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Kapitel 3.4: Kalorische Zustands-gleichung für die innere Energie
Pro
f. D
r.-I
ng
. C
h.
Fra
nke
3.4 Kalorische Zustandsgleichung für die innere Energie
2
3.4 Kalorische Zustandsgleichung für die innere Energie
u = u(T; v)
• Im 1. Hauptsatz benötigen wir die Änderung der inneren Energie als Funktion von T und v:
v T;uuuwq 121212
Pro
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Fra
nke
• Die spezifische innere Energie u ist eine neue Zustandsgröße, die von T und v abhängt:
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3.4 Kalorische Zustandsgleichung für die innere Energie
• Δu kann berechnet werden über:
2
1
12 duuuu
• du ist das (totale) Differential der Funktion u(T; v)
Pro
f. D
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. C
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Fra
nke
• Wie wird du bestimmt?
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3.4 Kalorische Zustandsgleichung für die innere Energie
Erinnern Sie sich?
• Sekanten-Ordinatenzuwachs Δy einer Funktion y=y(x):
y0
x0
y
x
Δx
Δy=tan(α)∙Δx
xx
yy )tan(
x
y mit
α
Im Steigungsdreieck gilt:
Δy
y=y(x)Sekante im Punkt (x0; y0)
Pro
f. D
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ng
. C
h.
Fra
nke
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3.4 Kalorische Zustandsgleichung für die innere Energie
y0
x0
• Der Sekanten-Ordinatenzuwachs Δy geht über in den Tangenten- Ordinatenzuwachs dy, das (totale) Differential der Funktion y=y(x)
dx
dyα0
y0
x0
y
x
Δx
α
Δy
x0+dx
y0+dy
Tangente im Punkt (x0; y0)Sekante im Punkt (x0; y0)
y)tan(dx
dy mit 0
dy=tan(α0)∙dx
dxdx
dyydy dx
Pro
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. C
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Fra
nke
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3.4 Kalorische Zustandsgleichung für die innere Energie
y)tan(dx
dy mit 0y0
x0
• Für dx → 0 gibt der Tangenten-Ordinatenzuwachs dy den Funktionszuwachs im Punkt (x0; y0) an
dx
dy=Δydx
α0dy=tan(α0)∙dx
dxdx
dyydy dx
Pro
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ng
. C
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Fra
nke
• dy wird (totales) Differential der Funktion y=y(x) genannt.
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3.4 Kalorische Zustandsgleichung für die innere Energie
wird als Ableitung der Funktion y(x) an der Stelle (x0; y0) bezeichnet.
00 yxydx
dytan ;0
• Bildung der Ableitung einer Funktion: man erhöht die unabhängige Variable x0 → x0+dx und erhält Funktionszuwachs: dy = Δydx
y0
x0
dx
dy=Δydx
α0
Pro
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Fra
nke
• Das Verhältnis der beiden Größen ist der Tangens des Steigungswinkels im Punkt (x0; y0).
x0+dx
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3.4 Kalorische Zustandsgleichung für die innere Energie
• Die Funktion u hängt von zwei Variablen ab: u = u(T; v) gibt zwei Änderungen:
eine Änderung ΔudT bei Änderung der Variablen T0 → T0+dT eine Änderung Δudv bei Änderung der Variablen v0 → v0+dv
du = ΔudT + Δudv
• Diese vollständige Änderung wird totales Differential der Funktion u(T; v) genannt
Pro
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Fra
nke
• Die gesamte (totale) Änderung du der Funktion setzt sich additiv aus den beiden Änderungen zusammen:
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3.4 Kalorische Zustandsgleichung für die innere Energie
• Die Steigung entspricht der (Teil-)Ableitung der Funktion u(T; v) nach T bei festem v = v0 und heißt partielle Ableitung der Funktion u(T; v) nach T bei konstantem v
constv
0 T
utan
• Die Teil-Änderungen ΔudT setzt sich aus der Steigung tan(α0) multipliziert mit der Schrittweite dT zusammen:
• Geschrieben wird sie mit „runden“ D´s zur Unterscheidung von totalen Ableitungen:
Pro
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Fra
nke
ΔudT =tan(α0)∙dT
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u(T0+dT; v0+dv)
3.4 Kalorische Zustandsgleichung für die innere Energie
Totales Differential der inneren Energie u = u(T; v)
u0
u0 + ΔudT+Δudv
T
v
dTdv
dvv
udT
T
udu
Tv
u
dvv
uu
constTdv
T0
v0
T0+dT
v0+dv
dTT
uu
constvdT
dvv
udT
T
udu
Tv
α0
tan(α0)
β0
tan(β0)
constvT
u
constTv
u
u0+du
Pro
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u0
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3.4 Kalorische Zustandsgleichung für die innere Energie
• Für die meisten technisch relevanten Stoffe ist die Änderung von u unabhängig von v
• Für alle diese Fälle gilt also:
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0v
u
T
dTT
udu
v
• Die partielle Ableitung: gibt an, wieviel Energie im Stoff gespeichert wird, wenn die Temperatur des Stoffs um 1K erhöht wird
vT
u
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3.4 Kalorische Zustandsgleichung für die innere Energie
Pro
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Fra
nke
• wird spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen genannt:vT
u
v
v T
uv T;c
Kkg
Jcv
• cv ist eine Stoffwert, der aus Tabellen entnommen werden kann oder mit Hilfe von Tabellenwerten berechnet wird
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3.4 Kalorische Zustandsgleichung für die innere Energie
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• Für die meisten festen und flüssigen Stoffe gilt:
cv = cv(T) und damit u = u(T)
dTTcdTT
udu v
v
fast immer gilt:
2
1
v12 dTTcuu
(Berechnungsmethoden kommen später)
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3.4 Kalorische Zustandsgleichung für die innere Energie
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• Für kleine Temperaturunterschiede ist cv näherungsweise konstant:
u2 – u1 = cv∙(T2 – T1) = cv∙(t2 – t1)
(bei uns häufigster Anwendungsfall)
• Für inkompressible Fluide und Ideale Gase gilt exakt:
u = u(T)
• Alle Beziehungen gelten auch für ZÄ mit veränderlichem Volumen!