Arbeitsbaltt 2 Ionenverbindungen Unser Kochsalz, das chemisch Natriumchlorid ist, besteht aus vielen kleinen Salzkristallen. Das Bild zeigt, wie man sich den chemischen Aufbau von Natriumchlorid vorstellt. A1 Beschreibe den chemischen Aufbau des Natriumchlorid-Kristalls. A2 Wie entstehen Salze? Vervollständige den Lückentext. Alle Salze sind Ionenverbindungen . Sie entstehen immer, wenn ein Metall mit einem Nichtmetall reagiert. Das Metall gibt dabei die vorhandenen Außenelektronen ab , das Nichtmetall nimmt diese Elektronen auf . Dadurch entstehen positiv geladene Metall-Ionen und negativ geladene Nichtmetall-Ionen. Negativ geladene Ionen heißen auch Anionen , positiv geladene Ionen nennt man Kationen . Kationen und Anionen werden durch Anziehungskräfte zusammengehalten und schließen sich in einer räumlichen, regelmäßigen Anordnung zusammen. Diese Anordnung im so genannten Ionengitter ist verantwortlich für die Kristallform des Salzes. (Kationen – Metall – ab – Ionengitter – auf – Anionen – positive – Nichtmetall – Kristallform – negativ – gibt – Ionenverbindungen – nimmt) A3 Notiere die typischen Eigenschaften aller Salze in der Tabelle. Aussehen 28 © Ernst Klett Verlag GmbH, Stuttgart 2012 | www.klett.de | Alle Rechte vorbehalten Von dieser Druckvorlage ist die Vervielfältigung für den eigenen Unterrichtsgebrauch gestattet. Die Kopiergebühren sind abgegolten. Eisenbeiss, Hermann

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Arbeitsbaltt 2 Ionenverbindungen

Unser Kochsalz, das chemisch Natriumchlorid ist, besteht aus vielen kleinen Salzkristallen. Das Bild zeigt, wie man sich den chemischen Aufbau von Natriumchlorid vorstellt.

A1 Beschreibe den chemischen Aufbau des Natriumchlorid-Kristalls.

A2 Wie entstehen Salze? Vervollständige den Lückentext.

Alle Salze sind I o n e n v e r b i n d u n g e n . Sie entstehen immer, wenn ein M e t a l l mit

einem N i c h t m e t a l l reagiert. Das Metall g i b t dabei die vorhandenen Außenelektronen a b ,

das Nichtmetall n i m m t diese Elektronen a u f . Dadurch entstehen p o s i t i v geladene

Metall-Ionen und n e g a t i v geladene Nichtmetall-Ionen. Negativ geladene Ionen heißen auch

A n i o n e n , positiv geladene Ionen nennt man K a t i o n e n .

Kationen und Anionen werden durch Anziehungskräfte zusammengehalten und schließen sich in einer

räumlichen, regelmäßigen Anordnung zusammen. Diese Anordnung im so genannten I o n e n g i t t e r

ist verantwortlich für die K r i s t a l l f o r m des Salzes.

(Kationen – Metall – ab – Ionengitter – auf – Anionen – positive – Nichtmetall – Kristallform – negativ – gibt – Ionenverbindungen – nimmt)

A3 Notiere die typischen Eigenschaften aller Salze in der Tabelle.

Aussehen

Härte

Schmelz-temperatur

Elektrische Leitfähigkeit

Löslichkeit

28 © Ernst Klett Verlag GmbH, Stuttgart 2012 | www.klett.de | Alle Rechte vorbehaltenVon dieser Druckvorlage ist die Vervielfältigung für den eigenen Unterrichtsgebrauchgestattet. Die Kopiergebühren sind abgegolten.

Eisenbeiss, Hermann