Säuren und Basen

1. Säuren (anorganisch)• Schwefelsäure H2SO4

• Phosphorsäure H3PO4

• Kohlensäure H2CO3

• Salpetersäure HNO3

• Schweflige Säure H2SO3

• Salzsäure HCl

alle konzentrierten Säuren sind Molekülsubstanzen

alle verdünnten Säuren sind Ionensubstanzen

Säure Wasserstoffionen + Säurerestionenbei der Dissoziation einer Säure entstehen

Ionen und werden frei beweglich Die jeweiligen Säurerestionen:– Sulfat-Ionen (SO4 2-)– Phosphat-Ionen (PO4 3-)– Carbonat-Ionen (CO3 2-)– Nitrat-Ionen (NO3 - )– Chlorid-Ionen (Cl- )– Sulfit-Ionen (SO3 2-)

Säuren sind Stoffe, die in wässriger Lösung in positiv geladene Wasserstoffionen und negativ geladene Säurerestionen dissoziierenSäuren in wässriger Lösung sind aufgrund der

gebildeten Ionen elektrisch leitfähig

Herstellung von Säuren

• Nichtmetalloxid + Wasser Säure(-Lösung)

• Aber: -HCl kann so nicht hergestellt werden,

weil sie sauerstofffrei ist -Stickstoffoxide reagieren mit

Wasser nicht zu Säuren

Reaktion von Metallen mit Säuren

• edle Metalle Cu, Ag, Au reagieren zum Teil mit konzentrierten

Säuren, wobei andere Reaktionen ablaufen

• unedle Metalle Mg, Zn, Fe, Ca, Na, Al reagieren mit verdünnten Säuren unter Bildung

von Wasserstoffdabei entstehen Salze Salze sind Stoffe, die in wässriger Lösung in positiv geladene Metallionen und negativ geladene Säurerestionen

dissoziieren• Formel: [Metall][Säurerestion] (ausgleichen nach Ladungen)

Unedle Metalle + verdünnte Säure Salz + H2

gelöst

2. Hydroxideeinige Metalle (I. und II. HG) können mit

Wasser unter Bildung eines Hydroxids und Wasser reagieren

• Bsp.: 2 Na + 2H2O 2 NaOH + H2

Natriumhydroxid

Hydroxide sind Stoffe die in wässriger Lösung in positiv geladene Metallionen und negativ geladene Hydroxidionen dissoziieren