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Die Redoxreaktion
Gleichungen komplexer Redoxreaktionen:
Aufstellung der Gleichungen (Regeln) Übungen zur Redoxzahl und Redoxgleichung Beispiele für Redoxreaktionen
Beispiel: Kohlenstoff wird in konz. Schwefelsäure erhitzt. Dabei entsteht CO2 + SO2
Regeln zur Aufstellung von Gleichungen für Redoxvorgänge
04.08.2001Hans Sturm
VersuchZucker und Schwefelsäure (konz.)
Zucker
+ Schwefelsäure
Schwefelsäure
Die Schwefelsäure verkohlt den Zucker. Es entsteht Zucker-kohle, die mit heißer Schwefelsäure zu Kohlendioxid und Schwefeldioxid weiterreagiert (=> Aufblähen des Gemisches).
Taste = weiter
04.08.2001Hans Sturm
Die Redox-Gleichung
Die Reaktion von Kohlenstoff mit
Schwefelsäure ist eine Redox-Reaktion.
Im Folgenden wird erklärt, wie die
Gleichung für eine derartige Reaktion
aufgestellt wird.
04.08.2001Hans Sturm
Die Redoxgleichung 1.
Edukte => Produkte
(unvollständige
Gleichung)
C + H2SO4 =>
CO2 + SO2
Regel: Beispiel:
Erklärungen
04.08.2001Hans Sturm
Die Redox-Gleichung 2.
Bestimmung der
Oxidationszahlen,
die sich während
der Reaktion ändern
0 +6
C + H2SO4 =>
+4 +4
CO2 + SO2
Regel: Beispiel:
Erklärungen
04.08.2001Hans Sturm
Die Redox-Gleichung 3.
Aufstellen der
Teilgleichungen
(unvollständig)
Oxidation: 0 +4
C => CO2
Regel: Beispiel:
Reduktion:
+6 +4
H2SO4 => SO2
Erklärungen
04.08.2001Hans Sturm
Die Redox-Gleichung 4.
Oxidations-
Zahlen mit
Elektronen
ausgleichen
Oxidation: 0 +4
C => CO2 + 4e-
Regel: Beispiel:
Reduktion:
+6 +4
H2SO4 + 2e - => SO2
04.08.2001Hans Sturm
Die Redox-Gleichung 5.
Ladungsaus-
gleich durch H3O +
ín saurer Lösung
(in alkalischer
Lösung durch
Hydroxidionen)
Oxidation:
C => CO2 + 4e- + 4 H3O+
Regel: Beispiel:
Reduktion:
H2SO4 + 2e - + 2 H3O+ => SO2
04.08.2001Hans Sturm
Die Redox-Gleichung 6.
Ausgleich derStoffbilanzmit Wasser
Oxidation: C + 6 H2O =>
CO2 + 4e- + 4 H3O+
Regel: Beispiel:
Reduktion: H2SO4 + 2e - + 2 H3O+
=> SO2 + 4 H2O
04.08.2001Hans Sturm
Die Redox-Gleichung 7.
Anpassung
der e--Zahlen
in beiden
Teilgleichungen
Oxidation: C + 6 H2O =>
CO2 + 4e- + 4 H3O+
Regel: Beispiel:
Reduktion: H2SO4 + 2e - +
4 H3O+ => SO2 + 4 H2O / * 2
Red: 2 H2SO4 + 4e - + 8 H3O+ => 2 SO2 + 8 H2O
04.08.2001Hans Sturm
Die Redox-Gleichung 8.
Addition der Teilgleichungen
C + 6 H2O + 2 H2SO4 + 4e- + 4 H3O+
====>
CO2 + 4e- + 4 H3O+ + 2 SO2 + 8 H2O
Regel: Beispiel:
C + 2 H2SO4 => CO2 2 SO2 + 2 H2O
04.08.2001Hans Sturm
Redox-Reaktionen in der Technik Das Galvanische Element
(Die Elektrische Zelle)
Die Taschenlampenbatterie (Primärelement)
Die Autobatterie Bleiakkumulator (Sekundärelement)
Die Brennstoffzelle
04.08.2001Hans Sturm
Übung macht den Meister
Übungen mit dem Computer (Oxidationszahlen, Teilgleichungen)
Übungsblatt (Aufgaben - Word)
Oxidationszahlen (Übungen mit Excel)
Informationen (Redox-Reaktionen Definition „Microsoft-Encarta“ - Word)
04.08.2001Hans Sturm
Ende der Präsentation
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