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Copyright by Allpura/FO-Publishing 040522 2014

Inhaltsverzeichnis

Begriffe und Erklrungen.................................................................................................. 1

Physikalische und chemische Vorgnge................................................................ 1

Reine Stoffe Mischungen...................................................................................... 2

Elemente Verbindungen ........................................................................................ 4

Analyse Synthese .................................................................................................. 6

Organische Verbindungen anorganische Verbindungen................................... 6

Atome ......................................................................................................................... 7

Molekle .................................................................................................................... 8

Ionen........................................................................................................................... 9

Neutralisation ............................................................................................................ 10

Messgrssen fr die Charakterisierung der Reinigungsmittel.................................... 11

Oxidationen und Reduktionen.......................................................................................... 14

Chemie 06

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Copyright by Allpura/FO-Publishing 040522 2014 1

Chemie

Physikalische und chemische Vorgnge

Jeder Gegenstand aus unserer Umgebung hat eine eigene Form

und besteht aus einem bestimmten Stoff. Daran kann er von

anderen Gegenstnden unterschieden werden. Zu den charak-

teristischen Eigenschaften gehren z. B. Farbe, Form, Geruch,

Geschmack, Material usw.

Im Prinzip knnen alle Stoffe in den drei verschiedenen Ag-

gregatzustnden fest, flssig oder gasfrmig auftreten. Bei Eis

(fest), Wasser (flssig) und Wasserdampf (gasfrmig) handelt

es sich um den gleichen Stoff Wasser, allerdings bei verschie-

denen Temperaturen. Somit kann nur der Aggregatzustand in

Zusammenhang mit einer bestimmten Temperatur als charak-

teristische Eigenschaft fr einen bestimmten Stoff bezeichnet

werden.

Zur Unterscheidung der beiden Gebiete Chemie und Physik kn-

nen wir folgende Definitionen verwenden:

Bei physikalischen Vorgngen werden die Stoffe

der Natur nicht verndert.

Das Produkt unterscheidet sich nicht vom Ausgangsstoff. Phy-

sikalische Vorgnge sind z. B. Zerkleinern, Mischen, Trennen,

Verndern des Aggregatzustands.

Bei chemischen Vorgngen (Reaktionen) werden

die Stoffe natrlich oder knstlich umgewandelt.

Das Produkt unterscheidet sich vom Ausgangsstoff und ist im-

mer mit einer Energienderung verbunden (z. B. Abgabe oder

Zufuhr von Wrme, Licht oder elektrischer Energie). Chemische

Vorgnge sind Reaktionen und knnen vielfach z. B. an einer

Farbvernderung, Lichterscheinung, Niederschlagsbildung oder

einer Temperaturvernderung erkannt werden

Begriffe und Erklrungen

Gefhrliche Stoffe

06

Chemie


Reine Stoffe Mischungen

In der Natur sind reine Stoffe sehr selten. Die meisten Stoffe

sind Stoffgemische, bestehend aus zwei oder mehreren Stoffar-

ten. Stoffgemische knnen physikalisch getrennt werden. Man

erreicht dies z. B. durch Sieben, Filtrieren, Sortieren usw.

Einige Mischungen knnen sofort als solche erkannt werden

(heterogene Mischungen), andere hingegen sind durch und

durch einheitlich (homogene Mischungen).

Bei homogenen (einheitlichen) Mischungen (z. B. Glas, Leitungs-

wasser, Reinigungslsungen) sind die einzelnen Bestandteile

weder von Auge noch mit Hilfe eines Mikroskops sichtbar.

In heterogenen (uneinheitlichen) Mischungen (z. B. Granit,

Milch, Schmutzwasserflotte) knnen wir, eventuell nur mit dem

Mikroskop, einzelne, getrennte Bestandteile unterscheiden.

Mischungen, bei denen die eine Phase mehr oder weniger fein

in einer anderen Phase verteilt ist, bezeichnen wir als Disper-

sionen.

Wir unterscheiden bei heterogenen Mischungen die Begriffe

Emulsion oder Suspension, je nach Beschaffenheit der einzelnen

Phasen.

Die Suspension ist eine heterogene Mischung von festen und

flssigen Bestandteilen.

Die Emulsion ist eine heterogene Mischung von flssigen Be-

standteilen.

Stoffe, die nicht mehr

getrennt werden knnen,

nennt man Reinstoffe.

Mischungen werden in

homogene und heterogene

Mischungen eingeteilt.

Homogene Mischungen

nennen wir Lsungen oder

Gasgemische, heterogene

Mischungen nennen wir

Dispersionen, Emulsionen

oder Suspensionen.

Eine homogene Mischung

besteht aus einer Phase.

Heterogene Mischungen

bestehen aus zwei oder

mehreren Phasen.

Die Dispersion ist der Ober-

begriff fr Emulsion und

Suspension.

Suspension Mischung

fest/flssig

Emulsion Mischung

flssig/flssig

06

Chemie


Einige Beispiele von Mischungen

Beispiele

Physikalische

Bezeichnung

Phasen Typ

Kunststein Gemenge fest/fest heterogen

Milch Emulsion flssig/flssig heterogen

Schaum von Reinigungsprodukten Schaum gasfrmig/flssig heterogen

Polymerdispersion Suspension fest/flssig heterogen

Reinigungsemulsion Emulsion flssig/flssig heterogen

Klare Reinigungslsung echte Lsung flssig homogen

Glas feste Lsung fest homogen

Rostfreier Stahl feste Lsung fest homogen

Zuckerwasser echte Lsung flssig homogen

06

Chemie


Elemente Verbindungen

Die meisten Reinstoffe knnen durch chemische Reaktionen in

weitere Stoffe zerlegt werden. Es ist eine der wichtigsten und

schwierigsten Aufgaben des Chemikers, aus Mischungen reine

Stoffe zu isolieren. Er erreicht dies z. B. durch Destillieren, Ex-

trahieren usw.

Der Chemiker verwendet zur Bezeichnung der Elemente interna-

tional einheitliche Symbole (Abkrzungen). Sie erleichtern das

Aufschreiben und Verstehen von chemischen Reaktionen. Die

Symbole bestehen aus einem oder zwei Buchstaben, die den

deutschen oder lateinischen Namen entnommen sind. Heute

sind im sogenannten Periodensystem die Symbole in 105 Ele-

menten aufgefhrt.

Beispiele von Elementen sind:

Sauerstoff (O)

Kohlenstoff (C)

Wasserstoff (H)

Chlor (Cl)

Aluminium (Al)

Schwefel (S)

Magnesium (Ma)

Natrium (Na)

Kalium (K)

Fluor (F)

Das Element Kohlenstoff spielt in der Natur eine wesentliche

Rolle.

Den Aufbau eines Reinstoffes aus Elementen bezeichnet man

als Verbindung.

Im Gegensatz zu Mischungen sind die Bestandteile einer Ver-

bindung die Elemente. Im Gegensatz zu Mischungen sind die

Bestandteile einer Verbindung in einem ganz bestimmten Ver-

hltnis aufgebaut.

Stoffe, die sich durch che-

mische Reaktionen nicht

mehr weiter zerlegen las-

sen, nennen wir chemische

Grundstoffe oder Elemente.

Verbindungen sind aus

Elementen aufgebaute

Reinstoffe.

06

Chemie


1 IA

1.0

H

1 6.9 Li

3 23.0

Na

11

39.1

K

19

85.5

Rb

37

132.2

Cs

55

(223)*

Fr

87

227

Ac

89

232

Th

90

232

Pa

91

238

U

92

244

Pu

94

243

Am

95

247

Cm

96

247

Bk

97

251

Cf

98

252

Es

99

257

Fm

100

258

Md

101

259

No

102

260

Lr

103

146

Pm

61

237

Np

93

(209)*

Po

84

(210)*

At

85

(226)*

Ra

88

9.0

Be

4 34.3

Mg

12

40.1

Ca

20

40.1

Ca

20

45.0

Sc

21

138

La

57

140

Ce

58

140

Pr

59

150

Sm

62

151

Eu

63

157

Gd

64

158

Tb

65

162

Dy

66

164

Ho

67

167

Er

68

168

Tm

69

173

Yb

70

174

Lu

71

144

Nd

60

88.9 Y

39

Lantha-

noide

Lan-

tha-

noide

Acti-

noide

FesteElemente

FlssigeElemente

GasfrmigeElemente

RadioaktiveElemente

knstlicherzeugteElemente

Acti-

noide

137.3

Ba

56

10.8

B

5 27.0

Al

13

69.7

Ga

31

72.6

Ge

32

74.9

As

33

79.0

Se

34

127.6

Te

52

126.9

J

53

121.7

Sb

51

209.0

Bi

83

118.7

Sn

50

207.2

Pb

82

114.8

In

49

204.4

TI

81

47.9

Ti

22

91.2

Zr

40

178.5

Hf

72

(261)*

Rf

104

50.9

V

23

92.9

Nb

41

180.9

Ta

73

(262)

Db

105

(263)

Sg

106

(262)

Bh

107

(265)

Hs

108

(266)

Mt

109

(271)

Uun

110

(272)

Unn

111

200.6

Hg

80

79.7

Br

35

(277)

Uub

112

(285)

Uuq

114

(289)

Uuh

116

(293)

Uuo

118

52.0

Cr

24

95.9

Mo

42

183.8

W

74

54.9

Mn

25

(99)*

Te

43

186.2

Re

75

55.8

Fe

26

101.1

Ru

44

190.2

Os

76

58.9

Co

27

102.9

Rh

45

192.2

Ir

77

58.7

Ni

28

106.4

Pd

46

195.1

Pt

78

63.5

Cu

29

107.9

Ag

47

27.0

Au

79

65.4

Zn

30

112.4

Cd

48

12.0

C

6 28.1

Si

14

31.0

P

15

32.1

S

16

4.0

He

2 20.2 Ne

10

39.9

Ar

18

83.3

Kr

36

131.3

Xe

54

(222)*

Rn

86

14.0

N

7

16.0

O

8

19.0

F

9 35.5

Cl

17

IIA

IIIB

IVB

VB

VIB

VIIB

VIIIB

IB

IIB

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

VIIIA

Haupt-

Gruppe

1 2 3 4 5 6 7

23

45

67

89

10

11

12

13

14

15

16

17

18

VereinfachtesPeriodensystem

Element

Elementenannahme

Atommasse

Oxidationsstufen

06

Chemie


Analyse Synthese

Die Analyse steht im Gegensatz zur Synthese.

Organische Verbindungen

anorganische Verbindungen

Verbindungen werden in organische und anorganische Verbin-

dungen aufgeteilt. Das Vorhandensein des Elements Kohlen-

stoff macht die Unterscheidung.

In organischen Verbindungen ist immer das Element Kohlen-

stoff enthalten.

Eine chemische Verbindung

wird durch eine Analyse in

ihre Elemente zerlegt.

Aus Elementen entstehen

durch Synthese chemische

Verbindungen.

An anorganischen

Verbindungen knnen

alle Elemente ausser

Kohlenstoff beteiligt sein.

Stoffe

Homogen HeterogenElemente

Synthese

Analyse

Verbindungen

Reine Stoffe Mischungen

Mischen

Trennen

06

Chemie


Atome

Alle Elemente sind aus unendlich kleinen Bausteinen, den Ato-

men, zusammengesetzt.

Es handelt sich aber immer um so winzige kleine Teilchen, dass

wir sie nicht sehen knnen, auch mit dem Mikroskop nicht.

Um eine Perlenkette von aneinander gereihten Atomen von

1 cm Lnge zu erhalten, msste man 100 Millionen Atome

(100 000 000) in einer Reihe anordnen.

Das Atom im Vergleich

Zum besseren Verstndnis dieser Grssenordnungen kann man

die folgende berlegung anstellen:

Ein Atom

Kirsche

Kirsche

Erde

100 000 000

vergrssern

100 000 000

vergrssern

Man muss sich die Atome

als winzig kleine Kgelchen

mit einem Kern und einer

oder mehreren Schalen vor-

stellen.

Atome sind auch mit Mikros-

kop nicht sichtbar.

Kern positiv geladen

Schalen

Elektronen negativ geladen,

kreisen auf den Schalen um den Kern.

06

Chemie


Atome knnen weder erschaffen noch zerstrt werden. Alle

Atome eines bestimmten Elementes sind gleich. Im Element

Gold finden wir Goldatome, im Eisen Eisenatome usw.

Die Atome der einzelnen Elemente unterscheiden sich in der

Grsse, in der Masse (Atomgewicht) und im inneren Bau (Kern

und Schalen).

Atome knnen sich zusammenschliessen und werden durch

elektrische Bindungskrfte zusammengehalten. Die positive

Ladung des Kerns ist gleich gross wie alle negativen Ladungen

der Elektronen auf den Schalen zusammen.

Ein Atom ist nach aussen elektrisch neutral.

Molekle

Die Atome, die miteinander verknpft sind, knnen gleichartig

oder verschieden sein. Die Zusammensetzung der Atome be-

stimmt die Eigenschaften der gebildeten Molekle.

Einige Modelle solcher Molekle:

In einem Wassertropfen finden wir eine riesige Menge von

Wassermoleklen. Sie haften aneinander. Sobald das Wasser

gefriert, bildet sich ein fester Kristall, in dem die Wassermole-

kle nach einer geometrischen Ordnung fixiert sind. Erwrmen

wir das Wasser, bis es kocht, entsteht Wasserdampf. In der

Dampfform bewegen sich die Wassermolekle vllig losgelst

voneinander im Raum.

Jedes chemische Element

ist aus den Atomen aufge-

baut.

Die Atome sind die Bau-

steine der stofflichen Dinge

unserer Welt.

Ein Molekl ist ein fest ver-

knpfter und abgeschlosse-

ner Verband von mindestens

zwei Atomen.

Sauerstoff

Kohlenstoff

Wasserstoff

Wasser OxalsureMethan

06

Chemie


Ionen

Im Unterschied zu den Atomen sind Ionen elektrisch geladene

Teilchen. Sie treten in der Natur vor allem als Bausteine von

Salzen auf.

Durch die Abgabe und Aufnahme von Elektronen aus der Hlle

neutraler Atome bilden sich Ionen. Bei vielen chemischen Reak-

tionen geschehen solche Verschiebungen von Elektronen.

Im Kochsalz haben wir positiv geladene Natriumionen (Na+) und

negativ geladene Chlorionen (Cl).

Es gibt auch Tenside, die sich im Wasser in einen positiv und

negativ geladenen Teil aufspalten. Wir sprechen dann von:

Ionen sind Atome oder Mo-

lekle, die elektrisch nicht

mehr neutral sind.

Positiv geladene Ionen be-

zeichnet man als Kationen

(z.B. Na+).

Anionischen Tensiden

(negativ geladen)

Kationischen Tensiden

(positiv geladen)

Negativ geladene Ionen be-

zeichnet man als Anionen

(z.B. Cl).

Natriumion

Chloriom

Wirkung Tenside

Die Tenside lagern sich am

Schmutzteilchen an und lsen es

vom Werkstoff. Die angelagerten

Tensidmolekle sorgen dafr, dass

der Schmutz in der Reinigungs-

flotte schwimmt und sich nicht

auf den Werkstoff setzt.

wasserabstossend/

fettfreundlich

wasserfreundlich = hydrophil

wasserabstossend = hydrophob

fettfreundlich = lipophil

wasserfreundlich

Tensidmolekl

06

Chemie


Neutralisation

Die chemische Reaktion zwischen einer Sure und einem Alkali

bezeichnet man als Neutralisation. Die neuen Produkte, die auf-

grund der Reaktion entstehen, sind Wasser und Salze.

Sure + Alkali = Salz + Wasser

Salzsure + Natronlauge = Kochsalz + Wasser

HCl + NaOH = NaCl + H2O

Saure und alkalische Reinigungslsungen neutralisieren sich,

d. h., ihre Wirkung hebt sich auf, wenn sie im richtigen Men-

genverhltnis zusammengebracht werden.

Mit einem Indikator kann in wssrigen Lsungen der pH-Wert

bestimmt werden. Der gebruchlichste Indikator ist Lackmus.

Lackmus verfrbt:

Saure Lsungen rot

Neutrale Lsungen violett

Alkalische Lsungen blau

Lackmus ist flssig oder auf Papier (Lackmuspapier) erhltlich.

Anhand einer Farbskala zeigt die Verfrbung des Papiers den

pH-Wert der betreffenden Lsung an.

Nach jeder Neutralisation muss der pH-Wert der Lsung ber-

prft werden, um sicher zu sein, dass diese erfolgreich war.

In der Gebudereinigung wird zum Beispiel nach der Zement-

schleier-Entfernung die gereinigte Oberflche neutralisiert.

Grssere Mengen alkalischer oder saurer Reinigungsflotte sind

vor dem Einleiten ins Abwasser zu neutralisieren.

Konzentrierte Suren und Alkalien oder konzentrierte saure und

alkalische Reinigungsmittel sind gefhrliche Verbindungen.

Neutralisation nach dem

Einsatz von konzentrierten

sauren und alkalischen Rei-

nigungslsungen.

Beim Arbeiten mit konzen-

trierten Suren und Alka-

lien oder entsprechenden

Reinigungsmitteln immer

Schutzbrillen und Gummi-

handschuhe tragen.

06

Chemie


Messgrssen werden in Sicherheitsdaten-, Produktedatenblt-

tern und auf Gebindeetiketten verwendet.

Form

Mit Hilfe der Beschreibung der Form wird die Beschaffenheit

eines Produktes definiert. Typische Bezeichnungen fr die Form

eines Produktes sind: gasfrmig, flssig, fest, Emulsion (Mi-

schung flssig/flssig), Dispersion (Mischung flssig/fest) usw.

Farbe

Die Farbe kann ein Produkt beschreiben. Nicht alle Farben sind

in stark sauren, alkalischen Produkten und unter Lichteinfluss

(UV-Bestrahlung) stabil. Ein Reinigungsprodukt kann die Farbe

verndern, ohne an Reinigungsleistung einzubssen. Vernderte

Farben knnen aber auch Hinweis auf zersetzte Produkte sein.

Geruch

Jedes Reinigungsmittel hat seinen spezifischen Geruch. Die

Geruchswahrnehmung ist von Mensch zu Mensch sehr unter-

schiedlich. Fr Reinigungsmittel gibt es keine fest definierten

Geruchsbeschreibungen wie zum Beispiel fr Weine.

Schmelzpunkt/Schmelzbereich

Bei festen Stoffen wird derjenige Punkt, bei welchem ein

Produkt schmilzt (nderung der Form von fest zu flssig), als

Schmelzpunkt bezeichnet. Der Schmelzpunkt wird in Grad Cel-

sius (C) angegeben. Da Reinigungsprodukte in der Regel Mi-

schungen sind, kann kein exakter Schmelzpunkt, sondern ledig-

lich ein Schmelzbereich bestimmt werden.

Siedepunkt/Siedebereich

Beim Siedepunkt bilden sich Dampfblasen im Innern der Fls-

sigkeit, die zur Oberflche aufsteigen. Der Siedepunkt ist stark

vom Luftdruck abhngig. Wasser siedet auf Meereshhe bei

100 C, auf 3000 m ber Meer siedet dasselbe Wasser bereits

bei 90 C. Reinigungsmittel sind Mischungen, welche einen Sie-

debereich haben und keinen exakten Siedepunkt.

Messgrssen geben dem

Benutzer Hinweise zur Ver-

wendung und Identifikation

der Produkte.

Messgrssen fr die Charakterisierung

der Reinigungsmittel

06

Chemie


Flammpunkt

Der Flammpunkt ist eine Kennzahl zur Beschreibung von brenn-

baren Flssigkeiten (z. B. Ethanol). Als Flammpunkt gilt die

niedrigste Temperatur bei der das Lsungsmitteldampf-/Luft-

gemisch mittels einer Flamme vorbergehend zur Entzndung

gebracht werden kann. (Flammpunkt von Alkohol +11 C / Ace-

ton 17 C).

Brennpunkt

Der Brennpunkt ist erreicht, wenn die gesamte Substanz brennt.

Der Brand erlischt erst, wenn die Substanz verbrannt ist. Der

Brennpunkt liegt immer einige Grad ber dem Flammpunkt.

Zndtemperatur/Selbstentzndlichkeit

Ist diejenige Temperatur bei der sich eine Substanz ohne

Zndquelle (Flamme, Funken) entzndet. Zndtemperaturen

von: Aceton 540 C, Alkohol 425 C, Benzin 240 C, Petrolium

300 C, Terpentin 220 C.

Explosionsgefahr

Gibt Hinweise ob, und unter welchen Umstnden, eine Subs-

tanz explodieren kann.

Dichte

Ist eine sehr wichtige Grsse. Sie gibt das Gewicht (in Gramm)

eines Kubikzentimeters (cm

3

) bzw. eines Milliliters (ml) eines

Stoffes an.

Die Dichte wird immer in Gramm/Kubikzentimeter (g/cm

3

) an-

gegeben. Der Gebudereiniger braucht die Dichte vor allem zur

Umrechnung von Volumen in Gewicht bzw. von Gewicht in Vo-

lumen.

Beispiel: Sie haben berechnet, dass Sie fr die Beschichtung von 20

Schulzimmern 25 l Kunststoffdispersion bentigen. Der Kilopreis der

Kunststoffdispersion betrgt Fr. 4.10. Die Dichte des Produktes ist

1,125 g/cm

3

. Wie teuer ist das Material fr die Beschichtung?

Lsung: 25 l entsprechen 25 000 cm

3

oder 25000 ml

1 cm

3

entspricht 1,125 g

25 000 cm3 entsprechen 28 125 g bzw. 28,125 kg

1 kg kostet Fr. 4.10.

28.125 kg kosten Fr. 115.31

Lslichkeit

Die Lslichkeit gibt Auskunft darber, worin und wie gut das

Produkt gelst werden kann. Bei Reinigungsprodukten wird in

der Regel die Lslichkeit in Wasser definiert.

06

Chemie


pH-Wert

Mit dem pH-Wert wird der Sure- bzw. Alkaliengehalt einer

wssrigen Lsung angegeben. (Definition: der pH - Wert ist der

negative dekadische Logarithmus der Wasserstoff-Ionen-Kon-

zentration.) Der pH-Wert ist eine der wichtigsten Messgrs-

sen fr Reinigungsmittel. Der pH-Wert wird in der Regel vom

konzentrierten Produkt und der typischen Anwendungskonzen-

tration angegeben.

MAK-Wert

MAK-Wert bedeutetMaximale Arbeitsplatz-Konzentration und

ist fr die Gebudereinigung von grosser Bedeutung.

Der MAK-Wert ist die hchst zulssige Konzentration eines Ar-

beitsstoffes (z. B. Lsungsmittelreiniger) in der Luft am Arbeits-

platz. Diese Konzentration des Stoffes darf die Gesundheit ber

einen lngeren Zeitraum nicht beeintrchtigen. Der MAK-Wert

wird in ppm (parts per million entspricht ml/m

3

) oder in mg/m

3

angegeben.

Bei Reinigungsprodukten werden in der Regel nur die Inhalts-

stoffe mit dem MAK-Wert deklariert und nicht das gesamte

Produkt.

Einige Beispiele von MAK-Werten:

Substanz MAK Wert

Aceton 1000 ppm

Ethanol 1000 ppm

Butylglykol 20 ppm

Ammoniak 50 ppm

Essigsure 10 ppm

Oxalsure 1 ppm

Ameisensure 5 ppm

Die MAK-Werte werden permanent an die neusten toxikologi-

schen Erkenntnisse angepasst.

Je kleiner der MAK-Wert desto

gefhrlicher ist ein Produkt

06

Chemie


Diese chemischen Reaktionen sind fr die Gebudereinigung

aus verschiedenen Grnden von grosser Bedeutung. Die Reduk-

tion wie auch die Oxidation werden in der Reinigung regelms-

sig eingesetzt. Sehr hufig sind Schden, welche durch den

unsachgemssen Einsatz eines Reinigungsmittels entstehen,

auf eine Reduktion bzw. Oxidation zurckzufhren.

Oxidation

Die Oxidation auf den zu reinigenden Oberflchen kann durch

den Einfluss von Sauerstoff aus der Luft wie auch durch den

Einfluss von Reinigungsmitteln mit entsprechenden Inhaltsstof-

fen stattfinden.

Typische Beispiele von Oxidationsvorgngen sind:

Jede Verbrennung (z.B. Verbrennen von Holz), Korrosion

von Metallen (Rosten von Eisen, Patinierung von Kupfer),

Anodisierung von Aluminium (Eloxal = elektrolytisch oxi-

diertes Aluminium), Bleichen von Cellulose

Wichtige Oxidationsmittel sind:

Javelwasser (Natriumhypochlorit, NaOCl), Wasserstoff-

peroxid (H2O2)

Oxidationsmittel haben eine stark desinfizierende Wirkung und

werden auch als Desinfektionsprodukte verwendet.

Oxidationsmittel findet man zum Beispiel in folgenden Reini-

gungsmitteln:

Sanitrreinigern

Fleckenentfernungsprodukten

Desinfektionsmitteln

Einige Einsatzbeispiele von Oxidationsmitteln:

Fr die Bekmpfung des schwarzen Schimmelpilzes (Aspara-

gillus niger) hat sich verdnntes (5%) Javelwasser sehr gut

bewhrt. Javelwasser ist stark alkalisch (pH 12) und darf nie

mit Suren gemischt werden, da sich sonst das hchstgiftige

Chlorgas bildet. Es wirkt auf vielen Metallen korrodierend und

ist aus kologischen Grnden nur fr spezifische Problemlsun-

gen einzusetzen.

Wasserstoffperoxid wird fr die Entfernung von Flecken und zur

Desinfektion eingesetzt und ist in kleinen Mengen kologisch

unbedenklich.

Eine Oxidation ist stets an

eine Reduktion eines ande-

ren Stoffes gekoppelt.

Oxidationen und Reduktionen

06

Chemie


Reduktion

Eine Reduktion ist eine chemische Reaktion. Dabei kann Was-

serstoff im entstehenden Reaktionsprodukt eingebunden wer-

den, oder es wird Sauerstoff abgegeben.

Eine Reduktion ist stets an die Oxidation eines anderen Stoffes

gekoppelt.

Typische Beispiele von Reduktionsvorgngen sind:

Entfernen von Rostflecken mit Oxalsure

Herstellung der meisten Metalle aus Erzen

Bleichen von Wolle

Entfernung von Farbflecken auf Textilien

mit Reduktionsmitteln

Wichtige Reduktionsmittel sind:

Oxalsure

Schweflige Sure

Natriumdithionit

Reduktionsmittel haben auch desinfizierende Eigenschaften,

werden aber in der Praxis nicht als Desinfektionsmittel einge-

setzt.

Einige Beispiele von Fleckenentfernungen:

Rost auf Textilien lsst sich mit Oxalsure (COOH2) beseitigen.

Obstflecken auf Textilien lassen sich gut mit Schwefliger Sure

(H2SO3) entfernen.

Zum Entfrben von vielen synthetischen und natrlichen Farb-

stoffen hat sich Natriumdithionit (Na2S2O4) sehr bewhrt.

Diese Substanz ist auch im Tintenkiller enthalten.

Vorsichtsmassnahmen:

Beim Einsatz von Oxidations- und Reduktionsmitteln ist geeig-

nete Schutzkleidung zu tragen, im Speziellen Schutzbrille und

Handschuhe. Die Anwendungsvorschriften der Hersteller sind

genau zu befolgen.

Reduktionsmittel werden

hufig zur Flecken-

entfernung eingesetzt.

Reduktionsmittel sind we-

niger aggressiv als Oxidati-

onsmittel

06

Chemie


Korrosionen

Mit Korrosion ist die Zerstrung von Metallen gemeint. Korro-

sion entsteht durch oxidative oder reduktive chemische Vor-

gnge. Diese Zerstrung kann zum Beispiel durch Feuchtigkeit,

Sauerstoff oder Suren erfolgen.

Man unterscheidet:

chemische Korrosion

elektro-chemische Korrosion

Bei der chemischen Korrosion von Metallen entstehen neue

Verbindungen.

Einige Beispiele von chemischen Korrosionen:

Mit Sauerstoff bilden sich Metalloxide (das Metall wird oxi-

diert).

Kohlensure aus der Luft bildet auf Kupfer eine Patina.

Essigsure bildet auf Messing (Legierung aus Kupfer/Zink)

Grnspan.

Bei der elektro-chemischen Korrosion (auch Kontaktkorrosion

genannt) muss eine elektrisch leitende Flssigkeit (saure, alka-

lische oder salzhaltige Lsung) zwischen zwei verschiedenen

Metallen vorhanden sein.

Eisenpartikel auf einer eloxierten Aluminiumfassade zerstren

die schtzende Aluminiumoxidschicht aufgrund einer elektro-

chemischen Korrosion.

Der nicht vorschriftsge-

msse Gebrauch von sauren

Reinigungsprodukten ist

oft die Ursache von uner-

wnschten Korrosionen in

der Gebudereinigung.

Zum Beispiel knnen un-

reines Wasser, Rckstnde

aus Reinigungsmitteln oder

Handschweiss, je nach

Situation, elektrolytisch

wirken.

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06_Chemie_d