Chemie

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Grundlagen

Räumliche Struktur von MolekülenModelle

Elektronenabstoßungsmodell· DieäußerenElektronen(Elektronenwolke)haltensichpaarwei-

seinbestimmtenBereichenumdenAtomkernauf.· DieElektronenstoßensichab,sodasssichfürjedeElektro-

nenpaarbindung(Atombindung)einebestimmteRichtungundfürdasMoleküleineeindeutigeStrukturergibt.

Kalottenmodell (Kalotte=Kugelkappe)· DieAtomewerdendurchKugelndargestellt,diesichteilweise

durchdringen.· DieDurchdringungsolldieElektronenpaarbindungverdeutlichen.

Beispiele:

Lewis-Formel Elektronenpaare Kugel/Stabmodell KalottenmodellWasser

O

HH

2 Einfachbindungen2 nichtbindende Elektronenpaare

gewinkelt

Fluorwasserstoff H F

1 Einfachbindung3 nichtbindende Elektronenpaare

Ammoniak H N H

H

3 Einfachbindungen1 nichtbindendes Elektronenpaar

pyramidal

MethanH

H C H

H

4 Einfachbindungentetraedrisch

Kohlenstoffdioxid

O C O2 Zweifachbindungen

linear

Blausäure

H C N 1 Einfachbindung1 Dreifachbindung

linear

FormaldehydH

C O

H

2 Einfachbindungen1 Zweifachbindung

trigonal

Lewis-Formeln (amerikanischerChemiker)· FürdieseDarstellungsartwerdennurdieAußenelektronen

berücksichtigt.· Diebindendenundnichtbindenden(freien)Elektronenpaare

werdendurcheinenStrichdargestellt.· DerStrichfürdiebindendenElektronenpaarewirdzwischen

dieSymboleeingetragen.· DerStrichfürdienichtbindendenElektronenpaarewirdaußen

amSymbolangebracht.

Kugel/Stabmodell· DieAtomewerdendurchKugelndargestellt.· DieElektronenpaarbindungverdeutlichtmandurchStäbe.

105°

107°

freies Elektronenpaar

109,5°bindendes Elektronenpaar

180°

180°

125°

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