Neuer schulinterner Lehrplan Chemie Stand Oktober 14 · • Oxidation • Stoffumwandlung UF3 Sachverhalte ordnen und strukturieren E2 Bewusst wahrnehmen E5 Untersuchungen und Experimente

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Schulinterner Lehrplan der Realschule an der Wupper

Chemie (Stand: 30.09.2014)

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Inhalt

Seite

1 Rahmenbedingungen der fachlichen Arbeit 3

2 Entscheidungen zum Unterricht 4

2.1 Unterrichtsvorhaben 4 2.2 Übersichtsraster Kontextthemen und Kompetenzentwicklung – Chemie

Realschule 5

3 Grundsätze der Leistungsbewertung und Leistungsrückmeldung 56

4 Lehr- und Lernmittel 60

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1 Rahmenbedingungen der fachlichen Arbeit

Die Fachgruppe Chemie versteht sich als Teil der naturwissenschaftlichen Fächer und unterrichtet in engem Kontakt mit den Fächern Physik, Biolo-gie und Mathematik.

Eine naturwissenschaftliche Grundbildung ist primäres Anliegen der Fach-konferenz. Besonders Augenmerk wird auf eine Erziehung zu einem ver-antwortungsbewussten Umgang mit Ressourcen gelegt.

Die Pflege der Sammlung obliegt der Fachkonferenz als Gemeinschaft, wobei die Fachvorsitzende die Koordinierung des Aufbaus und der Pflege übernimmt.

Die Schule verfügt über ein Chemieraum mit Gruppentischen (E11) und einen Naturwissenschaftsraum mit Reihenbänke (E13) . Die Ausstattung ist vollständig und ermöglicht selbstständiges Arbeiten in Gruppen. Einen Laptop mit Zugang zum Netzwerk der Schule (inklusive Internet) mit Bea-mer steht zur Verfüfung.

5 ausgebildete Lehrerinnen und Lehrer unterrichten im Moment das Fach Chemie an der Schule.

Unterrichtet wird im Kursberband mit ausnahme des Anfangsunterroichts in der Stufe 6. Wichtig ist der Fachgruppe die Möglichkeit der kontinuierli-chen Arbeit über alle Schuljahre hinweg. Einstündiger Unterricht sollte – im Zweifelsfall zugunsten des Epochalunterrichtes – vermieden werden.

Fachkonferenzvorsitzende: Alexandra Schneider

Gefahrstoffbeauftragte: Esther Geers-Vial

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2 Entscheidungen zum Unterricht

2.1 Unterrichtsvorhaben

Im Folgenden sind die Inhalte und didaktischen Schwerpunkte in einer Übersichtstabelle aufgeführt. Es werden verbindliche Kontexte genannt, die abhängig von der Kursstruktur und Stundentafel zu verschiedenen Zeitpunkten unterrichtet werden können.

In jedem Inhaltsfeld sind Aussagen zu Schwerpunkten in der Kompetenz-entwicklung genannt, die m Unterricht besonders thematisiert werden sol-len.

Die letzte Spalte gibt einen Überblick über den Fortschritt der Kompetenz-entwicklung der Schüler.

Im Anschluss an die Tabelle werden die Unterrichtsvorhaben im Einzelnen beschrieben wie auch die verbindlichen Absprachen aufgelistet.

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2.2 Übersichtsraster Kontextthemen und Kompetenzent wicklung – Chemie Realschule

Jg. Kontextthemen

Inhaltsfelder und Schwerpunkte

Schwerpunkte der Kompetenzerwartungen Wichtige Aspe kte der Kompetenzentwicklung

Chemie ein neues Unter-richtsfach

Chemie was ist das? • Regeln zum • Experimetieren

UF3 Sachverhalte ordnen und strukturieren E2 Bewusst wahrnehmen

Geschichte der Chemie Wo steckt den überall Chemie drin? Einhalten von Absprachen

Sicherheit im Chemieun-terricht

• Sicherer Umgang mit dem Gasbren-ner und Gefahr-stoffen

• Entsorgung

UF1 Fakten wiedergeben und erläutern E9 Arbeits- und Denkweisen reflektieren B3 Werte und Normen berücksichtigen

- Zuverlässige und sichere Zusammenarbeit mit Part-nern - Einhalten von Absprachen

Speisen und Getränke Klasse 7 - 1. Halbjahr .

Stoffe und Stoffeigen-schaften • Stoffeigenschaften • Reinstoffe, Stoffgemi-

sche und Trennverfah-ren

Veränderung von Stoffeigenschaften

UF2 Konzepte unterscheiden und auswählen UF3 Sachverhalte ordnen und strukturieren E5 Untersuchungen und Experimente durch-führen E8 Modelle anwenden K9 Kooperieren und im Team arbeiten

Vielfalt der Stoffe - Unterscheidungs- und Ordnungsprinzipien - Einfaches Teilchenmodell zur Erklärung der Aggre-gatzustände - Erste Modellvorstellungen zur Erklärung von Stoffei-genschaften

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Brände und Brandbe-kämpfung Klasse 7 - 2. Halbjahr .

Stoff- und Energieumsätze bei chemischen Reaktio-nen • Verbrennung • Oxidation • Stoffumwandlung

UF3 Sachverhalte ordnen und strukturieren E2 Bewusst wahrnehmen E5 Untersuchungen und Experimente durch-führen E6 Untersuchungen und Experimente auswer-ten

- Kennzeichen chemischer Reaktionen - Anforderungen an naturwissenschaftliche Untersu-chungen - Zielgerichtetes Beobachten - objektives Beschreiben - Interpretieren der Beobachtungen - Möglichkeiten der Verallgemeinerung - Einführung in einfache Atomvorstellungen - Element, Verbindung

6

Die Erdatmosphäre Klasse 8 - 1. Halbjahr .

Luft und Wasser • Luft und ihre Bestandtei-

le • Treibhauseffekt

UF1 Fakten wiedergeben und erläutern E4 Untersuchungen und Experimente planen E5 Untersuchungen und Experimente durch-führen K8 Zuhören, hinterfragen B3 Werte und Normen berücksichtigen

- Nach angemessener Vorbereitung weitgehend ei-genständiges Arbeiten in kleinen Gruppen - Übernahme von Verantwortung - Einführung grundlegender Kriterien für das Doku-mentieren und Präsentieren in unterschiedlichen For-men

Bedeutung des Wassers als Trink- und Nutzwas-ser Klasse 8 - 1./2. Halbjahr .

Wasser Element oder Verbindung? Wasser als Oxid Eigenschaften und Nut-zung von Wasserstoff

UF2 Fakten wiedergeben und erläutern UF4 Wissen vernetzen E2 Bewusst wahrnehmen E4 Untersuchungen und Experimente planen E5 Untersuchungen und Experimente durch-führen K9 Kooperieren und im Team arbeiten

Die Welt der Metalle Klasse 8 - 2. Halbjahr .

Metalle und Metallgewin-nung • Metallgewinnung und

Recycling • Gebrauchsmetalle • Korrosion und Korrosi-

onsschutz • Entdecke, was in dei-

nem Handy steckt

UF1 Fakten wiedergeben und erläutern E4 Untersuchungen und Experimente planen K1 Texte lesen und erstellen K5 Recherchieren K7 Beschreiben, präsentieren, begründen

- Grundschema chemischer Reaktionen: Oxidation und Reduktion - chemische Vorgänge als Grundlage der Produktion von nutzbaren Stoffen - Anforderungen an Recherchen in Büchern und Me-dien - Anforderungen an schriftliche und mündliche Prä-sentationen der Ergebnisse

9/10 Ein Ordnungssystem für Stoffe

Elemente und ihre Ord-nung • Elementfamilien • Periodensystem

UF3 Sachverhalte ordnen und strukturieren

- Das PSE nutzen um Informationen über die Elemen-te und deren Beziehungen zueinander zu erhalten - Atommodelle als Grundlage zum Verständnis des Periodensystem

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Was die Welt zusam-menhält Klasse 9 - 1. Halbjahr ca. 16 Std.

• Atombau • Chemische Bindungen

E7 Modelle auswählen und Modellgrenzen angeben E9 Arbeits- und Denkweisen reflektieren K2 Informationen identifizieren

- Historische Veränderung von Wissen als Wechsel-spiel zwischen neuen Erkenntnissen und theoreti-schen Modellen

Säuren und Basen in Alltag und Beruf Klasse 9 - 1/2. Halbjahr

Säuren, Laugen, Salze • Eigenschaften saurer

und alkalischer Lösun-gen

• Neutralisation • Salze und Mineralien

E3 Hypothesen entwickeln E5 Untersuchungen und Experimente durch-führen E6 Untersuchungen und Experimente auswer-ten UF1 Fakten wiedergeben und erläutern B1 Bewertungen an Kriterien orientieren

- Vorhersage von Abläufen und Ergebnissen auf der Grundlage von Modellen der chemischen Reaktion - Formalisierte Beschreibung mit Reaktionsschemata - Betrachtung alltäglicher Stoffe aus naturwissen-schaftlicher Sicht - Aufbau von Stoffen - Bindungsmodelle

Mobile Energiespeicher Klasse 9/10

Energie aus chemischen Reaktionen • Batterie und Akkumula-

tor • Brennstoffzelle • Elektrolyse

UF3 Sachverhalte ordnen und strukturieren E1 Fragestellungen erkennen K5 Recherchieren

- Chemische Reaktionen durch Elektronenaustausch als Lösung technischer Zukunftsfragen, u.a. zur Ener-giespeicherung - Orientierungswissen für den Alltag - Technische Anwendung chemischer Reaktionen und ihre Modellierung

Was kommt in den Tank-Treibstoffe

Stoffe als Energieträger • Alkane • Fossile und regenerative

Energierohstoffe

UF2 Konzepte unterscheiden und auswählen UF3 Sachverhalte ordnen und strukturieren UF4 Wissen vernetzen E1 Fragestellungen erkennen E4 Untersuchungen und Experimente planen B2 Argumentieren und Position beziehen B3 Werte und Normen berücksichtigen

- Grundlagen der Kohlenstoffchemie - Nomenklaturregeln - Meinungsbildung zur Umweltrelevanz und Kosten Nutzen Analyse von verschiedenen Automobilmotoren mit unterschiedlichem Treibstoffantrieb (Erdgas, Au-togas, Benzin, Diesel)

„Nur ein winziges Schlückchen…“ Klasse 10 - 1/2. Halbjahr

Alkanole

UF1 Fakten wiedergeben und erläutern E4 Untersuchungen und Experimente planen K1 Texte lesen und erstellen K5 Recherchieren K7 Beschreiben, präsentieren, begründen

Weitgehend selbstständige Planung und Durchfüh-rung der Alkoholherstellung Von der Traube zum Wein Hochprozentiges – Destillation von Wein Bierbrauen Lebenswasser-Feuerwasser? Alkohol Gefahr für den Menschen

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Alles Essig- oder was?

Alkansäuren UF3 Sachverhalte ordnen und strukturieren

Wenn der Wein sauer wird…. Was waren denn noch mal Säuren?

Duft und Aromastoffe

Ester, Parfümherstellung, Duftstoffgewinnung

UF3 Sachverhalte ordnen und strukturieren E1 Fragestellungen erkennen E4 Untersuchungen und Experimente planen

Lösemittel oder Aromastoff: Synthese von Estern Echt dufte – die Natur als Rohstofflieferant für Duft und Aromastoffe.

Chemie in der Natur

Kohlenhydrate, Fette, Proteine, Enzyme

UF4 Wissen vernetzen K2 Information identifizieren K5 Recherchieren

Naturstoffe und Chemie (k)ein Gegensatz? Energielieferant Kohlenhydrat – Aufbau, Eigenschaf-ten Gewinnung von tierischen und pflanzlichen Fetten Was ist drin in dem Proteindrink?

Seifen und Waschmittel

Tenside, Seifenherstel-lung, Sicherer Umgang mit Reinigungsmitteln

UF4 Wissen vernetzen UF3 Sachverhalte ordnen und strukturieren K2 Information identifizieren

Eine saubere Sache….was macht die Seife mit dem Schmutz?

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Die Kunst der Kunststof-fe Klasse 10 - 2. Halbjahr

Einsatz von Kunststoffen, Herstellung, Eigenschaf-ten,

UF3 Sachverhalte ordnen und strukturieren E8 Modelle anwenden K7 Beschreiben, präsentieren, begründen B2 Argumentieren und Position beziehen

Kunststoffe die Werkstoffe unserer Zeit. Aus klein mach groß – die Herstellung von Kunststof-fen Wohin mit dem Kunststoffmüll – Recycling von Kunst-stoffen Chemieindustrie als Wirtschaftsfaktor und Berufsfeld - ethische Maßstäbe der Produktion - formalisierte Modelle und formalisierte Beschreibun-gen zur Systematisierung - Dokumentation und Präsentation komplexer Zu-sammenhänge

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2.1.2 Konkretisierte Unterrichtsvorhaben

Chemie Klasse 7, 1. Halbjahr

Speisen und Getränke

ca. 22 Unterrichtsstunden

Bezug zum Lehrplan

Inhaltsfeld:

Stoffe und Stoffeigenschaften

Inhaltlicher Schwerpunkt: • Stoffeigenschaften • Reinstoffe, Stoffgemische und Trenn-

verfahren • Veränderung von Stoffeigenschaften

Schwerpunkte der Kompetenzerwartungen

Schülerinnen und Schüler können…

… bei der Beschreibung chemischer Sachverhalte Fachbegriffe angemessen und korrekt verwenden. (UF2)

… chemische Objekte und Vorgänge nach vorgegebenen Kriterien ordnen. (UF3)

…Untersuchungsmaterialien nach Vorgaben zusammenstellen und unter Beachtung von Sicherheits- und Umweltaspekten nutzen. (E5)

… chemische Phänomene mit einfachen Modellvorstellungen erklären. (E8)

… mit einem Partner oder in einer Gruppe gleichberechtigt, zielgerichtet und zuverlässig arbeiten und dabei unterschiedliche Sichtweisen achten. (K9)

Verbindung zu den Basiskonzepten

Basiskonzept Chemische Reaktion Dauerhafte Eigenschaftsänderungen von Stoffen Basiskonzept Struktur der Materie Aggregatzustände, Teilchenvorstellungen, Lösungsvorgänge, Kristalle Basiskonzept Energie Wärme, Schmelz- und Siedetemperatur, Aggregatzustandsänderungen

Vernetzung innerhalb des Faches Fach und mit andere n Fächern

Biologie: Gesundheitsbewusstes Leben, Ernährung und Verdauung, Gesundheitsvorsor-ge

Physik: Aggregatzustände

Hauswirtschaft: Lebensmittel, Ernährung und Gesundheit

Mathematik: Kommunizieren, Informationen entnehmen und Daten darstellen (u.a. Dia-gramme)

Leistungsbewertung

neben schriftlichen Übungen sollten auch in die Bewertung einfließen:

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- Qualität von Protokollen und Vorgangsbeschreibung nach vorgegebenen Kriterien

- Bereitschaft zur Übernahme von Aufgaben in der Gruppenarbeit und Einhaltung der Regeln

- Zeichnungen von Versuchsaufbauten und ersten Modellvorstellungen, Steckbriefe von Stoffen

- Lernplakate nach vorgegebenen Kriterien

- Kleine Vorträge und damit verbunden aktives Zuhören und Rückfragen

- Lerntagebuch

Kompetenzerwartungen des Lehrplans

Die Schülerinnen und Schüler können …

Verbindliche Absprachen zu Inhalten

Verbindliche Absprachen zum Unterricht

Umgang mit Fachwissen

Ordnungsprinzipien für Stoffe nennen und diese aufgrund ihrer Zusam-mensetzung in Stoffge-mische und Reinstoffe einteilen. (UF3)

Zucker und Salz als Rein-stoffe, Müsli, Backmi-schung, Brausepulver als Gemenge, Senf und Pfan-nenkuchenteig als Suspen-sion, Milch und Mayonnai-se als Emulsion, Tee, Cola, Salzwasser als Lösungen

Verschiedene Lebensmittel und Zubereitungen mit che-mischen Fachbegriffe klassi-fizieren und begründet ge-geneinander abgrenzen,

Herstellung einer Emulsion (vorzugsweise Mayonnaise) und Untersuchung mit den Sinnen und unter dem Mik-roskop

charakteristische Stoffei-genschaften zur Unter-scheidung bzw. Identifi-zierung von Stoffen be-schreiben und die Ver-wendung von Stoffen ihren Eigenschaften zu-ordnen. (UF2, UF3)

Eigenschaften identifizie-ren: Aussehen, Geruch, Geschmack, Farbe, Lös-lichkeit, Säuregehalt usw.

Ermittlung der Lieblingsge-tränke und -speisen,

Unterscheidung verschiede-ner Lebensmittel und deren Bestandteile, z. B. Zucker, Salz, Brausepulver, Säfte, Limonade, Mineralwasser usw., Nachweis von Säuren in Getränken mit Indikatoren (Rotkohl), Steckbriefe von Stoffen

einfache Trennverfahren für Stoffe und Stoffgemi-sche beschreiben.(UF1)

Sieben, Dekantieren, Zentrifugieren, Eindamp-fen, Filtrieren, Extrahieren

Verwendung von alltäglichen Stoffen und Haushaltsmate-rialien

Erkenntnisgewinnung

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Einfache Versuche (u. a. zur Trennung von Stoffen in Stoffgemischen unter Nutzung relevanter Stoff-eigenschaften) planen und sachgerecht durch-führen. (E4, E5)

Sieben, Dekantieren, Zentrifugieren, Eindamp-fen, Filtrieren, Extrahieren, Ermittlung von Wasseran-teilen in Früchten, Herstel-lung von Säften und Limo-naden

Apfelsaftprojekt, Verarbei-tungsweg vom rohen Apfel zum fertigen Apfelsaft, Be-sichtigung Getränkeherstel-ler, Getränke als Stoffgemi-sche oder Planung und Durchführung der Bestim-mung des Wasser- und Fett-gehaltes verschiedener Wurstsorten und Egg-Race zur Trennung eines Sand-Salz-Gemisches

Messreihen zu Tempera-turänderungen durchfüh-ren und zur Aufzeich-nung der Messdaten ei-nen angemessenen Tem-peraturbereich und sinn-volle Zeitintervalle wäh-len. (E5, E6)

Siedetemperatur von Was-ser, Zuckerwasser und Salzwasser

Vergleichende Messungen in Form von Zeit-Temperatur Tabellen dokumentieren und als Diagramm zeichnen las-sen.

Stoffe, Stofftrennungen, Aggregatzustände und Übergänge zwischen ihnen mit Hilfe eines Teilchenmodells erklä-ren. (E7, E8)

Übergänge bei den Aggre-gatzuständen, Siedepunkt und Schmelzpunkt, Lös-lichkeit von Stoffen

Erklärungen mit einfachem Teilchenmodell

Kommunikation

fachtypische, einfache Zeichnungen von Ver-suchsaufbauten erstellen. (K7)

Standardprotokoll mit den Kapiteln Material, Durch-führung, Beobachtung, Deutung

Bleistiftskizzen von Ver-suchsapparaturen mit sach-gerechter Beschriftung erstellen und Fotos der ent-sprechenden Apparaturen gegenüberstellen

bei Versuchen in Klein-gruppen, u.a. zu Stoff-trennungen Initiative und Verantwortung überneh-men, Aufgaben fair ver-teilen und diese im ver-abredeten Zeitrahmen sorgfältig erfüllen. (K9, K8)

Regeln und Absprachen zur Teamarbeit

Aufgabenverteilung in der Gruppe, Verbindlichkeit der Aufgaben, Absprache über Sanktionen bei Nichteinhal-tung von Regeln

Texte mit chemierelevan-ten Inhalten in Schulbü-chern und in altersgemä-ßen populärwissenschaftli-chen Schriften Sinn ent-nehmend lesen und zu-sammenfassen. (K1, K2)

Informationssammlung zu verschiedenen Inhaltsstof-fen, z.B. Getränken

Klassensatz Broschüre von der Verbraucherzentrale: Was bedeuten die E-Nummern?, Lebensmittel-Zusatzstoffliste, Cola Projekt

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Messdaten in ein vorgege-benes Koordinatensystem eintragen und gegebenen-falls durch eine Messkurve verbinden sowie aus Dia-grammen Messwerte able-sen. (K4, K2)

Siedetemperatur von Was-ser und Salzwasser

Schmelz- und Siedekurven interpretieren und Schmelz- und Siedetempe-raturen aus ihnen ablesen. (K2)

Schmelz- und Siedekurven von Salzwasser und Was-ser

Vergleichende Messungen in Form von Zeit-Temperatur Tabellen dokumentieren und als Diagramm zeichnen las-sen.

einfache Darstellungen oder Modelle verwenden, um Aggregatzustände und Lösungsvorgänge zu ver-anschaulichen und zu er-läutern. (K7)

Übergänge bei den Aggre-gatzuständen, Siedepunkt und Schmelzpunkt

Löslichkeit von Stoffen

Erklärungen mit einfachem Teilchenmodell

Bewertung

Trennverfahren nach ihrer Angemessenheit beurtei-len. (B1)

Wasser als Trennmittel für Sand und Salz.

Egg-Race Sand-Salz-Trennung

geeignete Maßnahmen zum sicheren und umwelt-bewusstem Umgang mit Stoffen nennen und umset-zen. (B3)

Sichere Entsorgung z. B. von Waschbenzin o. ä. Lösungsmitteln

Sammeln der Reste und Beschreibung des weiteren Entsorgungskonzeptes

Bemerkungen/ Tipps/ Hinweise:

Grobe Gliederung des Unterrichts

- Chaos im Küchenschrank – Was ist drin? – Der naturwissenschaftliche Blick auf Nah-rungsmittel (Grundbegriffe, Beobachtungs- und Untersuchungsmethoden, Stoffeigen-schaften)

- Lebensmittel untersuchen, (Siedekurven, Siedetemperatur, Garen der Kartoffel als chemische Reaktion, Trennverfahren, Löslichkeit, Aggregatszustände, Teamarbeit, Pro-tokoll)

- Lebensmittel zubereiten - Kochen, braten, backen (chemische Reaktion vs. physikali-scher Vorgang)

Stoffeigenschaft

http://de.wikipedia.org/wiki/Stoffeigenschaft

Chemie

http://de.wikipedia.org/wiki/Chemie

Fruchtsaft

http://de.wikipedia.org/wiki/Fruchtsaft

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Lebensmittelzusatzstoff

http://de.wikipedia.org/wiki/Lebensmittelzusatzstoff

Zusatzstoffe

http://www.zusatzstoffe-online.de/home

AID Infodienst

http://www.aid.de

Verbraucherzentrale

http://www.vzbv.de/ratgeber/E_Nummer.html

Arbeitsmaterialien:

Verband der deutschen Fruchtsaftindustrie e.V. (VdF)

Unterrichtsmaterial: Fruchtsaft in aller Munde (CD-ROM)

Broschüren: Orangensaft – Sonne im Glas, Apfelsaft in aller Munde

www.fruchtsaft.org

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Brände und Brandbekämpfung


Bezug zum Lehrplan

Inhaltsfeld:

Stoff- und Energieumsätze bei chemischen Reaktionen

Inhaltlicher Schwerpunkt:

• Verbrennung • Oxidation • Stoffumwandlung



… chemische Objekte und Vorgänge nach vorgegebenen Kriterien ordnen. (UF3)

… Phänomene nach vorgegebenen Kriterien beobachten und zwischen der Beschrei-bung und der Deutung einer Beobachtung unterscheiden. (E2 ) … Untersuchungsmaterialien nach Vorgaben zusammenstellen und unter Beachtung von Sicherheits- und Umweltaspekten nutzen. (E5 )

… Beobachtungen und Messdaten mit Bezug auf eine Fragestellung schriftlich festhalten, daraus Schlussfolgerungen ableiten und Ergebnisse verallgemeinern. (E6)


Basiskonzept Chemische Reaktion Gesetz von der Erhaltung der Masse, Umgruppierung von Teilchen Basiskonzept Struktur der Materie Element, Verbindung, einfaches Teilchenmodell Basiskonzept Energie Chemische Energie, Aktivierungsenergie, exotherme und endotherme Reaktion

Vernetzung im Fach und zu anderen Fächern

Biologie: Sonne, Klima, Leben, Fotosynthese, Gesundheitsbewusstes Leben, Atmung, Ökosysteme und ihre Veränderung, Treibhauseffekt, Klimawandel

Physik: Wetter, Lichtquellen, Licht und Wärme als Energieformen, Aggregatzustände

Geschichte: Frühe Kulturen, antike Lebenswelten

Leistungsbewertung

neben schriftlichen Überprüfungen sollen auch in die Bewertung einfließen:

- selbstständiges Recherchieren zu verschiedenen Fragestellungen

- Einhalten von Verhaltensregeln und Kenntnisse des Brandschutzes allgemein und des Brandschutzkonzeptes der Schule

- Saubere Heftführung nach den Kriterien des Projekttages Heft- und Mappenführung

- Erstellen von Plakaten zur Brandbekämpfung im Chemieraum

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Schulbezogene Konkretisierung der Kompetenzen






die Bedingungen für einen Verbrennungsvorgang beschreiben und auf dieser Basis Brandschutzmaß-nahmen erläutern. (UF1)

Bedingungen des Bren-nens: brennbarer Stoff, nur Gase brennen, Zertei-lungsgrad, Entzündungs-temperatur, Luft (Sauer-stoff), Funktion des Doch-tes, Kohlenstoffdioxid er-stickt die Flamme

z.B.: „Wandernde Dämpfe“ (Gefahr im Umgang mit leicht entzündlichen Stoffen), „Gefährliche Stäube“ (Gefahr von Staubexplosionen), das Branddreieck, das Brand-schutzkonzept in der Schule und den naturwissenschaftli-chen Räumen

chemische Reaktionen, bei denen Sauerstoff aufgenommen wird, als Oxidation einordnen. (UF3)

Entstehung von neuen Stoffen mit neuen Eigen-schaften

Experimentelle Beispiele, Historische Entwicklung (Fa-raday)

Reinstoffe aufgrund ihrer Zusammensetzung in Elemente und Verbin-dungen einteilen und Beispiele dafür nennen. (UF3)

Unterscheidung Element und Verbindung, Atom und Molekül, historische Ent-wicklung, alchemistische und moderne Formel-schreibweise

Exkurs zur Einführung von Symbolen und der Formel-schreibweise

die Bedeutung der Aktivie-rungsenergie zum Auslö-sen einer chemischen Re-aktion erläutern. (UF1)

Entzündung von Stoffen Experimentelle Beispiele

ein einfaches Atommodell (Dalton) beschreiben und zur Veranschaulichung nutzen. (UF1)

Atommodell nach Dalton, Aggregatszustände

Verbrennung von Streichhöl-zern im Dalton-Modell

an Beispielen die Bedeu-tung des Gesetzes von der Erhaltung der Masse durch die konstante Atomanzahl erklären. (UF1)

Flüchtigkeit von Reaktions-produkten

Verbrennung von Streichhöl-zern im geschlossenen Sys-tem, evtl. die Masse der Luft im Unterrichtsraum messen / berechnen

Stoffumwandlungen als chemische Reaktionen von physikalischen Ver-änderungen abgrenzen. (UF2, UF3)

Schmelzen, Erstarren, Verbrennen von Wachs, Vorübergehende und blei-bende Veränderung von Stoffeigenschaften, Verbrennung als chemi-sche Reaktion

Beobachtungen in Küche, Haushalt und Alltag, Kochen, Braten, Backen, Karamell-bonbons selber machen, einfache Experimente mit Kerzen

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Erkenntnisgewinnung

Glut- oder Flammener-scheinungen nach vor-gegebenen Kriterien be-obachten und beschrei-ben, als Oxidationsreak-tionen interpretieren und mögliche Edukte und Produkte benennen. (E2, E6)

Beobachtungen an der Kerzen- und Brennerflam-me, Sauerstoff und Koh-lenstoff als Edukte identifi-zieren und Kohlenstoffdi-oxid als Produkt

Experimentelle Beispiele um die Bedingungen des Bren-nens zu erfahren, Verschie-dene Brennstoffe verwen-den: Stroh, Papier, Holzspä-ne usw.

Sauerstoff und Kohlen-stoffdioxid experimentell nachweisen und die Nachweisreaktion be-schreiben. (E4, E5)

Kalkwasser und Glimm-spanprobe

Historische Experimente und Entwicklungen, Versuch „Schwimmende Kerze“

für die Oxidation bekannter Stoffe ein Reaktionssche-ma in Worten formulieren. (E8)

Erste Wortgleichungen aufstellen, Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte vergleichen

Exkurs zur Einführung von Symbolen und der Formel-schreibweise

mit einem einfachen A-tommodell (Dalton) den Aufbau von Stoffen an-schaulich erklären. (E8)

Einführung eines einfachen Atommodells

Übungsphase mit verschie-denen Beispielen

bei Oxidationsreaktionen Massenänderungen von Reaktionspartnern vorher-sagen und mit der Um-gruppierung von Teilchen erklären. (E3, E8)

Massenänderung mit einfa-chen Modellen darstellen

Massenänderung mit expe-rimentellen Beispielen bele-gen (Eisenwolle)

Grundgedanken der Phlo-gistontheorie als überholte Erklärungsmöglichkeit für das Phänomen Feuer er-läutern und mit heutigen Vorstellungen vergleichen. (E9)

Vergleich früherer Vorstel-lungen (Phlogistontheorie) mit heutigen Erklärungs-möglichkeiten

Geschichte des Feuers und die Bedeutung für die Ent-wicklung des Menschen

konkrete Vorschläge über verschiedene Möglichkei-ten der Brandlöschung machen und diese mit dem Branddreieck begründen. (E3)

Branddreieck Fett- oder Ölbrand im Mo-dellversuch

Kommunikation

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aufgrund eines Energie-diagramms eine chemische Reaktion begründet als exotherme oder endother-me Reaktion einordnen. (K2)

Vergleich von Energiedia-grammen

Beispiele für endotherme und exotherme Reaktionen

Verfahren des Feuerlö-schens in Modellversuchen demonstrieren. (K7)

Sauerstoffentzug und Her-absetzung der Entzün-dungstemperatur

Experiment zum Feuerlö-scher, Brandgefahren und Brandbekämpfung, Jugend-feuerwehr

Gefahrstoffsymbole und Gefahrstoffhinweise erläu-tern und Verhaltensweisen im Umgang mit entspre-chenden Stoffen beschrei-ben. (K6)

Gefahrensymbole erken-nen und Gefahrstoffhinwei-se zuordnen

Verhaltensregeln im Brand-fall entwickeln und begrün-den, Stoffe mit unterschiedli-chen Gefahrstoffsymbolen zuordnen können

Bewertung

die Brennbarkeit von Stof-fen bewerten und Sicher-heitsregeln im Umgang mit brennbaren Stoffen und offenem Feuer begründen. (B1, B3)

Brandklassen, Falsche Verhaltensweisen analysie-ren

Verhaltensregeln im Falle eines Brandes in der Schule

fossile und regenerative Brennstoffe unterscheiden und deren Nutzung unter den Aspekten Ökologie und Nachhaltigkeit beurtei-len. (B2)

Vor- und Nachteile analy-sieren, alternative Möglich-keiten, Umweltbelastungen

Arbeit mit Buch und Internet


Feuer http://de.wikipedia.org/wiki/Feuer Explosion http://de.wikipedia.org/wiki/Explosion Kerze http://de.wikipedia.org/wiki/Kerze Naturgeschichte einer Kerze (Michael Faraday) http://de.wikipedia.org/wiki/Naturgeschichte_einer_Kerze Quarks & Co. – Feuer und Flamme http://www.wdr.de/tv/quarks/sendungsbeitraege/2009/0922/uebersicht_feuer.jsp

Kindernetz – Element: Feuer

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www.kindernetz.de/infonetz/thema/elementfeuer

Planet Wissen - Feuer www.planet-wissen.de/natur_technik/feuer_und_braende/feuer/index.jsp

Planet Schule (SWR) – Am Anfang war das Feuer www.planet-schule.de/warum_chemie/feuerloeschen/themenseiten/t_index/s1.html

Die Bedeutung von Feuer in der Evolution des Menschen www.evolution-mensch.de/thema/feuer/bedeutung-feuer.php

Gute alte Steinzeit – Blumammu – Feuer www.feuer-steinzeit.de/programm/feuer.php

Eigenschaften des Feuersteins www.chemieunterricht.de/dc2/pyrit/flint_01.htm

DVD: „Am Anfang war das Feuer“ R. Müller u.a.: Feuer: Von der Steinzeit bis zum Brennglas, Androma Verlag Müller 2004, ISBN 978-3000130311 Einbeziehung der Feuerwehr und Jugendfeuerwehr im Ort.

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Die Erdatmosphäre


Bezug zum Lehrplan

Inhaltsfeld:

Luft und Wasser


• Luft und ihre Bestandteile • Treibhauseffekt


Die Schülerinnen und Schüler können…

… Phänomene und Vorgänge mit einfachen chemischen Konzepten beschreiben und erläutern. (UF1)

… vorgegebene Versuche begründen und einfache Versuche selbst entwickeln. (E4)

… Untersuchungsmaterialien nach Vorgaben zusammenstellen und unter Beachtung von Sicherheits- und Umweltaspekten nutzen. (E5)

… bei der Klärung chemischer Fragestellungen anderen konzentriert zuhören, deren Beiträge zusammenfassen und bei Unklarheiten sachbezogen nachfragen. (K8)

… Wertvorstellungen, Regeln und Vorschriften in chemisch-technischen Zusammenhän-gen hinterfragen und begründen. (B3)


Basiskonzept Struktur der Materie Luftzusammensetzung, Anomalie des Wassers Basiskonzept Energie Wärme, Wasserkreislauf


Biologie: Atmung, Ökosysteme und ihre Veränderungen, Leben im Wasser, Klimawandel und Veränderung der Biosphäre

Physik: Sonnenenergie und Wärme, Anomalie des Wassers, Wasserkreislauf, Aggregat-zustände Erdkunde: Wasser, Ressourcen, Lebensräume, Industrie, Globalisierung

Geschichte: erste industrielle Revolution

Leistungsbewertung


- Einhaltung von Diskussionsregeln

- Zielgerichtete Recherche in Büchern und im Internet, Informationsentnahme und Dar-stellung aus Diagrammen und Bildern

- Zunehmende Sicherheit in Planung und Durchführung von Experimenten unter Einhal-tung der Regeln

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die wichtigsten Bestand-teile und die prozentuale Zusammensetzung des Gasgemisches Luft be-nennen. (UF1)

Stickstoff, Sauerstoff, E-delgase, Kohlendioxid

die geringe Prozentzahl des Kohlendioxids begründen können

Ursachen und Vorgänge der Entstehung von Luft-schadstoffen und deren Wirkungen erläutern. (UF1)

Verbrennung von Kohlen-stoff, Nachweis von Koh-lendioxid

Geschichtliche Zusammen-hänge kennen, Kalkwasser-nachweis

Treibhausgase benennen und den Treibhauseffekt mit der Wechselwirkung von Strahlung mit der Atmosphäre erklären. (UF1)

Kohlendioxid, Methan, FCKW

Aquariumversuch mit Lampe und Temperaturmessung, FCKW-Bestimmungen

Erkenntnisgewinnung

ein Verfahren zur Be-stimmung des Sauer-stoffgehalts der Luft er-läutern. (E4, E5)

Kolbenprober Versuch mit Eisenwolle

Aus der Volumenreduktion den Sauerstoffgehalt ablei-ten können

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Kommunikation

typische Merkmale eines naturwissenschaftlich ar-gumentierenden Sachtexts aufzeigen. (K1)

Vergleiche Zeitungsartikel und Text aus Buch, bzw. Internettexte (Green-peace...)

Texte vergleichen, mögli-cherweise ohne gegebenen-falls den kompletten Inhalt zu verstehen (bei Sachtexten)

aus Tabellen oder Dia-grammen Gehaltsangaben (in g/l oder g/cm³ bzw. in Prozent) entnehmen und interpretieren. (K2)

Werte zu Belastungen der Luft und des Wassers mit Schadstoffen aus Tabellen herauslesen und in Dia-grammen darstellen. (K2, K4)

zuverlässigen Quellen im Internet aktuelle Messun-gen zu Umweltdaten ent-nehmen. (K2, K5)

In Tabellen zur Schwefel-dioxid- oder Kohlenstoffdi-oxidbelastung / -produktion verschiedener Länder re-cherchieren und verglei-chen lassen

Industrieländer, Schwellen-länder und Entwicklungslän-der miteinander vergleichen, Diagramme erstellen

Bewertung

Gefährdungen von Luft und Wasser durch Schadstoffe anhand von Grenzwerten beurteilen und daraus begründet Handlungsbedarf ablei-ten. (B2, B3)

Heranziehung der selbst-produzierten Tabellen und Diagramme, Vergleich der globalen Grenzwerte und deren Einhaltung

Zwischen Absprachen und deren Einhaltung differenzie-ren, notwendige Diskussio-nen vorbereiten (Rollenspiel: Plenumsdiskussion in der UNO)


Luft http://de.wikipedia.org/wiki/Luft Luftverschmutzung http://de.wikipedia.org/wiki/Luftverschmutzung Erdatmosphäre http://de.wikipedia.org/wiki/Erdatmosphäre Treibhauseffekt http://de.wikipedia.org/wiki/Treibhauseffekt Klima - Klimaschutz http://www.agenda21-treffpunkt.de/thema/klima.htm

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Chemie Klasse 8, 1/2. Halbjahr

Bedeutung des Wassers als Trink- und Nutzwasser


Bezug zum Lehrplan

Inhaltsfeld:

Luft und Wasser


• Wasser als Oxid


Schülerinnen und Schüler können …

… vorgegebene Versuche begründen und einfache Versuche selbst entwickeln. (E4)

… Untersuchungsmaterialien nach Vorgaben zusammenstellen und unter Beachtung von Sicherheits- und Umweltaspekten nutzen. (E5)

… bei der Klärung naturwissenschaftlicher Fragestellungen anderen konzentriert zuhö-ren, deren Beiträge zusammenfassen und bei Unklarheiten sachbezogen nachfragen. (K8)

… Wertvorstellungen, Regeln und Vorschriften in chemisch-technischen Zusammenhän-gen hinterfragen und begründen. (B3)


Basiskonzept Chemische Reaktion Nachweise von Wasser, Sauerstoff und Wasserstoff, Analyse und Synthese von Wasser Basiskonzept Struktur der Materie Anomalie des Wassers Basiskonzept Energie Wasserkreislauf


Biologie: Ökosysteme und ihre Veränderungen, Leben im Wasser, Klimawandel und Ver-änderung der Biosphäre

Physik: Sonnenenergie und Wärme, Anomalie des Wassers, Wasserkreislauf, Aggregat-zustände Erdkunde: Wasser, Ressourcen, Lebensräume, Industrie, Globalisierung

Geschichte: erste industrielle Revolution

Leistungsbewertung


- Einhaltung von Diskussionsregeln

- Zielgerichtete Recherche in Büchern und im Internet, Informationsentnahme und Dar-stellung aus Diagrammen und Bildern

- Zunehmende Sicherheit in Planung und Durchführung von Experimenten unter Einhal-tung der Regeln

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Wasser als Verbindung von Wasserstoff und Sau-erstoff beschreiben und die Synthese und Analyse von Wasser als umkehrbare Reaktionen darstellen. (UF2)

Wasserstoff verbrennen, Wasser als Kondenswas-ser, Watesmo-Papier, Hoffmannscher Zerset-zungsapparat, Knallgas-probe, Glimmspanprobe

Alle Nachweise selber durchgeführt haben, WP-Kurs: Nachweise als Grup-penexperiment, sonst am Lehrertisch

die besondere Bedeutung von Wasser mit dessen Eigenschaften (Anomalie des Wassers, Lösungsver-halten) erklären. (UF3)

Eis: geringe Dichte, schwimmt, Eisberge, Lö-sung von Kochsalz und Zucker, Vergleich mit Öl

Dichteverlauf von Wasser bei verschiedenen Tempera-turen kennen, Bedeutung für Teiche und Seen beschrei-ben

Erkenntnisgewinnung

Wasser und die bei der Zersetzung von Wasser entstehenden Gase ex-perimentell nachweisen und die Nachweisreakti-onen beschreiben. (E4, E5)

Zweideutigkeit des Analy-sebegriffes in diesem Zu-sammenhang thematisie-ren

Knallgasprobe (Wassersyn-these) als exotherm und Wasseranalyse als endo-therm beschreiben

Kriterien zur Bestim-mung der Wasser- und Gewässergüte angeben. (E4)

Sauerstoff-, Stickstoff- und Phosphatgehalt von Aqua-rienwasser, Recherche im Internet

Schuleigenen Messkoffer kennen

Kommunikation

aus Tabellen oder Dia-grammen Gehaltsangaben (in g/l oder g/cm³ bzw. in Prozent) entnehmen und interpretieren. (K2)

Wassergüte von Aquarien bestimmen, Beschreibung im Internet (sera)

Messkoffer zur Analyse he-ranziehen, Schulaquarium benutzen

zuverlässigen Quellen im Internet aktuelle Messun-gen zu Umweltdaten ent-nehmen. (K2, K5)

Bestimmung der Gewäs-sergüte von Badegewäs-sern

Können sich ein Bild über den eigenen Urlaubsort ma-chen

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Messwerte (u.a. zu Belas-tungen der Luft und des Wassers mit Schadstoffen) aus Tabellen herauslesen und in Diagrammen dar-stellen. (K2, K4)

Verlaufsdiagramm be-stimmter Schadstoffgehalte (Phosphatgehalt) in Aqua-rienwasser über längere Zeit darstellen, Wirkung von entsprechenden Mitteln testen

Auf Gewässerbelastungen mit geeigneten Gegenmaß-nahmen reagieren

Beiträgen anderer bei Diskussionen über che-mische Ideen und Sach-verhalte konzentriert zuhören und bei eigenen Beiträgen sachlich Bezug auf deren Aussagen nehmen. (K8)

Bedeutung des Wassers als Nutz- und Trinkwasser

unterschiedliche Präsentati-onsformen üben, z.B. Muse-umsgang

Bewertung

Gefährdungen von Luft und Wasser durch Schadstoffe anhand von Grenzwerten beurteilen und daraus begründet Handlungsbedarf ablei-ten. (B2, B3)

Vergleich der europaweiten Grenzwerte, Algenver-schmutzung der Adria, Phosphatreduzierung bei der Düngung, Eutrophie-rung

Kennen den Zusammenhang zwischen Düngung und Ge-wässerbelastung

die gesellschaftliche Bedeutung des Umgangs mit Trinkwasser auf loka-ler Ebene und weltweit vor dem Hintergrund der Nachhaltigkeit bewerten. (B3)

Zusammenhang Trinkwas-serqualität und Menge – Entwicklungsländer, Brun-nenprojekte in Afrika, Trinkwasserverschwendung im eigenen Haushalt, Selbstbeobachtungsbögen

Kennen Brunnenprojekte und Möglichkeiten der Trinkwassereinsparung im eigenen Haushalt

Bemerkungen/ Tipps/ Hinweise: Wasser http://de.wikipedia.org/wiki/Wasser Trinkwasser http://de.wikipedia.org/wiki/Trinkwasser Luft und Wasser (PING) http://ping.lernnetz.de/pages/n350_DE.html Wasserkreislauf http://www.oekosystem-erde.de/html/wasser.html Planet Wissen – Wasser http://www.planet-wissen.de/natur_technik/wasser/index.jsp Planet Schule – Wasser http://www.planet-schule.de/sf/php/09_suche.php?suchw=wasser

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Wasserverschmutzung http://www.planet-schule.de/sf/php/09_suche.php?psSuche%5Bm%5D=ks&suchw=Wasserverschmutzung NRW Umweltdaten vor Ort: http://www.uvo.nrw.de/uvo/uvo.html Landesamt für Natur, Umwelt und Verbraucherschutz http://www.lanuv.nrw.de/wasser/wasser.htm http://www.lanuv.nrw.de/luft/immissionen/staub/grenz.htm Quarks und Co. – Lebensquell Wasser http://www.wdr.de/tv/quarks/sendungsbeitraege/2005/0712/01_lebensquell_wasser.jsp Badegewässer http://www.umweltbundesamt.de/gesundheit/badegewaesser/index.htm

27


Von der Steinzeit bis zum High-Tech-Metall ca. 16 Unterrichtsstunden

Bezug zum Lehrplan

Inhaltsfeld:

Metalle und Metallgewinnung


• Metallgewinnung und Recycling • Gebrauchsmetalle • Korrosion und Korrosionsschutz



…Phänomene und Vorgänge mit einfachen chemischen Konzepten beschreiben und erläutern. (UF1)

…vorgegebene Versuche begründen und einfache Versuche selbst entwickeln. (E4)

…altersgemäße Texte mit chemischen Inhalten Sinn entnehmend lesen und sinnvoll zusammenfassen. (K1)

…Informationen zu vorgegebenen chemischen Begriffen in ausgewählten Quellen finden und zusammenfassen. (K5)

…chemische Sachverhalte, Handlungen und Handlungsergebnisse für andere nachvoll-ziehbar beschreiben und begründen. (K7)


Basiskonzept Chemische Reaktion Oxidation, Reduktion, Redoxreaktion Basiskonzept Struktur der Materie Edle und unedle Metalle, Legierungen Basiskonzept Energie Energiebilanzen, endotherme und exotherme Redoxreaktionen


Geschichte: frühe Kulturen, antike Lebenswelten, Steinzeit, Bronzezeit, Eisenzeit

Chemie: Metalle oxidieren und verändern ihre Stoffeigenschaften, Alkalimetalle, Erdalka-limetalle

Erdkunde: Arbeit mit dem Atlas, Ruhrgebiet als Wirtschaftsraum

Mathematik. Informationen entnehmen, Daten darstellen, Diagramme auswerten

Technik: Ressourcen, Energieversorgung

Leistungsbewertung


- Qualität von Mindmaps (Kriterien des Projekttages „Mindmapping“)

- Aktives Einbringen in Schulprojekte

- Referate nach vorgegebenen Kriterien wie Übersichtlichkeit, Inhaltsverzeichnis, geeig-

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nete Bilder, für Schüler verständliche Sprache, eigene Formulierungen, Angabe der Quel-len usw.

- Handouts für Mitschüler

- Erstellung eines eigenen Portfolios






den Weg der Metallge-winnung vom Erz zum Roheisen und Stahl be-schreiben. (UF1)

Hochofenprozess, Stahl-herstellung

Besuch Hochofen, Walz-strasse usw.

chemische Reaktionen, bei denen Sauerstoff abgege-ben wird, als Reduktion einordnen. (UF3)

chemische Reaktionen, bei denen es zu einer Sauer-stoffübertragung kommt, als Redoxreaktion einord-nen. (UF3)

Redoxreaktion als Kombi-nation von Teilreaktionen am Beispiel des mehrschrittigen Hochofen-prozesses

Einsatz der Unterrichtsmate-rialen (Ordner Metallgewin-nung)

wichtige Gebrauchsme-talle und Legierungen benennen, deren typi-sche Eigenschaften be-schreiben und Metalle von Nichtmetallen unter-scheiden. (UF1)

Eisen, Kupfer, Bronze, Messing, Aluminium, Sil-ber, Gold, Edelstahl, Spe-zialstahl usw.

Internet-Recherche bei der Stahlindustrie, Gruppenpuzz-le zu verschiedenen Legie-rungen

Korrosion als Oxidation von Metallen erklären und einfache Maßnahmen zum Korrosionsschutz erläutern. (UF4)

Eisennagel unter verschie-denen Bedingungen der Korrosion aussetzen, Schutz durch Lackierung, verzinkte Nägel

Mehrtägiger Reagenzglas-versuch, Rosten von Eisen, Feuerverzinkung, Korrosi-onsschutz in der Autoindust-rie

An einfachen Beispielen die Gesetzmäßigkeit der konstanten Atomzahlen-verhältnisse deuten (UF1)

Eisen, Schwefel, Kupfer, Sauerstoff usw.

Verdeutlichung mit Teil-chenmodell

Erkenntnisgewinnung

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Versuche zur Reduktion von ausgewählten Me-talloxiden selbständig planen und dafür sinn-volle Reduktionsmittel benennen. (E4)

Vergleich der Herstellung von Kupfer und Eisen im Schullabor

Thematisierung der histori-schen Entwicklung von der Bronze- zur Eisenzeit. Moti-vation dazu aus gescheiter-tem Reagenzglasversuch zur Eisenoxidreduktion herleiten. (Video-Material)

für eine Redoxreaktion ein Reaktionsschema als Wortgleichung und als Reaktionsgleichung formu-lieren und dabei die Oxida-tions- und Reduktionsvor-gänge kennzeichnen. (E8)

Wortschema verschiedener Redoxreaktionen mit Pfei-len für Teilreaktionen be-schriften

Schema der Kupferoxidre-aktion, Übertragung auf wei-tere, zumindest für Eisen-darstellung im Hochofen, (Alle Teilgleichungen für nc-Kurs)

auf der Basis von Ver-suchsergebnissen unedle und edle Metalle anordnen und diese Anordnung zur Vorhersage von Redox-reaktionen nutzen. (E6, E3)

Redoxreihe der Metalle Experimente, Reihenfolge der Metalle festlegen

zur Klärung chemischer Fragestellungen (u.a. zu den Ursachen des Ros-tens) unterschiedliche Ver-suchsbedingungen schaf-fen und systematisch ver-ändern. (E5)

Feuchtigkeit, Salzgehalt und Wärme als Faktoren bestimmen

Reagenzglasversuch, Streu-salz im Winter, Karosserie-schäden an Autos, Auspuff-anlagen (Salz, Feuchtigkeit, Sauerstoff, Wärme)

darstellen, warum Metalle Zeitaltern ihren Namen gegeben, den technischen Fortschritt beeinflusst, so-wie neue Berufe geschaf-fen haben. (E9)

Bronzezeit: Kupfer leichter als Eisen zu reduzieren, Eisenzeit: Rennofenaufbau und Effizienz

Aufwand betrachten, Aufga-be der Luftzufuhr, Bildbei-spiele aus Geschichtsbuch

Kommunikation

einen Sachtext über die Gewinnung eines Metalls aus seinen Erzen unter Verwendung der relevan-ten Fachbegriffe erstellen (K1)

Informationen zur Erzge-winnung in anderen Län-dern zusammenstellen, Transportwege erkunden und dokumentieren, Be-schriftungen der Hochofen-grafik in einen Text wan-deln

Kopiervorlage, Hochofengra-fik mit Beschriftungen verse-hen

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Möglichkeiten der Nut-zung und Gewinnung von Metallen und ihren Legie-rungen in verschiedenen Quellen recherchieren und Abläufe folgerichtig unter Verwendung rele-vanter Fachbegriffe dar-stellen. (K5, K1, K7)

Sauerstoffaufblasverfahren, Elektrostahlverfahren. Stahlveredelung durch Legierung mit anderen Metallen

Internetrecherche bei der Stahlindustrie, Literaturre-cherche im Fachbuch

Experimente in einer Wei-se protokollieren, die eine nachträgliche Reproduktion der Ergebnisse ermöglicht. (K3)

Oxidation, Galvanisieren Gruppenarbeit, Versuche zum Rosten, Eisennagel verkupfern

in einem kurzen, zusam-menhängenden Vortrag chemische Zusammen-hänge (z.B. im Bereich Metallgewinnung) an-schaulich darstellen. (K7)

Hochofenprozess und Rennofen

Film einsetzen

Bewertung

die Bedeutung des Metall-recyclings im Zu-sammenhang mit Ressour-censchonung und Energie-einsparung darstellen und auf dieser Basis das eige-ne Konsum- und Entsor-gungsverhalten beurteilen. (B3)

Schrottverwertung, Alumi-niumrecycling, sortenreine Trennung, Computer- und Handyrecycling usw.

Fundorte und Wiederaufar-beitung, Besuch des Recyc-linghofes

Hinweise/Unterrichtsmaterialien:

Sinnvollerweise erfolgt die Erarbeitung dieser Unterrichtsreihe in: Kupferherstellung - Eisenherstellung historisch - Eisenherstellung modern - Stahlherstellung - Stahlverede-lung - Recycling „Sendung mit der Maus“ zum Thema Rennofen Metalle http://de.wikipedia.org/wiki/Metalle Metallurgie http://de.wikipedia.org/wiki/Metallurgie Oxidation http://de.wikipedia.org/wiki/Oxidation Redoxreaktion http://de.wikipedia.org/wiki/Redoxreaktion

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Rost http://de.wikipedia.org/wiki/Rost Bronzezeit http://de.wikipedia.org/wiki/Bronzezeit Eisenzeit http://de.wikipedia.org/wiki/Eisenzeit Menschheitsgeschichte http://de.wikipedia.org/wiki/Menschheitsgeschichte

Hochofenprozess (mit PowerPoint-Präsentation): www.thomasmusolf.de/fuer_schueler_und_eltern/Chemie/Klasse%209/der_hochofenprozess.htm

Eisenerz-Förderung mit Tabellenmaterial und Links zu verschiedenen Förderländern: www.wikipedia.de/Eisenerz

Allgemeine Informationen zum Thema Stahl, Zahlen und Fakten: www.stahl-online.de

Fotos zur Stahlherstellung: www.stahl-online.de/medien_lounge/Foto/Fotos_zur_Stahlherstellung/start.asp

Homepage des Landschaftsparks in Duisburg: www.landschaftspark.de

Museum für Kunst- und Kulturgeschichte: dev.mkk.dortmund.de/

Steinzeitkoffer unter www.steinzeiterlebnis.de/programme/Schulen/Steinzeitkoffer.html

Info über Stahllegierungen www.stahl-online.de/forschung_und_technik/werkstoff_und_prueftechnik/stahlsorten.asp

Kontakt zur EDG: www.entsorgung-dortmund.de

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Der Aufbau der Stoffe ca. 16 Unterrichtsstunden

Bezug zum Lehrplan

Inhaltsfeld:

Elemente und ihre Ordnung


• Elementfamilien • Periodensystem • Atombau



…Prinzipien zur Strukturierung und zur Verallgemeinerung chemischer Sachverhalte entwickeln und anwenden. (UF3)

…Modelle zur Erklärung von Phänomenen begründet auswählen und dabei ihre Grenzen und Gültigkeitsbereiche angeben. (E7)

…anhand historischer Beispiele die Vorläufigkeit chemischer Regeln, Gesetze und theo-retischer Modelle beschreiben. (E9)

…in Texten, Tabellen oder grafischen Darstellungen mit chemischen Inhalten die rele-vanten Informationen identifizieren und sachgerecht interpretieren. (K2)


Basiskonzept Chemische Reaktion Elementfamilien Basiskonzept Struktur der Materie Protonen, Neutronen, Elektronen, Elemente, Atombau, atomare Masse, Isotope, Kern-Hülle-Modell, Schalenmodell Basiskonzept Energie Energiezustände


Physik: Sonnenenergie und Wärme, Aggregatzustände, Teilchenmodelle, Energienut-zung, Radioaktivität und Kernenergie, Kern-Hülle-Modell des Atoms, Atomgittermodell, Elektronen, Leiter, Nichtleiter

Chemie: Stoffe und Stoffeigenschaften, chemische Reaktion

Geschichte: antike Lebenswelten - Die Zeit der Griechen

Leistungsbewertung


- Eigenständige Internetrecherche

- Anwendung von interaktiven Internetangeboten

- Präsentationen von Modellvorstellungen zum Atombau durch aussagekräftige Lern-Plakate, selbst gebastelte Modelle oder kleine Podcasts zur Erläuterung

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ausgewählte Elemente anhand ihrer charakte-ristischen Eigenschaf-ten ihren Elementfami-lien (Alkalimetalle, Ha-logene, Edelgase) zu-ordnen. (UF3)

Aggregatzustände der Ha-logene, Aufbewahrungsart und Reaktionsheftigkeit der Alkali- und Erdalkali-Metalle, R/S-Sätze, Oxida-tion, Edelgase als che-misch inaktiv, Schutzgas beim Schweißen

Recherche zu Halogenen im Internet, Gruppenarbeit, ko-operative Lernmethode: Mu-seumsgang, Videosequenzen im Internet vergleichen, eigene Versuche: Demonstrationsex-perimente, Beobachtung der Schnittflächen

die charakteristische Reaktionsweise eines Alkalimetalls mit Was-ser erläutern und diese für andere Elemente verallgemeinern. (UF3)

Natrium mit Wasser: Hydroxidbildung, Wasser-stoffbildung, Reaktionshef-tigkeit

Lehrerdemonstrationsversuch, Gasnachweise wiederholen, Knallgasprobe

den Aufbau eines Atoms mithilfe eines differenzier-ten Kern-Hülle-Modells beschreiben. (UF1)

Edelgaszustand, Erreichen durch Aufnahme oder Ab-gabe von Elektronen

Zeichnung entsprechender Modelle, Übergänge durch Pfeile darstellen „Edelgaszu-stand ist ein energetisch güns-tiger Zustand, den Atome durch Aufnahme oder Abgabe von Elektronen zu erreichen versuchen.“

den Aufbau des Perio-densystems in Haupt-gruppen und Perioden erläutern (UF1)

Hauptgruppenzugehörigkeit durch Außenelektronen, Perioden durch Schalen-zahl

Einordnen verschiedener Ele-mente auch mittels Aggregat-zuständen, Historische Ent-wicklung

aus dem Periodensys-tem der Elemente we-sentliche Informationen zum Aufbau von Ele-menten der Hauptgrup-pen entnehmen. (UF3, UF4)

Aufsteigende Reaktionshef-tigkeit bei Alkalimetallen, Absteigende Reaktionshef-tigkeit bei Halogenen, A-tomgewicht

Bohrsches Atommodell zeich-nen, Elektronenaufnahme durch kleine Durchmesser leicht, Elektronenabgabe durch große Atomdurchmesser, Beg-riff [u] als Einheit für Atomge-wicht

Erkenntnisgewinnung

mit Hilfe eines differen-zierten Atommodells den Unterschied zwi-schen Atom und Ion darstellen. (E7)

Bohr’sches Atommodell, Kern, Hülle, Proton, Neut-ron, Elektron, Differenz Protonen-Elektronen bei Atomen und Ionen, La-dungsüberschuss

Elektronenübertragung per Pfeil, Abkürzungen und La-dungen kennen

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besondere Eigenschaf-ten von Elementen der 1., 7. und 8. Hauptgrup-pe mithilfe ihrer Stel-lung im Periodensys-tem erklären. (E7)

Zusammenhang herstellen Besetzung der äußeren Schale – Abstand zum Kern - Reaktionsheftigkeit

Benutzung der Neodym-Magnete

zeigen (u.a. an der Ent-wicklung von Atommo-dellen), dass theoreti-sche Modelle darauf zielen, Zusammenhän-ge nicht nur zu be-schreiben, sondern auch zu erklären. (E9)

„Atomos“ nach Demokrit

Kugel-Teilchen-Modell nach Dalton, Rutherford-scher Streuversuch, Bohr-sches Atommodell

Einfaches Beobachten und erkennen ohne Techniken wie Elektrizität, Reaktionsschema-ta mit dem Kugelteilchenmo-dell ohne Elektrizität möglich, Elektrizität und elektrochemi-sche Vorgänge nur mit Bohr erklärbar

Kommunikation

sich im Periodensys-tem anhand von Haupt-gruppen und Perioden orientieren und hin-sichtlich einfacher Fra-gestellungen zielgerich-tet Informationen zum Atombau entnehmen. (K2)

Perioden und Hauptgrup-pen als „Koordinaten“, Stel-lung im Periodensystem in Zeichnungen übersetzen

Gruppenarbeit zu Teilchenvor-stellungen, unvollständiges Periodensystem ergänzen, kleine Videofilme zu Atombau und PSE erstellen und präsen-tieren

Bewertung

Vorstellungen zu Teil-chen, Atomen und Ele-menten, auch in ihrer historischen Entwick-lung, beschreiben und beurteilen und für ge-gebene Fragestellun-gen ein angemessenes Modell zur Erklärung auswählen. (B3, E9)

Demokrit und andere Na-turphilosophen ohne tech-nische Möglichkeiten erklä-ren auf der mystischen Ebene, weil Nachweise nicht möglich sind, Elektri-scher Strom und Leitfähig-keit nur mit Elektronenbe-wegung zu erklären

Feuer und Luft als schwerelo-se Elemente, Erde und Was-ser als Materie, Phlogistonthe-orie des 18.Jh., Volta, Leitfä-higkeit

Bemerkungen/ Tipps/ Hinweise: Atom http://de.wikipedia.org/wiki/Atom Chemisches Element http://de.wikipedia.org/wiki/Chemisches_Element Periodensystem http://de.wikipedia.org/wiki/Periodensystem_der_Elemente Entwicklung des Periodensystems der Elemente http://de.wikipedia.org/wiki/Entwicklung_des_Periodensystems_der_Elemente

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Informationen zu den vier Elementen der Antike: http://de.wikipedia.org/wiki/Vier-Elemente-Lehre

Das Periodensystem (Videos) http://www.periodicvideos.com Lothar Meyer http://de.wikipedia.org/wiki/Lothar_Meyer Naturwissenschaftliches Arbeiten www.seilnacht.com Welt der Physik www.weltderphysik.de Die Reise zu den Atomen www.atom4kids.de Phlogiston http://de.wikipedia.org/wiki/Phlogiston Filme zu Experimenten mit Hauptgruppen-Elementen http://www.seilnacht.com/versuche/index.html Historische und philosophische Aspekte des Periodensystems der chemischen Elemente http://www.hyle.org/publications/books/cahn/cahn.pdf

H.-J. Quadbeck-Seeger u.a., Die Welt der Elemente - Die Elemente der Welt, ISBN 978-3-527-31789-9, Wiley-VCH, Weinheim 2006

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Säuren und Basen in Alltag und Beruf ca. 16 Unterrichtsstunden

Bezug zum Lehrplan:

Inhaltsfeld:

Säuren, Laugen, Salze


• Eigenschaften saurer und alkalischer Lösungen

• Neutralisation



… zu chemischen Fragestellungen begründete Hypothesen formulieren und Möglichkei-ten zu ihrer Überprüfung angeben. (E3)

… Untersuchungen und Experimente selbstständig, zielorientiert und sachgerecht durch-führen und dabei mögliche Fehlerquellen benennen. (E5)

… Aufzeichnungen von Beobachtungen und Messdaten bezüglich einer Fragestellung interpretieren, daraus qualitative und einfache quantitative Zusammenhänge ableiten und diese formal beschreiben. (E6)


Basiskonzept Chemische Reaktion Neutralisation, Hydration, pH-Wert, Indikatoren Basiskonzept Struktur der Materie Elektronenpaarbindung, Wassermolekül als Dipol, Wasserstoffbrückenbindung, Protone-nakzeptor und –donator Basiskonzept Energie exotherme und endotherme Säure-Base-Reaktionen


Hauswirtschaft: Hygiene

Biologie: Gesundheitsbewusstes Leben, Ernährung und Verdauung, Ökosysteme

Deutsch: Informationen aus Sachtexten entnehmen und Daten darstellen, Argumentieren

Physik: Geräte und Werkzeuge, Stromkreis, elektrische Leiter und Nichtleiter, Energie

Leistungsbewertung


- verantwortungsvolles Experimentieren mit „Gefahrstoffen“

- eigenständige Entwicklung von Versuchsreihen, deren Durchführung und Protokollie-rung im Hefter

- Zielgerichtete Recherchen zu Gefahrstoffen im Haushalt und Beruf, Entwicklung von Regeln im Umgang

- Steckbriefe wichtiger Säuren und Laugen, evtl. auch Lernplakate

- Versuchsprotokolle mit Beschreibung, Beobachtung, Erklärung nach vorgegebenem

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Aufbau






Beispiele für saure und alkalische Lösungen nen-nen und ihre Eigenschaften beschreiben. (UF1)

Salzsäure, Essigsäure, Magensaft, Rohrreiniger, Milch, Zitronensäure

Reinigung von Verkalkungen oder verstopften Abflüssen, Fliesenreinigung, „Absäuern“ von Mörtel durch Maurer

Säuren bzw. Basen als Stoffe einordnen, deren wässrige Lösungen Was-serstoff-Ionen bzw. Hydro-xid-Ionen enthalten. (UF3)

Stärke der Leitfähigkeit als Indikator für vorhandene Ionen, Essigsäure als or-ganische Säure ohne Was-ser, Salzsäure als in Was-ser dissoziiertes Gas

Wirkung verschiedener Säu-ren und Säurestärken auf Magnesium, Vergleich der Leitfähigkeiten, Verdün-nungsreihe Essigsäure

die Bedeutung einer pH-Skala erklären. (UF1)

pH-Werte von Alltagsflüs-sigkeiten (verschiedene Reiniger, Blut, Urin usw.)

Wandbild mit Farbskala

Erkenntnisgewinnung

mit Indikatoren Säuren und Basen nachweisen und den pH-Wert von Lösungen bestimmen. (E3, E5, E6)

Vergleich verschiedener Indikatoren mit verschiede-nen Säuren und Laugen, Herstellung von Rotkohlsaft

Proben von Haushaltschemi-kalien mitbringen lassen und untersuchen, besonders Seifen, Shampoos, Cremes usw., Untersuchung von Gewässern, Bekannt: Lack-mus, Universalindikator, Rotkohlsaft, Phenolphthalein

die Bildung von Säuren und Basen an Beispielen wie Salzsäure und Ammo-niak mit Hilfe eines Modells zum Protonenaustausch erklären. (E7)

Protonendonator und –akzeptor Prinzip, Wasser als Dipol, Elektronegativi-tät, Hydroxid- und Hydroni-um Ion

Styroporkugelmodell mit verschiedenen Farben, Zahnstocher

Kommunikation

inhaltliche Nachfragen zu Beiträgen von Mitschüle-rinnen und Mitschülern sachlich und zielgerichtet formulieren. (K8)

Verschiedene Alltagsche-mikalien mit Indikatoren untersuchen

Schülergruppenarbeit mit „Museumsgang“ oder think-pair-share

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sich mit Hilfe von Gefahr-stoffhinweisen und ent-sprechenden Tabellen über die sichere Handhabung von Lösungen informieren. (K2, K6)

R- und S-Sätze, Etiketten der Haushaltschemikalien auf Gefahrensymbole un-tersuchen, deren Bedeu-tung ermitteln und daraus Rückschlüsse auf ihre Ge-fährlichkeit ziehen

Aufschriften und Sicherheits-ratschläge auf entsprechen-den Behältern aus dem Baumarkt oder von Haus-haltschemikalien vergleichen

Bewertung

beim Umgang mit Säuren und Laugen Risiken und Nutzen abwägen und ent-sprechende Sicherheits-maßnahmen einhalten. (B3)

R- und S-Sätze untersu-chen

Eigene Umgangsvorschriften formulieren, Alternativen zu gefährlichen Haushaltsche-mikalien aufzeigen, „umwelt-freundliches Spülen“, Vor- und Nachteile des Geschirr-spülers diskutieren, Säuren und Laugen in verschiede-nen Berufen

Bemerkungen/ Tipps/ Hinweise: Hohe Wichtigkeit der R- und S-Sätze außerhalb des Chemieraumes betonen. Besonders Haushaltschemikalien in den Focus rücken.

Säuren http://de.wikipedia.org/wiki/Säuren Basen http://de.wikipedia.org/wiki/Basen_(Chemie) Indikator http://de.wikipedia.org/wiki/Indikator_(Chemie) pH – Wert http://de.wikipedia.org/wiki/PH-Wert Salzsäure http://de.wikipedia.org/wiki/Salzsäure Anorganische Säuren und Laugen http://www.seilnacht.com/Chemie/ch_saela.htm Säuren und Basen http://www.chemieplanet.de/reaktionen/saeure.htm#KSB Experimentierbeschreibungen http://www.seilnacht.tuttlingen.com/Lexikon/Versuche.htm

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Mineralien und Kristalle


Bezug zum Lehrplan

Inhaltsfeld:

Säuren, Laugen, Salze


• Neutralisation • Salze und Mineralien



… Konzepte der Chemie an Beispielen erläutern und dabei Bezüge zu Basiskonzepten und übergeordneten Prinzipien herstellen. (UF1)

… für Entscheidungen in naturwissenschaftlich-technischen Zusammenhängen Bewer-tungskriterien angeben und begründet gewichten. (B1)


Basiskonzept Chemische Reaktion Neutralisation, Hydration Basiskonzept Struktur der Materie Wassermolekül als Dipol, Wasserstoffbrückenbindung, Protonenakzeptor und –donator, Ionenbindung und Ionengitter


Chemie: Säuren und Laugen

Biologie: Gesundheitsbewusstes Leben, Ernährung und Verdauung, Lebensmittel, Nähr-stoffe, Mineralstoffe, Tiere und Pflanzen in ihren Lebensräumen, Keimung, Wachstum

Hauswirtschaft: Gesunde Ernährung, Lebensmittel

Leistungsbewertung


- verantwortungsvolles Experimentieren mit „Gefahrstoffen“

- eigenständige Entwicklung von Versuchsreihen, deren Durchführung und Protokollie-rung im Hefter

- Zielgerichtete Recherchen zu Gefahrstoffen im Haushalt und Beruf, Entwicklung von Regeln im Umgang

- Steckbriefe wichtiger Säuren und Laugen, evtl. auch Lernplakate

- Versuchsprotokolle mit Beschreibung, Beobachtung, Erklärung nach vorgegebenem Aufbau

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Verbindliche Abspra-chen zu Inhalten

Verbindliche Abspra-chen zum Unterricht


an einfachen Beispielen die Elektronenpaarbindung erläu-tern. (UF2)

Wasser, Methan, Was-serstoff, Sauerstoff

Polare und unpolare Elekt-ronenpaarbindung, ener-getisch günstiger Zustand, Edelgaskonfiguration

die räumliche Struktur und den Dipolcharakter von Was-sermolekülen mit Hilfe der polaren Elektronenpaarbin-dung erläutern. (UF1)

am Beispiel des Wassers die Wasserstoff-Brückenbindung erläutern. (UF1)

Wasser bildet sechs-eckige Strukturen, räum-liche Ausdehnung, Schneeflocken, Anoma-lie des Wassers

Folien mit keilförmig ge-zeichneten Elektronen-paaren ordnen, Teilladung (δ) beschriften

Stoffmengenkonzentrationen an einfachen Beispielen sau-rer und alkalischer Lösungen erklären. (UF1)

Einführung Molbegriff, molare Lösungen

Einfache Titration von Salzsäure und Natronlau-ge

die Salzbildung bei Neutralisa-tionsreaktionen an Beispielen erläutern. (UF1)

Salzsäure und Natron-lauge, Gipsdarstellung bei Rauchgasentschwefe-lung

Salzsäure und Natronlau-ge im Experiment, Gips-darstellung im Film

an einem Beispiel die Salzbil-dung bei einer Reaktion zwi-schen einem Metall und einem Nichtmetall beschreiben und dabei energetische Verände-rungen einbeziehen. (UF1)

Reaktion Natrium und Chlor, Farberscheinung, spontane Leuchter-scheinung, exotherme Reaktion

Gefahrstoffverordnung, Ersatzstoffpflicht: Tafel-versuch

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Erkenntnisgewinnung

Neutralisationen mit vorgegebe-nen Lösungen durchführen. (E2, E5)

Essigsäure / Ammoniak-reiniger, Milch / Magen-saft

pH-Bestimmung mit Uni-versalindikator, Rotkohl-saft und pH-Messgerät, Gruppenteilige Arbeit, Kurs: Leitfähigkeitsbe-stimmung bei der Titration

den Aufbau von Salzen mit Mo-dellen der Ionenbindung und das Lösen von Salzkristallen in Wasser mit dem Modell der Hydration erklären. (E8, UF3)

Ionengitter, Kristallbil-dung, Wasser als Dipol, Hydrathülle

Film „Salze“, Kristallfor-men

die Leitfähigkeit einer Salzlö-sung mit einem einfachen Io-nenmodell erklären. (E5)

„gegensätzliche Ladun-gen“, Elektronentrans-port

Leitfähigkeitsmessungen mit Selbstbau-Geräten

Kommunikation

in einer strukturierten, schriftli-chen Darstellung chemische Abläufe sowie Arbeitsprozesse und Ergebnisse (u.a. einer Neut-ralisation) erläutern. (K1)

Versuchsprotokoll, Hydronium- und Hydro-xid-Ionen Reaktion ge-trennt betrachten, Salze benennen

Formular „Versuchsproto-koll

unter Verwendung von Reakti-onsgleichungen die chemische Reaktion bei Neutralisationen erklären und die entstehenden Salze benennen. (K7, E8)

Salzsäure, Natronlauge, Kochsalz, Zitronensäure, Citrate

Bewertung

die Verwendung von Salzen unter Umwelt- bzw. Gesund-heitsaspekten kritisch reflek-tieren. (B1)

Förderliche oder toxi-sche Wirkungen, Nitrie-rung des Grundwassers durch Überdüngung, Bedeutung von Salzen für eine gesunde Ernäh-rung

Jodsalz, Pökelsalz, Streu-salz, isotonische Geträn-ke, Energy-Drinks usw., Gülleverordnung, Proble-matik der Überdüngung in Landwirtschaft und Haus-gärten


Salze http://de.wikipedia.org/wiki/Salze Speisesalz http://de.wikipedia.org/wiki/Speisesalz Mineralsalze

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http://de.wikipedia.org/wiki/Mineralsalze Dünger http://de.wikipedia.org/wiki/Dünger Kostbares Salz http://www.wdr.de/tv/quarks/sendungsbeitraege/2005/0419/uebersicht_salz.jsp Planet Wissen – Salz http://www.planet-wissen.de/alltag_gesundheit/essen/salz/index.jsp Kalk http://www.seilnacht.com/Lexikon/Kalk.htm Chemie Klasse 10, 1. Halbjahr

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Mobile Energiespeicher


Bezug zum Lehrplan

Inhaltsfeld:

Elektrische Energie aus chemischen Reak-tionen


• Batterie und Akkumulator • Brennstoffzelle • Elektrolyse


Schülerinnen und Schüler …

… Prinzipien zur Strukturierung und zur Verallgemeinerung chemischer Sachverhalte entwickeln und anwenden. (UF3)

… chemische Probleme erkennen, in Teilprobleme zerlegen und dazu Fragestellungen formulieren. (E1)

… selbstständig chemische und technische Informationen aus verschiedenen Quellen beschaffen, einschätzen, zusammenfassen und auswerten. (K5)


Basiskonzept Chemische Reaktion Umkehrbare und nicht umkehrbare Redoxreaktionen Basiskonzept Struktur der Materie Elektronenübertragung, Donator-Akzeptor-Prinzip Basiskonzept Energie Elektrische Energie, Energieumwandlung, Energiespeicherung


Chemie: Säuren und Laugen, Metalle, Schwermetalle, Gifte

Physik: Zukunftssichere Energieversorgung, Elektrischer Strom

Arbeitslehre/Technik: Ressourcen, Energieversorgung, Technische Innovationen

Leistungsbewertung


- Qualität von Referaten nach umfassenden Recherchen zu unterschiedlichen Energie-speichern

- Präsentation von Modellen der Wirkungsweise mobiler Energiespeicher

- Qualität von Lernplakaten


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Reaktionen zwischen Metall-atomen und Metallionen als Redoxreaktionen deuten, bei denen Elektronen übergehen. (UF1)

z. B. Verkupfern, Verzin-ken, Ionenbildung, Metall-abscheidung

Veredlung von unedlen Metallen

den grundlegenden Aufbau und die Funktionsweise von Batterien, Akkumulato-ren und Brennstoffzellen beschreiben. (UF1, UF2, UF3)

Umwandlung chemischer Energie in elektrische Energie, Umkehrung des Entladungsvorgangs, Brennstoffzelle: Reaktion von Wasserstoff mit Sau-erstoff

Zitronenbatterie, verschie-dene Typen von Batterien und Akkumulatoren, galva-nische Zelle, Bleiakkumula-tor

elektrochemische Reaktio-nen, bei denen Energie umgesetzt wird, mit der Aufnahme und Abgabe von Elektronen nach dem Dona-tor-Akzeptor-Prinzip deu-ten. (UF3)

Anoden- und Kathoden-vorgänge bei der Zink-Kohle-Batterie

Folienvorlagen

die Elektrolyse und die Synthese von Wasser durch Reaktionsgleichun-gen unter Berücksichti-gung energetischer Aspek-te darstellen. (UF3)

Anoden- und Kathoden-vorgänge als reversible Darstellung für Ionen, Energieaufwand und –ertrag aus Tabellen

Knallgaseudiometer, Hoff-mann’scher Wasserzerset-zer

Erkenntnisgewinnung

einen in Form einer einfa-chen Reaktionsgleichung dargestellten Redoxpro-zess in die Teilprozesse Oxidation und Reduktion zerlegen. (E1)

Veredlung von unedlen Metallen, Ionenbildung, Metallabscheidung

z. B. Verkupfern, Verzinken

Kommunikation

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schematische Darstellungen zum Aufbau und zur Funktion elektrochemischer Energie-speicher adressatengerecht erläutern. (K7)

Schemazeichnung selber erstellen

Gruppenpuzzle zu unter-schiedlichen Batterie- und Akkutypen sowie zur Brennstoffzelle

aus verschiedenen Quellen Informationen zur sachge-rechten Verwendung von Batterien und Akkumulato-ren beschaffen, ordnen, zusammenfassen und aus-werten. (K5)

Energieeffizienz, Einsatz-bereiche

Recherche über handelsüb-liche Batterien, deren Ein-satzmöglichkeiten und möglichen Gefahren in ü-bersichtlichen Tabellen zusammenfassen, Testergebnisse

Informationen zur umweltge-rechten Entsorgung von Bat-terien und Akkumulatoren umsetzen. (K6)

Schadstoffe in Batterien: Blei, Nickel, Cadmium, Quecksilber usw.

Sammelbehälter für ge-brauchte Batterien und Akkus in Schule, Plakate zur Aufklärung über Schad-stoffe und möglichem Re-cycling entwickeln, Kontakt zum Entsorgungsunter-nehmen

Bewertung

Kriterien für die Auswahl un-terschiedlicher elektrochemi-scher Energiewandler und Energiespeicher benennen und deren Vorteile und Nachteile gegeneinander abwägen. (B1, B2)

Nutzen und Gefahren abwägen, Akkumulatoren und Batterien im Vergleich

Diskussion in Gruppen und Vorstellung der Ergebnisse, eigene Position beziehen, anderen erläutern


Batterie http://de.wikipedia.org/wiki/Batterie_(Elektrotechnik) Akkumulator http://de.wikipedia.org/wiki/Akkumulator Batterierecycling http://de.wikipedia.org/wiki/Batterierecycling Elektrolyse http://de.wikipedia.org/wiki/Elektrolyse Brennstoffzelle http://de.wikipedia.org/wiki/Brennstoffzelle Brennstoffzelle www.diebrennstoffzelle.de

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Animation einer Brennstoffzelle http://www.brennstoffzellenbus.de/bzelle/bzelle.html Batteriearten und ihre Anwendungsbereiche http://www.newtecs.de/Batterien_Akkus_Info Test Batterien http://www.test.de/themen/umwelt-energie/test/Batterien-Energizer-Lithium-haelt-am-laengsten-1833634-1837358

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Zukunftssichere Energieversorgung


Bezug zum Lehrplan

Inhaltsfeld:

Stoffe als Energieträger

Inhaltlicher Schwerpunkt: • Alkane • Alkanole • Fossile Energieträger



… chemische Konzepte und Analogien für Problemlösungen begründet auswählen und dabei zwischen wesentlichen und unwesentlichen Aspekten unterscheiden. (UF2)


… zu untersuchende Variablen identifizieren und diese in Experimenten systematisch verändern bzw. konstant halten. (E4)

… in Situationen mit mehreren Entscheidungsmöglichkeiten kriteriengeleitet Argumente abwägen, einen Standpunkt beziehen und diesen gegenüber anderen Positionen be-gründet vertreten. (B2)

… Konfliktsituationen erkennen und bei Entscheidungen ethische Maßstäbe sowie Aus-wirkungen eigenen und fremden Handelns auf Natur, Gesellschaft und Gesundheit be-rücksichtigen. (B3)


Basiskonzept Chemische Reaktion alkoholische Gärung Basiskonzept Struktur der Materie Kohlenwasserstoffmoleküle, Strukturformeln, funktionelle Gruppe, Unpolare Elektronen-paarbindung, Van-der-Waals-Kräfte Basiskonzept Energie Katalysator, Treibhauseffekt, Energiebilanzen

Vernetzung innerhalb des Faches Fach und mit andere n Fächern

Physik: Zukunftssichere Energieversorgung, fossile und regenerative Energieträger

Biologie: Gesundheitsbewusstes Leben, Gefahren durch Süchte

Erdkunde: Wasser, Lebensräume

Technik: Ressourcen, Energieversorgung, Technische Innovationen, Motoren

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Leistungsbewertung


- Nutzung von Computerprogrammen wie Word und Excel oder Bildbearbeitungspro-gramm (nach Vorgabe des Informatikunterrichts 5/6)

- Power Point Präsentationen

- Eigenständige Entwicklung von Experimenten z. B. zur Weinherstellung und deren Prä-sentation im Plenum

- Qualität der Gruppenarbeit, mündlicher Austausch der Ergebnisse in der Gruppe und im Plenum






Beispiele für fossile und regenerative Energieroh-stoffe nennen und die Ent-stehung und das Vorkom-men von Alkanen in der Natur beschreiben. (UF1)

Erdöl, Erdgas, Nordsee, Arabische Wüste, Moo-re, schlagende Wetter

Film: Quarks und Co, Schulbü-cher, Kooperation mit Erdkun-de, Präsentationen erstellen, Handouts

den grundlegenden Auf-bau von Alkanen und Alkanolen als Kohlen-wasserstoffmoleküle erläutern und dazu Struk-turformeln benutzen. (UF2, UF3)

Schriftliche Übung zur IUPAC - Nomenklatur einfacher und verzweigter Alkane und Alkano-le

die Molekülstruktur von Alkanen mit Hilfe der Elektronenpaarbindung erklären. (UF2)

Homologe Reihe der Alkane und Alkanole inkl. Namen und Struk-turformeln

Einsatz der Molekülbaukästen

typische Stoffeigenschaf-ten von Alkanen mit Hilfe der zwischenmolekula-ren Kräfte auf der Basis der unpolaren und pola-ren Elektronenpaarbin-dung erklären. (UF3, UF2)

Vergleich von Stoffei-genschaften, u.a. der Schmelz- und Siede-temperaturen

Folienmappe

49

die Fraktionierung des Erdöls erläutern. (UF1)

Kettenlängen, Auswir-kungen auf die Stoffei-genschaften, u.a. unter-schiedliche Siedeberei-che

Folienmappe

an einfachen Beispielen Isomerie erklären und Nomenklaturregeln an-wenden. (UF2, UF3)

verzweigte und unver-zweigte Alkane im Ver-gleich

Schriftliche Übung zur IUPAC - Nomenklatur einfacher und verzweigter Alkane

die Eigenschaften der Hydroxyl-Gruppe als funk-tionelle Gruppe beschrei-ben. (UF1)

Vergleich der Eigen-schaften von Alkanen und Alkanolen

Ethan - Ethanol

die Erzeugung von Alkohol und Biodiesel als regene-rative Energierohstoffe beschreiben (UF4)

Alkoholische Gärung, Biokraftstoffe aus Ge-treide, Zucker oder Öl-pflanzen

Schülerexperimente, , Recher-che im Internet, u.a. zu „Ener-giepflanzen“, „Regenerative Energierohstoffe“

die Bedeutung von Kata-lysatoren beim Einsatz von Benzinmotoren be-schreiben. (UF2, UF4)

Aufbau und Wirkungs-weise von Katalysatoren

Folienvorlage

Erkenntnisgewinnung

Kohlenstoff und Wasser-stoff in einer organischen Verbindung nachweisen. (E5, E6)

indirekte Nachweise (CO2 Nachweis mit Kalkwasser, H2O Nachweis mit Kupfersul-fat oder Watesmo-Papier)

Verbrennungsprodukte ver-schiedener organischer Brenn-stoffe untersuchen (Holz, Pa-pier, Spiritus, Erdgas, Kerzen-wachs)

für die Verbrennung von Alkanen eine Reaktions-gleichung in Worten und in Formeln aufstellen. (E8)

Reaktionsgleichung für die Verbrennung von Methan zu Wasser und Kohlenstoffdioxid

Wortgleichung, Symbolglei-chung an weiteren Alkanen üben

bei Alkanen die Abhängig-keit der Siede- und Schmelztemperaturen von der Kettenlänge beschrei-ben und damit die fraktio-nierte Destillation von Erd-öl erläutern. (E7)

Vorgang der Destillation, Trennung in Fraktionen , Vergleich der Schmelz- und Siedetemperaturen, unterschiedliche Siede-bereiche

Schema einer Destillationsanla-ge

naturwissenschaftliche Fragestellungen im Zu-sammenhang mit der Dis-kussion um die Nutzung unterschiedlicher Energie-rohstoffe erläutern. (E1)

Nachhaltigkeit der Bio-diesel-Produktion

Mind Map

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bei Verbrennungsvorgän-gen fossiler Energieroh-stoffe Energiebilanzen vergleichen. (E6)

Energiebilanzen Recherche, Tabellenvergleiche

aus natürlichen Rohstof-fen durch alkoholische Gärung Alkohol herstel-len. (E1, E4, K7)

Alkoholische Gärung und gegebenenfalls Destillation

Wein aus verschiedenen Roh-stoffen herstellen mit anschl. Destillation, beides protokollie-ren und präsentieren

Kommunikation

die Begriffe hydrophil und lipophil anhand von einfa-chen Skizzen oder Struk-turmodellen und mit einfa-chen Experimenten an-schaulich erläutern. (K7)

Homologe Reihen der Alkohole, Gleiches löst sich in Gleichem, Stab-modelle

die Löslichkeit in polaren bzw. unpolaren Lösungsmitteln in Versuchen ermitteln und mit Strukturmodellen erklären

anhand von Sicherheitsda-tenblättern mit eigenen Worten den sicheren Um-gang mit brennbaren Flüs-sigkeiten und weiteren Gefahrstoffen beschreiben. (K6)

Sicherheit im Umgang mit brennbaren Flüssig-keiten, Brennbare Flüs-sigkeiten im Alltag: Ben-zin, Ethanol, Terpentin usw.

Sicherheitsdatenblätter zu Brennstoffen im Alltag auswer-ten, Unterschiede bei den ver-schiedensten Flüssigkeiten ermitteln, Regeln zum Umgang entwickeln, Ursachen schwerer Unfälle recherchieren

die Zuverlässigkeit von Informationsquellen (u. a. zur Entstehung und zu Auswirkungen des natürli-chen und an-thropogenen Treibhauseffektes) krite-riengeleitet einschätzen. (K5)

Abgase von Autos, Haushalten, Industrie, FCKW und Ozonschicht usw., politische, ökono-mische und ökologische Perspektive trennen

Internetrecherche „Energie-pflanzen“, „Regenerative Ener-gierohstoffe“, globale Erwär-mung“, „anthropogener Treib-hauseffekt“, Kriterienkatalog für Kurzvorträge und Handouts

Bewertung

Vor- und Nachteile der Nutzung fossiler und regenerativer Energie-rohstoffe unter ökologi-schen, ökonomischen und ethischen Aspekten abwägen. (B2, B3)

politische, ökonomische und ökologische Per-spektive trennen

aktuelle Diskussionen in unter-schiedlichen Medien verfolgen, Verteuerung der Grundnah-rungsmittel, Vernichtung von Regenwäldern, Diskussions-runde im Anschluss an die Kurzvorträge


Erdöl http://de.wikipedia.org/wiki/Erdöl Erdgas http://de.wikipedia.org/wiki/Erdgas Fossile Energie http://de.wikipedia.org/wiki/Fossile_Energie

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Erneuerbare Energie http://de.wikipedia.org/wiki/Erneuerbare_Energie Alkane http://de.wikipedia.org/wiki/Alkane Alkanole http://de.wikipedia.org/wiki/Alkohole Fossile Energien http://www.greenpeace.de/themen/energie/fossile_energien Bundesverband der deutschen Bioethanolwirtschaft www.bdbe.de Fachagentur Nachwachsende Rohstoffe http://www.nachwachsenderohstoffe.de/service/bildung-schule/lehrmaterialien/schule Energie, Rohstoffe, Ressourcen http://www.agenda21-treffpunkt.de/thema/energie.htm Bundesministerium für Ernährung, Landwirtschaft und Verbraucherschutz http://www.bmelv.de/DE/Landwirtschaft/Nachwachsende-Rohstoffe/nachwachsende-rohstoffe_node.html

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Anwendungen der Chemie in Medizin, Natur und Techni k


Bezug zum Lehrplan

Inhaltsfeld:

Produkte der Chemie


• Makromoleküle in Natur und Technik • Struktur und Eigenschaften ausge-

suchter Verbindungen • Nanoteilchen und neue Werkstoffe




… Modelle, auch in formalisierter oder mathematischer Form, zur Beschreibung, Erklä-rung und Vorhersage verwenden. (E8)

… Arbeitsergebnisse adressatengerecht und mit angemessenen Medien und Präsentati-onsformen fachlich korrekt und überzeugend präsentieren. (K7)

… in Situationen mit mehreren Entscheidungsmöglichkeiten kriteriengeleitet Argumente abwägen, einen Standpunkt beziehen und diesen gegenüber anderen Positionen be-gründet vertreten. (B2)


Basiskonzept Chemische Reaktion Synthese von Makromolekülen aus Monomeren, Esterbildung Basiskonzept Struktur der Materie Funktionelle Gruppen, Tenside, Nanoteilchen


Chemie: Wirkung von Giften, Toxikologie, Arzneimittel, Farbstoffe, Pflanzenschutzmittel

Biologie: Biologische Forschung und Medizin, Veränderungen des Erbgutes, Infektionen und Allergien, Nanotechnologie in Alltagsprodukten

Physik: Nanotechnologie

Technik: Technische Innovationen, neue Werkstoffe mit neuen Materialeigenschaften

Hauswirtschaft: Ernährung, Hygiene- und Pflegeartikel, Mikrofasern im Haushalt

Leistungsbewertung


- Qualität selbst angefertigter Arbeitsblätter zu eigenen Versuchsreihen ( Kopf- und Fuß-zeile, Quellenangaben bei Bildern, übersichtlichem Aufbau und Berücksichtigung der Sicherheitsanforderungen usw.)

- Entwicklung eigener Modelle

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ausgewählte Aroma- und Duftstoffe als Ester einord-nen. (UF1)

Veresterung, Esterbindung Darstellung exemplarisch ausgewählter aromatischer Ester, Beispiele von Estern in Nahrungsmitteln, Kosmeti-ka usw.

Zusatzstoffe in Lebens-mitteln klassifizieren und ihre Funktion und Bedeu-tung erklären. (UF1, UF3)

Farbstoffe, Aromastoffe, Konservierungsstoffe, Sta-bilisatoren, Antioxidantien usw. und ihre Wirkungen

Aufschriften auf Lebensmit-telverpackungen sammeln, identifizieren und Ausstellung durchführen

die Verknüpfung zweier Moleküle unter Wasser-abspaltung als Konden-sationsreaktion und den umgekehrten Vorgang der Esterspaltung als Hydrolyse einordnen. (UF3)

Estersynthese, Verseifung Seife herstellen

an Beispielen der Esterbil-dung die Bedeutung von Katalysatoren für chemi-sche Reaktionen beschrei-ben. (UF2)

Rolle der Schwefelsäure bei der Estersynthese

Darstellung exemplarisch ausgewählter aromatischer Ester

Beispiele für Nanoteilchen und ihre Anwendung ange-ben und ihre Größe zu Gegenständen aus dem alltäglichen Erfahrungsbe-reich in Beziehung setzen. (UF4)

Lotuseffekt, Selbstreini-gende Oberflächen, aktuel-le Forschungsergebnisse

Internetrecherche nach An-wendungsmöglichkeiten von Nanoteilchen

Erkenntnisgewinnung

die Waschwirkung von Tensiden und ihre hydrophilen und hydrophoben Eigenschaften mit Hilfe eines Kugelstabmodells erklären. (E8, E3)

Herabsetzung der Oberflä-chenspannung, polar, un-polar, Mizellenbildung

präparierte Stoffreste und Testreinigungslösungen, Modell Knetgummi und Streichhölzer

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für die Darstellung unter-schiedlicher Aromen sys-tematische Versuche zur Estersynthese planen. (E4)

Reihenversuche zur Ester-synthese

Ethanol mit verschiedenen Säuren

Thermoplaste, Du-roplaste und Elastomere aufgrund ihres Tempera-turverhaltens klassifizie-ren und dieses mit einer stark vereinfachten Dar-stellung ihres Aufbaus erklären. (E4, E5, E6, E8)

Strukturen von Thermo-plasten, Duroplasten und Elastomeren und ihr unter-schiedlicher Vernetzungs-grad und die Auswirkungen auf die Stoffeigenschaften

Vergleich des Aufbaues und der Eigenschaften mit einfa-chen Modellvorstellungen, Schülergruppenvorträge: „Vielfalt der Kunststoffe - Material nach Maß“, „Spag-hettimodell“

an Modellen und mithilfe von Strukturformeln die Bildung von Makromole-külen aus Monomeren erklären. (E7, E8)

Einfache Beispiele Modellbaukästen, evtl. eige-ne Modelle, Podcasts erstel-len

Kommunikation

Wege und Quellen be-schreiben, um sich diffe-renzierte Informationen zur Herstellung und Anwen-dung von chemischen Pro-dukten (u.a. Kunststoffe oder Naturstoffe) zu be-schaffen. (K5)

Unterschiedliche Kunststof-fe und Naturstoffe (z.B. Kautschuk)

Herstellung, Eigenschaften und Umweltverträglichkeit von Glas- und Kunststofffla-schen im Ein- und Mehrweg-system recherchieren, dar-stellen und bewerten

eine arbeitsteilige Grup-penarbeit organisieren, durchführen, dokumentie-ren und reflektieren. (K9)

Versuche zu Eigenschaften der Kunststoffe planen und durchführen

Eigene Arbeitsblätter entwi-ckeln, selbstständig geplante Schülergruppen-Versuche demonstrieren und Ergeb-nisse präsentieren

Summen- oder Struktur-formeln als Darstellungs-form zur Kommunikation angemessen auswählen und einsetzen. (K7)

Einfaches Modell zur Po-lymerisation

Schülergruppenvorträge: „Vielfalt der Kunststoffe - Material nach Maß“

Bewertung

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am Beispiel einzelner chemischer Produkte oder einer Produktgrup-pe kriteriengeleitet Chan-cen und Risiken einer Nutzung abwägen, einen Standpunkt dazu bezie-hen und diesen gegen-über anderen Positionen begründet vertreten. (B2, K8)

Entsorgung von Kunststof-fen, Dioxinbildung, Gold-, Uran-, Metallgewinnung, Medikamente im Trinkwas-ser, Farbstoffe, Pflanzen-schutzmittel, Wirkung von Giften

Toxische Wirkung von Stof-fen, Giftdosis, Arzneimittel, Belastungen durch Schad-stoffe, Weichmacher, Kunst-stoffmüll, Abfälle und Schwermetalle im Meer usw., Film: „Plastik über alles - eine Welt aus Plastik“, Mu-seumsgang bei der Präsen-tation oder Rollenspiele von Diskussionsrunden oder Fachgesprächen als podcast


Lebensmittelzusatzstoff http://de.wikipedia.org/wiki/Lebensmittelzusatzstoff Datenbank – alle Zusatzstoffe – alle E-Nummern http://www.zusatzstoffe-online.de/home Aroma http://de.wikipedia.org/wiki/Aroma Duftstoff http://de.wikipedia.org/wiki/Duftstoff Ester http://de.wikipedia.org/wiki/Ester Nanotechnologie http://de.wikipedia.org/wiki/Nanotechnologie Nanoreisen – Abenteuer hinterm Komma http://www.nanoreisen.de Eine virtuelle Ausstellung zur Mikro- und Nanotechnologie http://www.nanowelten.de Kunststoffe – Werkstoffe unserer Zeit http://www.plasticseurope.de/informationszentrum/schule-jugend/fur-lehrer-unterrichtsmaterial.aspx http://de.wikipedia.org/wiki/Kunststoff Klebstoff http://de.wikipedia.org/wiki/Klebstoff Gift http://de.wikipedia.org/wiki/Gift H.-J. Quadbeck-Seeger u.a., Chemie rund um die Uhr, ISBN 978-3-527-30970-2, Wiley-VCH, Weinheim 2004

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3 Grundsätze der Leistungsbewertung und Leistungs-rückmeldung

Transparenz der Leistungsbewertung

In der Einstiegsphase eines Unterrichtsvorhabens werden die Schülerin-nen und Schüler über die angestrebten Ziele und die Form der Leistungs-bewertung informiert. Im Verlauf der einzelnen Unterrichtsvorhaben oder zu deren Ende werden die Schülerinnen und Schüler möglichst einmal über ihren erreichten Lernstand mit Blick auf die vorgegebenen Ziele in-formiert. Möglichkeiten zur Rückmeldung bieten sich in Form mündlicher Information, Besprechung schriftlicher Übungen („Tests“), Besprechung und Bewertung von anderen Schülerarbeiten (z. B. Lernplakate, Mind-maps, …) oder durch Einsammeln der Schülerhefte bzw. -hefter. Die Ent-scheidung, welche Form der Rückmeldung zur Anwendung kommt, trifft die Fachlehrerin bzw. der Fachlehrer in eigenem Ermessen unter Berück-sichtigung der spezifischen Gegebenheiten der Lerngruppe und des Un-terrichtsvorhabens.

Gewichtung der Kompetenzbereiche

Die Kompetenzbereiche Umgang mit Fachwissen, Erkenntnisgewinnung, Kommunikation und Bewertung sollen zu gleichen Teilen in die Bewertung einfließen. Eine Schwerpunktsetzung auf den Kompetenzbereich „Um-gang mit Fachwissen“ ist nicht zulässig.

Zu Beginn eines Unterrichtsvorhabens informiert die Fachlehrerin bzw. der Fachlehrer, welche Schwerpunkte jeweils im Vordergrund stehen, und gibt Hinweise, in welcher Form die Schülerinnen und Schüler Leistungen erbringen können.

Klassenarbeiten / Bestandteile der „Sonstigen Leist ungen im Unter-richt"

Im Chemieunterricht der Sekundarstufe I gibt es nur in den Kursen des Wahlpflichtfachs Chemie Klassenarbeiten. Die Leistungen in den schriftli-chen Arbeiten sind bei der Leistungsbewertung im Verhältnis zu den sons-tigen Leistungen gleich zu gewichten.

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Für die Anzahl der Klassenarbeiten wird folgende Festlegung getroffen:

Jahrgangsstufe 7 8 9 10

Anzahl der Klassenarbeiten

6 5 4 4

In allen anderen Chemiekursen wird nur der Bereich „Sonstige Leistun-gen“ bewertet. Hier legt der Kernlehrplan die Kompetenzerwartungen für zwei Entwicklungsstufen fest.

Das Erreichen der Kompetenzen ist zu überprüfen durch:

1. Beobachtungen der Schülerinnen und Schüler

2. Bewertung der Arbeitsprodukte (z. B. Plakate, Schülerhefte/r,

3. Schriftliche Leistungsüberprüfungen („Tests“)

Kriterien für die Beobachtung der Schülerinnen und Schüler

• arbeitet zielgerichtet und lässt sich nicht ablenken

• bringt seine individuellen Kompetenzen in den Arbeitsprozess ein

• übt seine Funktion innerhalb der Gruppe verantwortungsvoll aus

• kann Versuche selbstständig aufbauen und durchführen

• geht mit den Experimentiergeräten sachgerecht um und verlässt seinen Arbeitsplatz sauber

• erreicht das Ergebnis in der zur Verfügung stehenden Zeit

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• kann sich in Diskussionen auf die Argumente der Mitschülerinnen und Mitschüler beziehen

• hält sich an vereinbarte Regeln

• kann eigene Meinungen begründet vertreten.

• kann den eigenen Arbeitsprozess reflektieren und die Erkenntnisse um-setzen

• fertigt Hausaufgaben regelmäßig und in angemessener Weise an

Die individuellen Leistungen sind auch bei Gruppenarbeiten den einzelnen Schülerinnen und Schülern zuzuordnen.

Kriterien für die Bewertung der Arbeitsprodukte und Schülerhefte/r

• Vollständigkeit

• Ausführlichkeit

• Nachvollziehbarkeit

• Sauberkeit

• Angemessene Verwendung der Fachsprache.

Kriterien für schriftliche Leistungsüberprüfungen

Leistungsüberprüfungen müssen so angelegt sein, dass verschiedene Kompetenzbereiche überprüft werden.

Schriftliche Überprüfungen werden in der Regel im Vorfeld angekündigt, ihre Bearbeitungsdauer sollte 15 Minuten nicht überschreiten.

Bewertung von Gruppenarbeiten

Bei Gruppenarbeiten werden die individuelle Leistung und auch die Grup-penleistung zu gleichen Teilen bewertet.

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Kriterien für individuelle Leistungen:

• arbeitet zielgerichtet und lässt sich nicht ablenken

• bringt seine individuellen Kompetenzen in den Arbeitsprozess ein

• fertigt Aufzeichnungen ausführlich, nachvollziehbar und sauber an

• übt seine Funktion innerhalb der Gruppe verantwortungsvoll aus.

Kriterien für Gruppenleistungen:

• bauen Versuche selbstständig auf und führen sie selbstständig durch

• gehen mit den Experimentiergeräten sachgerecht um und verlassen ihren Arbeitsplatz sauber.

• erreichen das Ergebnis in der zur Verfügung stehenden Zeit

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4 Lehr- und Lernmittel

Lehr- und Lernmittel der Schüler

Die Schülerinnen und Schüler führen im Fach Chemie ein Heft oder einen Schnellhefter oder Ringbuch nach Entscheidung der Fachlehrerin bzw. des Fachlehrers.

Laut Beschluss der Fachkonferenz kann mit den Unterrichtswerken „Blick-punkt Chemie (Schroedel) und Prisam Chemie 1 (Klett) gearbeitet wer-den.

Zu vielen Themenbereichen steht umfangreiches Material für Schülerex-perimente zur Verfügung.

Medienausstattung des Fachraums

Beide für das Fach Chemie genutzte Räume verfügen über einen Beamer. An diese Beamer lassen sich Laptop, Videorekorder und DVD-Player leicht anschließen. So können unterschiedliche Medienbeiträge mit wenig Aufwand präsentiert werden.

Die Schränke im Chemieraum E11 beinhalten Experimentiermaterialien für Schülerversuche, für den Naturwissenschaftsraum E13 stehen ent-sprechende Materialien im Vorbereitungsraum E12 und Rollwagen für den Transport zur Verfügung.

Im Vorbereitungsraum befinden sich darüber hinaus Materialien für De-monstrationsversuche.

Documents

Neuer schulinterner Lehrplan Chemie Stand Oktober 14 · • Oxidation • Stoffumwandlung UF3 Sachverhalte ordnen und strukturieren E2 Bewusst wahrnehmen E5 Untersuchungen und Experimente