Sr, Ba, Ni, Co,
Zn, Mn, Cd, Ge, V, Cr, D, Be, Th, Ce, La, Pr und anderen, so daB
diese Methode als Trennungsmethode von diesen Elementen sehr
geeignet ist. In, Fe und andere werden jedoeh dureh Camphersaure
quantitativ mitgefallt, diese Metalle durfen also nieht zugegen
sein (vgl. aueh § 8, S. 29).
Literatur. ATO, S.: Sci. Pap. lust. Tokyo 12, 225 (1929/30); 15,
289 (1931). BRUKL, A.: (a) M. 52, 253 (1929); (b) Fr. 86, 92
(1931). DENNIS, L. M., u. J. A. BRIDGMAN: Am. Soc. 40, 1544 (1918).
FRICKE, R., U. W. BLENCKE: Z. anorg. Ch.148, 183 (1925). - FRICKE,
R., U. K. MEYRINO:
Z. anorg. Ch. 176, 326 (1928). GASTINGER, E.: Unveroffentlichte
Versuche (1941). - GOLDSCHMIDT, V. M., T. BARTH
U. G. LUNDE: Skr. Akad. Oslo 1925, Nr 7, S.26. HARTECK, P.: Ph. Ch.
134, 9 (1928). - HILLEBRAND, W. F., u. G. E. F. LUNDELL:
Applied Inorganic Analysis, S.387. New York 1929. KRIESEL, F. W.:
Ch. Z. 48, 962 (1924). LECOQ DE BOISBAUDRAN: (a) Ann. Chim. Phys.
[6] 2,181 (1884); (b) C. r. 98, 816 (1881).
- LUNDELL, G. E. F., u. J. I. HOFFMAN: J. Res. Nat. Bureau of
Standards 15, 415 (1935). MOSER, L., U. A. BRUKL: (a) M. 50, 181
(1928); (b) 51,325 (1929). PAPISH, J., U. L. E. HOAG: Am. Soc. 50,
2118 (1928). - PORTER, L. E., u. P. E. BROW
NING: Am. Soc. 41, 1491 (1919). SCHERRER, J. A.: J. Res. Nat.
Bureau of Standards 15,585 (1935). - SCHWARZ V. BERG
KAMPF, E.: Fr. 90, 333 (1932). WARTENBERG, H. v., u. H. J. REUSCH:
Z. anorg. Ch. 207, 9 (1932). - WILLARD, R. R.,
u. H. C. FOGG: Am. Soc. 59, 1179, 2422 (1937).
Ga 14 § 2. Bestimmung des Galliums nach FiUlung mit 8·0xychinolin.
[Lit. S. 16.
§ 2. Bestimmung des Galliums nach Fallung mit 8· Oxychinolin nach
GEILMANN und WRIGGE und nach BRUKL.
Vorbemerkung. In ganz schwach saurer, nahezu neutraler Losung,
ebenso in schwach ammoniakalischer Losung wird Gallium quantitativ
als gelbgrunes Gal liumoxychinolat von der Formel Ga(C9HsNOh
gefallt. In starkeren Sauren, in starkerem Ammoniak oder in Laugen
tritt die Fallung nicht ein bzw. ist sie nicht quantitativ. In
essigsaurer, acetatgepufferter Losung wird ebenfalls keine voll
standige Fallung erreicht.
Die Reaktion ist unter geeigneten Bedingungen recht empfindlich, in
schwach ammoniakalischer Losung ergeben 0,1 mg Ga in 50 cm 3 Losung
nach 2 Std. noch eine deutliche Fallung, 0,02 bis 0,05 mg nach 24
Std. noch gerade sichtbare Nieder schlagsspuren, so daB die
Fallbarkeitsgrenze in schwach ammoniakaJischer, oxy·
chinolinhaltiger Losung etwa bei einer Verdunnung von 1: 106
liegt.
Galliumoxychinolat laBt sich bei no bis 150° gewichtskonstant
trocknen und entspricht dann der oben angegebenen Formel mit einem
Gehalt von 13,89% Ga; Umrechnungsfaktor auf Ga: 0,1389 (log:
0,14279-1), auf Ga20 3 : 0,1867 (log: 0,27126-1). Der Niederschlag
ist praktisch unWslich in Wasser von 20° (0,2 bis 0,4mg beim
Durchsaugen von 200cm3 H 20), etwas lOslich jedoch in heWem Wasser
(1,2 bis 1,4mg in 200cm3), in waBrigem Alkohol (0,4 bis 0,6mg in
200cm3 5%igem Alkohol, jedoch 40 bis 45 mg in 100 cm3 50%igem
Alkohol).
Beim Erhitzen auf hohere Temperatur schmilzt der Niederschlag unter
Zer setzung, wobei erhebliche Sublimation stattfindet, so daB ein
Vergluhen zu Oxyd zum Zwecke der Auswaage oder der Wiedergewinnung
des Galliums nicht vor· genommen werden darf. Ein Zusatz von
Oxalsaure vermindert die Verluste, be seitigt sie jedoch nicht
vollig.
Galliumoxychinolat ·lOst sich in warmer Salzsaure (1: 1) oder in
warmer 2 n Schwefelsaure; aus der schwefelsauren Losung kann das
Gallium mit Kupferron ohne wei teres gefallt werden.
Die Fallung zum Zweck der quantitativen Bestimmung laBt sich aus
saurer Losung, aus alkalischer Losung und auch aus tartrathaltiger
Losung vornehmen.
Die Bestimmung des Galliums kann entweder gravimetrisch durch
Wagung des Oxychinolates oder des Oxydes (nach Fallung mit
Kupferron in der schwefelsauren Auflosung des Oxychinolates) oder
auch maBanalytisch durch bromometrische Titration erfolgen. Dber
die colorimetrische Bestimmung des Ga-Oxychinolates vgl. § 6.
A. Gewichtsanalytische Bestimmung.
Fallungsreagens. a) 5 %ige alkoholische Oxychinolinlosung oder b) 3
%ige Oxy chinolinlosung in Ammoniumacetat, oder c) ammoniakalische
Oxychinolinlosung.
Herstellung von b: 6 g 8-0xychinolin werden mit 6 g Eisessig innig
verrieben, mit 150 cm3 heiBem Wasser aufgenommen und tropfenweise
mit Ammoniak bis zum Auftreten einer Trubung versetzt. Nach dem
Verdunnen auf 200 cm3 und dem Erkalten wird filtriert. Bei der
Bestimmung groBerer Galliummengen ist Reagens b dem Reagens a
vorzuziehen, damit nicht zu groBe Alkoholmengen ein gefUhrt
werden, in denen der Niederschlag merklich lOslich ist.
ArbeitsvoTschrljt. Abscheidung. a) Fallung aus saurer Losung nach
GEILMANN und WRIGGE. Die mineralsaure Losung wird mit Wasser auf
100 bis 200 cm3 verdunnt, mit der zur Fallung erforderlichen
Oxychinolinmenge in ge ringem DberschuB versetzt und bei 70 bis
80° tropfenweise mit Ammoniak neu· tralisiert. Ein schwacher
AmmoniakuberschuB schadet nicht. Die Fallung bleibt % bis 1 Std.
bei haufigem Umruhren auf dem heWen Wasserbade stehen und wird nach
dem Erkalten und 1- bis 2stundigem Stehen in der Kalte durch einen
Porzellan-
Lit. S. 16.] Gewichtsanalytische Bestimmung. 15 Ga
filtertiegel abgesaugt. Ausgewaschen wird erst mit etwa 20 cm 3
warmem Wasser, dann mit kaltem Wasser, bis dieses farblos
ablauft.
b) Fallung aus ursprunglich alkalischer Losung nach GEILMANN und
WRIGGE. Liegen stark alkalische Losungen vor, etwa
Alkaliaufschhisse von Oxyden, so ist es nicht zweckma13ig, vorher
mit Saure zu neutralisieren und dann erst die Oxychinolinfallung
vorzunehmen, sondern man verfahrt dann folgendermaBen: Die
alkalische Losung wird mit einem geringen OberschuB des zur Fallung
der zu er wartenden Galliummenge erforderlichen Oxychinolins
(Reagens b) versetzt; nach dem Erwarmen auf etwa 70 0 und Zusatz
eines passenden Indicators wird Salz saure bis zum Farbumschlag
zugesetzt, worauf das Oxychinolat quantitativ bei einem pwWert
zwischen 6 und 8 ausfallt. Geeignete Indicatoren sind Thymolblau
und Bromthymolblau, von denen so viel zuzusetzen ist, daB die
alkalische oxy chinolinhaltige Losung eine blaugrune Mischfarbe
zeigt, die sich im Umschlags gebiet in rein gelb andert, was
leicht zu erkennen ist. Die Neutralisation mu13 zur Erzielung guter
Resultate sehr sorgfaltig erfolgen. Man kommt auch auf folgendem
Wege zum Ziel: Nach eingetretenem Farbumschlag des Indicators wird
noch etwas Saure im DberschuB zugegeben, dann wird nach Vorschrift
a ammoniakalisch ge macht und wie dOlt weiter verfahren. Nach dem
Erkalten des Reaktionsgemisches und 2stundigem Stehen in der Kalte
wird filtriert und ausgewaschen, wie es unter a) angegeben
ist.
c) Fallung aus ammoniakalischer Losung nach BRUKL. Die Fallung aus
ammoniakalischer Losung ist zur Trennung des Galliums von Vanadium,
Molybdan und Wolfram von Wert. Man verfahrt so, daB die Hauptmenge
des Galliums in starker ammoniakalischer Losung abgeschieden wird,
der Rest wird in nahezu neutraler Losung nachgefallt.
Die Losung wird stark ammoniakalisch gemacht (5 cm 3 konzentriertes
Am moniak auf je 100cm3), zum Sieden erhitzt, wobei das
Galliumhydroxyd zu Gallat aufgelost wird, und dann ammoniakalische
Oxychinolinlosung zugegeben, bis keine Niederschlagsbildung mehr
eintritt. Nach 74stundigem Stehen auf dem Wasserbad filtriert man
durch ein Papierfilter und wascht mit I %igem Ammoniak gut aus. Das
Filtrat wird mit Essigsaure genau neutralisiert, mit I cm 3
gesattigter Ammo niumcarbonatlosung versetzt und so lange im
Sieden erhalten, bis es gegen Lack mus neutral reagiert. Man laBt
erkalten und 2 bis 3 Std. stehen. Die geringe Menge dieses zweiten
Niederschlages wird ebenfalls filtriert und ausgewaschen. Beide
Niederschlage werden in warmer 2 n Schwefelsaure gelost, aus dieser
Losung scheidet man das Gallium mit Kupferron in der auf S. II
angegebenen' Weise ab, ver gluht und wagt als Ga20 3 (s. unten).
Betragt das Gewicht des zu fallenden Galliums weniger als 20 mg, so
genugt es, die Fallung in folgender einfacher Weise vorzuneh men:
Zur stark ammoniakalischen Losung wird, wie oben, Oxychinolin
zugegeben, dann ohne vorherige Filtration mit Essigsaure genau
neutralisiert, wie oben mit Ammoniumcarbonat versetzt, ausgekocht
und filtriert.
Auswagung des Galliums. Der nach Verfahren a oder b durch einen
Porzellan filtertiegel filtrierte Oxychinolatniederschlag wird im
Tiegel bei 1200 getrocknet und gewogen, Umrechnungsfaktor siehe
oben (Vorbemerkungen, GEILMANN und WRIGGE). Wegen der Schwierigkeit
der Wiedergewinnung des Galliums infolge der Fliichtigkeit des
Oxychinolinates empfiehlt BRUKL nicht die direkte Auswaage, sondern
die Auswaage als Oxyd in der in Vorschrift c angegebenen Weise.
Hierzu ist zu bemerken, daB es wahrscheinlich wohl einfacher wa.re,
zuerst die sehr genaue Bestimmung durch Auswaage des Oxychinolats
vorzunehrnen und nur zu prapara tiven Zwecken der Wiedergewinnung
des Galliums die BRuKLsche Arbeitsweise anzuwenden, zumal die
Wagung als Ga20 3 wegen der Eigenschaften des Oxyds (s. S.7)
zweifellos unangenehmer ist als die des Oxychinolates.
Ga 16 § 2. Bestimmung des GalIiums nach Fallung mit 8·0xychinolin.
[Lit. S. 16.
BerneTkungen. I. Genauigkeit. Die Bestimmung ist sehr genau, die
Resultate der Beleganalysen von GEILMANN und WRIGGE mit 3 bis 70 mg
Gallium und von GASTINGER mit 1 bis 20 mg Gallium weichen im Mittel
um rd. ± 0,1 mg vom theoretischen Wert abo
II. Einflu8 anderer Bestandteile. Eine Trennung von Aluminium und
anderen, mit Oxychinolin fiillbaren Metallen ist auch durch
Variation der Fallungsbedin gungen nicht moglich (MosER und BRUKL,
BRUKL). Jedoch ist die Fallung als Oxychinolat, abgesehen von ihrem
Wert zur genauen Einzelbestimmung, besonders geeignet zur Trennung
des Galliums von Vanadium, Wolfram und Molybdan nach der von BRUKL
angegebenen Arbeitsweise C. Falls bei der Fallung in Gegenwart von
Vanadium die zweite, geringe Ausscheidung des Oxychinolates nicht
hellgelb, sondern schmutziggrun ist, deutet dies auf geringe
Mitfallung von Vanadium. In diesem FaIle muB diese geringe
Niederschlagsmenge in wenig warmer Schwefel saure nochmals gelost
und in kleinem V olumen nochmals gefallt werden. Die Er gebnisse
der Beleganalysen BRUKLS in Anwesenheit von Vanadium, Molybdan und
Wolfram sind zufriedenstellend, die Abweichungen vom theoretischen
Wert uber steigen nicht 0,6 mg Ga20 a•
Fur manche Trennungen ist es wertvoll, daB die Fallung nach
GEILMANN und WRIGGE auch durch Tartrat nicht gestort wird. In
Anwesenheit von 1 bis 2 g kri stallisierter Weinsaure wurden gute
Ergebnisse erzielt nach der Vorschrift a mit der Abanderung, daB
der Ammoniakzusatz vor der Fallung erfolgte und so hoch bemessen
wurde, daB die Losung ziemlich stal k nach Ammoniak roch.
B. MaBanalytische Bestimmung nach GEILMANN und WRIGGE.
Vorbemerkung. Die maBanalytische Bestimmung gefallter Oxychinolate
ist durch bromometrische Titration moglich. Oxychinolin reagiert
als Phenol und bindet zwei Atome Brom unter Bildung von
5,7-Dibromoxychinolin nach der Gleichung:
C9H70N + 2Br2 = C9H60NBr2 + 2HBr.
Das erforderliche Brom entsteht durch Reaktion von Bromat und
Bromid in salz saurer Losung; der Endpunkt wird entweder so
erkannt, daB man einen geeigneten Indicator zusetzt, der durch
uberschussiges Brom zerstort wird, oder daB man einen geringen
OberschuB von Brom hinzufiigt, ihn mit Kaliumjodid zu freiem Jod
um setzt und mit Thiosulfat zurucktitriert. Das letztere Verfahren
ist besonders bei der Titration des Galliums geeignet. 1 cm3 n/10
KBrOa entspricht 0,581 mg Gallium. Ober die bromometrische
Titration von Oxychinolaten vgl. im ubrigen Z. B. Bd. IIa des
Teiles III dieses Handbuches, S. 172f.
ArbeitsvoTschTijt. Die Fallung des Oxychinolates wird in der
gleichen~Weise vorgenommen, wie es in der Vorschrift a oder b
beschrieben ist; der Niederschlag wird auf einem Papierfilter
gesammelt, mit warmer 10- bis 15%iger Salzsaure gelost und in den
Titrationskolben gespftlt. Dann wird mit 1 bis 2 g festem
Kaliumbromid und mit n/l0- oder besser n/5-KBr03-Losung bis zu
einem geringen OberschuB versetzt, was an dem Auftreten von freiem
Brom leicht zu erkennen ist; der BromuberschuB wird nach Zusatz von
Kaliumjodid und Starke mit n/l0 Thio sulfat zuruckgemessen. Die
Ergebnisse sind genau, die Abweichungen vom theo retischen Werte
betragen rd. ± 0,1 bis 0,15 mg, sind also etwas gr.oBer als bei der
gewichtsanalytischen Bestimmung nach Vorschrift a oder b.
Literatur.
BRUKL, A.: M. 62, 253 (1929). GASTINGER, E.: Unveroffentlichte
Versuche (1941). - GEILMANN, W., U. F. W. WRIGGE:
Z. anorg. Ch. 209, 135 (1932); 212, 32 (1933). MOSER, L., u. A.
BRUKL: M. 61, 325 (1929).
Lit. S. 18.] § 3. Bestimmung des Galliums nach Fallung mit 5,
7·Dibrom·8·oxychinolin. 17 Ga
§ 3. Bestimmung des Galliums nach FiUlung mit
o,7-Dibrom-8-oxychinolin nach GAS'l'INGER.
Vorbemerkung. Gallium li1l3t sich in schwach ammoniakalischer
Li:isung mit 5,7·Dibrom·8-oxychinolin als stabiles Innerkomplexsalz
del' Formel Ga(CsH4Br2NOla quantitativ fallen (GASTINGER). In
gleicher Weise fallen auch Cu, Ti, V, Fe und Hg (BERG bzw. BERG und
KDSTENMACHER), Al stOrt dagegen nicht.
Das hellgelbe Komplexsalz scheidet sich in del' Warme in
feinkristalliner Form ab und ist gut filtrierbar. Die Li:islichkeit
ist in del' Fallungsfliissigkeit (acetonhaltige, verdiinnte HCI,
etwa 30% Aceton, 0,06 n HCI) sehr gering, sofern die Konzentration
0,03 mg Ga/cm 3 nicht unterschritten wird. Fallung, Filtration und
Auswaschen miissen in der Siedehitze vorgenommen werden.
Eine gewisse Schwierigkeit besteht in der geringen Li:islichkeit
des Reagenses, VOl' allem bei Zimmertemperatur, es ist daher stets
in der Warme zu arbeiten und ein zu gro13er Dberschu13 des
Fallungsmittels zu vermeiden, da sonst das Dibrom oxychinolin
auskristallisiert. Infolgedessen ist die Methode am besten entweder
bei Vorliegen einigerma13en bekannter oder aber recht geringel'
Mengen Ga (0,1 bis 0,6 mg) brauchbar. Die Wagung erfoIgt als
Ga(CsH4Br2NOla, der Niederschlag enthalt 7,15% Ga. 1 mg Ga
entspricht 14,00 mg Ga-Dibromoxychinolat.
Unter Umstanden (z. B. bei Gefahr der Anwesenheit von
iiberschiissigem Fal lungsreagens) kann del' Niederschlag auch
nach Vergliihen unter Zusatz von Oxal saure als Ga20 3 ausgewogen
werden, da die Verdampfung im Gegensatz zum nicht bromierten
Ga·Oxychinolat zu vernachHtssigen ist. Das Ga-Dibromoxychinolat ist
in einem Gemisch von konzentrierter HCl und Alkohol 1: 1 bei
Zimmertemperatul' leicht li:islich.
Fiillungsreagens. Man benutzt am besten eine kalt gesi:ittigte
Li:isung von Di bromoxychinolin in Aceton (3 g Reagens in 1000 cm 3
Aceton). Die Li:isung jst dann 0,3 %ig und haltbar.
Arbeitsvorschrift. a) Fall ung. Fiir die Fallung des Galliums mu13
dessen Konzentration sowie die Konzentration der Saure ungefahr
bekannt sein. Bei del' Analyse technischer Produkte, wie Aluminium
odeI' Zinkblende, ist die erste Be dingung ohne weiteres erfiillt.
Die Bestimmung del' freien Saure kann gegebenen falls durch
Titration mit NaOH bei Gegenwart von Oxalationen und
Phenolphthalein als Indicator geschehen (HAHN und HARTLEB).
Eine Konzentration von 0,1 mg Ga/cm 3 ist am besten geeignet, sie
kann jedoch bis zu 0,03 mg Ga/cm 3 verringert werden. Das Volumen
wahlt man so, da13 die Li:isung nach vollendeter Fallung nicht mehr
als 30 VoL- % Aceton enthi:ilt. Bei hi:iherem Acetongehalt wird
zwar die Gefahr verringert, da13 iiberschiissiges Reagens mit
aus£allt, andererseits steigt dann abel' die Li:islichkeit del'
Fallung selbst.
Man £aIlt in schwach saurer Li:isung, bei Gegenwart von Al soIl die
Saurekonzen tration mi:iglichst hoch sein, urn ein Mitfallen von
Al zu verhindern, nach vollendeter Fallung soll sie am giinstigsten
0,06:ri sein. Liegt von vornherein ein hi:iherer Ge halt an Saure
VOl', so vertreibt man diese durch Eindampfen zur Trockne auf dem
Wasserbad. Neutralisation mit NaOH oder NHa ist weniger giinstig,
da der hohe Gehalt an Fremdsalz die Laslichkeit des
iiberschiissigen Fallungsmittels stark herab setzen wiirde. In
diesem Falle mii13te man den Niederschlag zu Ga20 a
vergliihen.
Die Fallung geschieht in der Siedehitze mit einem geringen
Dberschu13 des Reagenses, nach vollendeter Fallung d iirfen
hachstens noch 35 mg Reagens in 100 cm 3
Lasung vorhanden sein. Maximal ki:innen 20 mg Ga gefallt werden,
die genauesten Werte erhalt man bei Mengen von unter 0,6 mg Ga.
Filtration durch Glasfilter (Schott G 4), Auswaschen mit hei13er
0,04 n HCI, die 20 Vol.-% Aceton enthalt, zum Schlu13 mit reinem
hei13em Wasser. Wahrend del' Filtration mu13 die Li:isung unbedingt
nahe am Sieden gehalten werden.
Handb. analyt. Chemie, Teil III, Ed. IIIaP/IIlb, 2. AUf!. 2
Ga 18 § 4. Bestimmung als GalJiummetalJ durch elektrolytische
Abscheidung. [Lit. S.20.
Die Methode ist zur Bestimmung von Ga neben groBen AI-Mengen sehr
gut brauchbar. Ga-Mengen von 0,9 bis 0,56 mg konnten neben der
1000fachen Menge Al bestimmt werden, gr6Bere Ga-Mengen bis zu 4 mg
neben dem 100fachen AI DberschuB. Eine Anderung del' Arbeitsweise
ist dann nicht erforderlich, nur ist das tiber die
Saurekonzentration Angegebene zu beachten.
b) Auswagen des Galliums. Del' Niederschlag wird bei 1400 C bis zur
Ge wichtskonstanz getrocknet. 14,00mg Ga-Dibromoxychinolat
entsprechen 1,00mg Ga.
Falls man beabsichtigt, das Ga als Ga20 3 auszuwagen, wird die
Fallung auf ein Blaubandfilter abfiltriert, dann im Porzellantiegel
vorsichtig verascht, nachdem vorher das Filter mit etwa 3 g
wasserfreier Oxalsaure bedeckt worden war. Wegen der
Kohlenstoffabscheidung muB man ziemlich lange verghihen; die
Methode empfiehlt sich nur dann, wenn Gefahr besteht, daB die
Fallung tiberschtissiges Fallungsmittel enthalt. Als
Mindestghihtemperatur wird 817 0 angegeben (DUPUIS und
DUVAL).
Bemerkungen. I. (ienauigkeit. Die Beleganalysen (GASTINGER) zeigen
bei Aus wagung als Ga-Dibromoxychinolat bei 9,36 mg Ga etwa 0,02
mg Fehler, bei 0,562mg Ga etwa 0,001 mg Fehler, sofeI'll das
Fallungsvolumen nicht unzulassig groB ist (300 bzw. 100 em
3).
Bei Auswagung als Ga20 3 zeigen Bestimmungen von 25 mg Ga20 3 einen
Fehler von rd. 0,5 mg.
II. Einfiu6 anderer Bestandteile. Die Bestimmung ist nicht maglich
bei Gegen wart von Cu, 'Ii, V, Hg und Fe(III), da diese Metalle
unter den gleichen Bedingungen gefallt werden. Al start nicht,
MOELLER und COHEN konnten 2,18 mg sogar noch neben der 1450fachen
Menge Al so bestimmen.
Die Anwesenheit von HN03 und H2S04 setzt die Laslichkeit des
Reagenses stark herab, weshalb man zweckma13ig in salzsaurem Medium
arbeitet. Gegebenen falls mtiBte man sonst die Wagung als Ga20 a
vornehmen.
Oxalsaure verhindert die Fallung, dagegen sind Weinsaure,
Citronensaure, Malon saure ohne EinfluB.
III. Colorimetrische Mikrobestimmung nach MOELLER und COHEN. Die
Lasung des Ga-Dibromoxychinolates in Chloroform zeigt verschiedene
Absorptionsbanden, von denen die Bande bei 410 mft zur
spektralphotometrischen Bestimmung geeignet ist; das BEERsche
Gesetz gilt hier bis zu Konzentrationen von 1 mg Ga je Liter CHela'
Auf diese Weise kannen sehr kleine Ga-Mengen nach Fallung (nach
del' Vorschrift von GASTINGER), Filtration, Auswaschen und Auflasen
des Niederschlages in CHel3
bestimmt werden; als untere Grenze der Bestimmbarkeit werden Mengen
von 10-8 g Ga angegeben, die obere Grenze ist durch die
Konzentration von 1 mg je Liter CHCla gegeben. Man kann also so Sp