Bildungsplansynopse Chemie - asset.klett.de · Gymnasium, Klassen 8/9/10 zum Unterrichtswerk Elemente Chemie 8—10 Baden-Württemberg ISBN: 978-3-12-756311-5 Schule: Lehrerin / Lehrer:

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Bildungsplansynopse Chemie Bildungsplan 2016 Baden-Württemberg Gymnasium, Klassen 8/9/10

zum Unterrichtswerk

Elemente Chemie 8—10 Baden-Württemberg

ISBN: 978-3-12-756311-5

Schule:

Lehrerin / Lehrer:

Die hier dargestellte Bildungsplansynopse zeigt, wie die vom Bildungsplan des Gymnasiums geforderten

Kompetenzen mithilfe des Unterrichtswerks „Elemente Chemie Chemie 8—10 Baden-Württemberg“ erarbeitet

werden können. Sie nimmt auch Bezug auf die Beispielcurricula, die vom Landesinstitut für Schulentwicklung im

Mai 2017 veröffentlicht wurden.

Der Bildungsplan und die Beispielcurricula sind zu finden unter:

http://www.bildungsplaene-bw.de/,Lde/LS/BP2016BW/ALLG/GYM/CH/IK/8-9-10/00

Weitere Hinweise zur Verwendung der Bildungsplansynopse:

Aus Platzgründen sind die prozessbezogenen Kompetenzen auf der folgenden Seite in einer Übersicht

dargestellt. Danach wird auf die prozessbezogenen Kompetenzen nur über ihre Nummer Bezug genommen.

Bezüge zu Leitperspektiven (vgl. Auflistung rechts) sind grün unterlegt.

Bezüge zu anderen Fächern (vgl. Auflistung rechts) sind rot unterlegt.

In den Spalten 1 und 5 sind Bezüge zum Beispielcurriculum 1 in orangefarbener Schrift und Bezüge zum

Beispielcurriculum 2 in blauer Schrift.

Falls die direkten Links zu den Diagnosebogen nicht funktionieren sollten, geben Sie bitte den oben auf den

Durchblickseiten angegebenen Code in das Suchfeld auf www.klett.de ein.

Der Zeitbedarf für die Vorbereitung, Durchführung und Besprechung von Klassenarbeiten ist in den Bereichen

„Durchblick“ enthalten.

Diese Bildungsplansynopse steht unter

www.klett.de zum Download zur Verfügung.

Bitte geben Sie den Online-Code rg97hd

in das Suchfeld ein. (Alternativer Link:

https://www.klett.de/lehrwerk/elemente-

chemie-ausgabe-baden-wurttemberg-ab-

2017/stoffverteilungsplaene/lehrer/bundesland

-1/schulart-5/fach-11#lehrer-1)

Leitperspektiven:

VB: Verbraucherbildung

PG: Prävention und Gesundheitsförderung

BO: Berufsorientierung

MB: Medienbildung

BNE: Bildung für nachhaltige Entwicklung

Andere Fächer:

BNT: Biologie, Naturphänomene und Technik

NWT: Naturwissenschaft und Technik

M: Mathematik

PH: Physik

BIO: Biologie

GEO: Geographie

http://www.bildungsplaene-bw.de/,Lde/LS/BP2016BW/ALLG/GYM/CH/IK/8-9-10/00

http://www.klett.de/

http://www.klett.de/

https://www.klett.de/lehrwerk/elemente-chemie-ausgabe-baden-wurttemberg-ab-2017/stoffverteilungsplaene/lehrer/bundesland-1/schulart-5/fach-11#lehrer-1





Prozessbezogene Kompetenzen (Bildungsplan des Gymnasiums Baden-Württemberg 2016)

2.1 Erkenntnisgewinnung

Die Schülerinnen und Schüler können ...

2.2 Kommunikation


2.3 Bewertung


chemische Fragestellungen erkennen fachbezogene Informationen beschaffen und aufbereiten naturwissenschaftliche Aussagen treffen

2.1 (1) chemische Phänomene erkennen, beobachten und beschreiben

2.1 (2) Fragestellungen, gegebenenfalls mit Hilfsmitteln, erschließen

2.1 (3) Hypothesen bilden

2.2 (1) in unterschiedlichen analogen und digitalen Medien zu chemischen Sachverhalten und in diesem Zusammenhang gegebenenfalls zu bedeutenden Forscherpersönlichkeiten recherchieren

2.2 (2) Informationen themenbezogen und aussagekräftig auswählen

2.2 (3) Informationen in Form von Tabellen, Diagrammen, Bildern und Texten darstellen und Darstellungsformen ineinander überführen

2.3 (1) in lebensweltbezogenen Ereignissen chemische Sachverhalte erkennen

2.3 (2) Bezüge zu anderen Unterrichtsfächern aufzeigen

2.3 (3) die Wirksamkeit von Lösungsstrategien bewerten

2.3 (4) die Richtigkeit naturwissenschaftlicher Aussagen einschätzen

2.3 (5) die Aussagekraft von Darstellungen in Medien bewerten

Experimente planen, durchführen und auswerten Informationen weitergeben persönliche und gesellschaftliche Bedeutung beschreiben

2.1 (4) Experimente zur Überprüfung von Hypothesen planen

2.1 (5) qualitative und quantitative Experimente unter Beachtung von Sicherheits- und Umweltaspekten durchführen, beschreiben, protokollieren und auswerten

2.1 (6) Laborgeräte benennen und sachgerecht damit umgehen

2.1 (7) Vergleichen als naturwissenschaftliche Methode nutzen

2.1 (8) aus Einzelerkenntnissen Regeln ableiten und deren Gültigkeit überprüfen

2.2 (4) chemische Sachverhalte unter Verwendung der Fachsprache und gegebenenfalls mithilfe von Modellen und Darstellungen beschreiben, veranschaulichen oder erklären

2.2 (5) fachlich korrekt und folgerichtig argumentieren

2.2 (6) Zusammenhänge zwischen Alltagserscheinungen und chemischen Sachverhalten herstellen und dabei Alltagssprache bewusst in Fachsprache übersetzen

2.2 (7) den Verlauf und die Ergebnisse ihrer Arbeit dokumentieren sowie adressatenbezogen präsentieren

2.2 (8) die Bedeutung der Wissenschaft Chemie und der chemischen Industrie, auch im Zusammenhang mit dem Besuch eines außerschulischen Lernorts, für eine nachhaltige Entwicklung exemplarisch darstellen

2.3 (6) Verknüpfungen zwischen persönlich oder gesellschaftlich relevanten Themen und Erkenntnissen der Chemie herstellen, aus unterschiedlichen Perspektiven diskutieren und bewerten

2.3 (7) fachtypische und vernetzte Kenntnisse und Fertigkeiten nutzen und sich dadurch lebenspraktisch bedeutsame Zusammenhänge erschließen

2.3 (8) Anwendungsbereiche oder Berufsfelder darstellen, in denen chemische Kenntnisse bedeutsam sind

Modelle einsetzen Informationen austauschen Nachhaltigkeit und Sicherheit einschätzen

2.1 (9) Modellvorstellungen nachvollziehen und einfache Modelle entwickeln

2.1 (10) Modelle und Simulationen nutzen, um sich naturwissenschaftliche Sachverhalte zu erschließen

2.1 (11) die Grenzen von Modellen aufzeigen

2.1 (12) quantitative Betrachtungen und Berechnungen zur Deutung und Vorhersage chemischer Phänomene einsetzen

2.2 (9) ihren Standpunkt in Diskussionen zu chemischen Themen fachlich begründet vertreten

2.2 (10) als Team ihre Arbeit planen, strukturieren, reflektieren und präsentieren

2.3 (9) ihr eigenes Handeln unter dem Aspekt der Nachhaltigkeit einschätzen

2.3 (10) Pro- und Kontra-Argumente unter Berücksichtigung ökologischer und ökonomischer Aspekte vergleichen und bewerten

2.3 (11) ihr Fachwissen zur Beurteilung von Risiken und Sicherheitsmaßnahmen anwenden


Stunden (ca.)

Elemente Chemie 8—10 Baden-Württemberg Bildungsplan des Gymnasiums Baden-Württemberg 2016 Hinweise und Anmerkungen

Inhaltsbezogene Kompetenzen Die Schülerinnen und Schüler können ...

Prozessbezogene Kompetenzen

Klasse 8 Experimentieren im Chemieraum

2-3

3

Experimentieren im Chemieraum 7

Sicher experimentieren 8

Grundregeln des Experimentierens 10

Arbeiten mit dem Gasbrenner 12

Praktikum Experimente mit dem Gasbrenner 13

Praktikum Einfache Glasgeräte selbst hergestellt 14

Impulse Wichtige Laborgeräte 15

Chemikalien können Gefahrstoffe sein 16

Durchblick Zusammenfassung und Übung 18

3.2.1.1 (3) die Bedeutung der Gefahrenpiktogramme nennen und daraus das Gefahrenpotenzial eines Stoffes für Mensch und Umwelt ableiten

2.1 (6)

2.3 (11)

Beispielcurriculum 1: 1. Chemie — eine Naturwissenschaft

Beispielcurriculum 2: 1. Chemie — eine Naturwissenschaft

In einem am Beispielcurriculum 2 orientierten Unterricht werden in Zusammenhang mit der Geräteeinführung auch Merkmale chemischer Reaktionen betrachtet.

VB: Gefahrenpiktogramme auf Verpackungen

PG: Sicherheit und Unfallschutz

Klasse 8 1 Stoffe, Teilchen, Eigenschaften

1

2

1 Stoffe, Teilchen, Eigenschaften 19

Auf den Stoff kommt es an 20

1.1 Stoffeigenschaften 22

1.2 Fachmethode Vom Experiment zur Erklärung 24

3.2.1.1 (1) Stoffeigenschaften experimentell untersuchen und beschreiben

3.2.1.1 (2) Kombinationen charakteristischer Eigenschaften ausgewählter Stoffe nennen

2.1 (1),(6),(7)

2.2 (1),(2),(3),(10)

Beispielcurriculum 1: 2. Stoffeigenschaften

Beispielcurriculum 2: 3. Eigenschaften von Stoffen

PG: Wahrnehmung und Empfindung

BNT: 3.1.2 Materialien trennen — Umwelt schützen

BNT: 3.1.3 Wasser — ein lebenswichtiger Stoff

4

4

1.3 Aggregatzustände und ihre Übergänge 26

1.4 Das Teilchenmodell 28

1.5 Teilchenmodell und Aggregatzustand 30

1.6 Impulse Energie und Änderung des Aggregatzustandes 32


3.2.1.2 (3) mithilfe eins geeigneten Teilchenmodells (Stoffteilchen) Aggregatzustände, Lösungsvorgänge, Diffusion und Brown‘sche Bewegung beschreiben

2.1 (1),(6),(7),(9), (10)

2.2 (4),(6),(10)

2.3 (1)

Beispielcurriculum 1: 3. Stoffteilchen und Aggregatzustände

Beispielcurriculum 2: 2. Stoffteilchenmodell und Aggregatzustände





Stunden (ca.)




2

3

1.7 Die Dichte — eine Stoffeigenschaft 34

1.8 Löslichkeit von Stoffen 36

1.9 Saure und alkalische Lösungen 38

1.10 Impulse Lernzirkel: Ermittlung von Stoffeigenschaften 40


3.2.1.1 (2) Kombinationen charakteristischer Eigenschaften ausgewählter Stoffe nennen

3.2.1.1 (8) die Eigenschaften wässriger Lösungen (sauer, alkalisch, neutral) untersuchen und die Fachbegriffe sauer, alkalisch und neutral der pH-Skala zuordnen

3.2.2.1 (8) Indikatoren zur Identifizierung neutraler, saurer und alkalischer Lösungen nutzen

2.1 (1),(5),(6),(7)

2.2 (1),(2),(3),(4), (5),(6),(10)

Beispielcurriculum 1: 2. Stoffeigenschaften

Beispielcurriculum 2: 3. Eigenschaften von Stoffen




3-4

8

1.11 Die Metalle — eine Stoffklasse 42

1.12 Exkurs Wichtige Metalle 43

1.13 Stoffklassen 44

1.14 Kunststoffe — Werkstoffe nach Maß 45

1.15 Exkurs Stoffteilchen 46

1.16 Nanopartikel 47

1.17 Eigenschaften bestimmen die Verwendung 48


3.2.1.1 (2) Kombinationen charakteristischer Eigenschaften ausgewählter Stoffe nennen (Eisen, Kupfer, Silber, Magnesium)

3.2.1.1 (7) die Änderung der Stoffeigenschaften in Abhängigkeit von der Partikelgröße an einem Beispiel beschreiben (Nanopartikel, Verhältnis Oberfläche zu Volumen)

3.2.1.2 (1) Atome, Moleküle und Ionengruppen als Stoffteilchen beschreiben und entsprechenden Reinstoffen zuordnen

3.2.1.2 (2) Stoffe anhand ihrer Stoffteilchen ordnen (Metalle, Edelgase, flüchtige Stoffe, Salze)

2.1 (1),(2),(7), (9),(10)

2.2 (1),(2),(3),(6), (10)

2.3 (5),(11)

Beispielcurriculum 1: 2. Stoffeigenschaften 4. Reinstoffe und Gemische

In einem am Beispielcurriculum 1 orientierten Unterricht wird Kap. 1.15 weggelassen. Ein differenziertes Teilchenmodell wird dann in Kap. 4.6 eingeführt.

Beispielcurriculum 2: 3. Eigenschaften von Stoffen 4. Reinstoffe, Gemische und Gemischtrennung

In einem am Beispielcurriculum 2 orientierten Unterricht wird das differenzierte Teilchenmodell in Kap. 1.15 eingeführt und evtl. mit Inhalten aus Kap. 6.5 vertieft.



VB: Alltagskonsum



2

2

1.18 Impulse Der Diagnosebogen 50

1.19 Durchblick Zusammenfassung und Übung 51

Vorbereiten, Durchführen und Besprechen von Klassenarbeiten

Diagnosebogen: http://code.klett.de/5b26td

http://code.klett.de/5b26td


Stunden (ca.)




Klasse 8 2 Mischen und Trennen

1

1

2 Mischen und Trennen 53

Die Stoffe um uns herum 54

2.1 Reinstoffe und Gemische 56

3.2.1.1 (6) ein sinnvolles Ordnungsprinzip zur Einteilung der Stoffe darstellen und anwenden (Reinstoff, homogenes und heterogenes Gemisch, Lösung, Legierung, Suspension, Emulsion, Rauch, Nebel)

2.1 (7),(8)

2.2 (3)

Beispielcurriculum 1: 4. Reinstoffe und Gemische

Beispielcurriculum 2: 4. Reinstoffe, Gemische und Gemischtrennung


3

3

2.2 Impulse Vom Steinsalz zum Kochsalz 58

2.3 Trinkwasser aus Salzwasser 60

2.4 Exkurs Vom Wein zum Branntwein 62

2.5 Trennverfahren im Labor 64

2.6 Fachmethode Quantitatives Arbeiten 66

2.7 Fachmethode Bestimmung von Massenanteilen 68

2.8 Praktikum Lebensmittel — interessante Gemische 69

2.9 Praktikum Trennung von Gemischen durch Chromatografie 70

3.2.1.1 (4) ein Experiment zur Trennung eines Gemisches planen und durchführen

3.2.1.1 (5) an einem ausgewählten Stoff den Weg von der industriellen Gewinnung aus Rohstoffen bis zur Verwendung darstellen (Kochsalz)

3.2.2.2 (7) Berechnungen durchführen und dabei Größen und Einheiten korrekt nutzen (Massenanteil)

2.1 (2),(4),(5),(6), (12)

2.2 (1),(2),(5),(6),(8), (10)

2.3 (1),(3),(7),(8), (10)

Beispielcurriculum 1: 4. Reinstoffe und Gemische

Beispielcurriculum 2: 4. Reinstoffe, Gemische und Gemischtrennung

VB: Alltagskonsum


NWT: 3.2.3.4 Stoffströme und Verfahren

M: 3.1.2 Leitidee Messen (8)

M: 3.2.1 Leitidee Zahl — Variable — Operation (10)

2

2

2.10 Durchblick Zusammenfassung und Übung 71 Vorbereiten, Durchführen und Besprechen von Klassenarbeiten

Diagnosebogen: http://code.klett.de/z3tx33

http://code.klett.de/z3tx33


Stunden (ca.)




Klasse 8 3 Verbrennung und Sauerstoff

4

5

3 Verbrennung und Sauerstoff 73

Verbrennungen 74

3.1 Praktikum Lagerfeuer 76

3.2 Praktikum Untersuchung einer Kerzenflamme 77

3.3 Beobachtungen an einer Kerzenflamme 78

3.4 Ein Feuer entsteht 80

3.5 Die Verbrennung — eine chemische Reaktion 82

3.2.2.1 (1) beobachtbare Merkmale chemischer Reaktionen beschreiben

3.2.2.1 (2) ausgewählte Experimente zu chemischen Reaktionen unter Beteiligung von Sauerstoff, Kohlenstoff durchführen, im Protokoll darstellen und in Fach- und Alltagskontexte einordnen

3.2.2.1 (6) Nachweise für ausgewählte Stoffe durchführen und beschreiben (Wasser, Kohlenstoffdioxid)

3.2.2.1 (7) den Zerteilungsgrad als Möglichkeit zur Steuerung chemischer Reaktionen beschreiben

3.2.2.3 (2) die Begriffe exotherm und endotherm erklären und entsprechenden Phänomenen zuordnen

3.2.2.3 (7) Modellexperimente zur Brandbekämpfung durchführen und Maßnahmen zum Brandschutz begründen

2.1 (1),(3),(4),(5), (8),(10)

2.2 (4),(5),(6),(7), (10)

2.3 (1),(7),(8),(11)

Beispielcurriculum 1: 5. Die chemische Reaktion



BNT: 3.1.4 Energie effizient nutzen (7)

4

4

3.6 Luft und Sauerstoff 84

3.7 Bestandteile der Luft 86

3.2.1.1 (2) Kombinationen charakteristischer Eigenschaften ausgewählter Stoffe nennen (Luft, Sauerstoff)

3.2.1.1 (10) die Zusammensetzung der Luft nennen und die Veränderungen des Kohlenstoffdioxidanteils hinsichtlich ihrer globalen Auswirkungen bewerten (Volumenanteile von Stickstoff, Sauerstoff, Edelgasen und Kohlenstoffdioxid)

3.2.2.1 (2) ausgewählte Experimente zu chemischen Reaktionen unter Beteiligung von Sauerstoff und ausgewählten Metallen durchführen, im Protokoll darstellen und in Fach- und Alltagskontexte einordnen

3.2.2.1 (6) Nachweise für ausgewählte Stoffe durchführen und beschreiben (Sauerstoff)

2.1 (1),(2),(4),(5), (7)

2.2 (1),(2),(3),(6), (7),(10)

2.3 (1),(6),(9),(10)

Beispielcurriculum 1: 8. Bestandteile der Luft

Beispielcurriculum 2: 8. Bestandteile der Luft

BNE: Bedeutung und Gefährdungen einer nachhaltigen Entwicklung

MB: Produktion und Präsentation


Stunden (ca.)




2

4

3.8 Metalle reagieren zu Oxiden 88

3.9 Die Oxide von Schwefel und Kohlenstoff 90

3.2.1.1 (1) Stoffeigenschaften experimentell untersuchen und beschreiben (Oxide)

3.2.1.1 (2) Kombinationen charakteristischer Eigenschaften ausgewählter Stoffe nennen (Oxide)

3.2.2.1 (2) ausgewählte Experimente zu chemischen Reaktionen unter Beteiligung von Sauerstoff, Schwefel, Kohlenstoff und ausgewählten Metallen durchführen, im Protokoll darstellen und in Fach- und Alltagskontexte einordnen

2.1 (1),(4),(5),(7)

2.2 (1),(2),(3),(6), (7),(10)

2.3 (1)

Beispielcurriculum 1: 9. Oxidation, Reduktion, Redoxreaktion und Brandbekämpfung

Beispielcurriculum 2: 9. Reaktionen mit Sauerstoff genauer betrachtet




3

3

3.10 Energie aus Verbrennungsreaktionen 92

3.11 Exkurs Luftverschmutzung 94

3.12 Exkurs Kohlenstoffdioxid und der Treibhauseffekt 95

3.13 Exkurs Reinhaltung der Luft 96

3.2.1.1 (2) Kombinationen charakteristischer Eigenschaften ausgewählter Stoffe nennen (Kohlenstoffdioxid, Schwefeldioxid, Stickstoffdioxid, Ozon, Kohlenstoffmonooxid)

3.2.1.1 (10) die Zusammensetzung der Luft nennen und die Veränderungen des Kohlenstoffdioxidanteils hinsichtlich ihrer globalen Auswirkungen bewerten

3.2.2.3 (1) energetische Erscheinungen bei chemischen Reaktionen mit der Umwandlung eines Teils der in Stoffen gespeicherten Energie in andere Energieformen erklären (thermische Energie, elektrische Energie)

2.1 (1),(2),(5)

2.2 (1),(2),(3),(8)

2.3 (2),(6),(7),(9), (10)





BNT: 3.1.4 Energie effizient nutzen

PH: 3.2.3 Energie

NWT: 3.2.1 Denk- und Arbeitsweisen in Naturwissenschaften und Technik: Systeme und Prozesse (2)

3

4

3.14 Stille Verbrennungen und Explosionen 98

3.15 Praktikum Feuer löschen 100

3.16 Brände verhüten und löschen 101

3.17 Impulse Eine Dokumentation erstellen 104


3.2.2.3 (5) die Zufuhr von Energie als Voraussetzung zum Start chemischer Reaktionen erklären (Verbrennungen, Explosionen)

3.2.2.3 (7) Modellexperimente zur Brandbekämpfung durchführen und Maßnahmen zum Brandschutz begründen

2.1 (1),(3),(5),(8)

2.2 (4),(6),(10)

2.3 (1),(7),(8),(9), (11)




VB: Alltagskonsum

BNT: 3.1.4 Energie effizient nutzen (7)

2

2


Diagnosebogen: http://code.klett.de/6xw7mu

http://code.klett.de/6xw7mu


Stunden (ca.)




Klasse 8 4 Chemische Reaktionen — genauer betrachtet

4

6

4 Chemische Reaktionen — genauer betrachtet 107

Faszination chemischer Reaktionen 108

4.1 Metalle reagieren mit Schwefel zu Sulfiden 110

4.2 Verbindungen und elementare Stoffe 112

4.3 Praktikum Experimente mit Sulfiden 113

4.4 Chemische Reaktion und Energie 114

3.2.1.1 (6) ein sinnvolles Ordnungsprinzip zur Einteilung der Stoffe darstellen und anwenden (Reinstoff, homogenes und heterogenes Gemisch)


3.2.2.1 (2) ausgewählte Experimente zu chemischen Reaktionen unter Beteiligung von Schwefel und ausgewählten Metallen planen, durchführen, im Protokoll darstellen und in Fach- und Alltagskontexte einordnen

3.2.2.1 (4) die Umkehrbarkeit von chemischen Reaktionen beispielhaft beschreiben (Synthese und Analyse)

3.2.2.3 (2) die Begriffe exotherm und endotherm erklären und entsprechenden Phänomenen zuordnen

3.2.2.3 (3) energetische Zustände der Edukte und Produkte exothermer und endothermer Reaktionen vergleichen

2.1 (1),(4),(5),(7), (8),(10)

2.2 (3),(4),(6),(7), (10)

2.3 (1),(2)





Stunden (ca.)




9

11

4.5 Chemische Reaktion und die Masse der Stoffe 116

4.6 Atome, Moleküle, Ionengruppen 117

4.7 Atome, Elemente und Symbole 118

4.8 Chemische Reaktionen auf Teilchenebene betrachtet 120

4.9 Praktikum Ermittlung von Verhältnisformeln 121

4.10 Fachmethode Vom Massenverhältnis zur Verhältnisformel 122

4.11 Vom Reaktionsschema zur Reaktionsgleichung 124

4.12 Impulse Formeln und Reaktionsgleichungen verstehen 127

3.2.1.2 (1) Atome, Moleküle und Ionengruppen als Stoffteilchen beschreiben und entsprechenden Reinstoffen zuordnen

3.2.1.2 (2) Stoffe anhand ihrer Stoffteilchen ordnen (Metalle, Salze)

3.2.1.3 (1) die Ionenbindung erklären und typische Eigenschaften der Salze und Salzlösungen begründen (Ionengitter, hohe Schmelztemperatur, elektrische Leitfähigkeit)

3.2.2.1 (3) die chemische Reaktion als Veränderung von Atomen, Molekülen und Ionen beziehungsweise als Neuanordnung von Atomen oder Ionen durch das Lösen und Knüpfen von Bindungen erklären

3.2.2.2 (1) den Zusammenhang zwischen Massen- und Atomanzahlerhaltung bei chemischen Reaktionen erläutern

3.2.2.2 (2) Experimente zur Massenerhaltung bei chemischen Reaktionen und zur Ermittlung eines Massenverhältnisses durchführen und unter Anleitung auswerten.

3.2.2.2 (3) Reaktionsgleichungen aufstellen (Formelschreibweise)

3.2.2.2 (5) den Informationsgehalt einer chemischen Formel erläutern (Verhältnisformel)

3.2.2.2 (7) Berechnungen durchführen und dabei Größen und Einheiten korrekt nutzen (Atommasse, Teilchenzahl, Masse)

2.1 (1),(5),(9), (10),(11),(12)

2.2 (3),(4),(5),(6)

2.3 (1),(2)

Beispielcurriculum 1: 6. Atommasse, Stoffmenge und molare Masse 7. Chemische Reaktionen und Massengesetze

Beispielcurriculum 2: 5. Reinstoffe und ihre Stoffteilchen 7. Gesetzmäßigkeiten chemischer Reaktionen

Die hier beschriebenen Berechnungen können auch ohne Kenntnis der Stoffmenge und der molaren Masse durchgeführt werden. Deshalb werden diese Größen erst in Kap. 9 eingeführt.

NWT: 3.2.3.1 Eigenschaften von Stoffen

PH: 3.2.5 Grundgrößen der Elektrizitätslehre




Stunden (ca.)




3

3

4.13 Ötzi und sein Kupferbeil 128

4.14 Vom Metalloxid zum Metall 130

4.15 Der Hochofen — ein großtechnischer Prozess 132

4.16 Exkurs Stahl — ein Hightech-Produkt 134

4.17 Recycling von Metallen 136

4.18 Fachmethode Metallgewinnung quantitativ 137

3.2.1.1 (5) an einem ausgewählten Stoff den Weg von der industriellen Gewinnung aus Rohstoffen bis zur Verwendung darstellen (Kupfer, Eisen)

3.2.2.1 (2) ausgewählte Experimente zu chemischen Reaktionen unter Beteiligung von Sauerstoff, Kohlenstoff und ausgewählten Metallen planen, durchführen, im Protokoll darstellen und in Fach- und Alltagskontexte einordnen

3.2.2.2 (1) den Zusammenhang zwischen Massen- und Atomanzahlerhaltung bei chemischen Reaktionen erläutern


2.1 (1),(4),(5)

2.2 (1),(2),(4),(5), (6),(7),(8),(10)

2.3 (1),(8),(10)



VB: Qualität der Konsumgüter



2

2


Diagnosebogen: http://code.klett.de/9z7e3p

http://code.klett.de/9z7e3p


Stunden (ca.)




Klasse 8 Klasse 9

5 Wasser und Wasserstoff

5

5

5 Wasser und Wasserstoff 141

Wasser — ein besonderer Stoff 142

5.1 Wasser und die chemische Formel H2O 144

5.2 Eigenschaften von Wasserstoff 146

5.3 Wasserstoff — ein Energieträger 148



3.2.2.1 (2) ausgewählte Experimente zu chemischen Reaktionen unter Beteiligung von Sauerstoff, Wasserstoff und ausgewählten Metallen planen, durchführen, im Protokoll darstellen und in Fach- und Alltagskontexte einordnen

3.2.2.1 (6) Nachweise für ausgewählte Stoffe durchführen und beschreiben (Wasserstoff)

3.2.2.3 (1) energetische Erscheinungen bei chemischen Reaktionen mit der Umwandlung eines Teils der in Stoffen gespeicherten Energie in andere Energieformen erklären (thermische Energie, elektrische Energie)

3.2.2.3 (9) die Kohlenstoffdioxidbilanz und die Reaktionsenergie bei der Verbrennung verschiedener Brennstoffe vergleichen, um die Verwendung verschiedener Energieträger zu bewerten (Wasserstoff)

2.1 (1),(2),(4),(5), (6),(7)

2.2 (8),(9),(10)

2.3 (2),(6),(7),(9), (10),(11)

Beispielcurriculum 1: 10. Wasserstoff, Wasser, Satz von Avogadro (Klasse 8)

Beispielcurriculum 2: 1. Wasser und Wasserstoff (Klasse 9)

Wenn bereits in Klasse 8 das Teilchenmodell in Atome, Moleküle und Ionengruppen differenziert wird (Kap. 1.15), wird Kap. 5 in Klasse 9 behandelt.



VB: Alltagskonsum




BNT: 3.1.4 Energie effizient nutzen

PH: 3.2.3 Energie

5

5

5.4 Volumen und Teilchenanzahl von Gasen 149

5.5 Die Molekülformel von Wasser 150

5.6 Aktivierungsenergie und Katalyse 152

5.7 Praktikum Katalyse 154

3.2.1.2 (1) Moleküle als Stoffteilchen beschreiben und entsprechenden Reinstoffen zuordnen

3.2.2.3 (3) energetische Zustände der Edukte und Produkte exothermer und endothermer Reaktionen vergleichen

3.2.2.3 (5) die Zufuhr von Energie als Voraussetzung zum Start chemischer Reaktionen erklären (Aktivierungsenergie) und mit der Energiezufuhr bei endothermen Reaktionen vergleichen

3.2.2.3 (6) den Einfluss von Katalysatoren auf die Aktivierungsenergie beschreiben

2.1 (1),(9),(10)

2.2 (3),(4),(6),(8)

2.3 (1),(2),(6),(8)

Beispielcurriculum 1: 10. Wasserstoff, Wasser, Satz von Avogadro

Beispielcurriculum 2: 1. Wasser und Wasserstoff

Wenn bereits in Klasse 8 das Teilchenmodell in Atome, Moleküle und Ionengruppen differenziert wird (Kap. 1.15), wird Kap. 5 in Klasse 9 behandelt.


Stunden (ca.)




2

2


Diagnosebogen: http://code.klett.de/nv9v7y

Klasse 9 6 Periodensystem und Atombau

6

5

6 Periodensystem und Atombau 157

Die Erforschung des Atombaus 158

6.1 Die Alkalimetalle — eine Elementgruppe 160

6.2 Exkurs Die Erdalkalimetalle 162

6.3 Elementgruppen und das Periodensystem 164

6.4 Elektrische Ladung im Atom 166

6.5 Das Kern-Hülle-Modell 168

6.6 Der Atomkern 170

6.7 Exkurs Isotope 171

6.8 Exkurs Altersbestimmung mit der Radiocarbonmethode 172


3.2.1.2 (4) die Größenordnungen von Teilchen vergleichen

3.2.1.2 (5) mit Atommodellen den Aufbau von Atomen und Ionen erläutern (Proton, Elektron, Neutron, Kern-Hülle-Modell)

3.2.1.2 (6) den Rutherford‘schen Streuversuch beschreiben und die Versuchsergebnisse im Hinblick auf die Entwicklung des Kern-Hülle-Modells erläutern

3.2.1.2 (7) den Zusammenhang zwischen Atombau und Stellung der Atome im Periodensystem der Elemente erklären (Atomsymbole, Ordungszahl, Protonenanzahl, Elektronenanzahl, Neutronenanzahl, Massenzahl, Hauptgruppe, Periode, Vorhersagen von Mendelejew)

2.1 (1),(6),(7),(9), (10),(11)

2.2 (1),(3),(4),(10)

2.3 (2),(4),(5)

Beispielcurriculum 1: 1. Atombau

Beispielcurriculum 2: 2. Periodensystem und Atommodell




PH: 3.3.4 Struktur der Materie (1)

8

5

6.9 Das Energiestufenmodell und das Schalenmodell 174

6.10 Abspaltung von Elektronen aus der Atomhülle 176

6.11 Exkurs Ionisierungsenergien unterschiedlicher Elemente 177

6.12 Atombau und Periodensystem

6.13 Impulse Das Periodensystem in drei Ebenen 179

3.2.1.2 (5) mit Atommodellen den Aufbau von Atomen und Ionen erläutern (Schalen-/Energiestufenmodell, Außenelektron, Ionenbildung, Ionisierungsenergie, Edelgaskonfiguration)

3.2.1.2 (7) den Zusammenhang zwischen Atombau und Stellung der Atome im Periodensystem der Elemente erklären (Außenelektronen)

2.1 (9),(10),(11)

2.2 (1),(3),(4)

2.3 (2),(5)

Beispielcurriculum 1: 1. Atombau

Beispielcurriculum 2: 2. Periodensystem und Atommodell


2

2


Diagnosebogen: http://code.klett.de/sf2i5a

http://code.klett.de/nv9v7y

http://code.klett.de/sf2i5a


Stunden (ca.)




Klasse 9 7 Ionenverbindungen und Elektronenübergänge

12

10

7 Ionenverbindungen und Elektronenübergänge183

Salze und Metalle 184

7.1 Praktikum Salze 186

7.2 Ionen in Salzlösungen 187

7.3 Metalle und ihre Bindung 188

7.4 Halogene 190

7.5 Natriumchlorid und andere Ionenverbindungen 192

7.6 Halogene sind Salzbildner 194

7.7 Exkurs Salze — eine bedeutende Stoffklasse 196

7.8 Die Ionenbindung 198

7.9 Exkurs Gitterbildung und Energie 200

7.10 Praktikum Kristallzüchtung 201

7.11 Praktikum Nachweise von Ionen 202

7.12 Fachmethode Formeln und Namen von Ionenverbindungen

7.13 Eigenschaften von Ionenverbindungen 204

3.2.1.2 (1) Ionengruppen als Stoffteilchen beschreiben und entsprechenden Reinstoffen zuordnen

3.2.1.2 (5) mit Atommodellen den Aufbau von Ionen erläutern (Proton, Elektron, Neutron, Kern-Hülle-Modell, Schalen-/Energiestufenmodell, Außenelektron, Ionenbildung, Ionisierungsenergie, Edelgaskonfiguration)

3.2.1.3 (1) die Ionenbindung erklären und typische Eigenschaften der Salze und Salzlösungen begründen (Ionengitter, Sprödigkeit, hohe Schmelztemperatur, elektrische Leitfähigkeit)

3.2.1.3 (2) die Metallbindung erklären und damit typische Eigenschaften der Metalle begründen (Duktilität, elektrische Leitfähigkeit)

3.2.1.3 (7) Reinstoffen aufgrund ihrer Stoffeigenschaften Stoffteilchen und Bindungstypen zuordnen (Metallbindung)

2.1 (8),(9),(10), (11)

2.2 (1),(3),(4)

2.3 (1),(2),(5),(7)

Beispielcurriculum 1: 2. Metalle und Metallbindung 3. Ionen und Ionenbindung, Redoxreaktion

Beispielcurriculum 2: 3. Atome und Metallbindung 4. Ionen und Ionenbindung




7

6

7.14 Elektronenübergänge — Redoxreaktionen 206

7.15 Die Redoxreihe der Metall-Atome und Metall-Ionen 207

7.16 Elektrolysen — Redoxreaktionen durch elektrischen Strom 208

7.17 Exkurs Metallgewinnung durch Elektrolyse 209

7.18 Exkurs Korrosionschutz durch Elektrolyse 210

7.19 Praktikum Verkupfern von Gegenständen 211

7.20 Energiespeicherung durch Elektrolyse 212

7.21 Exkurs Akkumulatoren 213

7.22 Impulse Fachsprachentrainer 214

3.2.2.1 (5) das Donator-Akzeptor-Prinzip erklären und auf Redoxreaktionen (Oxidation, Reduktion, Elektronenübergang)

3.2.2.3 (4) ein Experiment zur Elektrolyse einer Metallsalz-Lösung durchführen und auswerten (Prinzip eines elektrochemischen Energiespeichers)

2.1 (5),(6),(8),(9), (10)

2.2 (4),(8)

2.3 (1),(6)

Beispielcurriculum 1: 3. Ionen und Ionenbindung, Redoxreaktion

Beispielcurriculum 2: 4. Ionen und Ionenbindung

BNE: Bedeutung und Gefährdung einer nachhaltigen Entwicklung

VB: Alltagskonsum

NWT: 3.2.2.2 Energieversorgungssysteme (4)

PH: 3.2.3 Energie (3)


Stunden (ca.)




2

2


Diagnosebogen: http://code.klett.de/g64h9h

Klasse 9 8 Die Bindung in Molekülen

7

6

8 Die Bindung in Molekülen 217

Wasser — mehr als ein Lösungsmittel 218

8.1 Die Elektronenpaarbindung 220

8.2 Der räumliche Bau von Molekülen 222

8.3 Exkurs Riesenmoleküle aus Kohlenstoff-Atomen 224

8.4 Impulse Die Struktur von Molekülen — Formeln und Modelle 226

8.5 Die polare Elektronenpaarbindung 228

3.2.1.3 (3) die Molekülbindung durch Elektronenpaarbindung unter Anwendung der Edelgasregel erläutern (bindende und nichtbindende Elektronenpaare, Lewis-Schreibweise, Einfach- und Mehrfach-Bindung)

3.2.1.3 (4) polare und unpolare Elektronenpaarbindungen vergleichen (Elektronegativität)

3.2.1.3 (5) den räumlichen Bau von Molekülen mithilfe eines Modells erklären

3.2.1.3 (6) den Zusammenhang zwischen Bindungstyp, räumlichem Bau und Dipol-Eigenschaft bei Molekülen darstellen (H2, HCl, CO2, NH3)

3.2.1.3 (7) Reinstoffen aufgrund ihrer Stoffeigenschaften Stoffteilchen und Bindungstypen zuordnen (Elektronenpaarbindung, Ionenbindung)

3.2.1.3 (8) zwischenmolekulare Wechselwirkungen erklären (Wechselwirkungen zwischen temporären Dipolen, Wechselwirkungen zwischen permanenten Dipolen, Wasserstoffbrücken)

2.1 (4),(8),(9), (10),(11)

2.2 (3),(4), (5)

2.3 (1)

Beispielcurriculum 1: 4. Elektronenpaarbindung 5. Vergleich zwischen den Bindungstypen

In Kap. 8.5 stehen die Ionenbindung und die Elektronenpaarbindung im direkten Vergleich. Nach dem Beispielcurriculum 1 wird auch die Metallbindung (Kap. 7.3) in den Vergleich einbezogen.

Beispielcurriculum 2: 5. Moleküle und Elektronenpaarbindung


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Stunden (ca.)




4

4

8.6 Wasser - Molekülbau und Eigenschaften 230

8.7 Wasser als Lösungsmittel 232

8.8 Exkurs Energie beim Lösen von Salzen 233

8.9 Praktikum Kristallisationswärme 234

8.10 Impulse Gruppenpuzzle — die Bindung zwischen Atomen 235


3.2.1.1 (2) Kombinationen charakteristischer Eigenschaften ausgewählter Stoffe nennen (Wasser)


3.2.1.3 (10) die besonderen Eigenschaften von Wasser erklären (Dichteanomalie, hohe Siedetemperatur, räumlicher Bau des Wassermoleküls, Wasserstoffbrücken)

3.2.1.3 (11) ausgehend von den zwischenmolekularen Wechselwirkungen ausgewählte Eigenschaften von Stoffen erklären (Löslichkeit)

3.2.1.3 (12) den Lösungsvorgang von Salzen auf der Teilchenebene beschreiben (Hydratation)

2.1 (1),(6),(7), (10),(11)

2.2 (1),(2),(3),(4), (5),(6),(10)

2.3 (7)

Beispielcurriculum 1: 6. Wasser

Beispielcurriculum 2: 5. Moleküle und Elektronenpaarbindung

MB: Information und Wissen





2

2


Diagnosebogen: http://code.klett.de/m32jw5

http://code.klett.de/m32jw5


Stunden (ca.)




Klasse 9 9 Säuren und Basen — Protonenübergänge

14

10

9 Säuren und Basen — Protonenübergänge 239

Säuren und Laugen im Alltag 240

9.1 Praktikum Eigenschaften saurer Lösungen 242

9.2 Salzsäure und Chlorwasserstoff 243

9.3 Bildung von Salzsäure — eine Protonenübergangsreaktion 244

9.4 Säuren und saure Lösungen 246

9.5 Exkurs Schweflige Säure und Schwefelsäure 247

9.6 Impulse Sulfate und Hydrogensulfate 249

9.7 Kohlensäure und ihre Salze 250

9.8 Vom Natrium zur Natronlauge 252

9.9 Hydroxide und alkalische Lösungen 254

9.10 Ammoniak und Ammoniumchlorid 256

9.11 Die Säure-Base-Definition nach BRØNSTED 258

9.12 Das Donator-Akzeptor-Prinzip 259

9.13 Die Neutralisation 260

9.14 Praktikum Untersuchung von Reinigungsmitteln 262

9.15 pH-Wert und Indikatoren 263

9.16 Typische Reaktionen von Säuren und Basen 264

3.2.1.1 (2) Kombinationen charakteristischer Eigenschaften ausgewählter Stoffe nennen (Kohlenstoffdioxid, Wasser, Natriumchlorid, Natriumhydroxid, Magnesiumoxid, Salzsäure)

3.2.1.1 (8) die Eigenschaften wässriger Lösungen (sauer, alkalisch, neutral) untersuchen und die Fachbegriffe sauer, alkalisch und neutral der pH-Skala zuordnen

3.2.1.1 (9) Beispiele für alkalische und saure Lösungen nennen und deren Verwendung im Alltag beschreiben (Natronlauge, Ammoniak-Lösung, Salzsäure, kohlensaure Lösung, verdünnte Essigsäure)

3.2.1.2 (8) sauren und alkalischen Lösungen die entsprechenden Teilchen zuordnen (Oxonium- und Hydroxid-Ionen)

3.2.2.1 (5) das Donator-Akzeptor-Prinzip erklären und auf Säure-Base-Reaktionen (Protonenübergang, Neutralisation) anwenden

3.2.2.1 (8) Indikatoren zur Identifizierung neutraler, saurer und alkalischer Lösungen nutzen (Universalindikator)


3.2.2.2 (4) Verhältnis- und Molekülformeln mithilfe der Edelgasregel aufstellen

3.2.2.2 (5) den Informationsgehalt einer chemischen Formel erläutern (Verhältnisformel, Molekülformel, Strukturformel, räumliche Darstellung)

2.1 (1),(5),(7),(8), (9),(10),(11)

2.2 (1),(2),(3),(4), (5),(6)

Beispielcurriculum 1: 7. Säure-Base-Reaktionen

Beispielcurriculum 2: 6. Chemische Reaktionen — Donator-Akzeptor-Prinzip

VB: Alltagskonsum


Stunden (ca.)




6

6

9.17 Die Stoffmenge und die molare Masse 266

9.18 Die Stoffmengenkonzentration 268

9.19 Impulse Chemie im Beruf 270

9.20 Praktikum Volumen messen mit Pipette und Bürette 271

9.21 Impulse Konzentrationsermittlung durch Säure-Base-Titration 272

9.22 Praktikum Titration — Maßanalyse 273

9.23 Exkurs Salpetersäure und Nitrate 274

9.24 Exkurs Phosphorsäure und Phosphate 276

3.2.1.1 (9) Beispiele für alkalische und saure Lösungen nennen und deren Verwendung im Alltag beschreiben (Salpetersäure, Phosphorsäure)


3.2.2.2 (4) Verhältnis- und Molekülformeln mithilfe der Edelgasregel aufstellen

3.2.2.2 (5) den Informationsgehalt einer chemischen Formel erläutern (Verhältnisformel, Molekülformel, Strukturformel, räumliche Darstellung)

3.2.2.2 (6) eine Säure-Base-Titration durchführen und auswerten (Neutralisation)

3.2.2.2 (7) Berechnungen durchführen und dabei Größen und Einheiten korrekt nutzen (Atommasse, Teilchenzahl, Masse, Dichte, Stoffmenge, molare Masse, molares Volumen, Massenanteil, Stoffmengenkonzentration)

2.1 (5),(6),(10), (11),(12)

2.2 (3),(4),(5),(7), (10)

2.3 (1),(7)

Beispielcurriculum 1: 6. Säure-Base-Reaktion

Beispielcurriculum 2: 6. Chemische Reaktionen — Donator-Akzeptor-Prinzip

VB: Alltagskonsum



2

2


Diagnosebogen: http://code.klett.de/dm423k

http://code.klett.de/dm423k


Stunden (ca.)




Klasse 10 10 Kohlenwasserstoffe

4

4

10 Kohlenwasserstoffe 279

Kohlenwasserstoffe — wichtige Energieträger 280

10.1 Erdgas und Erdöl 282

10.2 Methan — Hauptbestandteil von Erdgas und Biogas 284

10.3 Die Molekülformel des Methans 286

10.4 Praktikum Dem Bau des Methan-Moleküls auf der Spur 287


3.2.1.1 (5) an einem ausgewählten Stoff den Weg von der industriellen Gewinnung aus Rohstoffen bis zur Verwendung darstellen (Erdgas, Erdöl)

3.2.1.1 (11) organische Stoffe mithilfe typischer Eigenschaften beschreiben (Methan)

3.2.1.1 (12) die Verwendung ausgewählter organischer Stoffe aufgrund ihrer Eigenschaften in Alltag und Technik erläutern (Methan)

3.2.2.2 (7) Berechnungen durchführen und dabei Größen und Einheiten korrekt nutzen (Atommasse, Teilchenzahl, Masse, Dichte, Stoffmenge, molare Masse, molares Volumen, Massenanteil, Stoffmengenkonzentration)

3.2.2.3 (8) die Verwendung von Erdöl als Rohstoff und als Brennstoff vergleichen und bewerten

3.2.2.3 (9) die Kohlenstoffdioxidbilanz und die Reaktionsenergie bei der Verbrennung verschiedener Brennstoffe vergleichen, um die Verwendung verschiedener Energieträger zu bewerten (Methan)

2.1 (1),(2),(3),(6), (7),(12)

2.2 (1),(2),(4),(5), (6),(8),(9)

2.3 (1),(6),(7),(8), (9),(10),(11)

Beispielcurriculum 1: 1. Kohlenwasserstoffe



VB: Alltagskonsum


BNE: Bedeutung und Gefährdung einer nachhaltigen Entwicklung








Stunden (ca.)




5

5

10.5 Die Alkane 288

10.6 Der räumliche Bau von Alkan-Molekülen 290

10.7 Impulse Lernzirkel: Alkane 291

10.8 Eigenschaften der Alkane 292

10.9 Die Substitution — ein organischer Reaktionstyp 295


3.2.1.1 (11) organische Stoffe mithilfe typischer Eigenschaften beschreiben (Methan, Heptan)

3.2.1.1 (14) Änderungen von Stoffeigenschaften innerhalb einer homologen Reihe beschreiben (homologe Reihe der Alkane)

3.2.1.1 (15) ausgewählte organische Stoffklassen bezüglich ihrer Stoffeigenschaften vergleichen (Siedetemperatur und Wasserlöslichkeit von Alkanen)

3.2.1.2 (10) organische Kohlenstoffverbindungen mithilfe von Strukturelementen ordnen (Einfachbindungen zwischen Kohlenstoffatomen)

3.2.1.2 (11) die Nomenklaturregeln nach IUPAC nutzen, um organische Moleküle zu benennen (Alkane)

3.2.2.1 (9) ausgewählte chemische Reaktionen dem jeweiligen organischen Reaktionstyp zuordnen (Substitution an einem Alkan)

2.1 (1),(2),(3),(5), (7),(8),(10)

2.2 (1),(2),(3),(4), (5),(6)

2.3 (1),(9),(11)




VB: Alltagskonsum

9

9

10.10 Ethen — ein Alken 296

10.11 Die Addition — ein organischer Reaktionstyp 298

10.12 Riesenmoleküle durch Polymerisation 300

10.13 Exkurs Flüssiggas — flüssig oder gasförmig? 301

10.14 Impulse Welche Alkane sind im Feuerzeuggas? 302

10.15 Kohlenwasserstoffe und Isomerie 304

10.16 Gewinnung von Benzin aus Erdöl 306

10.17 Kraftfahrzeugbenzin 308

10.18 Kohlenstoffdioxid-Emission von Fahrzeugen 310

10.19 Vom fossilen Energieträger zum wertvollen Rohstoff 312

3.2.1.1 (5) an einem ausgewählten Stoff den Weg von der industriellen Gewinnung aus Rohstoffen bis zur Verwendung darstellen (Benzin)

3.2.1.1 (11) organische Stoffe mithilfe typischer Eigenschaften beschreiben (Ethen)

3.2.1.1 (12) die Verwendung ausgewählter organischer Stoffe aufgrund ihrer Eigenschaften in Alltag und Technik erläutern (Ethen, Benzin)

3.2.1.2 (10) organische Kohlenstoffverbindungen mithilfe von Strukturelementen ordnen (Mehrfachbindungen zwischen Kohlenstoffatomen)

3.2.2.1 (9) ausgewählte chemische Reaktionen dem jeweiligen organischen Reaktionstyp zuordnen (Addition an ein Alken)

2.1 (1),(2),(3),(10)

2.2 (1),(2),( 4), (5),(6),(8)

2.3 (1),(7),(8), (10),(11)




VB: Alltagskonsum





Stunden (ca.)




2

2


Diagnosebogen: http://code.klett.de/k3f6sq

Klasse 10 11 Alkohole

4

4

11 Alkohole 317

Die Vielfalt der Alkohole 318

11.1 Herstellung von alkoholischen Getränken 320

11.2 Exkurs Bierbrauen 321

11.3 Alkohol — Genussmittel und Alltagsdroge 322

11.4 Praktikum Alkoholische Gärung 324

3.2.1.1 (11) organische Stoffe mithilfe typischer Eigenschaften beschreiben (Ethanol, Glucose, Glycerin)

3.2.1.1 (12) die Verwendung ausgewählter organischer Stoffe aufgrund ihrer Eigenschaften in Alltag und Technik erläutern (Ethanol)

3.2.1.1 (13) die Gefahren und den Nutzen von Ethanol beschreiben (Alkoholkonsum)

2.1 (1),(2),(3)

2.2 (1),(4),(6)

2.3 (1),(7),(11)

Beispielcurriculum 1: 2. Alkohole und ihre Oxidationsprodukte


VB: Alltagskonsum


PG: Sucht und Abhängigkeit

VB: Bedürfnisse und Wünsche


5

5

11.5 Fachmethode Ethanol — vom Stoff zur Molekülformel 326

11.6 Der Aufbau des Ethanol-Moleküls 327

11.7 Ethanol — Eigenschaften und Verwendung 328

11.8 Impulse Super E10 — Bioethanol als Treibstoffzusatz 330


3.2.1.1 (11) organische Stoffe mithilfe typischer Eigenschaften beschreiben (Ethanol)

3.2.1.1 (13) die Gefahren und den Nutzen von Ethanol beschreiben (Desinfektionsmittel)


3.2.1.3 (9) aus der Struktur zweier Moleküle mögliche zwischenmolekulare Wechselwirkungen ableiten

3.2.2.3 (9) die Kohlenstoffdioxidbilanz und die Reaktionsenergie bei der Verbrennung verschiedener Brennstoffe vergleichen, um die Verwendung verschiedener Energieträger zu bewerten (Benzin)

2.1 (1),(2),(3),(6), (7),(10),(11)

2.2 (1),(4),(6),(8), (9),(10)

2.3 (1),(6),(7),(9), (10),(11)











http://code.klett.de/k3f6sq


Stunden (ca.)




4

4

11.9 Die Alkanole 332

11.10 Alkanole — Eigenschaften und Verwendung 334

11.11 Praktikum Nachweis von Alkoholen 336

11.12 Praktikum Alkohole als Emulgatoren 337

11.13 Mehrwertige Alkohole 338

11.14 Fachmethode Oxidationszahlen in organischen Verbindungen 340

3.2.1.1 (14) Änderungen von Stoffeigenschaften innerhalb einer homologen Reihe beschreiben (homologe Reihe der Alkanole)

3.2.1.1 (15) ausgewählte organische Stoffklassen bezüglich ihrer Stoffeigenschaften vergleichen (Siedetemperatur und Wasserlöslichkeit von Alkanolen)

3.2.1.2 (10) organische Kohlenstoffverbindungen mithilfe von Strukturelementen und funktionellen Gruppen ordnen (Hydroxylgruppe)

3.2.1.2 (11) die Nomenklaturregeln nach IUPAC nutzen, um organische Moleküle zu benennen (Alkanole)



3.2.1.3 (11) ausgehend von den zwischenmolekularen Wechselwirkungen ausgewählte Eigenschaften von Stoffen erklären (Siedetemperatur, Löslichkeit)

2.1 (2),(7),(8), (10),(11)

2.2 (1),(2),(4),(6), (8)

2.3 (11),(7)






Stunden (ca.)




5

5

11.15 Oxidation von Alkoholen 342

11.16 Aldehyde und Ketone 343

11.17 Praktikum Nachweis von Aldehyden 345

11.18 Exkurs Vom Alkohol zum Katerfrühstück 346

11.19 Exkurs Vergiftungen durch Methanol 347

3.2.1.1 (11) organische Stoffe mithilfe typischer Eigenschaften beschreiben (Propanal, Propanon, Glucose)

3.2.1.1 (12) die Verwendung ausgewählter organischer Stoffe aufgrund ihrer Eigenschaften in Alltag und Technik erläutern (Propanon/Aceton)

3.2.1.1 (13) die Gefahren und den Nutzen von Ethanol beschreiben (Alkoholkonsum)

3.2.1.2 (10) organische Kohlenstoffverbindungen mithilfe von Strukturelementen und funktionellen Gruppen ordnen (Aldehyd-, Ketogruppe)

3.2.1.2 (11) die Nomenklaturregeln nach IUPAC nutzen, um organische Moleküle zu benennen (Alkane, Alkanole, Alkanale, Alkanone, Carbonsäuren)



3.2.1.3 (11) ausgehend von den zwischenmolekularen Wechselwirkungen ausgewählte Eigenschaften von Stoffen erklären (Siedetemperatur, Löslichkeit)

3.2.2.1 (10) die Oxidation organischer Moleküle mithilfe von Strukturformeln und Reaktionsgleichungen darstellen (Alkanol zu Alkanal und Alkanol zu Alkanon)

2.1 (1),(2),(3),(8), (10),(11)

2.2 (1),(4),(6),(9)

2.3 (1),(6),(7),(11)




VB: Alltagskonsum





2

2


Diagnosebogen: http://code.klett.de/pr7t89

http://code.klett.de/pr7t89


Stunden (ca.)




Klasse 10 12 Carbonsäuren und Ester

12

12

12 Carbonsäuren und Ester 351

Der Natur abgeschaut — Carbonsäuren und Ester 352

12.1 Essig und Essigsäure 354

12.2 Praktikum Essig im Alltag 356

12.3 Impulse Essigsäure — genauer betrachtet 357

12.4 Carbonsäuren 358

12.5 Exkurs Carbonsäuren in Natur und Haushalt 360

12.6 Praktikum Organische Säuren in Lebensmitteln 362

12.7 Exkurs Gewinnung von Citronensäure 363


3.2.1.1 (5) an einem ausgewählten Stoff den Weg von der industriellen Gewinnung aus Rohstoffen bis zur Verwendung darstellen (Citronensäure)

3.2.1.1 (11) organische Stoffe mithilfe typischer Eigenschaften beschreiben (Ethansäure)

3.2.1.1 (12) die Verwendung ausgewählter organischer Stoffe aufgrund ihrer Eigenschaften in Alltag und Technik erläutern (zum Beispiel Ethansäure/Essigsäure)

3.2.1.1 (14) Änderungen von Stoffeigenschaften innerhalb einer homologen Reihe beschreiben (homologe Reihe der Alkansäuren)

3.2.1.1 (15) ausgewählte organische Stoffklassen bezüglich ihrer Stoffeigenschaften vergleichen (Siedetemperatur und Wasserlöslichkeit von Alkansäuren)

3.2.1.2 (10) organische Kohlenstoffverbindungen mithilfe von Strukturelementen und funktionellen Gruppen ordnen (Carboxylgruppe)

3.2.1.2 (11) die Nomenklaturregeln nach IUPAC nutzen, um organische Moleküle zu benennen (Carbonsäuren)


3.2.2.1 (10) die Oxidation organischer Moleküle mithilfe von Strukturformeln und Reaktionsgleichungen darstellen (Alkanal zur Alkansäure)

2.1 (1),(2),(3),(6), (7),(8),(10),(11)

2.2 (1),(2),(3),(4), (6),(8),(10)

2.3 (1),(7),(8), (10),(11)

Beispielcurriculum 1: 3. Alkansäuren

Beispielcurriculum 2: 3. Alkansäuren







VB: Alltagskonsum



Stunden (ca.)




6

6

12.8 Veresterung und Esterspaltung 364

12.9 Praktikum Die Vielfalt der Ester 366

12.10 Verwendung der Carbonsäureester 367

12.11 Exkurs Fette 368

12.12 Exkurs Riesenmoleküle durch Esterbildung 369

12.13 Impulse Poster — Informationen in Bildern und Texten 370

3.2.1.1 (11) organische Stoffe mithilfe typischer Eigenschaften beschreiben (Ethansäureethylester)

3.2.1.1 (12) die Verwendung ausgewählter organischer Stoffe aufgrund ihrer Eigenschaften in Alltag und Technik erläutern (Ethansäure/Essigsäure)

3.2.1.1 (15) ausgewählte organische Stoffklassen bezüglich ihrer Stoffeigenschaften vergleichen (Siedetemperatur und Wasserlöslichkeit von Estern)

3.2.1.2 (4) die Größenordnungen von Teilchen (Moleküle, Makromoleküle) vergleichen



3.2.2.1 (4) die Umkehrbarkeit von chemischen Reaktionen beispielhaft beschreiben (Kondensation und Hydrolyse)

3.2.2.1 (9) ausgewählte chemische Reaktionen dem jeweiligen organischen Reaktionstyp zuordnen (Kondensation am Beispiel der Veresterung)


2.1 (1),(2),(3),(7), (10),(11)

2.2 (1),(2),(4),(5), (6)

2.3 (1),(7),(11)

Beispielcurriculum 1: 4. Ester

Beispielcurriculum 2: 4. Ester


VB: Alltagskonsum


2

2


Diagnosebogen: http://code.klett.de/3nc222

http://code.klett.de/3nc222


Stunden (ca.)




Klasse 10 13 Der Kohlenstoff-Atom-Kreislauf

5

5

13 Der Kohlenstoff-Atom-Kreislauf 373

Kreislauf des Kohlenstoff-Atoms und Klima 374

13.1 Kohlenstoffoxide und Kohlensäure 376

13.2 Carbonate und Hydrogencarbonate 378

13.3 Exkurs Rund um den Kalk 380

13.4 Praktikum Kalk und Wasserhärte 382


3.2.1.1 (2) Kombinationen charakteristischer Eigenschaften ausgewählter Stoffe nennen (Kohlenstoffoxide, Kohlensäure)

3.2.1.3 (1) typische Eigenschaften der Salze und Salzlösungen begründen

2.1 (1),(6),(7),(9), (10),(11)

2.2 (1),(2),(3),(10)

2.3 (1),(2)



Nach BC 1 und 2 wird der Kohlenstoff-Atom-Kreislauf in Zusammenhang mit Kapitel 10 (vgl. 10.18) behandelt






5

5

13.5 Der Kreislauf der Kohlenstoff-Atome 384

13.6 Praktikum Versuche mit Kohlenstoffdioxid 386

13.7 Kohlenstoffdioxid im Ozean 388

13.8 Erdatmosphäre und Treibhauseffekt 390

13.9 Kohlenstoffdioxid in der Erdatmosphäre 392

13.10 Exkurs Landwirtschaft und Böden als Klimafaktoren 394

13.11 Impulse Erneuerbare Energiequellen 396

13.12 Exkurs Speicherung von Kohlenstoffdioxid 398


3.2.1.1 (10) die Zusammensetzung der Luft nennen und die Veränderungen des Kohlenstoffdioxidanteils hinsichtlich ihrer globalen Auswirkungen bewerten

3.2.2.1 (11) einen Kohlenstoffatomkreislauf in der belebten Natur als System chemischer Reaktionen beschreiben und Auswirkungen durch Eingriffe des Menschen bewerten

3.2.2.1 (8) Indikatoren zur Identifizierung neutraler, saurer und alkalischer Lösungen nutzen (Universalindikator)

3.2.2.3 (9) die Kohlenstoffdioxidbilanz und die Reaktionsenergie bei der Verbrennung verschiedener Brennstoffe vergleichen, um die Verwendung verschiedener Energieträger zu bewerten (Wasserstoff, Methan, Benzin)

2.1 (1),(2),(5),(6), (7)

2.2 (1),(2),(3),(8), (9),(10)

2.3 (2),(5),(6),(9), (10)



BNT: 3.1.2 Materialien trennen - Umwelt schützen


BIO: 3.3.3 Ökologie (8)

GEO: 3.2.2.3 Phänomene des Klimawandels

NWT: 3.2.1 Denk-und Arbeitsweisen in Naturwissenschaft und Technik: Systeme und Prozesse(2)



BNE: Bedeutung und Gefährdungen der nachhaltigen Entwicklung



2

2


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Bildungsplansynopse Chemie - asset.klett.de · Gymnasium, Klassen 8/9/10 zum Unterrichtswerk Elemente Chemie 8—10 Baden-Württemberg ISBN: 978-3-12-756311-5 Schule: Lehrerin / Lehrer: