Preinforme de Quimica,Act. 4,5 y 6

8/10/2019 Preinforme de Quimica,Act. 4,5 y 6

1/19

TRABAJO APRENDIZAJE

PRACTICO UNIDAD 2

[PREINFORMES DE QUIMICA GENERAL PRACTICAS DE

LABORATORIOS 4,5 Y 6]

PREINFORMES DE QUIMICA GENERAL

PRACTICA 4: SOLUCIONES

PRACTICA 5: PROPIEDADES COLIGATIVAS

PRACTICA 6: CARACTTERIZACIN DE CIDOS Y BASES. MEDICIN DE pH

SESIN 2

PRESENTADO POR

VIVIANA PATRICIA AREIZA GALEANO

CODIGO:32155412

GRUPO:201102_226O

TUTOR DE LABORATORIO

FRANCISCO GIRALDO

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD

CEAD MEDELLIN

OCTUBRE 24 DE 2014


2/19

TRABAJO APRENDIZAJE

PRACTICO UNIDAD 2



INTRODUCCION

La asignatura de Qumica General dentro de sus objetivos pretende comprender

la relacin que existe entre la teora y la prctica como actividades bsicas del

conocimiento cientfico, mediante el desarrollo de laboratorios, lo cual es el

fundamento del Laboratorio de Qumica General. Para este fin, a travs del

laboratorio se pretende aprender y llevar a la prctica los temas correspondientes

a la unidad 2 del curso. Estos objetivos se encaminan a enmarcar una formacin

profesional dentro del ejercicio de las prcticas cientficas desde la indagacin

hasta la presentacin de informes que revelen el anlisis de hechos bajo

argumentos tericos y tcnicos.

Este trabajo indica la preparacin para la elaboracin de las prcticas de

laboratorio haciendo una investigacin previa de los temas a tratar con el objetivo

de conocer y tener claros los conceptos que se aplicaran en los procedimientos de

las practicas.


3/19

TRABAJO APRENDIZAJE

PRACTICO UNIDAD 2



PRACTICA 4: SOLUCIONES

Tutor de laboratorio: Fernando reasCorreo electrnico:[email protected] 2. Grupo 2CEAD donde se inscribi:MedellnCEAD donde realizar la prctica.CEAD MedellnCiudad: MedellnFecha: Noviembre 02 /2014

OBJETIVOS

Preparar los materiales para la prctica. Realizar la Prctica de acuerdo al diagrama de flujo. Registrar los datos en las Tablas correspondientes y elaborar las grficas

de las mismas. Consolidar las conclusiones del ejercicio. Elaboracin del Informe Final. Desarrollar la capacidad de anlisis y comprensin para la preparacin de

soluciones mediante el desarrollo de la practica 4. Elaboracin del Pre informe.

METODOLOGIA

CUADRO CONCEPTUAL


4/19

TRABAJO APRENDIZAJE

PRACTICO UNIDAD 2



CONOCIMIENTOS PREVIOS

Calculo para determinar concentracin de una solucin utilizando diferentesunidades:

Sirven para expresar el grado de concentracin del soluto a diluir en el solvente,cuyas unidades pueden ser fsicas o qumicas, las ltimas tienen en cuenta lamasa molar.

- Porcentaje en masa (porcentaje masa/masa)


5/19

TRABAJO APRENDIZAJE

PRACTICO UNIDAD 2



()

- Porcentaje masa/volumen

- Porcentaje en volumen (volumen/volumen)

- Partes por milln (ppm)

- Concentracin Molar

( )

- Concentracin normal (Normalidad) ( )

Donde el nmero de equivalentes se obtiene de la formula

Y

- Concentracin molal(molalidad)


6/19

TRABAJO APRENDIZAJE

PRACTICO UNIDAD 2



De acuerdo al grado de concentracin del soluto referente al solvente, podemoshablar de tipos de soluciones, que son:

-SOLUCIN DILUIDA: Cuando la cantidad de soluto en mnima.

-SOLUCIN CONCENTRADA: Que posee gran cantidad de soluto,

bsicamente hasta el punto mximo de solubilidad.

-SOLUCIN SATURADA: Es cuando se aumenta el punto de solubilidad

por medio de un aumento de temperatura, para diluir mayor cantidad de

solvente.

-SOLUCIN SOBRESATURADA: Cuando hay mayor soluto que solvente.


7/19

TRABAJO APRENDIZAJE

PRACTICO UNIDAD 2



PRACTICA 5: PROPIEDADES COLIGATIVAS

Tutor de laboratorio: Fernando reasCorreo electrnico:[email protected] 2. Grupo 2CEAD donde se inscribi:MedellnCEAD donde realizar la prctica.CEAD MedellnCiudad: MedellnFecha: Noviembre 02 /2014

OBJETIVOS

Desarrollar la capacidad de anlisis y comprensin de las propiedades coligativasy su aplicacin en la vida prctica, mediante el desarrollo del laboratorio 5.

Elaboracin del Pre informe.

Preparar los materiales para la prctica.

Realizar la Prctica de acuerdo al diagrama de flujo.

Registrar los datos en las Tablas correspondientes y elaborar las grficas

de las mismas.

Consolidar las conclusiones del ejercicio.

Elaboracin del Informe Final.


8/19

TRABAJO APRENDIZAJE

PRACTICO UNIDAD 2



METODOLOGIA


9/19

TRABAJO APRENDIZAJE

PRACTICO UNIDAD 2




Es una mezcla homognea de dos o ms componentes, que pueden dividirse de

manera fsica, dichos componentes son de tamao molecular, tienen estabilidad y

no hay precipitacin. Hay soluciones verdaderas, que se diferencian por el tamao

del soluto bsicamente de las suspensiones y de los sistemas coloidales. Las

soluciones estn compuestas por un solvente y un soluto, cuya diferencia es que

el solvente se encuentra en mayor proporcin que el soluto cuando estn en el

mismo estado de materia, ms si es diferente el estado de la materia, entonces

hablamos de aquel que se encuentra en aquel estado el que va a quedar la

solucin resultante.

Ahora bien, dentro de la practica se van a tratar las propiedades coligativas de las

soluciones, que son aquellas que dependen de la concentracin de soluto que se

halle, entre las que tenemos:

-PRESIN DE VAPOR: Tiende a disminuir a medida que se aumenta laconcentracin de soluto.

TEMPERATURA DE EBULLICIN:Cuando el soluto es no voltil, quetiene mayor temperatura de ebullicin que el solvente, tiende la solucinresultante a tener una mayor temperatura de ebullicin que el solvente.

TEMPERATURA DE CONGELACIN: Cuando el soluto es no voltil,desciende la temperatura de congelacin de la solucin final a comparacindel solvente.


10/19

TRABAJO APRENDIZAJE

PRACTICO UNIDAD 2



PRESIN OSMTICA: Es el control que ejerce una membrana plasmtica,para regular la entrada o salida de soluto, una funcin vital en los seresvivos.

PRACTICA 6

CARACTERIZACION DE ACIDOS Y BASES. MEDICION DE PH

Tutor de laboratorio: Fernando reasCorreo electrnico:[email protected] 2. Grupo 2CEAD donde se inscribi:MedellnCEAD donde realizar la prctica.CEAD Medelln

Ciudad: MedellnFecha: Noviembre 02 /2014

OBJETIVOS

Desarrollar la capacidad de anlisis y comprensin para poder clasificar eidentificar las soluciones como acidas o bsicas, estimando su PH mediante laaplicacin de la prctica de laboratorio 6

Elaboracin del Pre informe.

Preparar los materiales para la prctica.

Realizar la Prctica de acuerdo al diagrama de flujo.

Registrar los datos en las Tablas correspondientes y elaborar las grficas

de las mismas.


11/19

TRABAJO APRENDIZAJE

PRACTICO UNIDAD 2



Consolidar las conclusiones del ejercicio.

Elaboracin del Informe Final.

METODOLOGIA


De acuerdo a su composicin molecular, las soluciones pueden ser acidas, quetienen una concentracin de iones de Hidrogeno, o bases que tienen una


12/19

TRABAJO APRENDIZAJE

PRACTICO UNIDAD 2



concentracin opuesta o mayor de Hidrxilo, de acurdo a como lo afirma Bronsteden su teora.

Los cidos y bases se clasifican en fuertes y dbiles. Los cidos y bases fuertesson aquellas sustancias que se disocian (ionizan) totalmente. Para los cidosfuertes, la concentracin de iones hidronios es muy grande.

Los cidos y bases dbiles son las sustancias que en soluciones acuosas sedisocian (ionizan) parcialmente. Para los cidos dbiles la concentracin de ioneshidronios (H3O+) es muy pequea. Un acido de BronstedLowry donara ioneshidronios (H3O+) a cualquier base cuyo acido conjugado sea ms dbil que el

acido donante.

Abreviatura de Potencial Hidrgeno (PH) es un parmetro muy usado en qumica

para medir el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias. Esto tiene enorme

importancia en muchos procesos tanto Qumicos como biolgicos. Es un factor

clave para que muchas reacciones se hagan o no. Por ejemplo en biologa las

enzimas responsables de reacciones bioqumicas tienen una actividad mxima

bajo cierto rango de pH. Fuera de ese rango decae mucho su actividad cataltica.

Nuestra sangre tiene un pH entre 7,35 y 7,45. Apenas fuera de ese rango estn

comprometidas nuestras funciones vitales. En los alimentos el pH es un marcador

del buen o mal estado de este. Por lo expuesto el pH tiene enormes aplicaciones.

Tenemos tambin los electrolitos, que son sustancias que al disolverse en agua o

fundidos, pueden conducir con facilidad la electricidad, y que se clasifican en

fuertes y en dbiles.

Un Electrolito fuerte es aquel que al disolverse en agua, provoca nicamente la

formacin de iones con ninguna posibilidad de regresin, esto debido a que sus

molculas de disocian en iones o tomos cargados de electricidad.


13/19

TRABAJO APRENDIZAJE

PRACTICO UNIDAD 2



En cambio los Electrolitos son dbiles cuando la disociacin es menor al 1% de las

molculas, que se disocian parcialmente, y pueden ser sus reacciones reversibles,

no son buenas conductoras de electricidad.

Tambin estn los no electrolitos, que no producen ningn ion al disolverse, y que

no tienen ningn tipo de conductibilidad de la electricidad.

LABORATORIO ALTERNATIVO

INDICADORES NATURALES DE PH

OBJETIVO GENEREAL

Demostrar por medio de productos naturales, la reaccin que se presenta al mezclarlos y

la obtencin que da un indicador natural

Objetivos Especficos

Determinar el pH de sustancias utilizando los indicadores naturales.


14/19

TRABAJO APRENDIZAJE

PRACTICO UNIDAD 2



MARCO TEORICO

Un indicador es sustancia natural o sinttica que cambia de color en respuesta a la

naturaleza de su medio qumico. Los indicadores se utilizan para obtener informacin

sobre el grado de acidez o pH de una sustancia, o sobre el estado de una reaccin

qumica en una disolucin que se est valorando o analizando.

Los repollos de color morado o violeta, contienen en sus hojas un indicador que pertenecea un tipo de sustancias orgnicas denominadas antocianinas.

QUE S EL PH Y CAL ES LA ESCALA DE PH


15/19

TRABAJO APRENDIZAJE

PRACTICO UNIDAD 2



El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solucin. El pH es la concentracin

de iones o cationes hidrgeno [H+] presentes en determinada sustancia. La sigla significa

"potencial de hidrgeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latn pondus, n. =

peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrgeno). Este trmino fue acuado porel qumico dans Srensen, quien lo defini como el logaritmo negativo de base 10 de la

actividad de los iones hidrgeno

La escala de pH se establece en una recta numrica que va desde el 0 hasta el 14.El

nmero 7 corresponde a las soluciones neutras. El sector izquierdo de la recta numrica

indica acidez, que va aumentando en intensidad cuando ms lejos se est del 7.Por

ejemplo una solucin que tiene el pH 1 es ms cida o ms fuerte que aquella que tiene

un pH 6.

De la misma manera, hacia la derecha del 7 las soluciones son bsicas y son ms fuertes

o ms bsicas cuanto ms se alejan del 7. Por ejemplo, una base que tenga pH 14 es

ms fuerte que una que tenga pH 8

QU ES UN INDICADOR. CUALES SON LOS INDICADORES DE PH MSUTILIZADOS.

un indicadores una sustancia que siendo cidos o bases dbiles al aadirse a una

muestra sobre la que se desea realizar el anlisis, se produce un cambio qumico que es

apreciable, generalmente, un cambio de color; esto ocurre porque estas sustancias sin

ionizar tienen un color distinto que al ionizarse.

Los ms conocidos son el naranja de metilo, que vira en el intervalo de pH 3,1 - 4,4, de

color rojo a naranja, y la fenolftalena, que vira desde un pH 8 hasta un pH 10,

transformando disoluciones incoloras en disoluciones con colores rosados / violetas.

Adems se pueden usar indicadores caseros como la disolucin resultante de hervir con


16/19

TRABAJO APRENDIZAJE

PRACTICO UNIDAD 2



agua col lombarda (repollo colorado), ptalos de rosa roja, races de crcuma a partir de

las cuales se obtiene curcumina.

QUE SON LAS ANTIOCIANINAS

Las antocianinas son pigmentos responsables por una variedad de colores atractivos y

brillantes de frutas, flores y hojas que varan desde el rojo vivo al violeta o azul. Son

obtenidas fcilmente por extraccin a fro con metanol o etanol dbilmente acidificado.

Algunas antocianinas son lbiles y se descomponen en presencia de cidos minerales y

en este caso, la extraccin debe ser realizada con solventes acidificados con cido

actico.

Son siempre encontradas en la forma de glucsidos fcilmente hidrolizados por

calentamiento con HCl 2N, en azcares y agliconas, denominadas antocianidas. Las

antocianidas tienen como estructura bsica el catin 2- fenilbenzopirilium, tambin

denominado flavilio.

QU ES LA FENOLFTALENA

Es un indicador de pH que en soluciones cidas permanece incoloro, pero en presencia

de bases se torna rosa o violeta. Es un slido blanco, inodoro que se forma

principalmente por reaccin del fenol, anhdridoftlmico y cido sulfrico (H2SO4); sus

cristales son incoloros.

El cambio de color est dado por la siguiente ecuacin qumica: H2Fenolftalena cidoIncoloroFenolftalena2-AlcalinoRosaFenolftalena (OH)3 muy Alcalino Incoloro no es

soluble en agua, con lo que normalmente se disuelve en alcohol para su uso en

experimentos. La fenolftalena es un cido dbil que pierde cationes H+ en solucin. La

molcula de fenolftalena es incolora, en cambio el anin derivado de la fenolftalena es


17/19

TRABAJO APRENDIZAJE

PRACTICO UNIDAD 2



de color rosa. Cuando se agrega una base la fenolftalena (siendo est inicialmente

incolora) pierde H+ formndose el anin y haciendo que tome coloracin rosa.

De medio bsico a medio muy bsico:Fenolftalena2-+ OH- Fenolftalena (OH)3-Rosa Incoloro

De medio bsico a medio neutro o cido:Fenolftalena2-+ 2 H+ H2FenolftalenaRosa Incoloro

De medio neutro o cido a medio muy cido:H2Fenolftalena + H

+ H3Fenolftalena+

Incoloro Naranja

La fenolftalena es un componente frecuente de los medicamentos utilizados como

laxantes.

JUSTIFICACIN

Recortar unas hojas de repollo morado entre ms oscuras mejor

Cocinarlas en un vaso de precipitado con agua por diezminutos

Retirar el recipiente del fuego y dejarloenfriar

Filtrar el lquido

El lquido filtrado va a ser el indicador


18/19

TRABAJO APRENDIZAJE

PRACTICO UNIDAD 2



CONCLUSIONES

Realizar la misma operacin con los ptalos derosas


19/19

TRABAJO APRENDIZAJE

PRACTICO UNIDAD 2



REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

prepaunivas.edu.mx/v1/imagen/pdf/libros/quimica_II.pdf

www.quimicarecreativa.org/phufenolf1.html

Documents

Preinforme de Quimica,Act. 4,5 y 6