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KCl NaCl AgF
Gitter-enthalpie
Hydrations-enthalpie
Lösungs-enthalpie
H (
kJ/m
ol)
Lösungsvorgang von Salzen
NaCl(s) Na+ (aq) + Cl–(aq)
Na+(g) + Cl–(g)
Gitter-spaltung HG > 0
Hydration HH < 0
HG = HH temperaturneutral
HG > HH endotherm
HG < HH exotherm
HG >> HH sehr schlecht löslich
HL
Wasserlöslichkeit von SalzenWasserlöslichkeit von Salzen
+
Anlagerung von WassermolekülenAnlagerung von Wassermolekülen
+
–
–
+ +
+
+
–
+ +
Ablösung von IonenAblösung von Ionen
–
–
+ +
–
+
+–
+
+
+
–
Ablösung von IonenAblösung von Ionen
–
–
+ +
–
+
+–
+
+
+
–
SalzlösungSalzlösung
–
–
+ +
–
+
+–
+
+
+
–
Schwer lösliche SalzeSchwer lösliche Salze
+
–
–
+ +
+
+
–
+ +
Salze mit je 2-fach geladenen Ionen sind (meistens)
schlecht löslich.
Kräfte zwischen Ionen und MolekülenKräfte zwischen Ionen und Molekülen
––
+ +
+
–
–
+ +
Ion
Dipol
Ion-Dipol-Kräfte Ion-Dipol-Kräfte
AquakomplexeAquakomplexe
––
+ +
+
+
–
–
+ +
Aquakomplex Aquakomplex
Zentralteilchen
Liganden
stabilerAbstand kleiner
weniger stabilAbstand grösser
Kräfte zwischen den Stoffteilchen
Van der Waals- Dipol-Dipol- Wasserstoff- Ion-DipolKräfte Kräfte brücken Kräfte
+ -
+ -
++ --
++ ----
++
+
am schwächsten am stärksten
1 2
2
Q QF k
r
Salzhydrate
CoCl2 CoCl2. 6H2O
[Co(H2O)6]Cl2
