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05.12.12
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Oxidationszahlen
© H. Wünsch 2012
Modul 4v3 © H. Wünsch 2012
Oxidationszahlen 2
Begriffsklärungen • Elektronenabgabe: Oxidation • Elektronenaufnahme: Reduktion • Elektronenübertragung: Redoxreaktion • Notwendig: formale Ladung eines Atoms als Atom, in
einer Verbindung oder in einem Ion. • Die Oxidationszahl entspricht der tatsächlichen oder
formalen Ionenladung, wobei das elektronegativere Element immer im reduzierten Zustand vorliegt. Sie wird mit römischen Ziffern geschrieben, das Vorzeichen wird immer mit angegeben.
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Modul 4v3 © H. Wünsch 2012
Oxidationszahlen 3
Vorbemerkungen zum Regelwerk
• Wichtig: Weiter oben stehende Regeln haben Vorrang vor weiter unten stehenden Regeln!
• Schwarze Oxidationszahlen ergeben sich aus den Regeln.
• Rote bzw. graue Oxidationszahlen sind mit Hilfe des Regelwerks berechnet worden.
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Oxidationszahlen 4
Regeln (1)
1. Elemente und Elementmoleküle haben immer die Oxidationszahl 0.
2. In einem Molekül ist die Summe der Oxidations-zahlen immer gleich 0.
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Modul 4v3 © H. Wünsch 2012
Oxidationszahlen 5
Regeln (2) 3. In einem Ion ist die Summe der Oxidationszahlen
stets gleich der Ionenladung.
4. Fluor hat in Verbindungen oder Ionen immer die Oxidationszahl -I.
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Oxidationszahlen 6
Regeln (3) 5. Metalle haben in Verbindungen immer positive
Oxidationszahlen, die Metalle der ersten Haupt- gruppe immer +I, die der zweiten Hauptgruppe immer +II, Aluminium immer +III.
6. Wasserstoff hat in Verbindungen oder Ionen fast immer die Oxidationszahl +I.
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Oxidationszahlen 7
Regeln (4) 7. Sauerstoff hat in Verbindungen oder Ionen fast
immer die Oxidationszahl -II.
8. Nur in den Halogeniden haben die Halogene immer die Oxidationszahl -I.
Regeln (5) • In organischen Verbindungen beträgt die Summe der
Oxidationszahlen eines Kohlenstoffatoms und der daran gebundenen Atome Null.
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Oxidationszahlen 8
da zu N nichts bekannt, wird der Rest –NH2 mit 0 angenommen
Sauerstoff ist zwar in Verbindungen in der Regel –II, aber aufgrund der obigen Regel erhält O formal die Oxidationszahl 0
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Modul 4v3 © H. Wünsch 2012
Oxidationszahlen 9
Übung macht den Meister
CrO4– ClO2 SOCl2 (NH4)2SO3
NaAlH4 [Ag(NH3)2]OH N2O4 N2O
SbH3 Fe2(SO4)3 S8 HCO3–