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Vortrag Präparate und ExperimentPutri Wirmaida ClaudiaChristya Kartika Sophia Wynona

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InhaltDarstellung von Metallhalogeniden

Kaliumperchlorat

Manganit

Hexaamincobaltiodid

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Darstellung von Metalhalogeniden

Christya Kartika Sophia Wynona

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Gliederung

1. Eigenschaften von Metallen, Halogenen ( Edukte)

2. Sicherheitsaspekte

3. Dürchführung der Experimenten mit Versuchsaufbau und Reaktionsgleichung

Quelle : Wikipedia, Seilnacht.com

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MetalleEigenschaften :

Chemische elemente der 3. Periode Sehr unedel Stark elektropositive Metalle Agregatzustand : fest

Quelle : Wikipedia

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R- und S-Sätze von Metalle Natrium

Reagiert heftig mit Wasser Ätzend In geeigneten Flussigkeit behalten Behalter trocken halten

Magnesium & Alumunium Entzündlich Reagiert mit Wasser unter Blidung leicht entzündlicher

Gas Selbstentzündlich an der Luft (nicht stabil) Behalter trocken und dicht geschlossen halten Zum Löschen : kein Wasser

Quelle : Wikipedia

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SicherheithinweiseKeine offene Flamme

Keine Feuchtigkeit

Schutzbrille, Handschuhe, Schutzkleidung, Gesichtschutz

Kontakt mit Luft nicht zulassen (Al nicht phlegmatisiert)

Quelle : Wikipedia

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Halogene (Chlor, Iod)Eigenschaften :

Starke Oxidationsmittel Sehr reaktiv haut- und augenreizend Lungenshädigend

Sicherheit Unter dem Abzug arbeiten ! Gasdichter Versuchsaufbau

Qu

elle

: Wik

ipedia

chlorgas

Iod kristal

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Kaliumpermanganat & NatriumhydroxidKMnO4 = starkes Ox. Mittel, Brandfordernd

NaOH = ätzend, gegenüber Metall korrosiv

Arbeitschutz : Kein Papier, Kein Feuerquelle

Quelle : Wikipedia

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NatriumchloridVersuchsaufbau

tropftrichter

Schlenkkolben

standzylinderReagenzglas mit geschmolzene Natrium

Waschflasche mit 6M NaOH

Zur Absaugung

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Natriumchlorid

1. 5 g KMnO4 in

Schlenkkolben

2. 2 M NaOH in Waschflasche

3. HCl in Tropftrichter

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Natriumchlorid

Chlorgas ensteht

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Natriumchlorid

Reagenzglaz mit geschmolzene Natrium in Standzylinder

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Natriumchlorid

Reaktionsgleichung : 2KMnO4 +10Cl− +16H+ −−→ 5Cl2 +2Mn2+ +2K+

+8H2O

Cl2 +2Na −−→ 2NaCl

Eigenschaften : ungiftig, kristalliert in kubischen kristalgitter

Nach dem Versuch : Chlor abziehen lassen

Quelle : Wikipedia

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15Magnesiumiodid

Iod-kristal

magnesium

glaswolle

Gasbrenner

1. Iodkristall in Reagenzglas

(waagerecht eingespannt)

2. ein Stück Magnesium etwa

bei der mittleren Länge des

Reagenzglases dazu

3. Das Reagenglas mit

Glaswolle verschlossen

4. Iod erwärmt

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Magnesiumiodid Eigenschaften : nicht besonders

giftig

restliches Iod mit Natriumthiosulfatlösung vernichten: 2S2O3

2-+I2 −−→S4O62−+2I−

restliches Magnesium mit Salzsäure vernichten: Mg+2H+ −−→ Mg2+ +H2

Reaktionsgleichung Mg+I2 −−→MgI2

5. das Magnesium wird erhitzt.

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Alumuniumiodid

Alumuniumiodid reagiert heftig

Im Abzug arbeiten

Reaktionsgleichung : 2Al+3I2 −−→2AlI3

wasser

Aluminium- und iodpulver gemischt

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Bildnachweis http://www.seilnacht.com/versuche/mgi.JPG

http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Speisesalz.jpg

http://www.soylualuminyum.com.tr/wp-content/uploads/aluminium-iodide_1371_1.jpg

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c0/NaCl_polyhedra.png/250px-NaCl_polyhedra.png

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Aluminium-iodide-3D-balls.png/250px-Aluminium-iodide-3D-balls.png

Versuchsaufbaue gezeichnet mit Sketchbookexpress

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Kaliumperchlorat

Christya Kartika Sophia Wynona

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Gliederung1. Eigenschaften und Sicherheitaspekte

2. Theorie

3. Versuchsaufbau

Quelle : wikipedia

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KaliumchlorateEigenschaften :

weißes, kristallines Pulver in kaltem Wasser nur mäßig gut löst. (deutlich

besser in warmem Wasser) Starkes ox. Mittel/

Sicherheithinweis : Kann Brand oder Explosion

verursachen Gesundheitschädig Von Hitze und brennbare

Material ferhalten

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Perchloratedie Salze der Perchlorsäure HClO₄.

Das Perchlorat-Anion ClO₄− ist einfach negativ geladen

tetraedrische Symmetrie

Chlor besitzt dabei die Oxidationszahl +7

Quelle : Wikipedia

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VersuchsablaufKaliumchlorat erhitzen in Porzellantiegel ca 15-

20 Minuten (Bis halbfest geworden)

Zerkleinern

+ Wasser

Filtrieren (mit Nutsche)

Aus heissem Wasser umkristallisiert

Im Trockenschrank bei 100 C

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Reaktionsgleichung4KClO3 KClO4 + KCl

Kaliumperchlorat kann man durch chemische Oxidation von Kaliumchlorat erhalten.

Über 550 °C zerfällt Kaliumchlorat vollständig in Kaliumchlorid und Sauerstoff

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Eigenschaften Gefährlich (gesundheitschädig)

Brandfordernd

eine farblose, kristalline Substanz

stark oxidierend

in kaltem Wasser schwer löslich (bei 0 °C lösen sich 0,75 g Salz in 100 mL Wasser)

Kaliumperchlorat zersetzt sich bei hoher Temperatur zu Sauerstoff und Kaliumchlorid.

Molmasse : 138,55 g/mol

Quelle : Wikipedia

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Bildnachweishttp://www.chemgapedia.de/vsengine/media/

vsc/de/ch/6/ac/bibliothek/strukturgrafiken/kaliumperchlorat1.gif