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Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2 ... · Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare Beispiel 1: Natriumchlorid

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  • Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

    Beispiel 1: Natriumchlorid1/23

    NaCl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Chlorid-Ionen:

    *theoretisch möglich, aber nicht von H2O

  • Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

    Beispiel 1: Natriumchlorid2/23

    NaCl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Chlorid-Ionen:

    NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)

    *theoretisch möglich, aber nicht von H2O

  • Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

    Beispiel 1: Natriumchlorid3/23

    NaCl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Chlorid-Ionen:

    NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)

    *theoretisch möglich, aber nicht von H2O

  • Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

    Beispiel 1: Natriumchlorid4/23

    NaCl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Chlorid-Ionen:

    NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)

    Na+(aq)

    *theoretisch möglich, aber nicht von H2O

  • Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

    Beispiel 1: Natriumchlorid5/23

    NaCl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Chlorid-Ionen:

    NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)

    Na+(aq)Protonen-Abgabe

    Protonen-Aufnahme

    *theoretisch möglich, aber nicht von H2O

  • Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

    Beispiel 1: Natriumchlorid6/23

    NaCl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Chlorid-Ionen:

    NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)

    Na+(aq)Protonen-Abgabe

    Protonen-Aufnahme

    *theoretisch möglich, aber nicht von H2O

  • Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

    Beispiel 1: Natriumchlorid7/23

    NaCl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Chlorid-Ionen:

    NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)

    Na+(aq) Cl-(aq): :

    ::

    Protonen-Abgabe

    Protonen-Aufnahme

    *theoretisch möglich, aber nicht von H2O

  • Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

    Beispiel 1: Natriumchlorid8/23

    NaCl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Chlorid-Ionen:

    NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)

    Na+(aq) Cl-(aq): :

    ::

    Protonen-Abgabe

    Protonen-Aufnahme

    Protonen-Abgabe

    Protonen-Aufnahme*

    *theoretisch möglich, aber nicht von H2O

  • Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

    Beispiel 1: Natriumchlorid9/23

    NaCl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Chlorid-Ionen:

    NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)

    Na+(aq) Cl-(aq): :

    ::

    Protonen-Abgabe

    Protonen-Aufnahme

    Protonen-Abgabe

    Protonen-Aufnahme*

    *theoretisch möglich, aber nicht von H2O

    Beide Ionen sind weder sauer noch basisch, daher ist die NaCl-Lösung neutral.

  • Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

    Beispiel 2: Natriumacetat10/23

    NaAc löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Acetat-Ionen:

  • Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

    Beispiel 2: Natriumacetat11/23

    NaAc löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Acetat-Ionen:

    NaAc(s) → Na+(aq) + Ac-(aq)

  • Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

    Beispiel 2: Natriumacetat12/23

    NaAc löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Acetat-Ionen:

    NaAc(s) → Na+(aq) + Ac-(aq)

    Na+(aq)

  • Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

    Beispiel 2: Natriumacetat13/23

    NaAc löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Acetat-Ionen:

    NaAc(s) → Na+(aq) + Ac-(aq)

    Na+(aq)Protonen-Abgabe

    Protonen-Aufnahme

  • Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

    Beispiel 2: Natriumacetat14/23

    NaAc löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Acetat-Ionen:

    NaAc(s) → Na+(aq) + Ac-(aq)

    Na+(aq)Protonen-Abgabe

    Protonen-Aufnahme

    CH3-CO

    O

    ::

    :: :

    -

  • Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

    Beispiel 2: Natriumacetat15/23

    NaAc löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Acetat-Ionen:

    NaAc(s) → Na+(aq) + Ac-(aq)

    Na+(aq)Protonen-Abgabe

    Protonen-Aufnahme ✓CH3-C

    O

    O

    ::

    :: :

    -Protonen-AbgabeProtonen-Aufnahme

  • Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

    Beispiel 2: Natriumacetat16/23

    NaAc löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Acetat-Ionen:

    NaAc(s) → Na+(aq) + Ac-(aq)

    Na+(aq)Protonen-Abgabe

    Protonen-Aufnahme ✓Das Acetat-Ion kann ein Proton aufnehmen, wirkt daher als Base.Daher ist die Natriumacetat-Lösung alkalisch.

    CH3-CO

    O

    ::

    :: :

    -Protonen-AbgabeProtonen-Aufnahme

  • Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

    Beispiel 3: Ammoniumchlorid17/23

    NH4Cl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Ammonium- und Chlorid-Ionen:

  • Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

    Beispiel 3: Ammoniumchlorid18/23

    NH4Cl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Ammonium- und Chlorid-Ionen:

    NH4Cl(s) → NH4+(aq) + Cl-(aq)

  • Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

    Beispiel 3: Ammoniumchlorid19/23

    NH4Cl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Ammonium- und Chlorid-Ionen:

    NH4Cl(s) → NH4+(aq) + Cl-(aq)

    Cl -(aq): :

    ::

    Protonen-Abgabe

    Protonen-Aufnahme*

  • Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

    Beispiel 3: Ammoniumchlorid20/23

    NH4Cl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Ammonium- und Chlorid-Ionen:

    NH4Cl(s) → NH4+(aq) + Cl-(aq)

    H N H+

    (aq)

    H

    H

    Cl -(aq): :

    ::

    Protonen-Abgabe

    Protonen-Aufnahme*

  • Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

    Beispiel 3: Ammoniumchlorid21/23

    NH4Cl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Ammonium- und Chlorid-Ionen:

    NH4Cl(s) → NH4+(aq) + Cl-(aq)

    H N H+

    (aq)

    H

    H

    Cl -(aq): :

    ::

    Protonen-Abgabe

    Protonen-Aufnahme*

    Protonen-AbgabeProtonen-Aufnahme

  • Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

    Beispiel 3: Ammoniumchlorid22/23

    NH4Cl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Ammonium- und Chlorid-Ionen:

    NH4Cl(s) → NH4+(aq) + Cl-(aq)

    H N H+

    (aq)

    H

    HProtonen-AbgabeProtonen-Aufnahme

    Cl -(aq): :

    ::

    Protonen-Abgabe

    Protonen-Aufnahme*

  • Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

    Beispiel 3: Ammoniumchlorid23/23

    NH4Cl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Ammonium- und Chlorid-Ionen:

    NH4Cl(s) → NH4+(aq) + Cl-(aq)

    H N H+

    (aq)

    H

    HProtonen-AbgabeProtonen-Aufnahme

    Cl -(aq): :

    ::

    Protonen-Abgabe

    Protonen-Aufnahme*

    Das Ammonium-Ion kann ein Proton abgeben, wirkt daher als Säure. Das Chlorid-Ion ist neu-tral.Daher ist die Ammoniumchlorid-Lösung sauer.